滬教版常見的酸市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第七單元酸和堿課題1

常見酸第1頁生活中酸有哪些？汽水中含有碳酸(H2CO3)食醋中有醋酸(CH3COOH)；人體胃液（HCl）生活中酸蓄電池中有硫酸(H2SO4)第2頁一、酸定義（p49）1、酸：在水溶液中電離出陽離子全部是氫離子（H+）化合物2、酸組成:氫離子+酸根離子HXR(R為酸根）3、酸命名：某酸第3頁補(bǔ)充：電離1、電離：物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)離子過程。2、電離方程式

HCl===H++Cl-HNO3===H++NO3-H2SO4===2H++SO42-第4頁[活動(dòng)與探究]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無色液體無色；黏稠、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味二.常見酸比水略大比水大98%36%-37%第5頁

從濃鹽酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴.濃鹽酸瓶口為何有白霧？1、濃鹽酸特征:揮發(fā)性2、氯化氫氣體易溶于水討論：第6頁2、濃硫酸特征：吸水性。用途：做一些氣體干燥劑通入液面下H2（H2O）H2氣體進(jìn)出方向：長進(jìn)短出注：不能干燥堿性氣體NH3第7頁分別盛放濃鹽酸和濃硫酸兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），兩瓶酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何改變？敞口放置一段時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小減小增加減小不變不變討論：密封保留應(yīng)怎樣保留？第8頁3、濃硫酸特征：脫水性（腐蝕性）試驗(yàn)：現(xiàn)象：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成化合物里“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色炭和水。解釋：化學(xué)改變第9頁【試驗(yàn)濃硫酸稀釋】手感覺分析發(fā)燒或燙濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱4﹑濃硫酸稀釋正確操作把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不停攪拌.(酸入水)第10頁濃硫酸稀釋錯(cuò)誤操作水密度比濃硫酸小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四面飛濺,這是非常危險(xiǎn).【試驗(yàn)】注意：稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！第11頁假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理?假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這么處理?應(yīng)先用干布馬上檫去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%碳酸氫鈉溶液。用大量水沖洗。

第12頁用途鹽酸HCl主要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4主要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中慣用它做干燥劑。第13頁二、兩種常見酸濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性吸水性腐蝕性稀釋酸入水先用干布檫去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%碳酸氫鈉溶液(無色液體)(無色；黏稠、液體)脫水性物理改變化學(xué)改變第14頁有兩瓶未貼標(biāo)簽稀鹽（硫）酸和NaCl溶液，請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法能夠判別出來？第15頁三、酸化學(xué)性質(zhì)第16頁加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色1、酸能與指示劑反應(yīng)第17頁與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式銅現(xiàn)象2、酸能與較活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和對(duì)應(yīng)鹽不反應(yīng)不反應(yīng)猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較猛烈，產(chǎn)生較多氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反應(yīng)較猛烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)類型置換反應(yīng)第18頁（1）在金屬活動(dòng)性次序里，金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫元素。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱金屬活動(dòng)性次序第19頁寫出鋁、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)方程式

我能寫

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑第20頁⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹逐步消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹逐步消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第21頁請(qǐng)寫出稀鹽酸與氧化銅、、稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)化學(xué)方程式。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)

（酸+金屬氧化物→鹽+水）2HCl+CuO====CuCl2+H2O同時(shí)練習(xí)：3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

第22頁

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

4、酸與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳

第23頁酸含有一些相同性質(zhì)：（1）能使酸堿指示劑顯示不一樣顏色（2）能與各種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣（3）酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)，生成水（4）與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳

原因：酸溶液中含有大量H+第24頁

H2SO4

HNO3NaOHKOHHClCa(OH)2在溶液中有哪些微粒存在？判斷哪些是酸？堿？第25頁硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-

它是不是一個(gè)酸？它是否含有酸化學(xué)性質(zhì)？不是思索：第26頁課堂練習(xí)：1．以下物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)降低是()A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸

DB2．以下敘述正確是()A．打開濃鹽酸試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上字跡慢慢變黑C．把鼻孔湊到容器口聞氣體氣味D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，無需處理吸水性質(zhì)量增大揮發(fā)性小液滴第27頁3.以下物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變是()

A．石灰水B．碳酸鈣C．濃鹽酸D．濃硫酸4.某溶液滴加酚酞顯無色，則該溶液（）A.一定是堿溶液B.一定是酸溶液C.一定是鹽溶液D.可能是酸溶液BD第28頁5.小華在一張濾紙上用蘸有某溶液玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙下方放置一盛有某溶液燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)覺濾紙上顯示紅色“化學(xué)”二字,則濾紙上指示劑和燒杯中溶液分別是（）

A

B

C

D

濾紙上指示劑酚酞試液

酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸AD（選做題）多項(xiàng)選擇題第29頁課堂練習(xí)：6．如圖所表示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有以下何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色