2024年浙江嘉興市二?；瘜W(xué)高考模擬試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年高三教學(xué)測試化學(xué)試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是A． B． C． D．2．工業(yè)上將CO2通入到NH3的飽和NaCl溶液中制取NaHCO3，下列說法不正確的是A．食品膨松劑的成份之一是NaHCO3 B．電離出H+使NaHCO3溶液顯酸性C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解 D．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)放出大量氣泡并吸收熱量3．下列表示不正確的是A．的電子式： B．的價層電子對互斥模型：C．的鍵的模型： D．的名稱：1，3，4-三甲苯4．高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理：，下列說法不正確的是A．Fe3+是還原劑 B．H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C．生成，轉(zhuǎn)移電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B．的溶液：C．水電離產(chǎn)生的的溶液：D．使甲基橙變紅的溶液：6．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：下列說法正確的是A．試劑①可以選用氫氧化鈣溶液，試劑②可以選用濃鹽酸或B．操作I是指向海水中直接倒入過量試劑①，然后過濾得到沉淀C．操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮至有晶膜析出、過濾、洗滌、烘干冷卻D．實驗室熔融無水時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等儀器7．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋁加入一定量的強(qiáng)度、抗腐蝕能力增強(qiáng)B水泥加入一定量石膏抗壓能力提高C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高D聚乙炔摻入等金屬導(dǎo)電性提高A．A B．B C．C D．D8．利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①裝置可用于驗證鋼鐵的吸氧腐蝕 B．圖②裝置b中溶液變藍(lán)能夠說明濃分解生成C．圖③裝置可通過加水分離兩種物質(zhì) D．圖④裝置可制取乙二酸9．下列說法不正確的是A．實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶B．實驗室用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑C．用加熱使碘升華的方法除去鐵粉中混有的D．用銀氨溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向銀氨溶液中加入過量鹽酸：B．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：C．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：11．聚乙烯醇縮甲醛(維綸)是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，一種合成路線如下所示。下列說法不正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式為 B．試劑Y可以是氫氧化鈉溶液C．甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌、防腐的作用 D．生成需要和12．化合物可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等。基態(tài)W原子的價層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的熔沸點：C．X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵D．W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子13．水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．放電時，電極a作電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)锽．充電時，水系電池中，a電極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．充電時，b電極上的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)完全放電時，則b電極質(zhì)量減輕14．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的歷程如下：已知：反應(yīng)(3)的平衡常數(shù)較小下列說法不正確的是A．OH-是該反應(yīng)的催化劑B．CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易電離出H+C．反應(yīng)(4)加熱失水有利于反應(yīng)(3)平衡正向移動D．CH3CHO與CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2種羥基醛15．天然水體中的與空氣中的保持平衡。某地溶洞(假設(shè)巖石成分只有)的水體中(或)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線②的X表示B．該溶洞水體時，溶液中C．體系中存在D．體系中存在16．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究、的還原性強(qiáng)弱向溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加萃?、诹硪环菁尤肴芤孩偃芤簾o明顯變化②溶液變紅色的還原性強(qiáng)于B探究與溶解度差異①向試管中加入

