1.2.1離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第1課時(shí)電解質(zhì)的電離）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離2、能利用電離概念對常見的物質(zhì)及變化進(jìn)行分類3、能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離

在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，有許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。所以我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。思考：金屬能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?/p>

結(jié)論1：金屬導(dǎo)電的本質(zhì)：自由電子的定向移動探究實(shí)驗(yàn)1：物質(zhì)的導(dǎo)電性探究燒杯中藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl固體NaCl溶液KNO3固體KNO3溶液蒸餾水結(jié)論：①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電雖然有離子，但離子不能自由移動②NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。③蒸餾水由不帶電的分子組成結(jié)論2：溶液導(dǎo)電的本質(zhì)：自由離子的定向移動燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮除了在水溶液中能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的條件還有其他的嗎？熔融狀態(tài)氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時(shí)，克服離子間的束縛力，解離為可以移動的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電熔融了的氯化鈉氯化鈉固體

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子。KNO3溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子?！練w納總結(jié)】物質(zhì)導(dǎo)電的原因

酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導(dǎo)電，如果將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導(dǎo)電。例如氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化能導(dǎo)電。象這樣一類化合物，我們稱為電解質(zhì)。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”滿足條件導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子注意物質(zhì)類別1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物“和、化合物”不導(dǎo)電自身不能電離出離子非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物酸、堿、鹽、水、金屬氧化物用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)酸堿鹽活潑金屬氧化物H2O

部分非金屬氧化物非電解質(zhì)

大部分有機(jī)化合物

非酸性氣態(tài)氫化物

HCl、H2SO4、

HNO3

等NaOH、KOH等KNO3、NaCl、Na2CO3

等酒精

、

蔗糖等Na2O、MgO等CO2、SO2、SO3等NH3、CH42、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。比如鹽酸，它能導(dǎo)電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。（3）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)。（5）酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電;在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。?）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，卻是生成物電離而導(dǎo)電，并非它們本身電離導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)?！纠}1】下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2

④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶體⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：

；電解質(zhì)有：

；非電解質(zhì)有：

?！敬鸢浮磕軐?dǎo)電的物質(zhì)有：①⑤⑧電解質(zhì)有：②④⑦⑧非電解質(zhì)有：③⑥⑨⑩

【例題2】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【答案】B【點(diǎn)睛】①酸、堿、鹽都是電解質(zhì)②單質(zhì)、混合物不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。

【例題3】有下列物質(zhì)：①KOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是_____________________________。(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是____________________________。(3)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是____________________。3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水（2）注意事項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力離子濃度：濃度大，導(dǎo)電能力

。溫度：溫度高，導(dǎo)電能力

。電解質(zhì)導(dǎo)電的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱

。（填“無關(guān)”或“有關(guān)”）強(qiáng)強(qiáng)無關(guān)二、電解質(zhì)的電離為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？（1）導(dǎo)電的條件：自由移動的電子（如金屬單質(zhì)）或自由移動的離子（如氯化鈉溶液）（2）氯化鈉固體中的離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，溶于水后產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電。微觀示意圖二、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。NaCl=Na+

+Cl-2、表示方法：電離可以用電離方程式表示，如：1.分析電離方程式NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號（代表水合離子）如何正確的書寫電離方程式？Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-2.書寫步驟：(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

二、電解質(zhì)的電離請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H+

+SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物?！舅伎寂c討論】（1）請寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。（2）請結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

二、電解質(zhì)的電離

NaOH===Na++OH- Ca(OH)2==Ca2++2OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-陰離子全部是OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

二、電解質(zhì)的電離請寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl,NH4NO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。NH4NO3====NH4++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

二、電解質(zhì)的電離

a、酸：

b、堿：c、鹽：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)能生成金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

二、電解質(zhì)的電離問題探究1、對于酸、堿、鹽、活潑金屬氧化幾種電解質(zhì)分別在什么條件下發(fā)生電離？二、電解質(zhì)的電離（1）強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電（2）酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電;在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。（3）活潑金屬氧化物只有在熔融狀態(tài)下才能電離；問題探究2、NaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)電離有何區(qū)別？用電離方程式表達(dá)3、純H2SO4、液態(tài)HCl都是電解質(zhì)，插入電極，接通電源就能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-

不能導(dǎo)電；與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)二、電解質(zhì)的電