2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)方程式大全

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)方

程式大全

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2co2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+O2t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3力口熱2CuO+H2O+CO2f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3====2KCI+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2f

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02t

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CU0加熱CU+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02f

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2f

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)----另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸----鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI====CuCI2+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI====CaCI2+H20

（4）酸性氧化物+

堿----鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaS03I+H20

(5)酸+堿----鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH====NaCI+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH====KCI+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+NaOH====NaNO3+H20

(6)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+C02f

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+C02t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+C02t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNO3===AgCII+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H20+CO2f

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2====BaSO4I+2HCI

(7)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2I+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3I+3NaCI

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2I+2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2I+2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3I+2NaOH

(8)鹽+鹽一-兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCII+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2====BaSO4I+2NaCI

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(0H)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuS04+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuS04o5H20置換反

應(yīng)

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，(常用稀硫酸、

鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg+2HCI==MgCI2+H2tMg+H2SO4==MgSO4+H2t

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2t

Zn+2HCI==ZnCI2+H2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCI

==FeCI2+H2tFe+H2sO4===FeSO4+H2t

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽(反應(yīng)物)必須溶于水

②金屬單質(zhì)(反應(yīng)物)比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

復(fù)分解反應(yīng)

1.酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+H2OAI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實際反應(yīng)條件很復(fù)雜)

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

AgN03+HCI==AgCI!+HN03Na2c03+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2t

H2SO4+BaCI2==2HCI+BaSO4IH2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4I

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ICuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I

+BaS04I

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCI+AgNO3==NaNO3+AgCI；Na2SO4+BaCI2==2NaCI+BaSO4I

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4I

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20

6.堿+非金屬氧化物==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20贊同6|評

論2009-12-2420:45為學(xué)習(xí)奮斗110|二級

初中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C0

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+02f（實驗室

制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2

MnO22H2O+O2t（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2c03

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO力口熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26.煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2c02

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫CaO+C02t

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaC03I+H20

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2co+02點燃2c02

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

（3）酸+堿----鹽+水（中和反應(yīng)）

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(0H)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaSO4I+2HCI

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物----鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03==Na2SO4+H20

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+C02==CaCO3I+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H20

(2)堿+酸----鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)一-一另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸----另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

(3)鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03I+2NaOH

(4)鹽+鹽——兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸鈉和氯化領(lǐng):Na2SO4+BaCI2==BaS04I+2NaCI贊同10|

評論⑴2009-12-2512:42chairmen_虢|二級

金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2t

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCl2+H2t

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI===2AICI3+3H2t

26—31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI===FeCI2+H2t

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeS04+H2t

32—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表

面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺

綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬+二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+CO贊同6|評論⑴

2009-12-2721:33kiki云一直在飄|二級

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C0

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02f（實驗室

制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2

MnO22H2O+O2

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO力口熱Cu+MgO

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

26.煤爐的底層：C+02點燃C02

27.煤爐的中層：C02+C高溫2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不穩(wěn)定而

分解：H2CO3==H2O+CO2f

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaC03高溫CaO+C02t

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2c02

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

（3）酸+堿----鹽+水（中和反應(yīng)）

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaS04I+2HCI

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物----鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==

CaSO3I+H2O

(2)堿+酸----鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)一-一另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸----另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

(3)鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03I+2NaOH

(4)鹽+鹽——兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaCI2==BaS04I+2NaCI贊同7|評

論(1)2009-12-3021:24zhuwenchenl|四級

中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0加熱Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02f（實驗室

制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2

MnO22H2O+O2t（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H20

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO力口熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26.煤爐的底層：C+02點燃C02

27.煤

爐的中層：C02+C高溫2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2c02

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+C02t

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaC03I+H20

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2c02

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2Cu0

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬——鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+堿----鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2co3+2HCI=

=2NaCI+H2O+CO2t

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaS04I+2HCI

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物----鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O

(2)堿+酸----鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)一-一另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸----另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02t贊同7|

評論2010-1-117:15鮮冰爽|二級

初中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C0

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0加熱Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02f（實驗室

制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2

MnO22H2O+O2t（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2Mg0

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO力口熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

24.木炭

還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26.煤爐的底層：C+02點燃C02

27.煤爐的中層：C02+C高溫2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2c02

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+C02t

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3I+H20

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2c02

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2CU+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCI2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+堿----鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸

和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+

2H2O

(4)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaSO4I+2