溶液，再加入2~4滴溶液②向上述試管中滴加4滴溶液①有白色沉淀產(chǎn)生②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的溶解度更小C探究取代基對苯環(huán)的影響取甲苯，滴入5滴的酸性溶液溶液褪為無色取代基對苯環(huán)具有活化作用D探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入溶液鋁片表面未見到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．硅材料在生產(chǎn)、生活中占有重有地位?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的電子排布式。(2)某含硅化合物的長鏈狀結(jié)構(gòu)(片段)截取部分如圖所示。該化合物的晶體類型是。(3)下列有關(guān)硅及其化合物說法正確的是___________。A．在晶體和晶體結(jié)構(gòu)中均是雜化B．常溫下粗硅與鹽酸反應(yīng)制取，再以高溫還原得到高純硅C．比易水解原因之一是鍵能弱于D．晶體的X射線圖譜顯示有明銳的衍射峰(4)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)成的簡單陰離子(圖a)，也有以硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的無限延長的單鏈(圖b)、雙鏈(圖c)等更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。圖a圖b圖c寫出圖c所示陰離子的化學(xué)式。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能、鍵長如下所示：化學(xué)鍵鍵能/348615812413226318鍵長/154133120109235150硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如碳的含氫化合物多，試從共價鍵的成鍵角度解釋原因。(6)已知晶體的密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中兩個原子之間的距離為。18．Fe3S4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化：已知：在較高濃度Cl-的溶液中，F(xiàn)e3+以的形式存在，溶液呈亮黃色。請回答：(1)依據(jù)B→C→D的現(xiàn)象，判斷Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為，無色酸性溶液F中的含硫陰離子有。(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)下列說法正確的是___________。A．固體A中可能含有FeO B．無色氣體E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解銅(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。請設(shè)計實驗方案確定溶液G中的陰離子。19．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量是當(dāng)今研究熱點。(1)已知常溫常壓下的燃燒放熱，請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)1雨水中含有來自大氣的，溶于水中的進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①

②時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K，溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為，大氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中濃度為(用題中的字母表示，忽略的電離)。(3)目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：為研究溫度對捕獲效率的影響，在某溫度下，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體(用氨氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①請解釋容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢的原因。②反應(yīng)Ⅱ在溫度為時，溶液隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時間達(dá)到時，將該體系升溫至，請在圖2中畫出時刻至平衡時，溶液的變化總趨勢曲線。(4)研究表明，氣體可被電還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應(yīng)進(jìn)程中(被還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是___________。A．電解質(zhì)水溶液的酸性越強(qiáng)，越有利于氣體電化學(xué)還原B．a(chǎn)催化劑條件下，電還原的活化能約為C．c催化劑條件下，電還原的活化能小于電還原的活化能，更容易發(fā)生的電還原D．電還原為從易到難的順序為c、a、b20．高錳酸鉀()為紫黑色固體小顆粒，易溶于水，是一種強(qiáng)氧化劑。查閱資料：①錳酸鉀()為墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根()的特征顏色。其在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生歧化反應(yīng)。②一些物質(zhì)溶解度隨溫度變化單位：物質(zhì)020406070802834.240.145.847.251.32.86.412.622.2————某實驗小組設(shè)計如下實驗步驟用制備I．高錳酸鉀的制備II．高錳酸鉀的提取III．高錳酸鉀的純度測定①準(zhǔn)確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；②稱取高純度固體，全部置于錐形瓶中，再加入溶液和純凈水后蓋上表面皿，于水浴加熱振蕩全部溶解；③用以上溶液趁熱滴定。重復(fù)②~③，滴定3次。請回答：(1)裝置a的名稱是，其作用①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下；②是。(2)裝置A中漂白粉可用___________代替。A． B． C． D．(3)上述裝置存在一處缺陷導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。(4)步驟Ⅱ為了獲得雜質(zhì)較少的晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將裝置B中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→→→→→干燥→晶體a．用少量冰水洗滌

b．先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌

c．小火蒸發(fā)至析出大量晶體，停止加熱d．小火蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

e．減壓過濾

f．趁熱過濾

