高中高三化學(xué)的必背必考知識點總結(jié)

中學(xué)高三化學(xué)的必背必考學(xué)問點總結(jié)人生可怕的事情不是你更多地看到自己的缺乏，而是沒有看到自己所具有的巨大潛力。2、堅信自己擁有巨大的潛能，自己不會弱于他人，對自己要有信念，以下是我給大家整理的高三化學(xué)的必背必考學(xué)問點總結(jié)，盼望能助你一臂之力!

高三化學(xué)的必背必考學(xué)問點總結(jié)1

(一)鈉離子

鈉的焰色反響本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，起先時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法老師演示試驗較易做到，但學(xué)生試驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

(二)鉀離子

⑴方法一(燒杯-酒精法)：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，假如隔一鈷玻璃片視察，那么更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，參與1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片視察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四(鐵絲法)：

同鈉的方法二中的學(xué)生試驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

視察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否那么淺紫色的鉀焰不明顯。

(三)鋰離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：

用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二一樣。

(四)鈣離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：

同鈉的方法一。

⑵方法二(燒杯-酒精法)：

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，假如的確一點水也沒有，那么讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。

(五)鍶離子

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六)鋇離子

⑴方法一(鐵絲-棉花-水法)：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，參與一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二(棉花-水-燒杯法)：

跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?？膳c棉花+酒精燃燒比擬。

(七)銅離子

⑴方法一(鐵絲-棉花-水法)：同鋇離子的方法一一樣。

⑵方法二(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉離子方法。

⑶方法三(燒杯-酒精法)：同鉀離子的方法一。

⑷方法四(藥匙法)：同鈣離子的方法三。

焰色反響現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反響之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯;而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高三化學(xué)的必背必考學(xué)問點總結(jié)2

一、中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原那么

駕馭以下七個有關(guān)操作依次的原那么，就可以正確解答試驗程序判定題。

1.從下往上原那么。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置依次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原那么。裝配困難裝置應(yīng)遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先塞后定原那么。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原那么。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參與相應(yīng)容器中。

5.液體后加原那么。液體藥品在燒瓶固定后參與。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參與。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原那么。

7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原那么。

二、中學(xué)化學(xué)試驗中溫度計的運用分哪三種狀況?哪些試驗須要溫度計?

1.測反響混合物的溫度：這種類型的試驗須要測出反響混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反響物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計那么插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。

三、常見的須要塞入棉花的試驗有哪些

須要塞入少量棉花的試驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參與新制的CaO吸取大局部水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所須要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以干脆分別，加藥品變得簡潔分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

高三化學(xué)的必背必考學(xué)問點總結(jié)3

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化復(fù)原反響最重要的規(guī)律。在氧化復(fù)原反響中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化復(fù)原反響看，化合價提升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反響前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用特殊廣泛，通常用于氧化復(fù)原反響中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態(tài)規(guī)律

元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有復(fù)原性;元素處于，只有復(fù)原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有復(fù)原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和復(fù)原性同時存在，但復(fù)原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)表達(dá)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有復(fù)原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判定離子的氧化性與復(fù)原性。例如Na復(fù)原性很強(qiáng)，簡潔失去電子成為Na+，Na+氧化性那么很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判定物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。復(fù)原劑HI的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物HBr的復(fù)原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響叫歧化反響，歧化反響的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反響是自身氧化復(fù)原反響的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

6、歸中規(guī)律

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