上海市華師大三附中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

上海市華師大三附中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%2、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物3、下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl24、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O5、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A．石灰石的分解反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)6、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液7、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②8、實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV9、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純10、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來D．棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別11、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A． B． C． D．12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分?jǐn)?shù)增大13、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH314、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA15、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A．工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極16、已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞b二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、能源在人類生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項C錯誤；D、平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，2、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數(shù)相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。3、D【解析】分析：根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。4、D【解析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。【詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項A正確；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項B正確；C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項C正確；D、多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除，選項D錯誤。答案選D。5、B【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。6、A【解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發(fā)生水解，與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。7、A【解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。8、A【解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液?！驹斀狻緼項、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B項、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項、步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實驗的基本操作是解答關(guān)鍵。9、D【解析】

A.碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選D。10、D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2；B.苯燃燒即是氧化反應(yīng)；C.煤干餾可以得到苯、甲苯等；D.蛋白質(zhì)灼燒可以產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。詳解：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，應(yīng)該用溴水，A錯誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，例如苯燃燒生成CO2和H2O，B錯誤；C.煤中不含有苯、甲苯，通過煤的干餾可以獲得，然后利用分餾的方法把它們分離出來，C錯誤；D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別，其中能產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是絲織品，D正確。答案選D。11、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應(yīng)懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進(jìn)行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。12、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。13、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。14、C【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數(shù)目無法計量，B項錯誤；C.鈉與氧氣生成的產(chǎn)物無論是誰，1mol鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，失電子數(shù)目均為NA，C項正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.2NA，D項錯誤；所以答案選擇C項。15、B【解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質(zhì)銀為0價，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動,即Na＋向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。16、B【解析】試題分析：根據(jù)已知條件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為：a>b>d>c可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：Na>Al即B>A，故A錯誤；B、單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：F2>O2，故離子的還原性：O2->F-,故B正確；C、非金屬性：O<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯誤；D、根據(jù)分析c<b，故D錯誤，此題選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應(yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能