g．緩慢降溫結(jié)晶(5)下列說法正確的是___________。A．步驟I裝置C中應(yīng)盛放濃B．輕輕搖動裝置B，若容器內(nèi)壁未見暗綠色，說明反應(yīng)完全C．步驟III中的可用或代替D．一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數(shù)如右圖，則本次消耗的溶液體積為(6)某次滴定，稱取固體質(zhì)量，消耗溶液體積，計算該次滴定實驗測得的高錳酸鉀含量是(精確到小數(shù)點后兩位)。21．某研究小組通過以下路線合成抗腫瘤藥物阿貝西利(Abemaciclib)已知：①②(1)化合物A的含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)下列說法正確的是___________。A．化合物B的堿性比苯胺()的強(qiáng)B．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別D．化合物與足量加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子(4)寫出B→D的化學(xué)方程式。(5)寫出滿足下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu))。①分子中含有苯環(huán)，所有鹵原子直接連在苯環(huán)上，氮原子不與苯環(huán)直接相連；②譜和IR譜分析表明：有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，存在氮氮雙鍵結(jié)構(gòu)。(6)是制備的重要原料，請利用以上相關(guān)信息，以和為原料，設(shè)計合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．只含有共價鍵，但不屬于鹽，故A不符合題意；B．由銨根和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，含有離子鍵、共價鍵，故B符合題意；C．MgCl2由Mg2+、Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，故C不符合題意；D．NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，但屬于堿，故D不符合題意；故選：B。2．B【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生的CO2氣體受熱膨脹，從而使食品變得膨松，所以食品膨松劑的成份之一是NaHCO3，A正確；B．在溶液中電離趨勢小于水解趨勢，從而使NaHCO3溶液顯堿性，B不正確；C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解產(chǎn)生CO2氣體等，C正確；D．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)，生成NaCl、CO2等，放出大量氣泡，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選B。3．D【詳解】A．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式：，故A正確；B．的中心原子O形成2個σ鍵，2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，價層電子對互斥模型為，故B正確；C．的鍵形成過程為：，模型為，故C正確；D．的名稱：1，2，4-三甲苯，編序號要使數(shù)字和盡量小，因此，序號應(yīng)為：，故D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；B．反應(yīng)中H和O的化合價均未改變，故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價，則生成，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Cl-是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案為：C。5．A【詳解】A．在溶液中四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．與發(fā)生反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀而不能大量共存，且Fe2+與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C．水電離產(chǎn)生的的溶液，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸、堿溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選A。6．D【分析】海水中加入試劑①氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，操作Ⅰ為過濾操作，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作Ⅱ濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；據(jù)此分析解?！驹斀狻緼．分析可知試劑①可以選用的試劑為氫氧化鈣溶液，用來沉淀鎂離子，試劑②可以選用稀鹽酸或，水解后生成HCl與SO2，故A錯誤；B．操作I是指向母液中直接倒入過量試劑①，而不是海水中，然后過濾得到沉淀，故B錯誤；C．操作Ⅱ是加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，趁熱過濾、洗滌、干燥，得到MgCl2晶體，然后將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D．實驗室熔融無水時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等儀器，因為的熔點較高需要酒精噴燈，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．鋁中加入一定量的等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度強(qiáng)度、抗腐蝕能力，故A正確；B．水泥里摻入一定比例的石膏可以提高水泥的硬化速度和強(qiáng)度，強(qiáng)度不是抗壓能力，故B錯誤；C．液態(tài)油脂催化加氫增加了油脂飽和程度，油脂的抗氧化性能增強(qiáng)，故C正確；D．聚乙炔中摻入等金屬，分子間出現(xiàn)了多余的自由電子，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故D正確；故選B。8．A【詳解】A．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，右側(cè)的玻璃導(dǎo)管形成水柱，可以證明發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；B．硝酸具有揮發(fā)性，也可以氧化碘離子生成碘，使KI-淀粉溶液變藍(lán)，不能說明濃分解生成，B錯誤；C．苯和四氯化碳互溶，不能通過加水分離，C錯誤；D．乙二醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，不能制得乙二酸，D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．鉀、白磷等物質(zhì)易燃燒，為防止發(fā)生火災(zāi)，實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶，A正確；B．