福建省南安市國光中學(xué)2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案

福建省南安市國光中學(xué)2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

B.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

C.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2s溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失

D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)

2、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各

步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

3、下列說法中不事確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

4、下列離子方程式中正確的是

+2+

A.稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H=Cu+H2f

+3+

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.硫酸滴加到氫氧化鐵溶液中：H+OH=H2O

2+

D.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：COj+2H=CO2t+H2O

5、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氮（He-3）,其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氫（He-3）

元素的說法正確的是（）

A.原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質(zhì)量為2

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為@）

原子結(jié)構(gòu)示意圖為I

6、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A.用明研凈化飲用水

B.用石膏或鹽鹵點制豆腐

C.在FeCh溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

7、下列物質(zhì)均為ag,將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag,

符合條件的物質(zhì)種類有（）

?CO②H2@CH4?HCHO⑤CH3COOH?HCOOH

A.4種B.5種C.6種D.2種

8、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）

2

A.某無色酸性溶液中：NH4\Ca\F\Cl

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH4\NO3\cr

+2

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na\NH4>S->Br

D.滴加酚猷試液變紅色的溶液；K+、Na\S2\Cl

9、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）

A.Mg2+、Fe2\NO」、SCN-B.Al3\Fe2\CI、SO?"

22

C.K+、Na\Cl、HCO3D.Na+、Ba\NO3、SO4"

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF分子中所含的原子個數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，92gNCh和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA

C.25c時，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2N&

D.42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有。鍵的數(shù)目為8NA

11、下列敘述中正確的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物

B.氨水顯堿性，溶液中只有OF,沒有H,

C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧

D.在反應(yīng)NH3+HMW；中，Nft失去電子被氧化

12、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是

A.濃硫酸滴加到少量膽研晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性

B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO,

C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加

D.向SO?水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

22

13、已知SOj+h+H2O=SO4-+2r+2H+,將0.09molCL通入100mL含amolNal與amolNa2s（h的混合溶液中，

有0.25amol的Nai被氧化（不考慮Cl2與12之間的反應(yīng)），則下列說法正確的是

A.物質(zhì)的還原性r>s（）32-

B.Nai與Na2s03的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L

22+

C.通入0.09molCL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO3-+2r+9Cl2+8H2O=8SO4'+l2+16H+18Cr

D.若再通入0.07molC12,恰好能將Nai與Na2SO3完全氧化

14、agFezth和AI2O3組成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入HmLNaOH溶液，恰好

使Fe3+、AF+完全沉淀，則c（NaOH）為

A.1.Imol-L*B.1.2molL*C.1.4molL1D.1.Smol-L4

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA

B.23g鈉與O2完全反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHzO中含有的分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCO2含NA個CO2分子

16、下列說法正確的是

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

B.1molL-1的硫酸鈉溶液與1molL-1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鉆玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)

均可得到D。將固體C加熱可制得A,同時可得到無色、無味的氣體E,該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合

后可得到Ao

試推斷：A、；B、；C、；D>；E>o

18、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)

以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BF

(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

(3)實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過______以除去________

(4)在反應(yīng)MnCh+4HCl(濃)AMnC12+C12T+2H2。中，濃鹽酸體現(xiàn)了____性和性，參加反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

19、某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除

二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)

生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為.

(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是。

(3)A中加入的試劑可能是作用是;B中加入的試劑可能是作用是;E中加入的

試劑可能是_________，作用是.

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中,D中o

20、I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：

(1)寫出儀器名稱:a,b?

(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應(yīng)裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中

含有較多KL將海帶灰溶于水，然后得到澄清濾液：向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)

碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:.向碘的水溶液中加入適量CCL,進行操作將上下兩層溶

液分開。將含有碘的CCL溶液置于蒸儲燒瓶內(nèi)進行操作，可以粗略從CCL溶液中分離出碘。

II、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa￡03溶液，在實驗室進行配制。

(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量_____gNa￡03粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是.

