6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（能力訓(xùn)練）【四大能力點(diǎn)】- 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步知識點(diǎn)解讀與能力訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊）

6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率（能力訓(xùn)練）【四大能力點(diǎn)】【能力點(diǎn)歸納】一．化學(xué)反應(yīng)速率速率概念的理解（共5小題）二．化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算（共5小題）三．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（共5小題）四．控制變量法在化學(xué)反應(yīng)速率探究中的應(yīng)用（共5小題）【能力點(diǎn)訓(xùn)練】一．化學(xué)反應(yīng)速率速率概念的理解（共5小題）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C．化學(xué)反應(yīng)速率是某時刻的瞬時速率D．對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負(fù)值，A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，B不正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C不正確；D．同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)兩物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同時，速率可能不同，D正確；故選D。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率一般小于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．在恒壓密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，充入Ar，反應(yīng)速率不變D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢【答案】D【解析】A．生鐵是鐵碳合金，與稀鹽酸的反應(yīng)，相當(dāng)于構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，但反應(yīng)速率很快，故B錯誤；C．在恒壓密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，充入Ar，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故D正確；故答案為：D。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示，故A正確；B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，故B錯誤；C．可用濃度、壓強(qiáng)、質(zhì)量等物理量的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，則化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D正確；故選：B。4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，反應(yīng)物的濃度是0.2C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，說明其化學(xué)反應(yīng)速率越快D．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，選項A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，化學(xué)計量數(shù)為1的反應(yīng)物的濃度變化了0.2，選項B錯誤；C．有些快速反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，選項C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量，選項D錯誤；答案選A。5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率會受到反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，B正確；C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C錯誤；D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選C?！疽族e提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。二．化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算（共5小題）1．向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是

