2023屆山西省長治市第九中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用CL生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）

^=^2Ch(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJmol-1

?40

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運的烙變減小

C.ImolCh轉(zhuǎn)化為2moicL原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O（g）中ImolH-O鍵比斷裂HCl（g）中ImolH-C1鍵所需能量高

2、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

3、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

OAIS

(KTCIMI)（茱乙修）（立方烷）

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

4、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

5、下列說法正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

6、下列說法中正確的是（）

A.向的氨水中加入少量硫酸鐵固體'溶液中湍震切增大

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CMCOOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

7、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用lmol?L”的CHjCOOH溶

1

ACH3COOH和Imol?L的HC1分液對應的燈泡CHaCOOH是弱電解質(zhì)

別做導電性實驗較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有N03~

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSCh

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍色沉

o.lmol?LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCl2Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

8、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

10、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極

D.a極的電極反應式為Q-CLe=cr

11、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4a和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4〉

C.Fe與稀HNO3、稀H2s反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

12、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學家，，。下列說法錯誤的是（）

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

13、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩通

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCh、Ba(NCh)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

14、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

A.M能與濱水發(fā)生加成反應

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

A.S—二SO3”QH2s04B.A12O3?"？-?NaAlO2(aq)JJ*A1(OH)3

rim■人.

C.SiO2HCIiaq,SiCLr「［-SiD.Fe2O3FeCb(aq)無水FeCb

16、下列實驗操作能達到實驗目的的是

甲乙

A.用裝置甲驗證NH3極易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol?L」硫酸2mL,加水稀釋至20mL，配制Imol?L"稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCb

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HNJ?R-N〈+HX。請回答：

(1)化合物D中官能團的名稱為.

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)①和④的反應類型分別為,?

(4)反應⑥的化學方程式為?

(5)下列說法正確的是?

A.化合物B能發(fā)生消去反應

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為Ci3H19NO3

(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為.①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應

18、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下：

Ri(H>Ri(H>

已知：RNH2+0=C—R-N=+HjO

RiRJ

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是.F的化學名稱是。

(2)C和D生成E的化學方程式為?

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3—Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2f

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液5*----------------AAA

②③④

口工、》過濾洗滌干燥廠-一、

懸濁液丁丁亍Ca(C6HnO7)2

回答下列問題：

(1)第①步中澳水氧化葡萄糖時，甲同學設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是_。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固體過量，其目的是

(3)本實驗中一(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaCO3,理由是_。

(4)第③步“某種操作”名稱是一。

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、綠研(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學上綠肌可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCCh溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應為2FeSO4-7H2O鷺FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題:

h-3

10-

二

二

二

二

二-

E1

二-

圖

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否”)。

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fez。,的方法是.

(5)該裝置有個明顯缺陷是o

III.測定綠機樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol[TKMnO4溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示

21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)WNaNCh(s)+C1NO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+C12(g)^2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、&的代數(shù)式表示).

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCh,lOmin

時反應(H)達到平衡.測得在lOmin內(nèi)v(C1NO)=7.5x10-3mol*L"^min"1,則平衡后n(Ch)=mol,NO的

轉(zhuǎn)化率ai=—.其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2—at(填“或

平衡常數(shù)K2一(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可采用的措施是一.

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收Nth,反應為ZNCh+ZNaOHTNaNCh+NaNCh+HzO.含0.2molNaOH的水溶液與

0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為】的CH3coONa溶液，則兩溶液中c(NCh.)、c(NO2')

和C(CH3COOD由大到小的順序為___.(已知HNCh的電離常數(shù)Ka=7.1xl()7mol?Lr,CH3coOH的電離常數(shù)

Ka=1.7xl0^mohL1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH

c向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤;

B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的婚變，焙變只與反應物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCb轉(zhuǎn)化為2moic1原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設(shè)H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,△!!=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確；

正確答案為D。

2、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NC>3，NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

C.H2O2SO?H2SO4,C

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高缽酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對應的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀垃，故A錯誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鑄酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

4、A

【解析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

5、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故C錯誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A。

6、C

【解析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則1c減小,故A錯誤；

C（NH3-H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

7、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項Co

8、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCh+H2T；2Al+6HCl=2AlCb+3H21,

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl.Mg2+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCl-NaCI-NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法

【名師點晴】注意Mg?+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCL根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

9、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導致水質(zhì)惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

10、B

【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：0+2e-+H+=Cl+,則a為正極，b為負極，反應

+cl+

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e+H=CI-+,則a為正

極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiFT,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為-Cl+2e+H+=Cl-+,故D錯誤；故

選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。

11、D

【解析】

A、氯化接受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(Nth)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、-具有強的氧化性,

