株洲市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

株洲市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大2、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.某密閉容器盛有1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA4、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C.單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是:R、N、MD.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:Y、X、Z5、溴化氫比碘化氫A.鍵長短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)6、25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HAC.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-37、2019年2月,在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí),電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能8、25℃時(shí),一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng),甲烷恰好完全燃燒,恢復(fù)至25℃時(shí),放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.9、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn),阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下面有關(guān)該化合物的說法正確的是A.室溫可溶于水和酒精B.氫原子種類數(shù)為10C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)10、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.時(shí),D.b點(diǎn)所示溶液中11、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變12、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法13、下列離子方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<WD.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性15、以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng)I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq);ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g);ΔH2

=+327kJ·mol-1反應(yīng)III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g);ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g);ΔH

=+286kJ·mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變16、“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日,總把新桃換舊符?!笔峭醢彩淖髌贰对铡?,其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是()A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)17、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述,下列說法中不正確的是()A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.在單質(zhì)或化合物中,一定存在化學(xué)鍵C.在離子化合物中,可能存在共價(jià)鍵D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化18、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.該化合物的分子式為C9H12B.一氯代物有四種C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D.與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物19、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)220、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器,下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是A.Cu納米顆粒是一種膠體B.DMO的名稱是二乙酸甲酯C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C=O21、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑,下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤的是A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B.分子中有四種含氧官能團(tuán)C.分子式是C37H48N4O4 D.分子間可形成氫鍵22、下列有關(guān)說法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。24、(12分)已知:(Ⅰ)當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí),新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有—CH3、—NH2等;使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等;(Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO(Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化;硝基(—NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(—NH2)下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④________。(2)X、Y是下列試劑中的一種,其中X是____,Y是_____。(填序號(hào))a.Fe和鹽酸b.酸性KMnO4溶液c.NaOH溶液(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)(4)反應(yīng)①在溫度較高時(shí),還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號(hào))。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為________。26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:____。(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。27、(12分)有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧,這樣做的目的是_____。(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。(5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí),液面左低右高,則所測氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。28、(14分)酸雨治理,處理SO2尾氣方法較多:(1)還原法反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:①0~20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(2)循環(huán)利用法相關(guān)反應(yīng)為①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。下列說法正確的是________。A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小,反應(yīng)②進(jìn)行時(shí),溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B.反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10-14C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液,尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)之和不變(3)電解法①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為________________;②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。29、(10分)超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________;核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào)),p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)(3)已知:C60分子中存在碳碳單、雙鍵;C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理:V+F-E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成:__________________。(4)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(,,)。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知,裝置屬于原電池裝置,X是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Y是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解質(zhì)里的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極?!驹斀狻緼.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置,溶液中的陰離子移向負(fù)極,即氯離子向X極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.電池總反應(yīng)為:,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子,即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)?,故電路中流過7.5mol電子時(shí),產(chǎn)生2mol氮?dú)?,?4.8L,B錯(cuò)誤;C.電流由正極流向負(fù)極,即Y極沿導(dǎo)線流向X極,故C錯(cuò)誤;D.Y是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),,周圍pH增大,故D正確;答案選D。2、C【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項(xiàng)正確;B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項(xiàng)正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】一般,兩原子間形成的共價(jià)鍵,有且只有1個(gè)σ鍵,如:C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。3、B【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的,一個(gè)六元環(huán)中含有個(gè)碳原子,12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol,含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與Na2O2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤;D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),由于轉(zhuǎn)化率不確定,所以無法求出轉(zhuǎn)移電子,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn),石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。4、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性,結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH<2,則N為S;M的pH<4,應(yīng)該為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。

A.NaCl溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;

B.Na的氧化物為氧化鈉,S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;

D.金屬性:Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯(cuò)誤;

