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2023年江蘇省連云港市高考化學(xué)調(diào)研試卷(2月份)
一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.
1.(3分)我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn).下列說(shuō)法正確的是()
A.火星探測(cè)器上天線接收器外殼為鈦合金,鈦合金屬于金屬材料
B,太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電池板芯片的主要成分為Si。?
C.“旅程”足球中含有玻璃纖維,玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料
O.“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī),皮革屬于無(wú)機(jī)物
2.(3分)反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr可用于海水提取溪.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.SO2是直線形分子
B.基態(tài)O原子的軌道表示式為回回舊巾1I
Is2s2p
C.HBr的電子式為H-[:京:「
D.H2sO4分子中含有6個(gè)。鍵
3.(3分)祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O】8)被稱為寶石之王,與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分俗電]、磷灰石[主要
成分Cas(PO4)3F]O下列說(shuō)法正確的是()
A.半徑大小:r(A/3+)>r(O*2~*45)
B.電負(fù)性大?。篨(P)>X(Si)
C.電離能大小:L(F)〈八(O)
D.堿性強(qiáng)弱:Ca(OH)2VAl(OH)3
閱讀下列材料,回答4~6題:
VA族氮、磷、碑(As)、睇(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成N。,NO繼續(xù)被氧化為NO2,將NO2通入水中
制取HNO3。工業(yè)上用白磷(P4)與8。(OH)2反應(yīng)生成P小和一種鹽,該鹽可與也$。4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3P。2。雌黃(卜
s2s3)和尚02在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4s4)和SnC。(沸點(diǎn)”4匕)并放出H2s氣體。睇是帶有銀色光澤的灰色金屬,其
氧化物Sb2。?可用于制造耐火材料;睇能與鉛形成用途廣泛的合金。
4.(3分)下列說(shuō)法正確的是()
A.SnC。是由極性鍵形成的非極性分子
B.P4是正四面體形分子,其中P-P-P夾角為109°28'
C.VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
D.基態(tài)碑原子(33As)核外電子排布式為3d104s24P3
5.(3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是(
A.NO2制HNO3的離子方程式:3可。2+日2。=2H++2N0;+N0
B.白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng):2P4-F3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3?
+
C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H+OH-=H2O
D.雌黃制備雄黃的方程式:2As2s3+2SnCl2+4HC1=As4s4+2SnC/4+2H2ST
6.(3分)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()
A.氨氣易液化,可用于工業(yè)制硝酸
B.五氧化二磷能與水反應(yīng),可用作干燥氨氣
C,三氧化二睇的熔點(diǎn)高,可用于制造耐火材料
D.銀鉛合金導(dǎo)熱性好,可用于鉛酸電池的電極材料
7.(3分)實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeC12的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略).已知SOCI2沸點(diǎn)
為76(,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入囚2的目的是排除裝置中的。2,防止FeC,2被氧化
B.可先給b加熱,再用水浴加熱的方式給a加熱
C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOC12
D.裝置e、/作用是吸收反應(yīng)生成的HC1和SO2
8.(3分)化合物Z是合成治療急性淋巴細(xì)胞白血病藥物的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得:
XYZ
下列說(shuō)法正確的是()
A.X、Y生成Z的同時(shí)還有HC1生成
B.X與足量“2反應(yīng)的生成物中含有2個(gè)手性碳原子
C.丫分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個(gè)
D.Z在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
9.(3分)二氧化碳催化加氫的反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放,反應(yīng)為2c。2(g)+6&(g)UC2H4(g)+4H2O(g).下
列說(shuō)法正確的是()
c(C2H4)
A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=
C^(CO2)'C^(H2)
B.上述反應(yīng)的AH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(O-H)(E表示鍵能)
C.上述反應(yīng)中每生成ImolC2H4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6X6.02X1023
n(H)一
D.實(shí)際應(yīng)用中,氫碳比一土2越大越有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
n(CO2)
10.(3分)室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是(
選
探究方案探究目的
項(xiàng)
A將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)鐵銹中是否含有Fe2+
探究H+濃度對(duì)CrO,和Cr20r相互轉(zhuǎn)化的影
B向K2O04溶液中緩慢滴加硫酸,觀察溶液顏色變化47
響
向NaRr溶液中滴加過(guò)量的氯水,再加入淀粉K1溶液,觀察溶液顏色變
C比較。12、8也和4的氧化性強(qiáng)弱
化
D分別測(cè)定濃度均為1.Omol/T的NaHCC%和CH3c。。雙為溶液的pH比較HC。1與CH3C。。一的水解常數(shù)大小
A.AB.BC.CD.D
11.(3分)以廢棄鋅鎰干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSC>4、MnSO,1溶液,進(jìn)而得到復(fù)合微肥
的流程如圖:
ZnS0oMnSO,溶液
下列說(shuō)法正確的是()
+2+2+
A.浸取時(shí),MnO2與FeS(不溶于水)反應(yīng)的離子方程式:8MnO2+2FeS+16H=8Mn4-2SO^+2Fe+8H2O
B.浸取液中主要存在離子有:H+、Fe3+、Zr)2+、Mn2+.SO2~
4
C.過(guò)濾II所得的濾渣為ZnCC>3
D.過(guò)濾所得ZnS(74、MnSC14溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO:)
12.(3分)工業(yè)上利用反應(yīng)SrS04(s)+CO,(aq)QSrCO:(s)+SO;(ag)生
產(chǎn)SrCC>3.現(xiàn)有含SrCC>3(s)ImoIvLTNa2cO3溶液和含SrS<54(s)的O.lmol/T的N
。25。4溶液,在一定pH范圍內(nèi),兩種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示.下列
說(shuō)法正確的是()
A.含有SrC03(s)的O.lmoLL-lNa2cO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(Co'^)+c(HCO~)+c(OH-)
B.①代表含SrC03(s)的O.lmol/TNa2cO3溶液的變化曲線
C.若a=-6.5,則虛線可表示含SrSC>4(s)的l.OmoktTNa2sO4溶液
D.對(duì)含SrSC>4(s)且Na2sO4和Na2cO3初始濃度均為的混合溶液,pH27.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
o
13.(3分)烯煌是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料.烯羥之間存在下列三個(gè)反應(yīng):o
o
反應(yīng)I:3c4H8(g)04c3H6(g)4%=+78江m?!?o
o
反應(yīng)n:2c3H6(g)03c2H4(g)4H2=+117kCmo|T£o
wO
反應(yīng)ID:C4H8(g)02c2H4(g)人口3事
在恒壓密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是()
A.反應(yīng)HI的4H3=+】95kJ?mo|T
B.700K時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)KHV2.0X10—2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)
C.提高C4H8物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑
D.超過(guò)700K后曲線Q下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動(dòng),反應(yīng)II正向移動(dòng)
二、非選擇題:共4題,共61分
14.(16分)五氧化二鋼(V2O5)是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑.工業(yè)上以石煤(主要成分為勺。3,含有少量Si。?、
P2O5等雜質(zhì))為原料制備/。5,主要經(jīng)過(guò)“焙燒、水浸、除雜、沉機(jī)、灼燒”等過(guò)程.
