1.2.2元素周期律課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

元素周期律舊知回顧問題：你知道元素哪些性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化？化合價(jià)、原子半徑、金屬性、非金屬性元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。二、元素周期律元素周期律原子半徑電離能電負(fù)性原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素電離能的遞變規(guī)律電離能的應(yīng)用電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的應(yīng)用二、元素周期律1、原子半徑(1)原子半徑周期性變化的具體表現(xiàn)同主族自上到下，原子半徑增大。同周期從左到右，原子半徑減小從左到右，電子能層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小從上到下，電子能層數(shù)逐漸增多，使原子半徑逐漸增大核對(duì)電子的吸引作用也越大電子之間的排斥作用增大二、元素周期律1、同周期粒子半徑比較：如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2、同主族粒子半徑比較：如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)3、同元素粒子半徑比較：4、同結(jié)構(gòu)離子半徑比較：如：r(Fe3+)<

r(Fe2+)<r(Fe)、r(Cl)<r(Cl?)如：r(P3?)＞r(S2?)＞r(Cl?)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小同一元素，電子數(shù)越大，半徑越大金版P22金版P22高考真題中的原子半徑問題[2020全國(guó)Ⅲ卷]H、B、N中，原子半徑最大的是_______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。[2020上海]已知Al4C3＋4NH3＝4AlN＋3CH4。上述反應(yīng)中，能形成相同電子層結(jié)構(gòu)離子的元素，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________。[2019全國(guó)Ⅱ卷]比較離子半徑：F?________O2?。(填“大于”“等于”或“小于”)[2018全國(guó)Ⅰ卷]Li＋與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H?)，原因是__________________。BN3?＞Al3＋Si小于Li＋核電荷數(shù)大二、元素周期律2、電離能(1)第一電離能①定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。即：M(g)＝M＋(g)+e?第一電離能

I1

(2)元素電離能的意義：表示氣態(tài)原子(或離子)失電子的難易電離能越小，氣態(tài)原子(離子)越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)；電離能越大，氣態(tài)原子(離子)越難失電子，元素的金屬性越弱。M+(g)M2+(g)+e-

第二電離能

I2

二、元素周期律2、電離能(4)電離能的應(yīng)用①判斷元素的金屬性強(qiáng)弱②判斷元素的化合價(jià)如：第IA族堿金屬元素的第一電離能從上到下逐漸變小，則原子越容易失電子，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，堿金屬的活潑性越強(qiáng)。二、元素周期律②判斷元素的化合價(jià)元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011575逐級(jí)電離能出現(xiàn)突變→跨越不同能層失電子→判斷原子價(jià)層電子數(shù)/推測(cè)其最高化合價(jià)金版P23二、元素周期律3、電負(fù)性(1)基本概念①鍵合電子：②電負(fù)性：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小HCl:::::特點(diǎn)：電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大鮑林二、元素周期律(3)周期性變化規(guī)律電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性依次減小

（2）衡量標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。二、元素周期律(4)電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8

類金屬元素二、元素周期律(4)電負(fù)性的應(yīng)用：②判斷化學(xué)鍵的類型Na.Cl:::＋Na＋.Cl:::－H.O::＋.H＋H:O:H::電負(fù)性差＝2.1電負(fù)性差＝1.4兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵二、元素周期律H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9AlCl3是含離子鍵還是供價(jià)鍵?二、元素周期律(4)電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷元素化合價(jià)的正負(fù)H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9HCHHHHSiHHHCH4SiH4-4+1+4-1高考真題中的電負(fù)性問題[2021全國(guó)乙卷]Cr的電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大()[2021湖南卷]中H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負(fù)性最大()[2021山東卷]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

CH2?SCH?SCH2?OHHg√N(yùn)>C>H╳F>O>Cl原子半徑:

同周期從左到右，原子半徑減小

同主族自上到下，原子半徑增