故選:C。5、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。6、C【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酞作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,HA、H3B溶液,H3B溶液起始時(shí)pH更小,說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤;C.,,由圖可知時(shí),pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為Ka3,由于Ka2>>Ka3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度,NaH2B溶液呈堿性,故C正確;D.,K==,由圖可知,時(shí),氫離子濃度等于Ka1,因此Ka1的量級(jí)在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-12,故D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以制作芯片,A項(xiàng)正確;B.銅屬于金屬,具有良好的導(dǎo)電性,可以做手機(jī)線路板,B項(xiàng)正確;C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高,具有輕便抗壓的特點(diǎn),C項(xiàng)正確;D.手機(jī)電池工作時(shí),電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能,但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。8、C【解析】

空氣中氧氣的體積為L,則甲烷體積為L,物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l),且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,故C正確;答案:C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn):(1)可燃物1mol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物,H→H2O(l),C→CO2,S→SO2等。9、B【解析】

A.該分子中親水基比重很小,主要為憎水基,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.如圖所示有10種氫原子,故B正確;C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基,能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成,故D錯(cuò)誤;故答案為B。10、D【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)HA過量,溶液呈酸性,HA電離出,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;C.時(shí),,由電荷守恒可知,則,故C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于水解程度,則存在,故D正確。故答案為D。11、D【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物,所以反應(yīng)方程式為:CO2+H2?CO+H2O,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以v正增大更多,故B錯(cuò)誤;C.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變,故D正確;故選:D。12、B【解析】

A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。13、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故錯(cuò)誤;B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故錯(cuò)誤;C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】

0.1mol·L-1m溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿,應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì),則p、q為H2和Cl2,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知:X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素,據(jù)此答題?!驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大,具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知:X為H元素、Z為Na元素,X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族,故B錯(cuò)誤;C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl,因?yàn)樗肿又泻袣滏I,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,所以簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng),故C錯(cuò)誤;D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白,具有漂白性,故D正確。故選D。15、C【解析】

A、通過流程圖,反應(yīng)II和III,實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故A說法正確;B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑+1/2O2↑,SO2和I2起到催化劑的作用,故B說法正確;C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1,或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol-1,故C說法錯(cuò)誤;D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),該過程降低了水分解制氫的活化能,△H不變,故D說法正確。16、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正確;B.“屠蘇”是藥酒,含有酒精,酒精是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.爆竹爆炸生成新物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故C正確;D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,含有纖維素,纖維素是多糖,在一定條件下能發(fā)生水解,故D正確;故選:B。17、B【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故A正確;B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子,不含有化學(xué)鍵,故B正確;C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成,故D正確;故選B。18、B【解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,可知該化合物的分子式為C9H12,故A正確;B.該化合物沒有對(duì)稱軸,等效氫共有8種,所以其一氯代物有8種,故B錯(cuò)誤;C.該化合物有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng),該化合物有飽和碳原子,可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵,而且不對(duì)稱,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵,2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成,無法發(fā)生1,4-加成,故與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成只能得到2種產(chǎn)物。19、D【解析】

Cu2+或OH-濃度都已變得很小,說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅離子和OH-的物質(zhì)的量之比是2︰3,而只有選項(xiàng)D中符合,答案選D。20、D【解析】

