高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇一」

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸

收或點(diǎn)

燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處

理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋

洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收

集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純

注意事項(xiàng)：

(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸儲過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸儲和萃取

3.(1)蒸儲

原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1-一3從自來水制取蒸儲水

儀器：溫度計(jì)，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形

瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸饋出的部分液體，用

錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸儲水。

注意事項(xiàng):

①溫度計(jì)的水銀球在蒸鐳燒瓶的支管口處。

②蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCC14,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振

蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端

口倒出上層溶液。

注意事項(xiàng)：

A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。

C.上層溶液從上口倒此下層溶液從下口放出。

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但

過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

—.物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol

或g.mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃lOlKPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃lOlKPa,Vm=24.8L/mol

三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位:mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃

度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋

為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗(yàn)是否漏水;

B.配制溶液01計(jì)算；02稱量;03溶解；04轉(zhuǎn)移；05洗滌；06定容；07搖

勻；08貯存溶液。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定

容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻

度相切為止。

3.溶液稀釋

C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇二」

第一章

一、重點(diǎn)聚焦

1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)。

5.物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)

算。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架

可整理如下：

1.實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)

中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空

氣、防止暴沸。

2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸

收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處

理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃

酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03

溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.混合物的分離和提純

幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提

純方法分離的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例

傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒

杯粗鹽提純

溶解和

過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

結(jié)晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵

圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯分離油和

水

加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溟

蒸播從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸儲燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒

精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水

吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U形管用活性炭除去黃糖

中的有色雜質(zhì)

4.離子的檢驗(yàn)

一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽

離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，

以避免干擾離子的干擾。

(1)、S042-檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無變化②加入BaC12溶液，有白色沉淀生成

Ba2++S042-==BaS04I

(2)、C032-檢驗(yàn)：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，

石灰水變渾濁。

C032-+2H+==H20+C02tCa2++20H-+C02==CaC03I+H20

(3)、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶

解。

Ag++Cl--AgClI

(4)、NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4++OH-=NH3t+H20

(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色;

(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成

紅褐色沉淀。

Fe2++20H-==Fe(0H)2l(白色)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(紅褐色)

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

(7)Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。

5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體

積、物質(zhì)的量濃度等概念。

(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：

C(濃)?V(濃)==C(稀)?V(稀)

(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)

6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250

mL、500mL、1000mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)

計(jì)算一一固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量/量取托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g,量筒的精確度為0.1mL,量筒量取

液體后不需要洗滌。

溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻一一將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌一一洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

定容膠頭滴管加水至刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度

線、凹液面相切。

搖勻一一兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏

低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題

型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程

的簡單設(shè)計(jì)；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化

學(xué)儀器及操作過程等；（4）常見離子（S042—、C032—、Cl—、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有

關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的

辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無

論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理

解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、重點(diǎn)聚集

1.物質(zhì)及其變化的分類

2.離子反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)

4.分散系膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

L物質(zhì)及其變化的分類

（1）物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化

的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)

不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類

法和樹狀分類法。

（2）化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類:

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分

為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反

應(yīng)。

2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物;

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中

電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為0H-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根

離子或鏤根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三

個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體

的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方

程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還

原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基

本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；

失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反

應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定

相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散

系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散

劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶

液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在InnTlOOnm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能

穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線散射而形成光的

“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁

達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或

負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

第三章金屬及其化合物

一、重點(diǎn)聚焦

1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿的反應(yīng)）。

3.金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

5.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的

性質(zhì)。

7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。8.鐵的氧化物（氧化亞

鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。

9.鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

11.金屬離子的檢驗(yàn)。12.常見合金的重要應(yīng)用。

必修1化學(xué)方程式匯總

一、鈉及其重要化合物

1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na+02=2Na20（白色）2Na+02△Na202（淡黃色）

2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2U20=2Na0H+112t（浮、熔、游、響、紅）

3、氧化鈉過氧化鈉

Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+02f

Na20+C02=Na2C032Na202+2C02=2Na2co3+02t

Na20+2HCl=2NaCl+H202Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02t

6、Na2c03和NaHC03

①、與酸的反應(yīng)

Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t（反應(yīng)速率更快）

②、與堿的反應(yīng)

Na2C03+Ca（0H）2=CaC03I+2Na0H

2NaHC03+Ca（0H）2=CaC03I+Na2co3+2H20

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

③、與鹽的反應(yīng)

Na2C03+CaC12=2NaCl+CaC03I

Na2C03+BaC12=2NaCl+BaC03I

④、相互轉(zhuǎn)化

2NaIIC03△Na2c03+H20+C02t（加熱分解）

Na2C03+H20+C02=2NaHC03（向Na2C03溶液中通入足量的C02）

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇三」

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)

處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃

酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03

溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位

置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原

溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溪水里的

漠、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，

使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體

由上端倒出如用四氯化碳萃取溟水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時(shí).，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03＞稀HN03產(chǎn)生白色沉淀C『+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)

單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾

體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度。

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的

量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定

的體積,就得欲配制得溶液。

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7

搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必

須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再

轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線l—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面

最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱

作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCh蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(0H)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化

進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的

氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、

鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下

能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能

導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物

(S02、S03、C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表

示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊U：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子

之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和S042-、Ag+和C1-、

Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C032-

,HC03-,S032-,0H-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0卜、CH3co0-,

0H-和HC03-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、

Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0卜）。（4）

離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書

寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）金

屬及其化合物

O

金屬活動性Na〉Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而

生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如A1可以

與堿溶液反應(yīng)而得到H2o

三。

A1203為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽

和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四。

五、Na2c03和NaIIC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚獻(xiàn)變紅易溶于水（但比Na2c03溶解度?。?/p>

溶液呈堿性（酚醐變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇四」

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)

處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈.濃酸

沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液

淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例：

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸儲提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，

如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另

一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液

中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溟水里的澳、

碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使

漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由

上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的漠、碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：

Cl-AgN03.稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA?