已知:①NWO3溶于水,NH4V。3難溶于水.
-24
②K$p(MgSiO3)=2.5X10—5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.5X10.
回答下列問(wèn)題:
(1)向石煤中加純堿,在通入空氣的條件下焙燒,轉(zhuǎn)化為NQV03,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)向水浸后的溶液中加入MgS04生成Mg3(「。4)2、MgSiO.3沉淀以除去硅、磷.除雜后的溶液中MgSC)4的濃度為()?1mol」
c(P。,)
一I此時(shí)溶液中——,■=____;磷、硅去除率隨溫度變化的曲線如圖1所示,隨著溫度升高除磷率下降而除硅率升高,可能的原
c(Sioj)
因是
%
、
處
4於
7
芯
,
理
607080T/X2---------O
圖一1圖一2
(3)“沉砒”時(shí)加入NH4CI析出NH4V沉鈿溫度需控制在50C左右,溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)___.
(4)NH4V。3在空氣中灼燒得。。5?稱取0.80g灼燒后的產(chǎn)物,加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.2000moLLTH2c2。4溶液25
mL,再用0.1000mol】TKMn04溶液滴定過(guò)量的H2c204溶液至終點(diǎn),消耗KMnOq溶液的體積為4.00mL,則產(chǎn)物中勺。5的質(zhì)量
++
分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).已知:V2O5+2H=2vot+H2O,2vot+H2C2Oi=2VO2+2CO21+2H.
----L.4
(5)還原。。5可制得丫。2,如圖2為丫。2的晶胞,該晶胞中鋼■的配位數(shù)為
15.(15分)化合物C是合成氫化橙酮衍生物的中間體,其人工合成路線如圖:
(1)從中碳原子和氧原子雜化類型分別為_(kāi)___、_____.
(2)ETF的反應(yīng)類型為_(kāi)___.
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___.
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____.
①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:2:1.
②堿性條件下水解,酸化后得2種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物分子只含一種含氧官能團(tuán),另一種產(chǎn)物含有2種含氧官能團(tuán)且能與FeCk發(fā)生
顯色反應(yīng)
(5)寫(xiě)出以H。一^iCHqH和、CH3I為原料制備H3cO~^一〉一CH二的合成路線流程圖
(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線示例見(jiàn)本題題干).
16.(15分)硫版[CS(NH2)2]是白色晶體,易溶于水,150℃時(shí)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹HjSCN.常用于制造樹(shù)脂、染料、藥物,實(shí)驗(yàn)室可
用下列方法制備.
步驟I:稱取一定質(zhì)量的CQS在三頸燒瓶中制成漿液,不斷攪拌下通入適量。。2,反應(yīng)生成(HS)2溶液,裝置如圖所示.
裝置a裝Eb
步驟n:將一定量的CaCN2與Ca(HS)2溶液混合,加熱至80七時(shí)生成硫腺.
H
已知:H2c。3的電離平衡常數(shù)分別為《1=4.5X10—7、Ka2=4.7X10-;H2s的電離平衡常數(shù)分別為長(zhǎng)力=1.1義10-7,《2=
1.3X10-13.
回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1的三頸燒瓶中生成Co(HS)2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___.
(2)實(shí)驗(yàn)中不宜使用鹽酸代替CO2的主要原因是____.
(3)按如圖裝置實(shí)驗(yàn),判斷CO2是否已過(guò)量的方法是____.
(4)硫眠與酸性KMnO4溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體及SO:,同時(shí)生成MM+,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___.
(5)已知:NHdSCN溶液呈酸性,KSCN溶液呈中性;NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水,溫度高時(shí)容易分解和氧化;常溫下
KSCN的溶解度為217g.利用硫腺制備KSCN的方法是:取一定量硫眠_(dá)___,將加熱后的產(chǎn)物溶于一定比例的無(wú)水乙醇和水中形
成溶液,干燥,得到KSCN晶體.(實(shí)驗(yàn)中可選用試
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