(2)下圖是該同學(xué)配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A-F填寫)。

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F

如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

21、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分數(shù)為

(2)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相

對密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為o

(3)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g?cmT)在容量瓶中配制240mLlmolL-1的稀鹽酸。經(jīng)計算需要

_____________mL濃鹽酸。

(4)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2to若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

1.75mob則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，溶液的粒子直徑小于Inm,濁

液的粒子直徑大于lOOnm,故A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2sCh溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼

續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；

D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；

故答案選A。

2、B

【解題分析】

A.將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在珀期中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題

意；

C.過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；

D.檢驗濾液中的Fe3+,可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝KSCN溶

液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

3、C

【解題分析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；

B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；

D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；

+J+

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正確；

C.硫酸滴加到氫氧化鋼溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO4、+Ba2++2OH=

BaSO41+2H2O,錯誤；

+

D.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3+2H=CO2t+H2O,錯誤。

答案選B。

5、C

【解題分析】

根據(jù)題意，該原子可以表示為;He,貝！J：

A、該原子的核外電子數(shù)為2,A錯誤；

B、該原子的相對原子質(zhì)量為3,B錯誤；

C、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑨，C正確；

D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為您，D錯誤；

故選C。

6、C

【解題分析】

A.用明磯凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；

B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；

C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；

D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；

答案選C。

7、A

【解題分析】

點燃點燃

th、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2=^2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2co+O2?工2cO2,2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2,由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或Hz或它們的混合

氣體或化學(xué)組成符合mCO?11H2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質(zhì)量等

于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO?%,⑤CH3coOH可以改寫成2co?2也，③CH4可以

改寫成C?2H2,⑥HCOOH可以改寫成CO2?H2,因此④⑤符合，③⑥不符合，即①@④⑤符合；

故答案選Ao

8、D

【解題分析】

A.無色溶液中不能存在有色離子，酸性溶液中存在大量的H+；

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中存在強氧化性的離子；

D.滴加酚配試液變紅色的溶液為堿性溶液。

【題目詳解】

A.無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+,這幾種離子都無色，但H+、『反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大

量共存，A項錯誤；

B.與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3一和A1反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性

條件下NEU+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項錯誤；

C.能使淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2一而不能大量共存，C項錯誤；

D.使酚微試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在

強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊

（①AK）與HCO不能大量共存：②“NO+H+”組合具有強氧化性，與S2-、Fe2\F、SO等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH.,與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解

相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反

應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。

9、B

【解題分析】

酸性溶液中存在大量的H+,判斷選項中離子與T是否共存。

【題目詳解】

A.H+與Fe2+、NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項錯誤；

B.H+與AF+、Fe2\Cl\S（V-均能大量共存，B項正確；

C.H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項錯誤；

D.Ba?+與SO4?一發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在

強酸性溶液中，OIF及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊

（①AI（h-與HCO3-不能大量共存：②，”。什酎噬合具有強氧化性，與S2,Fe2\「、-等還原性的離子因發(fā)生

2

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH4+與CH3COCT、CO3,Mg2+與HCO3一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解

反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。

10、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.NCh和N2O4的最簡式均為NCh,所以92gNCh和N2O4的混合氣體中含有N（h的物質(zhì)的量為92g-r46g/mol=2mol,

故含有4moi氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA,故B正確；

C.250c時，pH=13的Ba（OH）2溶液中OIT的濃度為O.lmoM/i,故1L溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為O.lmoL含有

OH-的數(shù)目為O.INA,故C錯誤；

D.42g分子式為C3Hf,的物質(zhì)的量為Imol,C3H6有兩種同分異構(gòu)體即丙烯或環(huán)丙烷,若為丙烯，含有。鍵的數(shù)目為8NA,

若為環(huán)丙烷，則含有。鍵的數(shù)目為9NA,故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

注意易錯點為D項，分子式為C3H6的物質(zhì)有2種同分異構(gòu)體：丙烯或環(huán)丙烷。

11、A

【解題分析】

A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是N%的水溶液，屬于混合物，故A正確；

B、氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O=-NH3?H2O?=iNH4++OH-,溶液顯堿性，但水能電離出OHT和H卡,氨水中有

極少量的H+,故B錯誤；

C、N%與HC1氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；

++

D、NH3+H=NH4,沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A.濃硫酸滴在膽研晶體上，濃硫酸吸水，則藍色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；

B.硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量

添加，故c正確;

D.向SCh水溶液中滴加BaCL溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；

故答案選C?