電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減緩反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水，B正確；C．加熱使碘升華，但鐵粉與碘反應(yīng)生成FeI2，C錯誤；D．銀氨溶液與乙醇互溶；與乙醛反應(yīng)有銀鏡生成；與乙酸乙酯不反應(yīng)，不互溶，乙酸乙酯在上層；與溴苯不反應(yīng)，不互溶，溴苯在下層；現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確；故選C。10．A【詳解】A．銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+2H2O，故A錯誤；B．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故B正確；C．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正確；D．乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為乙酸、鉻離子和水，離子方程式為：，故D正確；故選：A。11．D【分析】CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)，CH≡CH斷開一條π鍵，CH3COOH斷開-OH，生成，即X為，X在催化劑、加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，M在試劑Y作用下發(fā)生酯基的水解反應(yīng)生成N，Y可以是稀硫酸或NaOH溶液，2分子N的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成1分子Q的鏈節(jié)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X的結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；B．根據(jù)分析，試劑Y可以是氫氧化鈉溶液，B正確；C．甲醛易溶于水，其水溶液是福爾馬林，具有殺菌、防腐的作用，C正確；D．Q為高聚物，2分子N的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成1分子Q的鏈節(jié)，D錯誤；答案選D。12．C【分析】基態(tài)W原子的價層電子排布式為，其核外電子排布：，為Fe元素；Z原子可形成5個共價鍵，為第VA族元素，Y原子可形成2個共價鍵，為第VIA族元素，結(jié)合Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等可知，Y為O元素，Z為P元素，X、Y同周期，結(jié)合化合物可知，X為Li?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，A正確；B．水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的熔沸點：，B正確；C．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，不含非極性共價鍵，C錯誤；D．鐵原子的原子軌道數(shù)為15，故空間運動狀態(tài)有15種，D正確；答案選C。13．D【分析】由圖可知，放電時為原電池，a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充電時為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時為原電池，a極為正極、b極為負(fù)極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u,故A錯誤；B．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C錯誤；D．放電時為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,則1molCu3(PO4)2完全放電時，轉(zhuǎn)移電子6mol,有6molNa+發(fā)生遷移，則b電極質(zhì)量減輕6mol×23g/mol=，故D正確；故選：D。14．D【詳解】A．反應(yīng)(1)中，CH3CHO電離出的H+與OH-反應(yīng)生成H2O，反應(yīng)(3)中，與H2O電離出的H+結(jié)合為，從而生成OH-，則OH-是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由反應(yīng)(1)可知，CH3CHO電離出的H+與OH-反應(yīng)生成H2O，而CH3CH3與OH-不能發(fā)生反應(yīng)，則CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易電離出H+，B正確；C．反應(yīng)(4)加熱失水，可減少生成物濃度，從而促進(jìn)反應(yīng)(3)的平衡正向移動，C正確；D．CH3CHO與CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，同種醛、不同種醛都可發(fā)生此類反應(yīng)，則最多可得到4種羥基醛，D不正確；故選D。15．D【分析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，、濃度都增大，pH較小時濃度大于，而隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此直線①代表，②代表，③代表Ca2+?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，直線②的X表示，A錯誤；B．越大，c(X)越小，該溶洞水體時，根據(jù)圖中信息可知，故溶液中，B錯誤；C．由于調(diào)節(jié)體系中pH值時所用的物質(zhì)未知，所以無法確定體系中存在的物料守恒，只有當(dāng)體系中的物質(zhì)只有CaCO3時才滿足，但體系中還有碳酸，故C錯誤；D．由圖可知，b點時pH=9.0，，則體系中，D正確；答案選D。16．C【詳解】A．向溶液中加入少量氯水，萃取后，層無色，溶液變紅，說明氯氣未與溴離子反應(yīng)，而是與亞鐵離子反應(yīng)，因此得到的還原性強(qiáng)于Br-，故A正確；B．NaOH溶液少量，與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCl3后白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，則生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，為沉淀的轉(zhuǎn)化，則的溶解度更小，故B正確；C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，可知苯環(huán)活化取代基，故C錯誤；D．將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液，鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，鋁與銅離子不反應(yīng)，故D正確；故選C。