湖南省婁底市新化縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省婁底市新化縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題滿分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）A.酸：硫酸、醋酸、 B.堿：純堿、燒堿、熟石灰C.鹽：生石灰、硝酸鉀、苛性鉀 D.同素異形體：金剛石、石墨、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHSO4水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、，因此屬于強(qiáng)酸酸式鹽，不屬于酸，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；C．生石灰為CaO，屬于金屬氧化物；苛性鉀為KOH，屬于堿，C錯誤；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨、C60、無定形碳均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選D。2.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．高錳酸根離子為紫紅色，A錯誤；B．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，且氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故這幾種離子無法大量共存，B錯誤；C．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者無法大量共存，C錯誤；D．選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且均為無色離子，D正確；故〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C.NaClO D.NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．易被氧氣氧化，A錯誤；B．可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．NaClO會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸容易分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，C錯誤；D．會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。4.化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）A.五彩繽紛的煙花利用焰色試驗的原理B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效C.許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)D.抗擊“新型冠狀病?”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．五彩繽紛的煙花是利用不同金屬的焰色產(chǎn)生不同的顏色，故A正確；B．碳酸氫鈉藥片可與酸反應(yīng)，所以可用于治療胃酸過多，不可與醋同服，故B錯誤；C．鐵具有較強(qiáng)的還原性，所以許多食品包裝盒里可用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分是，故D正確；故選B。5.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是（）A.合金的硬度一定比各成分金屬的低 B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03％～2％ D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的硬度一般比各成分金屬高，A錯誤；B．在我國使用最早合金是銅合金，B錯誤；C．生鐵的含碳量為2～4.3％，C錯誤；D．稀土金屬具有特殊的化學(xué)活性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，D正確；故本題選D。6.下列實驗操作錯誤的是（）A.將實驗后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中B.焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同C.可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉D.制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗后剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，防止鈉在空氣中發(fā)生危險，故A正確；B．焰色反應(yīng)中鉑絲用鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，因為氯化物易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)，不能達(dá)到完全清洗鉑絲的目的，故B錯誤；C．鈉著火會生成過氧化鈉，因此不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，故C正確；D．很容易被空氣中的氧氣氧化，因此制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液，避免生成的和氧氣接觸，故D正確；〖答案〗選B。7.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子： B.分子的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的的氮原子的質(zhì)量數(shù)為16，其符號為，故A錯誤；B．分子的電子式為，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．的最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。9.下列說法正確的是（）A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，單位不對，A錯誤；B．標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol=0.5mol，則其中所含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，數(shù)目約為6.02×1023，C正確；D．80gNaOH配成1L的氫氧化鈉溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，D錯誤；故選C。10.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.還原性B.氧化性C.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?可知還原性：SO2>Fe2+，根據(jù)②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+，則還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱為Cr2O>Fe3+>SO2，B錯誤；C．在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能將SO氧化為，D正確；故合理選項是D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向CuSO4溶液中加入少量的鈉：B.氯氣溶于水：C.向少量的溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，故向CuSO4溶液中加入少量的鈉：，A錯誤；B．HClO是弱酸，在離子方程式書寫時不能拆，故氯氣溶于水的離子方程式為：，B錯誤；C．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe2+，故向少量的溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣的離子方程式為：，C正確；D．已知1molCa(OH)2電離出2molOH-，故碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入和的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.甲室混合氣體的分子總數(shù)約為B.甲室、的體積比為1：1C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的17倍D.若將甲室、的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原室溫后，最終活塞停留的位置在刻度2處〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為，分子總數(shù)為，A正確；B．設(shè)甲中和的物質(zhì)的量分別為x、y，，解得，B正確；C．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，C不正確；D．由，可知反應(yīng)后氧氣有剩余，剩余氧氣為，恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則甲、乙兩室的體積之比為，則活塞停留在刻度2處，D正確；故選C。13.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中的尾氣可用飽和食鹽水吸收B.用對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和次氯酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀?！驹斘觥緼．反應(yīng)Ⅰ中的尾氣中含有氯氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，不可以用飽和食鹽水，故A錯誤；B．用具有強(qiáng)氧化性，對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故B正確；C．，氧化劑是次氯酸根，還原劑是鐵離子，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：，所以可以得到晶體，故D正確；故選：A。14.某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并研究反應(yīng)后硬質(zhì)試管中黑色固體物質(zhì)的成分。下列說法正確的是（）A.觀察到肥皂水中產(chǎn)生氣泡說明該反應(yīng)中已經(jīng)有氫氣生成B.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明沒有生成C.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)D.排除氧氣干擾的條件下，將反應(yīng)后的固體用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后變紅色，說明黑色固體中可能有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在導(dǎo)管末端會產(chǎn)生大量的肥皂泡，用燃著的火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲才能說明是氫氣，故A錯誤；B．