2023年高考真題化學(xué)（河北卷）

1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需要蒸餾，故選：D。2.在K10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：下列說法錯誤的是A.Y的熔點(diǎn)比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)C.Y、Z均可與發(fā)生取代反應(yīng) D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．Z易形成分子間氫鍵、Y易形成分子內(nèi)氫鍵，Y的熔點(diǎn)比Z的低，故A錯誤；B．X含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．Y、Z均含有酚羥基，所以均可與發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；選A。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點(diǎn)最高堿金屬中的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故C錯誤；D．氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。4.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A通入淀粉溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C通入品紅溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)氧化性Cl2＞I2，A正確；B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，B正確；C．SO2通入品紅溶液，生成無色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；D．NH3與水反應(yīng)，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；故答案為：C。5.鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物化學(xué)式為B.該氧化物的密度為C.原子之間的最短距離為D.若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)原子位于晶胞面的面心【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、個(gè)O，則立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，A正確；B．結(jié)合A分析可知，晶體密度為，B錯誤；C．原子之間的最短距離為面對角線的一半，即，C正確；D．根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)原子平移至原點(diǎn)，則垂直向下，q點(diǎn)原子位于晶胞面的面心，D正確；答案選B。6.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得的濃度隨時(shí)間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時(shí)D.若升高溫度，平衡時(shí)減小【答案】D【解析】【詳解】A．由表知內(nèi)?c(W)=0.160.08=0.08mol/L，生成?c(X)=2?c(W)=0.16mol/L，但一部分X轉(zhuǎn)化為Z，造成?c(X)<0.16mol/L，則v(X)<，故A錯誤；B．過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2v逆(X)=v正(Z)，即，2=，若，平衡時(shí)，故C錯誤；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時(shí)減小，故D正確；故選D。7.我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)2ne=+2nK+，是原電池的負(fù)極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進(jìn)入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，①為酸性溶液是二氧化錳電極。【詳解】A．充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為，B錯誤；C．放電時(shí)，①區(qū)溶液中多余的向②區(qū)遷移，C正確；D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選：B。8.某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)【答案】D【解析】【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項(xiàng)正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)，加入，增大，減小，則，，變小，B項(xiàng)正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯誤；故選D。9.配合物在分析化學(xué)中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是；ii.的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______，使用前應(yīng)_______。（2）中鈷的化合價(jià)是_______，制備該配合物的化學(xué)方程式為_______。（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是_______。（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是_______。（5）已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為_______%。（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢漏（2）①.②.（3）增加的溶解度（4）加速產(chǎn)品干燥（5）80.0（6）透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【解析】【分析】三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，將物料溶解加入在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物?！拘?詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；【小問2詳解】中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈷的化合價(jià)是+3，制備該配合物的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加的溶解度；【小問4詳解】步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；【小問5詳解】已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，則，，產(chǎn)品純度為；【小問6詳解】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。10.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的?；卮鹣铝袉栴}：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取原因是_______。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.②.（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）①.②.（6）防止干燥過程中被空氣中的氧化【解析】【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅。小問1詳解】由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為：Fe；【小問3詳解】由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；【小問4詳解】浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30~40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，故答案為：鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；【小問5詳解】由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為+，故答案為：；；【小問6詳解】氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干燥，故答案為：防止干燥過程中被空氣中的氧化。11.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。物質(zhì)能量/945498631回答下列問題：（1）恒溫下，將空氣(和的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：iii①_______。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有_______(填標(biāo)號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除D．降低濃度③若上述平衡體系中，則______________(寫出含a、b、V的計(jì)算式)。（2）氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測定結(jié)果如下表。組號10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應(yīng)速率為_______。(寫出含r的表達(dá)式)（3）①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗和的質(zhì)量比為，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。③我國科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用字母a、b、c排序)?！敬鸢浮浚?）①.181②.CD③.④.（2）（3）①.陰②.③.bac【解析】【小問1詳解】①ΔH1=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=；故答案為：+181；②A．縮小體積，所有物質(zhì)濃度均增大，A不符合題意；B．升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡正向進(jìn)行，NO濃度增大，B不符合題意；C．移除NO2，平衡ii向正向進(jìn)行，NO濃度降低，C符合題意；D．降低N2濃度，平衡逆向進(jìn)行，消耗NO，NO濃度降低，D符合題意；故答案為：CD；③根據(jù)三段式，；故答案為：；；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，，y=1，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比，，x=2，代入實(shí)驗(yàn)3，，根據(jù)實(shí)驗(yàn)4計(jì)算，；故答案為：0.75r；【小問3詳解】①N2生成NH3，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2在陰極反應(yīng)；故答案為：陰；②燃料電池中，氨氣作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，在堿性下發(fā)生，；故答案為：；③催化劑通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速度，則催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎＞a＞c；故答案為：bac。12.2，5二羥基對苯二甲酸是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成的路線如下：已知：回答下列問題：（1）反應(yīng)類型為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D的化學(xué)名稱為_______。（4）的化學(xué)方程式為_______。（5）寫出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在吸收峰，但沒有吸收峰；(c)可與水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷、對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設(shè)計(jì)阿伏苯宗的合成路線_______。(無機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)【答案】（1）加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))（2）CH3OOCC