2.(1)元素周期律課件高一下學(xué)期化學(xué)

第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)

元素周期律聯(lián)想·質(zhì)疑

目前發(fā)現(xiàn)的元素已經(jīng)有110多種，在元素周期表中，這些元素是有序排列的，元素為什么會(huì)按照這樣的順序在周期表中排列？它們之間存在著什么關(guān)系？一、元素周期律活動(dòng)·探究（1）分組填寫(xiě)教材P12頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；（2）對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容（最外層電子數(shù)、化合價(jià)、原子半徑）進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。（3）小組交流研討，描述你們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。①以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)柱狀圖。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律181812最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期性變化原子序數(shù)與元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)1012345012345670-4-3-2-1-4-3-2-1-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)最高化合價(jià)和最低化合價(jià)a、|最低負(fù)化合價(jià)|+最高化合價(jià)=8；②以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)，用不同顏色的筆出繪折線圖。b、最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2.化合價(jià)的變化規(guī)律（最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)）正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低②以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的半徑為縱坐標(biāo)，繪折線圖。1-18號(hào)元素討論：同層時(shí)，序大徑小；不同層時(shí)，層多徑大的原因？關(guān)鍵：核對(duì)最外層電子的吸引力！微粒直徑大小的比較“三看法”1、看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大2、看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小3、看電子數(shù)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大例：下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SiD．I<Br<Cl<FB課堂練習(xí)點(diǎn)撥：(1)比較微粒半徑的解題思路：比較微粒半徑時(shí)，首先要確定微粒間的相同點(diǎn)，即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同，再利用規(guī)律進(jìn)行比較，反之，亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，比較其原子半徑大小是各類考試的熱點(diǎn)問(wèn)題，應(yīng)引起高度重視。2、下列微粒半徑大小的比較中,正確的是()A.Na<Mg<Al<SB.Cs<Rb<K<NaC.Na+<Mg2+<Al3+<O2-D.S2->Cl->Na+>Al3+注意中子數(shù)不同的同位素1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等。 (

)(2)原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等。 (

)(3)原子序數(shù)相同的原子是同一種原子。 (

)(4)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化。(

)[練一練]√×××原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)隨著原子序數(shù)增加2.下列關(guān)于粒子半徑大小的比較，正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB3、元素X的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素可能為()A.Ar B.KC.Al D.PB一、元素周期律