高中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類學(xué)問要點(diǎn)【結(jié)構(gòu)框圖】一、單質(zhì)按元素組成分為1.金屬單質(zhì)K鉀、鈣、納、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金2.非金屬單質(zhì)氫氣H2、碳C、氮?dú)釴2、氧氣O2、臭氧O3、氟氣F2、硅、磷P、硫S、氯氣2、液溴2、碘I2、氦氣、氖氣、氬氣、二、化合物1.有機(jī)化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.無機(jī)化合物三、氧化物（1）按元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物1.金屬氧化物氧化鈉2O、過氧化鈉2O2、氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁2O3、氧化鋅、氧化鐵2O3、氧化亞鐵、四氧化三鐵3O4、氧化銅、氧化汞、七氧化二錳2O72.非金屬氧化物水H2O，過氧化氫H2O2、一氧化碳、二氧化碳2、一氧化氮、五氧化二氮N2O5、二氧化硅2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫2、三氧化硫3（2）根據(jù)性質(zhì)分為堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物、過氧化物1.堿性氧化物大部分的金屬氧化物為堿性氧化物，但有特例：過氧化鈉2O2為過氧化物、氧化鋁2O3為兩性氧化物、七氧化二錳2O7為酸性氧化物、四氧化三鐵3O4、堿性氧化物有：氧化鈉2O、氧化鈣、氧化鎂、氧化鋅、氧化鐵2O3、氧化亞鐵、氧化銅、氧化汞、堿性氧化物肯定為金屬氧化物，金屬氧化物不肯定為堿性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金屬氧化物為，但有特例：水H2O，一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，七氧化二錳2O7雖然為金屬氧化物但屬于酸性氧化物、非金屬氧化物不肯定為酸性氧化物3.不成鹽氧化物：——既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)！如：一氧化碳、一氧化氮！4.兩性氧化物：氧化鋁2O35.過氧化物：過氧化氫H2O2、過氧化鈉2O2四、酸中學(xué)常見的酸：鹽酸、硫酸H24、硝酸3、碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、亞硫酸H23、硅酸H23、氫硫酸H2S、氫碘酸、氫溴酸、氫氟酸、乙酸3（1）依據(jù)組成分為含氧酸和無氧酸1.含氧酸硫酸H24、硝酸3、碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、亞硫酸H23、硅酸H23、乙酸32.無氧酸：鹽酸、氫硫酸H2S、氫碘酸、氫溴酸、氫氟酸（2）依據(jù)一個分子能電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸：鹽酸、氫碘酸、氫溴酸、氫氟酸、硝酸3、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、乙酸3二元酸：硫酸H24、碳酸H23、亞硫酸H23、硅酸H23、氫硫酸H2S、多元酸：磷酸H34（3）依據(jù)酸性的強(qiáng)弱分為強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸H24、硝酸3、高氯酸4、氫碘酸、氫溴酸、弱酸：碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、亞硫酸H23、硅酸H23、氫硫酸H2S、氫氟酸、乙酸3（4）依據(jù)氧化性分為強(qiáng)氧化性酸：濃硫酸H24、硝酸3、次氯酸、非氧化性酸：鹽酸、稀硫酸H24、氫碘酸、氫溴酸、碳酸H23、磷酸H34、（5）依據(jù)揮發(fā)性分難揮發(fā)性酸：硫酸H24、磷酸H34、易揮發(fā)性酸：鹽酸、硝酸3、五、堿中學(xué)常見的堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣()2、氫氧化鋇()2、一水合氨3·H2O、氫氧化銅()2、氫氧化鐵()3、氫氧化亞鐵()2、氫氧化鎂()2、氫氧化鋁2()3（1）依據(jù)可溶性分為可溶性堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣()2、氫氧化鋇()2、一水合氨3·H2O、難容性堿：氫氧化銅()2、氫氧化鐵()3、氫氧化亞鐵()2、氫氧化鎂()2、氫氧化鋁2()3（2）依據(jù)強(qiáng)弱分為強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣()2、氫氧化鋇()2、弱堿：一水合氨3·H2O、氫氧化銅()2、氫氧化鐵()3、氫氧化亞鐵()2、氫氧化鎂()2、氫氧化鋁2()3六、鹽正鹽：氯化鈉、氯化鉀、碳酸鈉23、硝酸銀3、碳酸鈣3、硫酸鋇4等酸式鹽：碳酸氫鈉3、硫酸氫鈉4、亞硫酸氫鈉3堿式鹽：堿式碳酸銅2()23復(fù)鹽：十二水合硫酸鋁鉀(4)2·12H2O物質(zhì)的性質(zhì)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水+2=2+H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水2+2=23+H2O酸的通性：（1）與酸堿指示劑作用，如石蕊遇酸變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽+H24=H2↑+4（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水+2=2+H2O（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水+=+H2O（5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽2+3=2+H2O+2↑堿的通性（1）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，無色酚酞溶液變?yōu)榧t色（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水2+2