廣西南寧市高三下學(xué)期3月第一次適應(yīng)性測(cè)試（一模）化學(xué)

南寧市2024屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56I127Pb207一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．廣西博物館下列藏品中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．龍鳳象猴紋銅鏡B．羽紋銅鳳燈C．“阮”銘金餅D．西漢弦紋玻璃杯2．少量與反應(yīng)可生成和NaOH。與該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵 B．的電子式為C．中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D．的空間構(gòu)型為直線形3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間形成了氫鍵B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl核外電子躍遷有關(guān)C．（1040℃）熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同D．氯乙酸（，）酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于乙酸（，），是因?yàn)槁纫宜嶂辛u基的極性大于乙酸，更易電離出氫離子4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用①滴加飽和溶液制備膠體 B．用②蒸干溶液，可以獲得無(wú)水氯化鋁C．用③除去乙烷中的雜質(zhì)乙烯，獲得純凈乙烷氣體 D．用④加入乙醇和濃硫酸，可以用于制備乙烯5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y與X位于同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為6，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有W元素，游離態(tài)的W存在于火山口附近或地殼的巖層中。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X B．元素電負(fù)性：W＞Y＞XC．W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D．Y與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物6．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。下圖所示化合物是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與1mol的NaOH反應(yīng) D．該有機(jī)物不含手性碳原子7．一種電化學(xué)還原制氨氣的反應(yīng)為：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，28g中含有的鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中氫原子的數(shù)目為C．1L溶液的pH為13D．每生成3mol，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8．用溶液腐蝕覆銅板產(chǎn)生的腐蝕廢液可回收利用，實(shí)驗(yàn)流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”步驟中可用的試劑為氯氣B．“調(diào)pH”后，檢驗(yàn)是否沉淀完全的操作為：取少量上層清液于試管中，滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去C．進(jìn)行“灼燒”操作時(shí)需用到的儀器有坩堝和酒精燈D．“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶9．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱溶液B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入同體積同濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象C證明：向2mL0.01mol/L溶液中先滴入幾滴0.01mol/溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/L溶液，有黑色沉淀生成D獲得純凈干燥的氯氣將混有氯化氫和水蒸氣的氯氣依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水10．我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型的催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件下電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極連接電源負(fù)極B．b極反應(yīng)式為C．電解過(guò)程中，由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜遷移到b極區(qū)D．電解一段時(shí)間，a極和b極消耗的物質(zhì)的量之比是5∶311．下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：B．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：12．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶體的化學(xué)式為B．晶胞中周圍有6個(gè)最近且等距的C．有機(jī)堿中N原子的雜化軌道類型是D．晶體密度為13．一定溫度下向容器中加入M發(fā)生反應(yīng)如下：①M(fèi)→P，②M→Q，③。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② B．時(shí)，反應(yīng)③已達(dá)平衡C．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于1 D．時(shí)，14．25℃時(shí)，用HCl氣體和KOH固體改變的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH（鄰苯二甲酸的，），、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線②代表，曲線③代表B．M點(diǎn)時(shí)，C．KHA溶液中，D．用KOH固體改變KHA溶液pH至13過(guò)程中，一直增大二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）四氧化三錳（）廣泛應(yīng)用于軟磁材料、電池材料等制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦（含、、MnOOH及少量、、）為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①②已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見表③當(dāng)時(shí)，開始溶解物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）Mn元素在周期表中的______區(qū)，從核外電子排布的角度，穩(wěn)定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。（2）“溶浸”過(guò)程中，可用______（填標(biāo)號(hào)）代替，理由是______。A．鹽酸 B．硫酸 C．硝酸（3）加入調(diào)節(jié)時(shí)，雜質(zhì)離子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此時(shí)“濾渣2”的主要成分是______。（溶液中離子濃度視為完全沉淀）（4）“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響的品位，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)中硫酸根含量的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50℃為宜，不選擇更高溫度的原因是______?！澳敢骸敝?，能轉(zhuǎn)換成可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（5）科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)是制備電池正極材料的優(yōu)質(zhì)原料，該電極在電池放電過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，寫出正極放電時(shí)的電極反應(yīng)式______。16．（14分）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。甲烷水蒸氣催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i．反應(yīng)ⅱ．（1）已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H―HH―OC―HC―OE/（）436465413745由此計(jì)算______。（2）為了提高反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是______。A．恒容時(shí)通入氮?dú)?B．升高溫度 C．及時(shí)分離氫氣 D．選擇合適的催化劑（3）把甲烷和水蒸氣按物質(zhì)的量之比1∶3通入反應(yīng)器中，其他條件不變，在不同溫度下探究CaO對(duì)平衡時(shí)干燥出口氣中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如下：①反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)：K（500℃）______K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。②在400~600℃范圍內(nèi)，反應(yīng)器中有CaO能大幅提高物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（4）某溫度下，在體積為1L的容器中加入1mol、3mol水蒸氣進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為80%，CO的濃度為。的平衡濃度為______，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為______（保留一位小數(shù)）。（5）一種高性能甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。理論上當(dāng)正極消耗氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。17．（15分）富馬酸亞鐵［，］是一種治療貧血的藥物。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)定其純度。Ⅰ．制備富馬酸亞鐵步驟1：將4.64g富馬酸（HOOCCH＝CHCOOH）固體置于100mL燒杯中，加水20mL，在加熱攪拌下加入溶液10mL，使其pH為6.5~6.7：步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中（省略加熱、攪拌和夾持裝置），通并加熱一段時(shí)間后，緩慢滴加40mL的溶液，維持溫度100℃，攪拌充分反應(yīng)1.5h；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過(guò)一系列操作，得到粗產(chǎn)品3.06g。Ⅱ．純度分析取mg樣品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL錐形瓶中，加入煮沸過(guò)的硫酸溶液15.00mL，待樣品完全溶解后，加入煮沸過(guò)的蒸餾水50.00mL和2滴鄰二氮菲指示劑（鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無(wú)色）；立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)的離子方程式為）。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL。（1）儀器A的名稱是______。（2）“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______，pH調(diào)節(jié)不能過(guò)高，其原因是______。（3）“步驟2”中持續(xù)通入的目的是______。（4）“步驟3”一系列操作是指減壓過(guò)濾，______，干燥等過(guò)程。證明富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。（5）純度分析實(shí)驗(yàn)中判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（6）測(cè)得產(chǎn)品的純度為______。（用含m、c、V的代數(shù)式表示）18．（15分）化合物H是液晶材料的單體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱是______，B中碳原子的雜化方式為______。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為______。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為______。（5）有機(jī)物M比多一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，則M的可能結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰（峰面積比為3∶2∶2）的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（6）化合物M（）是一種抗癌藥物中間體。參照上述合成路線，寫出以和為起始原料制備化合物M的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

廣西2024屆高中畢業(yè)班適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567答案DABDDCA題號(hào)891011121314答案BACDCDC二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）（1）d（1分）＞（1分）（2）B（1分）鹽酸中的可能被氧化為產(chǎn)生污染，具有氧化性，不利于的還原（2分）（3）是（1分）、（2分）（4）50℃后硫酸根含量減少的趨勢(shì)較小，說(shuō)明溫度升高使氨水揮發(fā)或分解加快反而不利于反應(yīng)（2分）、（2分）（5）（2分）16．（14分）（1）+278（2分）（2）BC（2分）（3）①小于（2分）②（2分）（4）1.6（2分）16.9（2分）（5）8（2分）17．（15分）（1）球形冷凝管