第九單元　金　屬素養(yǎng)綜合檢測試題-2023-2024學年九年級化學魯教版下冊（文字版 ｜ 含答案解析）

第九單元·素養(yǎng)綜合檢測(滿分100分，限時60分鐘)一、選擇題(每小題3分，共33分)1.(2023北京豐臺二模)銅可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋，下列性質(zhì)與此用途無關(guān)的是()A.導熱性B.導電性C.延展性D.熔點高2.(2022湖南長沙中考)我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護金屬資源的是()A.廢舊金屬不需要回收利用B.礦物資源無限，可以任意開采C.尋找金屬代用品D.將鐵釘放置于潮濕的空氣中3.【新獨家原創(chuàng)】下列化學反應中，屬于置換反應的是()A.4Al+3O22Al2O3B.CO+CuOCu+CO2C.H2CO3H2O+CO2↑D.Cl2+2NaII2+2NaCl4.(2022湖南湘潭中考)青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中錯誤的是()A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大C.青銅的熔點比純銅的熔點要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬5.(2023山東陽信一模)如圖是探究鐵釘銹蝕條件的四個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A.比較①中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，生銹最嚴重的地方是乙B.對比①②說明鐵生銹需要水，對比①③說明鐵生銹需要氧氣C.③中氯化鈣的作用是作干燥劑D.四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘6.【微型實驗】(2023山東青島市南一模)利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵(夾持儀器未畫出)，下列說法正確的是()A.實驗開始時，應先點燃酒精燈，再通入純凈的一氧化碳B.反應過程中可觀察到a處固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，b處的澄清石灰水變渾濁C.實驗結(jié)束時，為節(jié)約藥品，應先停止通一氧化碳，再停止加熱D.一氧化碳有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的一氧化碳，以防止污染空氣7.(2021江蘇宿遷中考)將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2溶液中，僅X的表面有Y單質(zhì)析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是()A.Z>X>YB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z8.(2023陜西中考A卷)用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液9.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法錯誤的是()A.完全反應所需時間:丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙10.(2023山東濟南中考)(雙選)向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中，正確的是()A.濾液的顏色為淺綠色B.濾液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2C.濾渣質(zhì)量一定大于agD.濾渣中一定有單質(zhì)Ag和單質(zhì)Fe11.(2023廣西中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關(guān)圖像錯誤的是()ABCD二、填空題(共36分)12.(6分)“低碳生活，綠色出行”。如圖為某市公共自行車。請回答下列問題:(1)圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是(填寫序號，下同)。

(2)公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有性。

(3)車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是。

(4)公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質(zhì)量輕、硬度大和。廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及。

13.(2023山東臨沂蘭山二模)(6分)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應。(1)納米級鐵粉在氧氣中更容易燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為;做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部要有一些水或鋪一層細沙的原因是。

(2)在制備納米級鐵粉的工藝流程中，可用空氣中的作保護氣，防止高溫條件下鐵被空氣中的氧氣氧化，這是利用了其的化學性質(zhì)。

(3)上述制備納米級鐵粉的化學方程式是H2+FeCl2Fe+2X，X是，該反應屬于(填基本反應類型)。

14.【新素材·科技創(chuàng)新】(2022山東泰安中考節(jié)選)(6分)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請用所學化學知識回答下列問題:(1)“天問一號”探測器應用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料——新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說法不正確的是(填字母)。

A.該材料的硬度很小B.該材料對電磁波有屏蔽作用C.該材料可有效地降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音(2)某同學在探究金屬與鹽溶液反應的實驗時，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反應后，過濾，可得到濾渣和濾液。則反應后濾液的質(zhì)量比反應前混合溶液的質(zhì)量(填“增大”或“減小”)。若濾渣中含有三種金屬，則此時濾液中的溶質(zhì)是(填化學式)。

15.【跨學科實踐活動】(10分)從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:(1)圖中“操作”的名稱是。

