化學(xué)物質(zhì)及其變化

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化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、選擇題

1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A．在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()。A．Cl→Cl2C．C→CO2

－

B．FeCl2→FeCl3D．KMnO4→MnO2

3．下列有關(guān)試驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A．試驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．試驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．試驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．試驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

4．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()。A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH＋4＋Cl，所以NH4Cl不是鹽5．下列反應(yīng)中，能用H＋OH＝H2O表示的是()。A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

＋

－

－

6．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()。A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＝2Ag＋H2↑

2?B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO2＝BaSO4↓4＋Ba

＋

＋

＋

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2CO3

＋

＋

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O

＋

＋

7．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A．動(dòng)物呼吸C．金屬生銹

B．植物光合作用D．石膏點(diǎn)制豆腐

8．重金屬離子具有毒性。試驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按肯定比例混合，毒性明顯降低。則乙

＋

廢液中可能含有的離子是()。

－

A．Cu2和SO24

＋

B．Cu2和Cl?

＋

－－

C．K和SO24D．Ag和NO3

＋＋

9．下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是()。A．溶液

B．膠體

C．懸濁液D．乳濁液

10．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的

下列敘述中不正確的是()。

A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間D．該分散系很穩(wěn)定

11．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是()。

A．自來(lái)水

B．0.5mol/L鹽酸D．0.5mol/LNaNO3

C．0.5mol/LH2SO4

12．用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是()。A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩

13．已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中能與上述離子共存的是()。

＋

＋

2－

A．CO3、Cl

－

B．NO－3、ClD．OH、NO－3

－

－

2－C．NO－3、SO4

14．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()。

A．K、Na、Cl、NO－3

＋

＋

－

－

B．Cu2、NO－3、OH、HCO3

＋

－

C．Na、OH、Cl、NO－3

＋

－

－

D．OH、K、S2、Na

－

＋

－

＋

15．下列敘述正確的是()。

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)二、填空題

16．電解質(zhì)是指在下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)導(dǎo)電的根本緣由在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動(dòng)的離子。科學(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，依據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)當(dāng)屬于。

17．在反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)___________。

18．火藥是中國(guó)古代的“四大創(chuàng)造”之一，永久值得炎黃子孫傲慢，也永久會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^勉圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是。

三、試驗(yàn)題

19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請(qǐng)你依據(jù)所選擇的試劑，按試驗(yàn)步驟的先后挨次寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

20．下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物質(zhì)(將答案分別填寫在題后的橫線上)。

(1)CuSO4·5H2O金剛石食鹽水NaOH

(2)H2OCO2H2SO4CaO

(3)H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO3四、計(jì)算題

21．取肯定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

參考答案

一、選擇題1．A

解析：B．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，可以是同種元素既被氧化也被還原；C．一些非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也作還原劑，如C、H2；D．金屬還原性的強(qiáng)弱取決于原子失電子的難易程度，而非多少。

2．D

解析：查找反應(yīng)前后有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3．D

解析：查找反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)。4．C

解析：A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的才是酸；B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；D．NH4Cl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看，NH＋4可看成金屬陽(yáng)離子。

5．C

解析：只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。6．D

2－

解析：A．銀與稀硫酸不反應(yīng)；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋SO2＋4＋Ba

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＋

2OH＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。

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＋

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