會把SO3?一氧化產(chǎn)生SO4已不能說明該溶液一定有SO4”，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s

反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤;

D、N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化鍍，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題

的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

A.硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：Co

13、B

【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件”Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或AI)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：2H2S+SC)2=3SJ+2H2。；當通入336mL,即0.015molS()2時，溶

液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中〃(HzSAO.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；

B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤；

D.SO2通入BaCL溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(N(h)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；

故答案為B。

15、B

【解析】

A.S點燃條件下與02反應不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應生成NaAKh,NaAKh溶液中通入COz,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應；

D.FeCb溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純Ch反應只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HC1,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學習與應用。

16、A

【解析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確;

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵,

故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

制備無水氯化鐵需要在HC1氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0

17、酯基、羥基、?；映煞磻〈磻?/p>

HO

3r

H乂廿3+CUH^H.T七次

,+HBrBDl3a

改4111cx0

CHUCHO

【解析】

0H

0

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為CjT012011，

B與HC1發(fā)生取代反應生成C為CI【QJACH.,

HO

口，④⑤均為取代反應，E的H￡Vty3*3

③為c與醋酸鈉的取代反應生成D,結(jié)合H吟即可矢

JJr

與OUH^H,發(fā)生取代反應生成G為H,而；：，G與HC1發(fā)生取代反應，再

HICA）

發(fā)生取代反應生成Mo

【詳解】

其官能團的名稱為酯基、羥基、?；?故答案為：酯基、羥基、?；?

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為與HC1發(fā)生取代反應生成C

0

“，故答案為CI

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為與HC1發(fā)生取代反應生成C

O

(5)A.化合物B為,不能發(fā)生消去反應，A錯誤;

B.化合物H為工；'，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應，C錯誤;

D.M的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為Cl3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為,①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符

OH

合條件同分異構(gòu)體有:鄰間對有10種，&CLCH。鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

0H

故答案為：13；0

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHJCHOCHUCHO

【點睛】

苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相

同取代基的同分異構(gòu)體有10種。

18、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）1cl

6+人產(chǎn)6…

取代反應加成反應14

【解析】

A（C2H40）能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CMCHO,則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯（ClhNO2）,F被還原生成G,G為對氨基甲苯（ClhNII?），根據(jù)

已知信息，G和乙醛反應生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為,則E為廣,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基;F為ClhNO,,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯（對硝基甲苯）;

■

O

(2)C和D發(fā)生取代反應生成E,反應的化學方程式為催化曷故答案為

6+人a+IICI

6+乂產(chǎn)

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為Mb,故答案為(,小一0標、正；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；

(5)E為小個，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CHzCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

CH,

氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為14；CHO或

CH,

19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的濱水并且加熱，發(fā)生反應C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2OTC6Hl26(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-(C6HuO7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2T+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)流程可知濱水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaCCh固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應趁熱過濾；

(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇

一水的混合溶液”進行洗滌。

2+

20,Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O防止二價鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅

280c

色，證明含有FezO3沒有尾氣處理裝置——%

m

【解析】

I(l)FeCL溶液中，力口入NH4HCO3,可以認為Fe2+結(jié)合HC(h-電離出來的CO32,H*與HCCh-結(jié)合生成C(h和水;

⑵檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

⑶產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；

II綠研分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，

用無水硫酸銅驗證水，用BaCL溶液驗證SO3,品紅溶液驗證SCh。

【詳解】

I(l)FeCL溶液中，加入NH4HCO3,可以認為Fe2+結(jié)合HCCh-電離出來的CO32-,H+與HCO?一結(jié)合生成CCh和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O；

(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；

11(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；

(3)SO3會溶于水，生成H2s04,如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；

(4)檢驗FezCh,可以檢驗Fe3+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh;

(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2,不能吸收SO2,SCh為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理

裝置；

III根據(jù)化學方程式，可知關(guān)系式5Fe2+?MnO7,消耗KMnO4溶液的體積為10.8()mL-0.80mL=10.00mL,貝!]

/j(KMnO4)=10.00mLxl0'3xcmol*L-l=0.01cmol；w(Fe2+)=5w(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為

0.05cmolx56g-mol-,=2.8cg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為-x100%=——%。

mm

21、—1.12575%>不變升高溫度c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)be

K2

【解析】

(1)結(jié)合已知反應化學方程式判斷與4NO2(g)+2NaCl(s)02NaNCh(s)+2NO(g)+C12(g)的關(guān)系，結(jié)合平衡

常數(shù)表達式計算得到平衡常數(shù)關(guān)系；

消狂量

(2)依據(jù)平衡三段式列式計算，依據(jù)反應速率概念計算曠=工c、轉(zhuǎn)化率概念的計