A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．時的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始的濃度為【答案】C【分析】可結(jié)合題目信息列出三段式：【解析】A．由分析知，，A不符合題意；B．時A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；故選C。2．在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L－1和0.4mol·L－1.下列敘述正確的是A．x=2B．0－2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1C．3v(A)=v(B)D．2min時，A的物質(zhì)的量為2.4mol【答案】B【解析】A．2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x=1，A錯誤；B．0－2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為，B正確；C．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)=3v(B)，C錯誤；D．根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.2mol/L，物質(zhì)的量是0.4mol，則消耗A的物質(zhì)的量為3×0.4mol/L=1.2mol，2min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol，D錯誤；故選B。3．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L?s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量濃度是A．0.6mol/L B．0.8mol/L C．1.2mol/L D．1.4mol/L【答案】C【解析】在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L?s)，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L，參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量濃度為=0.8mol/L，10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量濃度是=0.8mol/L=1.2mol/L，故選C。4．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．該化學(xué)方程式中，x=2C．時，的物質(zhì)的量為 D．時，的轉(zhuǎn)化率為【答案】D【分析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，結(jié)合三段式分析解答?！窘馕觥拷?jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為nmol，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。A．v(B)==0.125mol?L-1?min-1，故A正確；B．由上述分析可知，x=2，故B正確；C．2min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C正確；D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故的D錯誤；故選D。5．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。(1)經(jīng)5min后A的濃度為。(2)反應(yīng)開始前充入容器中B的物質(zhì)的量為。(3)B的平均反應(yīng)速率為。(4)x的值為。(5)對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是。①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=1.20mol·L-1·min-1③v(C)=2.40mol·L-1·min-1④v(D)=0.02mol·L-1·s-1【答案】(1)0.75mol·L-1(2)3mol(3)0.05mol·L-1·min-1(4)2(5)③>①=④>②【分析】由方程式可知Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5mol/L=0.75mol/L，Δc(B)=0.5Δc(D)=0.25mol/L，A、B起始濃度相等設(shè)為cmol/L，則（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5。開始時容器中A、B的物質(zhì)的量為n=1.5mol/L×2L=3mol。【解析】（1）由分析可知，開始A的濃度為1.5mol/L，Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5mol/L=0.75mol/L，則5min后A的濃度為1.5mol/L。（2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3mol。（3）濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：2=0.1mol/(L?min)×5min：0.5mol/L，解得x=2，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(B)=0.5v(C)=0.05mol/(L?min)。（4）濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：2=0.1mol/(L?min)×5min：0.5mol/L，解得x=2。（5）①v(A)=0.01mol·L-1·s-1時，v(A)=v(A)×60=0.6mol·L-1·min-1；②v(B)=1.20mol·L-1·min-1時，v(A)=v(B)=0.4mol·L-1·min-1；；③v(C)=2.40mol·L-1·min-1時，v(A)=v(C)=1.20mol·L-1·min-1；④v(D)=0.02mol·L-1·s-1，v(A)=v(D)×60=0.6mol·L-1·min-1；故速率大小關(guān)系為③>①=④>②?！久麕煔w納】化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mA＋nBpC起始濃度(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻濃度(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)三．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（共5小題）1．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.4mol?L-1?s-1C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1 D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1【答案】A【解析】將選項中的速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且統(tǒng)一單位。A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此時v(A)≈0.133mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，此時v(A)=0.25mol·L-1·s-1；D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1，此時v(A)≈0.0067mol?L-1?s-1；故反應(yīng)速率最大的為0.3mol·L-1·s-1，答案選A。2．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗室首次利用氯氣和氫氣合成了氨：從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。該反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①v(NH3)═2mol?L-1?min-1，②v(N2)═2mol?L-1?min-1，③v(H2)═2mol?L-1?s-1，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③【答案】A【解析】將三種反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用NH3表示的反應(yīng)速率并統(tǒng)一單位，則①v(NH3)=2mol·L-1·min-1，②v(NH3)=4mol·L-1·min-1，③v(NH3)=80mol·L-1·min-1，故反應(yīng)速率③>②>①，答案選A。3．可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】比較反應(yīng)四種不同的情況下的反應(yīng)速率快慢，都轉(zhuǎn)化為用B表示的速率進(jìn)行比較，速率之比等于計量系數(shù)之比，，，，生成物D是固態(tài)，濃度是定值，不能用D表示速率；故選B。4．對于反應(yīng)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最慢的是A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將四個選項中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為由B表示的反應(yīng)速率，即可得出最慢的反應(yīng)速率。A．v(B)=0.25mol(L·s)，A錯誤；B．v(B)=0.3mol(L·s)，B錯誤；C．v(B)=0.2mol(L·s)，C正確；D．v(B)=0.4mol(L·s)，D錯誤；故答案選C。5．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)最快的是A．v(A)=0.15mol?L-1?min-1 B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1 D．v(D)=0.6mol?L-1?min-1【答案】D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，單位要一致，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．v(A)=0.15mol?L-1?min-1；B．v(A)=v(B)=；C．v(A)=v(C)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(A)=v(D)=0.3mol?L-1?min-1；所以表示反應(yīng)速率最快的是v(D)；故選D。【方法技巧】定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法：按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時大。四．控制變量法在化學(xué)反應(yīng)速率探究中的應(yīng)用（共5小題）1．將一定物質(zhì)的量的置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，在其他條件相同時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實(shí)驗序號(反應(yīng)溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500.502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．在實(shí)驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)B．根據(jù)實(shí)驗1和實(shí)驗2，可知反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)的時間相同C．根據(jù)實(shí)驗2和實(shí)驗3，無法說明濃度對反應(yīng)速率的影響趨勢D．根據(jù)實(shí)驗1和實(shí)驗3，可得出溫度越高，HI的分解率越小【答案】C【解析】A．實(shí)驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯誤；B．在實(shí)驗1和實(shí)驗2中，40min后HI(g)的物質(zhì)的量不再變化，說明40min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但不能說明40min時反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．實(shí)驗2和實(shí)驗3的反應(yīng)溫度不同，且HI(g)的起始物質(zhì)的量不同，則無法說明濃度對反應(yīng)速率的影響趨勢，C正確；D．比較實(shí)驗1和實(shí)驗3，開始時加入的n(HI)相同，反應(yīng)溫度不同，平衡時實(shí)驗3中HI(g)的物質(zhì)的量少，說明溫度越高，HI的分解率越大，D錯誤；綜上所述答案為C。2．為探究反應(yīng)的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗：錐形瓶編號的溶液/mL蒸餾水/mL的溶液/mL反應(yīng)溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210V5201631001050510秒后渾濁達(dá)到最大41064508下列說法正確的是A．依據(jù)試驗設(shè)計推測B．3號瓶中前內(nèi)為C．該反應(yīng)也可通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D．對比1號瓶和3號瓶的實(shí)驗結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A．實(shí)驗1、2加入的硫酸物質(zhì)的量不同，實(shí)驗?zāi)康氖翘骄苛蛩岬臐舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，為控制的濃度相同，必須使混合后的總體積相等，所以，故A錯誤；B．3號瓶中，混合后的起始濃度為，10秒后渾濁達(dá)到最大，前內(nèi)為，故B錯誤；C．氣體的體積受溫度的影響比較大，不能通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故C錯誤；D．1號瓶和3號瓶只有溫度不同，3號瓶溫度高、渾濁出現(xiàn)時間短，對比1號瓶和3號瓶的實(shí)驗結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，故D正確；選D。3．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實(shí)驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是實(shí)驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251A．實(shí)驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實(shí)驗①②說明降低溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗①③證明pH越大，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實(shí)驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】C【解析】A．由圖可知：實(shí)驗①在15min內(nèi)△c(M)=(0.30-0.10)×10-3mol/L=2.0×10-4mol/L，則0～15min內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率v(M)==1.33×10-5mol/(L·min)，A錯誤；B．由圖可知實(shí)驗?zāi)肯鄬τ趯?shí)驗①，M降解速率增大；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知：其他條件相同，實(shí)驗②的溫度高，反應(yīng)速率快，說明升高溫度，M降解速率增大，降低溫度，降解速率減慢，B錯誤；C．由圖可知實(shí)驗①相對于實(shí)驗③，M降解速率增大，又表中數(shù)據(jù)可知：其他條件相同，實(shí)驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，C正確；D．由圖可知：起始濃度不同，M的起始濃度越小，降解速率越小，D錯誤；故合理選項是C。4．用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)來探究濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響(假設(shè)溶液體積可以加和)，設(shè)計的實(shí)驗方案和得到的速率圖像如下，下列說法錯誤的是實(shí)驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/實(shí)驗溫度/溶液顏色褪至無色所需時間/溶液溶液溶液Ⅰ2.02.03.0201.4Ⅱ2.02.03.02.6Ⅲ2.03.02.03.0451.0

A．B．實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對速率的影響C．后反應(yīng)速率逐漸減小的原因是濃度變化對速率的影響