5.摩爾質(zhì)量(M)。

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

⑵單位：g/mol或g.mol-lo

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位:L/molo

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm0

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molo

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度。

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/

溶液的體積CB=nB/Vo

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定

的體積，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水。

b.配制溶液

1.計(jì)算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最

低處與刻度相切為止。

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇五」

一、硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一

種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地

殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二

氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅?/p>

體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)

用。(瑪瑙飾物，石英生煙，光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，

是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOIl==Na2SiO3+U2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸

鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性

質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉

Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏

膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰

黑色固體，熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半

導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物

（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12===（點(diǎn)燃）

CuC12

C12+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是

劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1+02t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸

HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，

光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC10穩(wěn)定多，

可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）

2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇六」

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油一一易然液體；

濃H2s04、NaOH（酸堿）——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶

劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純:

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgC12、CaC12、Na2s04、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC12(除S042-)、Na2C03(除Ca2+、

過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸(除過量的C032-、0H-)調(diào)pll=7得到NaCl溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(l)Na2C03在BaC12之后；

(2)鹽酸放最后。

3、蒸儲裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①S042-：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

S042-oBa2++S042-=BaS04I

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝

酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如

有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgClIo

③C032-：（用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加

稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中

一定含有C032-O

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號：

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L

來計(jì)算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度c

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中P單位為g/cm3）

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為肌溶液密度為P（g/cm3）,溶液體積為V,溶質(zhì)

摩爾質(zhì)量為M,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

［推斷：根據(jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=PV（溶

液）W/M,考慮密度P的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000PW/M］。（公式記

不清，可設(shè)體積1L計(jì)算）。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：

在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）

②稱取（或量?。?/p>

③溶解（靜置冷卻）

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶）。

例如：配制400inL0.Imol/L的Na2C03溶液:

(1)計(jì)算:需無水Na2c035.3go

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2c035.3g?

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸儲水時(shí)，距刻度線l-2cm處停止，為避免加水的

體積過多，改用膠頭滴管加蒸偏水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫

做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固

定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫

度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎?/p>

蕩時(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水

會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)?/p>

所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3

次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰秤猩倭咳苜|(zhì)，只有這

樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇七」

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑,容易與02反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生

成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如A1可以與堿

溶液反應(yīng)而得到H2o

三、A1203為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2C03和NalIC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酸變紅易溶于水（但比Na2C03溶解度?。┤芤?/p>

呈堿性（酚猷變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02f+H20

HC03—+H+C02t+1120

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2c03+Ca(0H)2CaC03I+2Na0II

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHC03+Na0HNa2C03+H20

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HC03—+0H-H20+C032—

與H20和C02的反應(yīng)Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有

金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣

泛。

4高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材

料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量

90%以上.位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧

化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙

飾物,石英片煙,光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，

是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

Si02+Ca0===(高溫)CaSi03

Si02+2Na0H==Na2si03+H20

不能用玻璃瓶裝IIF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽

和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可

溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸

鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑

色固體,熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)

用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子C1-為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaC12Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12===（點(diǎn)燃）CuC12

C12+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇

烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HCl+HC102HC10===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HC10

有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱

分解,因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2Na（）H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長

期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯

70%）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+21120

③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末）

S+02===（點(diǎn)燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2S03,形成的溶液酸性,有漂白

作用,遇熱會變回原來顏色.這是因?yàn)镮12S03不穩(wěn)定,會分解回水和S02

S02+H20H2S03因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02（濃H2so4）12C+11H20放熱

2H2so4（濃）+CC02t+2H20+S02t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2s04(濃)+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng)，

與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫

后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03(濃)+Cu==Cu(N03)2+2N02t+4H20

8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2N0t+4H20

反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)02,HN(+3)02,N(+2)0,N(+l)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃

硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金

屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸,硝酸和

硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、

染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及鐵鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：

700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作

紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H20是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)

定：NH3.H20===(A)NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鉉鹽：NH3+HC1==NH4C1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、鉉鹽和純堿都離

不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

鉉鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鐵鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4C1NH3t+HC1t

NH4HC03NH3t+H20t+C02t

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥錢鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4Cl+Ca（0II）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)「篇八」

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物

一、硅元素：

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧?是一種親氧元素，

以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以

上。位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二

氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈?/p>

體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)

用.(瑪瑙飾物，石英生蝸，光導(dǎo)纖維)。

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反

應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸

鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性

質(zhì)