A選項(xiàng),Cu納米顆粒是單質(zhì),而膠體是混合物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),DMO的名稱是乙二酸二甲酯,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C=O,故D正確。綜上所述,答案為D。21、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,結(jié)構(gòu)中含有肽鍵(),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán),故B正確;C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中含有5個(gè)O原子,故C錯(cuò)誤;D.結(jié)構(gòu)中含有羥基,則分子間可形成氫鍵,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán):碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基(主要前8個(gè))等,本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。22、B【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵,水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,但不存在這離子鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CaF2晶體的晶胞中,F(xiàn)-位于體心,而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心,距離F-最近的Ca2+組成正四面體,B選項(xiàng)正確;C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說,只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí),解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察,并正確理解掌握基本概念。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。24、取代反應(yīng)縮聚(聚合)反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④,C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為;C7H8滿足CnH2n-6,C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,結(jié)合A→B→C,則C7H8為,A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知(III),為了防止—NH2被氧化,則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)已知(II),反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為,D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知(I),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(1)反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng);反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液,將甲基氧化成羧基,選b;C的結(jié)構(gòu)簡式為,B→C將—NO2還原為—NH2,根據(jù)已知(III),Y為Fe和鹽酸,選a。(3)根據(jù)上述推斷,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即和。(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C中的—NH2能與HCl反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。25、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會(huì)與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時(shí),需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。26、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知,該裝置為原電池裝置,鐵作負(fù)極,失電子生成亞鐵離子;C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性,則需要排除其它氧化劑的干擾,如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知,若正極附近出現(xiàn)紅色,則產(chǎn)生氫氧根離子,顯堿性,證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕;②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-;(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性,可能氧化Fe為亞鐵離子,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無影響,Cl-使反應(yīng)加快;b鐵皮酸洗時(shí),破壞了鐵表面的氧化膜,與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同,則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜;(3)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾,A正確;B.未排除氧氣的干擾,B錯(cuò)誤;C.使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾,C正確;D.加入了鹽酸,產(chǎn)生亞鐵離子,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,D錯(cuò)誤;答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置,工作一段時(shí)間后,取負(fù)極附近的溶液于試管中,用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn),若出現(xiàn)藍(lán)色,則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子,說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。27、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)【解析】

根據(jù)題意可知,用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成,用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?,利用裝置D(無水氯化鈣)測定水的質(zhì)量,利用裝置C(KOH濃溶液)測定二氧化碳的質(zhì)量,利用E裝置測量N2的體積,從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量,進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析,結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序?yàn)?,先吸收水,再吸收CO2,最后測量N2體積,裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E,故答案為DCDB;(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時(shí)間的純氧,將裝置中的N2(或空氣)排除干凈,減小試驗(yàn)誤差,故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈;(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)(1)的分析,裝置B的作用是除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2);除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2;(4)根據(jù)上面的分析可知,為了確定此氨基酸的分子式,除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測量N2的體積外,還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量,故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量;(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體體積被壓縮,實(shí)際測得的氣體體積偏小,故答案為偏?。唬?)根據(jù)分子式為C2H4O2,及氨基酸中的官能團(tuán)可知,該分子中有羧基,實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,故答案為取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí),涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來解答,關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理。28、0.03mol/(L·min)減小CO2的濃度0.675ACSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+0.03【解析】

(1)①由圖可知,0~20min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L,依據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率;②30min時(shí),二氧化碳的濃度降低,S2的濃度不變,而后二氧化碳和S2的濃度均增大,應(yīng)該是減小二氧化碳的濃度導(dǎo)致的;③化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,固體和純液體的濃度視為常數(shù),不代入表達(dá)式,20min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO2)=0.4mol/L,c(CO2)=0.6mol/L,c(S2)=0.3mol/L,據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù);(2)A.,反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),溶液酸度增大;反應(yīng)②進(jìn)行時(shí),溶液酸度減小;B.Kw只與溫度有關(guān),升溫Kw增大;C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液,Na2SO3、NaHSO3容易被尾氣中的氧氣氧化;D.根據(jù)電荷守恒2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),以及溶液中c(H+)的變化分析;(3)①根據(jù)電極上物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷Pt(Ⅰ)為陽極,二氧化硫被氧化成硫酸,電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。②依據(jù)電極反應(yīng)式:陽極:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,陰極:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,以及離子的移動(dòng)判斷交換膜左側(cè)溶液中約增加離子的物質(zhì)的量?!驹斀狻浚?)①由圖可知,0~20min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L,故;故答案為:0.03mol/(L·min);②30min時(shí),二氧化碳的濃度降低,S2的濃度不變,而后二氧化碳和S2的濃度均增大,應(yīng)該是減小二氧化碳的濃度導(dǎo)致的;故答案為:減小CO2的濃度;③20min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO2)=0.4mol/L,c(CO2)=0.6mol/L,c(S2)=0.3mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù);故答案為:0.675;(2)A.,反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),溶液酸度增大,溶液中減小,反之,反應(yīng)②進(jìn)行時(shí),溶液酸度減小,溶液中增大,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)②需加熱,故Kw大于10-14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na

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