【題目點撥】

本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。

13、C

【解題分析】

由信息可知還原性：SO；>r,通入CL先發(fā)生SO；+CL+H2O=SO：+2H++2Cr,有0.25amol的Nai被氧化，由電子

守恒可知，此時發(fā)生8SO：+2r+9cl2+8H2O=8SO：+l2+16H++18Cr,以此來解答。

【題目詳解】

A.由SO；-+l2+H2O=SO：+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高.I元素的化合價降低，則還原性：SO；>r,故A錯

誤；

B.由電子守恒可知，0.09molx2=amolx（6-4）+0.25amoLa=0.08mol,Nai與Na2sO3的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L,

故B錯誤；

C.通入0.09molCL發(fā)生反應(yīng)時有0.25amol的Nai被氧化，則離子方程式為：

8SO；-+2r+9C「+8H2O=8SOj+r+16H++18Cl,故C正確；

D.若再通入0.07molCL,由還原性及電子守恒可知，Na2s。3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；

故選：c?

【題目點撥】

氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),

氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：

第一步：確定反應(yīng)的先后順序：（氧化性：HNOj>Fe3+,還原性：廠>Fe2+>Br-）,如向FeL溶液中通入CI2,「先與Ch

發(fā)生反應(yīng)。

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，

如少量CL與FeL溶液反應(yīng)時只有「與CL反應(yīng)：2「+CL=2C「+l2。

足量CL與FeL溶液反應(yīng)時溶液中的「和Fe2+均與CL發(fā)生反應(yīng)：

2Fe2++4V+3Ch=2Fe3++2L+6C「。

第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。

14、B

【解題分析】

若恰好使Fe3+、AP+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2sth,21mL

pH=l的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mLxl.lmol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為l.HlmoL由電荷守恒可知鈉

離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/l.HL=l.2moi

綜上所述，本題應(yīng)選B。

15、C

【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L（h的物質(zhì)的量為Imol,故所含原子數(shù)為2NA,故A錯誤；

23g

B、23g鈉的物質(zhì)的量為”;「Imo1,在與O2反應(yīng)的過程中，只有Na化合價升高，其化合價從。價升高至+1價，

23g/mol

故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯誤；

C、18gH2。的物質(zhì)的量為若J=1mol,其分子數(shù)為NA,故C正確；

18g/mol

119L

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCO2的物質(zhì)的量為——:-----=0.5mol,所含分子數(shù)為0.5NA,故D錯誤；

22.4L/mol

故答案為C.

16、B

【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃

度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液

導(dǎo)電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃

度大，故導(dǎo)電性不一定強，故錯誤。故選B。

【題目點撥】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，

不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、K2cChKOHKHCOjKC1C02.

【解題分析】

試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀

的化合物；固體C加熱可制得A,同時得到無色、無味的氣體E,E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2,A、C的水溶液呈堿

性，則A為K2CO3、C為KHCCh;A、C和HC1反應(yīng)生成的D為KC1；B的水溶液呈堿性，與HC1反應(yīng)生成KCLB

與C的溶液混合得到A,B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2co3、KOH、KHCO3、KCkCO2?

2+3+3+

18、AlFeCl22Fe+C12===2Fe+2ClFe+3OH==Fe(OHR飽和食鹽水HCI氣體還原性酸性1：2

【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生

成氫氣，故金屬B為AL,黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與

物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HC1金屬Q(mào)物質(zhì)FJ?■物質(zhì)G,可以知

道金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCL,物質(zhì)G為FeCb,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可以知道，B為Al,F為FeCL,

因此，本題正確答案是：Al；FeCh；

2+3+

(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe+Cl2===2Fe+2C1；

反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3j；

3+

因此，本題正確答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2Cr；Fe+3OH==Fe(OH)31；

(3)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制CL時，氯氣中混有HC1和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去

HC1氣體，

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCI氣體；

(4)在反應(yīng)MnCh+4HC1(濃)今MnCL+CLT+2H2。中，Mn元素的化合價降低，MnO?為氧化劑，部分C1元素

的化合價升高，則HC1為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：

2,

因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。

【題目點撥】

本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧

化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷,

可以進一步簡化題目。

19、Zn+2H2s0,(濃)=^ZnS04+S021+2H20當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生灰品

紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑色粉末變成

紅色白色粉末變成藍色

【解題分析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到；

(2)濃H2s(h濃度逐漸變稀，Zn與稀H2sCh反應(yīng)可產(chǎn)生H25

(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證;

通過高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以

利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，

據(jù)此分析(3)(4)。

【題目詳解】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+2H?S?！皾?△ZnSO.,+SO,T+2H,O,

(2)在Zn與濃H2sO4反應(yīng)過程中，112so,被消耗且有水生成，H2sCh濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2s反應(yīng)

生成H2；

(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所