(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式:。

(3)寫出①中發(fā)生反應的化學方程式:(任寫一個);該反應的基本反應類型為。

(4)寫出②中發(fā)生反應的化學方程式:。

16.(2022陜西中考A卷改編)(8分)白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學習小組的同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入同種稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅(填“強”或“弱”)。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。

(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是，②中反應的化學方程式是(只寫一個)。

(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液三、實驗探究題(共26分)17.(2023四川瀘州中考)(14分)工業(yè)上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用下圖所示裝置模擬冶煉鐵并探究其產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}:(1)酒精噴燈加熱前，先打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，將氣囊中N2鼓入。通N2的目的是。

(2)通適量N2后，關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，點燃酒精噴燈進行實驗。B裝置中盛放的試劑是(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”)，用于檢測氣體產(chǎn)物之一(填分子式)。

(3)裝置C的作用是。

(4)當A裝置藥品完全變黑后，停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是。

(5)用簡單的化學方法證明已經(jīng)冶煉出鐵。取少量黑色產(chǎn)物于試管中，滴加(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”)，觀察到，說明鐵已生成。

18.【學生必做實驗】(12分)某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較。實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論①將銅絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中銅絲無變化，沒有發(fā)生化學反應②將鐵絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變?yōu)闇\綠色，其反應的化學方程式為

③將鐵絲插入盛有2mL硫酸銅溶液的試管中鐵絲表面有色物質(zhì)覆蓋，可知Fe的金屬活動性比Cu(填“強”或“弱”)

Ⅱ.將上述①、②、③實驗后的液體收集在同一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。(1)甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有(填化學式)。

(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。

(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量鐵粉的方法，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為(填化學式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

四、計算題(共5分)19.(2023山東聊城中考)(5分)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應)放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。

