2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期初模擬考試化學(xué)及答案解析

2024屆高三上學(xué)期期初考試模擬試題

化學(xué)學(xué)科

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.我國(guó)提出在2060年前完成“碳中和”的目標(biāo)，下列有關(guān)低碳生活的說(shuō)法正確的是

A.杜絕化石燃料等傳統(tǒng)能源的使用

B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO?氧化為甲酸

C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放

D.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑

2.反應(yīng)3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是

A.N%是非極性分子B.C1原子結(jié)構(gòu)示意圖為傘17)288

C.用的電子式為NUND.NH4cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

3.實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

4.CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs?和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為3d54sl

B.Ge一GaAs中元素Ge、Ga>As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Ga>Ge

C.ZnGeAsz中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Zn

D.碳化硅屬于原子晶體，其熔沸點(diǎn)均大于晶體硅

5.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(CN)?具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。F?在常溫下能與Cu反應(yīng)

生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的Na2s0」反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。CaF?與濃硫酸反應(yīng)可制得HF,

常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37.SO?通入KCIO,酸性溶液中可制得黃綠色氣體CIO?,該氣體常

用作自來(lái)水消毒劑。工業(yè)用Cl?制備TiJ的熱化學(xué)方程式為T(mén)iC)2(s)+2C12(g)+2C(s)/TiCl4(g)+

2C0(g)A^=-49kJmor'?下列說(shuō)法不正確的是

A.(CNb是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.CIO；、SOj中心原子的雜化方式均為sd

c.常溫下，氟化氫可能以(HF)2分子的形式存在

D.F?與熔融Na2sO,反應(yīng)時(shí)一定有氧元素化合價(jià)升高

6.化學(xué)方程式是化學(xué)轉(zhuǎn)化過(guò)程的符號(hào)語(yǔ)言描述，不僅表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的還揭示轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，有的還

表示出物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列敘述正確的是

A.碳酸氫鍍?nèi)芤褐械瘟谧懔縉aOH溶液：NH；+HCO；+20H-=NH3-H20+CO^+H20

B.也。,一種綠色氧化劑，但遇到酸性高鐳酸鉀時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性，其反應(yīng)的方程式：

3H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K,SO4+2MnSO4+4O2T+6H,0

2+

C.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10-+H20=CaSO31+2HC10

D.凡的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJmo「，其燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為2H2(g)+0式g)=2HQ(g)

AH=-571.6kJmol'?

7.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(CN)?具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。旦在常溫下能與Cu反應(yīng)

生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的Na?SC)4反應(yīng)生成硫酰氟(SOzE)。CaF?與濃硫酸反應(yīng)可制得HF,

常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37。SO。通入KClOj酸性溶液中可制得黃綠色氣體CIO2,該氣體

常用作自來(lái)水消毒劑。工業(yè)用Cl2制備TiCI4的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO,(s)+2Cl2(g)+2C(s)fTiCl4(g)+

2C0(g)A/7=-49kJmor11,下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲(chǔ)存月的容器B.CIO,呈黃綠色，可用于自來(lái)水消毒

c.sc>2具有還原性，可用于與KC1C>3反應(yīng)制

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF?反應(yīng)制HF

8.氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cb可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cb能氧化Br,可從海水中提取

Br2；氯的氧化物CIO2可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成CIO；與

C10：,在稀硫酸和NaCIOs的混合溶液中通入S02氣體可制得C102；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸

鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是

A.漂白粉過(guò)學(xué)HQO(aq)誓Cb(g)B.MgC^aq)管無(wú)水MgCb'^Mg

J2

C.NaCl(aq)譬Cb(g)FeCl3D.NaCl(aq)^°NaHCO3(aq)4Na2CO3(s)

9.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

YX

下列說(shuō)法不正確的是

A.Z中含氧官能團(tuán)有三種：羥基、竣基、酯基

B.丫在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)

C.Z在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物，ImolZ最多能與8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.可以用FeCb溶液檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為丫

10.用活性炭與NO2反應(yīng)：為2c(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)AH<0來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下

列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K

c(NOiJc^CC)

C.該反應(yīng)中消耗ImolNOz，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1023

D.該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探窕目的

項(xiàng)

A向FeCl3溶液中滴加氯水，觀察溶液顏色變化氯水中含有HC1O

取5mL0.1molI-FeCh溶液，向其中加入1mL0.1mol?L”KI溶2Fe"+2「=2Fe2++U是可

B

液，振蕩，向上層清液滴加3?4滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化逆反應(yīng)

C用pH計(jì)測(cè)定Na2cO3、Na2SiO3溶液的pH,比較溶液pH大小C的非金屬性比Si強(qiáng)

將NaClO溶液分別滴入品紅溶液和滴加醋酸的品紅溶液中，觀察品

DpH對(duì)CKX氧化性的影響

紅溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

12.硫代硫酸鈉(Na?S2O3)的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

NaHSO,溶液S足量AgBr

步驟1步驟2步驟3

已知：25℃時(shí)，H2sO'的降=1.4)<10-2,4=6.0'10-8；H2cO3的降=4.5x10〃，^=5.0x10-"

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟1過(guò)程中pH=8時(shí),c(SOf)-c(CO^)=0.03c(HSO-).c(HCO；)

B.步驟1所得的溶液中：c(Na+)=2[c(H2so3)+C(HSO；)+C(SO：-)]

+

C.步驟3所得的清液中：c(Ag)-c(Br-)>^sp(AgBr)

+3

D.步驟3的離子方程式為：Ag+2S2O；-=[Ag(S2O,)2]'

13.通過(guò)反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)/CHQH(g)+Hq(g)可以實(shí)現(xiàn)CO?捕獲并資源化利用。密閉容器中，

〃(乩)

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(苗)=3時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250P下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5x10$Pa

下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CHQH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。主要反應(yīng)有：

1

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+42.5kJ.mol

反應(yīng)HI：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-90.7kJ-mor'

下列說(shuō)法正確的是

'Pa)

x|O

壓強(qiáng)(

溫

蟲(chóng)

一

一

足-

三

龍

費(fèi)

H

O

X

.

)

溫度/C

化

度的變

數(shù)隨溫

的量分

的物質(zhì)

HQH

表示C

線①

B.曲

『

2kJ-mo

T33.

AH=

應(yīng)I的

A.反

轉(zhuǎn)化率

5平衡

高C

可提

值，

的比

大嬴

，增

度下

定溫

C.一

X點(diǎn)達(dá)

數(shù)從

量分

質(zhì)的

0H物

CH3

能使

劑，

催化

高效

，使用

件下

=3條

今記

起始

0。(3、

2、25

5乂10叩

D.在

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2)

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點(diǎn)

至lj丫

分。

共61

4題，

：共

擇題

非選

二、

資源。

要二次

銅的重

煙灰是

料和銅

金屬?gòu)U

-鋼雙

14.銅

：

如下

流程

工藝

銅的

浸出

廢料中

雙金屬

銅-鋼

I.從

無(wú)水

劑早

浸片

銅

甘器

液且

浸出

一

鬻

渣

浸出

eT或

H2co

NH；C

OH、

2co

；CH

以NH

分別

液中

水溶

酸在

，甘氨

不同

的pH

溶液

℃W,隨

(1)25

水溶液

水解使

表示其

方程式

用離子

，請(qǐng)

合物

性化

T是兩

2coe

H：CH