2023-2024學(xué)年四川省華鎣一中高高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年四川省華鎣一中高高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物②石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤2、下列屬于吸熱反應(yīng)是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-4、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④5、現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點：Y<XC．T、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性T比R的強D．Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸6、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤7、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品8、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應(yīng)，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應(yīng)，鍵①②斷裂9、下列二者間關(guān)系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)10、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能11、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B．~min內(nèi)，，反應(yīng)不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應(yīng)發(fā)生12、在一定條件下，下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有3種13、常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列說法中正確的是A．HA是一種強酸B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，后者的導(dǎo)電能力更強C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同14、以下反應(yīng)中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H215、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO316、中國旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．29二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。21、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選B。2、D【解析】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)。3、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。4、A【解析】

根據(jù)各有機物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答?！驹斀狻竣貱H2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。5、C【解析】

短周期元素中R、T原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，符合條件的為C、S（稀有氣體除外），由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C、T為S；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為Na、Y為O元素。X的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故X為N元素?！驹斀狻緼.Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B.常溫下水為液體，NH3為氣體，故水的沸點高于NH3，故B錯誤；C.T、R的最高價氧化物水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強，故C正確；D.Y（氧）分別與T（硫）、X（氮）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D錯誤。故選C。6、B【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時間的長短無關(guān)，③對；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。7、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。8、D【解析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應(yīng)時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯誤；答案選D。9、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）不同，屬于同分異構(gòu)體，A項正確；B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，B項錯誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項錯誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。11、C【解析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。13、C【解析】

常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A錯誤；B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液，前者的導(dǎo)電能力更強；故B錯誤；C.電荷守恒，在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正確；D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積相同，故D錯誤。14、C【解析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故A錯誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯誤；答案為C。15、D【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2＞CO2，C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。16、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29，BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C?！军c睛】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br