(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)答案全解全析1.B銅具有良好的導熱性和延展性，并且還具有熔點高的特點，因此可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋。2.C回收利用廢舊金屬能保護金屬資源，減少環(huán)境污染;礦物資源是有限的，要合理開采;將鐵釘放置于潮濕的空氣中，鐵釘易生銹，不能保護金屬資源。3.DA項，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應;B項，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應;C項，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應;D項，該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。4.D鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故D錯誤。5.B①中甲、乙、丙三處，乙處鐵釘與氧氣、水充分接觸，生銹最明顯，故A正確;①中的鐵釘與氧氣、水同時接觸，②中的鐵釘只與水接觸，③中的鐵釘只與干燥的空氣接觸，一段時間后，①中的鐵釘生銹，②③中的鐵釘沒有生銹，對比①②說明鐵生銹需要氧氣，對比①③說明鐵生銹需要水，故B錯誤;氯化鈣具有吸水性，③中氯化鈣的作用是作干燥劑，故C正確;四個實驗中，④中向試管內(nèi)通入氧氣，則生銹最快的是④中的鐵釘，故D正確。6.B因為一氧化碳具有可燃性，與空氣混合受熱可能會發(fā)生爆炸，故實驗開始時，應先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精燈，故A錯誤;實驗結(jié)束時，應先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻，防止灼熱的鐵被氧化，故C錯誤;氫氧化鈉不與一氧化碳反應，不能用來吸收CO，故D錯誤。7.B將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2溶液中，僅X的表面有Y單質(zhì)析出，說明X的金屬活動性比Y強，Z的金屬活動性比Y弱，即X、Y、Z三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。8.BMg與稀硫酸反應，Cu、Ag均不與稀硫酸反應，說明Mg的金屬活動性比Cu、Ag強，但無法比較Cu、Ag的金屬活動性強弱;Mg能與CuSO4溶液反應置換出銅，Ag與CuSO4溶液不反應，可以得出三種金屬的活動性為Mg>Cu>Ag;Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應，說明Mg的金屬活動性比Cu、Ag強，但無法比較Cu、Ag的金屬活動性強弱;Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應，說明Mg、Cu的金屬活動性比Ag強，但無法比較Cu、Mg的金屬活動性強弱。9.C由題圖信息可知，完全反應所需時間:丙>甲>乙，故A正確;由題圖信息可知，生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙，故B正確;根據(jù)題意可知，甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲，故C錯誤;生成氫氣中的氫元素完全來自硫酸，因此消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙，故D正確。10.AC由于活動性:鋅>鐵>銀，因此鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，鋅再與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅。分別向題述濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中一定有Ag，一定沒有鋅和鐵，濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3，則濾液為淺綠色，故A正確，B、D錯誤;由以上分析可知，溶液中發(fā)生的反應為Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，因此反應后濾渣的質(zhì)量大于反應前加入鋅粉的質(zhì)量(即ag)，故C正確。11.D金屬足量，則稀鹽酸完全反應。根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的化學方程式，73份質(zhì)量的HCl反應，溶液質(zhì)量的增加情況分別為鎂增加24-2=22份質(zhì)量，鋁增加54?63=16份質(zhì)量，鐵增加56-2=54份質(zhì)量，所以溶液增加質(zhì)量:Fe>Mg>Al，A圖示正確;消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，需要鋁的質(zhì)量為543=18份，需要鐵的質(zhì)量為56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量:Fe>Mg>Al，B圖示正確，D圖示錯誤;金屬足量，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸完全反應，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，由于活動性:Mg>Al>Fe，則反應速率:Mg>Al>Fe12.答案(1)②③(2)延展(3)水和氧氣抹油(4)抗腐蝕性好節(jié)約金屬資源13.答案(1)Fe3O4防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底(2)氮氣不活潑(或穩(wěn)定)(3)HCl置換反應解析(1)鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2X中含有2個氫原子、2個氯原子，故X的化學式為HCl;該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。14.答案(1)A(2)減小Mg(NO3)2和Al(NO3)3解析(2)根據(jù)金屬活動性:Mg>Al>Zn>Ag，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不參加反應，鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應后，鋅再與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據(jù)化學方程式Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag，27份質(zhì)量的鋁與硝酸銀反應生成324份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小;根據(jù)化學方程式Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅與硝酸銀反應生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，故充分反應后溶液質(zhì)量減小。若濾渣中含有三種金屬，則三種金屬分別是銀、鋅和鋁，說明硝酸銀量不足，只有鋁與硝酸銀反應，鋅未參加反應，則此時濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂與硝酸鋁。15.答案(1)過濾(2)Au(或Pt)(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑]置換反應(4)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O解析(1)題圖中“操作”將固體和液體分離，其名稱是過濾。(2)在金屬活動性順序中，銅、金、鉑三種金屬排在氫之后，不與稀硫酸反應，因此金屬混合物中含有銅、金、鉑，步驟②的目的是除去銅，所以過濾后得到的貴重金屬中含有金、鉑，其化學式分別是Au、Pt。16.答案(1)弱(2)CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+NiSO4Ni+ZnSO4)(3)B解析(2)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，故銅與稀硫酸不反應，因此固體A為銅;稀硫酸過量，因此溶液B中含有硫酸和硫酸鎳，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅比鎳活潑，故鋅可與溶液中的硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳。(3)鋅和稀鹽酸的反應速率比鎳快，說明鋅比鎳活潑，銅不和稀鹽酸反應，說明金屬活動性:鋅>鎳>銅;鎳、銅都不能和硫酸鋅溶液反應，說明鋅最活潑，不能比較鎳和銅的金屬活動性;鋅能和硫酸鎳溶液反應，說明鋅比鎳活潑，銅不能和硫酸鎳溶液反應，說明鎳比銅活潑，則金屬活動性:鋅>鎳>銅;鎳不能和硫酸鋅溶液反應，說明鋅比鎳活潑，鎳能和硫