若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明不含三價鐵離子，但由于鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離子，不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B錯誤；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，說明黑色固體中可能有，故D正確；故選D。二、非選擇題：共4大題，共58分15.宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)向，溶液中逐滴加入鹽酸，并用電導(dǎo)率傳感器測得混合溶液的導(dǎo)電能（電導(dǎo)率）隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）的電離方程式為______。（2）從A點到B點，下列說法錯誤的是______（單選，填標(biāo)號）。A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)B.沒有改變，不斷減小C.不斷減小，也不斷減小D.發(fā)生的離子反應(yīng)是（3）B點時，溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（4）下列各項反應(yīng)的本質(zhì)與“溶液和稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)”相同的是______（填標(biāo)號）。A.溶液和溶液反應(yīng) B.NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)C.溶液和溶液反應(yīng) D.和HCl溶液反應(yīng)（5）如果將稀鹽酸改為的稀硫酸，猜想此時電導(dǎo)率的最低點在B點的______（填標(biāo)號）。a．上方b．下方c．重合d．無法確定（6）用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因（胃酸視為稀鹽酸溶液）______?！即鸢浮剑?）（2）A（3）（4）BC（5）b（6）〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；（1）氫氧化鋇為強(qiáng)堿，水溶液中完全電離：；（2）氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：；A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，開始階段導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因為自由移動的離子逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)離子方程式，鋇離子沒有參加反應(yīng)，數(shù)目不變，溶液體積增大，不斷減小，B正確；C．隨H+的加入，氫氧根離子與之反應(yīng)生成水，氫氧根離子的數(shù)目、濃度不斷減小，C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)是，D正確；故選A；（3）B點時，氫氧化鋇溶液和稀鹽酸恰好完全中和，生成氯化鋇被水，氯化鋇為可溶性鹽，溶液中的溶質(zhì)是；（4）A．溶液和溶液的離子反應(yīng)為，不符合題意；B．NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，，符合題意；C．溶液和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，符合題意；D．和HCl溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，不符合題意；故選BC；（5）如果將稀鹽酸改為的稀硫酸，反應(yīng)為，生成硫酸鋇和水，最低點導(dǎo)電能力基本為零，自由移動的離子基本為零，電導(dǎo)率的最低點在B點的下方，故選b；（6）碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鋇離子，能使人中毒，反應(yīng)為：。16.下表列出了第2到第4周期的9種元素在周期表中的位置：周期主族和0族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH請回答下列問題。（1）所列9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號，下同）______，金屬性最強(qiáng)是______。（2）D的單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）A、C、D、G的簡單離子中半徑最小的是（填離子符號）______。（4）E與F形成原子個數(shù)比為的化合物電子式______。（5）用電子式表示C與G組成的化合物的形成過程______。（6）能說明元素G非金屬性比H非金屬性強(qiáng)的實驗事實是______（填字母序號）。a．G的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)b．G的單質(zhì)與化合比H的單質(zhì)與化合容易c．G的單質(zhì)能把H的簡單離子從溶液中置換出來d．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)〖答案〗（1）①.Ar②.K（2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（3）Al3+（4）（5）（6）bcd〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表的位置可知A-H、R分別為鈉、鉀、鎂、鋁、碳、氧、氯、溴、氬元素；（1）9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰唤饘傩宰顝?qiáng)是K；（2）D的單質(zhì)為鋁，與A的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；A、C、D、G的簡單離子中半徑最小的是Al3+；（4）E與F形成原子個數(shù)比為的化合物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式；（5）C與G中鎂失去2個電子、2個氯各得到1個電子，形成氯化鎂離子化合物，過程為：；（6）a．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不確定是否為最高價氧化物對應(yīng)水合物，不能確定G的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，錯誤；b．氯的非金屬性強(qiáng)于溴，則氯的單質(zhì)與化合比溴的單質(zhì)與化合容易，正確；c．氯的非金屬性強(qiáng)于溴，氯氣能將溴離子從溶液中置換出來，正確；d．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，則氯的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，正確；故選bcd。17.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)和分散系的性質(zhì)做了如下一系列綜合實驗。運用所學(xué)知識，回答下列問題：（1）可利用___________來區(qū)分膠體和溶液。（2）向盛有溶液的試管中滴加溶液，請描述發(fā)生的現(xiàn)象___________。（3）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板?，F(xiàn)欲配制溶液，回答下列問題：①配制該溶液時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需___________。②使用托盤天平稱量的質(zhì)量為___________g。③定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）實驗室模擬用溶液腐蝕銅板并從廢液中回收和溶液流程如圖所示：①請寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式___________。②試劑在反應(yīng)中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。③Z可選用的試劑有___________(填序號)。A．硝酸B．酸性高錳酸鉀溶液C．過氧化氫D．氯氣〖答案〗（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）①.100mL容量瓶②.3.25③.偏?。?）①.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②.還原性③.CD〖解析〗〖祥解〗小問（5）中氯化鐵與銅反應(yīng)生成含有亞鐵離子和銅離子的廢液，廢液中加入過量的Fe，F(xiàn)e和銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，濾渣中含有Cu和過量的Fe，再加入過量HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2，過濾得到銅，F(xiàn)eCl2與之前的濾液合并加入Cl2生成FeCl3重新利用。（1）氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液沒有，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液。（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵立即被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（3）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）①配制80mL0.2mol/L的FeCl3溶液，需要使用100mL的容量瓶，故還需要的玻璃儀器為100mL容量瓶。②100mL0.2mol/L的FeCl3的物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為0.02mol×162.5g/mol=3.25g。③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制的FeCl3的濃度偏小。（5）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。②根據(jù)分析可知，試劑X為Fe，F(xiàn)e與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，F(xiàn)e在反應(yīng)中失電子體現(xiàn)還原性。③Z的主要作用為將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)。A．硝酸可將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀可將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是引入了雜質(zhì)Mn2+，B錯誤；C．過氧化氫可將亞鐵離子氧化