17．(1)(2)分子晶體(3)ACD(4)(5)①硅烷中的鍵和鍵的鍵能小于烷烴分子中鍵和鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；②的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵(6)【詳解】（1）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：；（2）根據(jù)某含硅化合物的長鏈狀結(jié)構(gòu)(片段)截取部分可知，的空間結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是分子晶體；（3）A．晶體硅和晶體中的Si原子價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，兩種晶體中Si原子雜化類型都是sp3雜化，故A正確；B．高純硅的制取是以初步冶煉得到的粗硅為原料，在加熱條件下與氯化氫氣體反應(yīng)，制成氣態(tài)化合物SiHCl3，與雜質(zhì)分離，然后在高溫條件下用氫氣還原，重新得到硅和氯化氫氣體，這樣就去掉了雜質(zhì)，得到高純硅，故B錯誤；C．比易水解原因之一是鍵能弱于，共價鍵容易斷裂，故C正確；D．晶體的X射線圖譜上能看到分立的斑點或明銳的衍射峰，非晶體的X射線圖譜上能看不到分立的斑點或明銳的衍射峰，故D正確；答案選ACD；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)類推，紅線圈中為重復(fù)部分，有4個Si，有4個O與另一個重復(fù)部分平分，占一半，則O的個數(shù)為9+4=11，再結(jié)合硅為+4價，O為-2價可知，圖c所示陰離子的化學(xué)式為；（5）①硅烷中的鍵和鍵的鍵能小于烷烴分子中鍵和鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；②的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵，因此，硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如碳的含氫化合物多；（6）根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有8+6=4個C，4個Si，設(shè)晶胞的參數(shù)為a，則=，a=，晶胞中兩個原子之間的距離為邊長的對角線的一半，即為。18．(1)(2)(3)D(4)取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有【分析】Fe3S4固體通入足量空氣充分煅燒，得到Fe2O3固體和無色氣體E。固體A(Fe2O3)中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成等，加入KSCN溶液，得到血紅色的Fe(SCN)3溶液，再加入NaCN溶液，又轉(zhuǎn)化為黃色的溶液。無色氣體E為SO2與空氣的混合氣，通入H2O中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化為H2SO4，同時生成HI?！驹斀狻浚?）依據(jù)B[]→C[Fe(SCN)3]→D[]的現(xiàn)象可以判斷，反應(yīng)的產(chǎn)物都比反應(yīng)物穩(wěn)定性強(qiáng)，則Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為。由分析可知，無色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，則含硫陰離子有。（2）Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1的氣體，摩爾質(zhì)量為1.518g?L-1×22.4L/mol=34g/mol，其為H2S，S來自H2S與Fe3+的反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）A．因為通入的空氣足量，所以固體A中不可能含有FeO，A不正確；B．無色氣體E中除含有SO2外，還含有空氣，所以E不可能完全溶于水，B不正確；C．因為固體A中加入足量的鹽酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解產(chǎn)生，C不正確；D．溶液B為，可電離產(chǎn)生Fe3+，所以可溶解銅，D正確；故選D。（4）F(H2SO3)與I2反應(yīng)，生成G(H2SO4、HI)等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)計實驗方案確定溶液G中的陰離子，也就是檢驗和I-的存在，用BaCl2檢驗，I-用AgNO3檢驗。方案為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-?！军c睛】檢驗時，需排除H2SO3的干擾，也就是不能使用Ba(NO3)2或Ba(OH)2。19．(1)(2)(3)區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以被捕獲的濃度隨溫度升高而增多，未被捕獲的就越少，區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于的捕獲(4)CD【詳解】（1）燃燒熱對應(yīng)1mol可燃物，的燃燒放熱，則1molCO燃燒放熱為，燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（2）溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為，大氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，則溶液中的濃度為，根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則，解得溶液中濃度為；（3）①在圖1中，CO2的濃度存在最低點，則在區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以被捕獲的濃度隨溫度升高而增多，未被捕獲的就越少，區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于的捕獲；②反應(yīng)在溫度為T1時達(dá)到化學(xué)平衡，迅速升高溫度到T2，這一瞬間溶液的pH不變，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，溶液中NH4HCO3濃度減小，(NH4)2CO3濃度增大，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，一段時間后達(dá)到新的化學(xué)平衡，溶液的pH不再發(fā)生變化，據(jù)此畫出圖形；（4）A．由圖(a)、(b)對照可知，c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原，而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電還原，因此發(fā)生哪類電還原由催化劑決定，A錯誤；B．由圖(a)可知，a催化劑條件下，電還原的活化能約為，B錯誤；C．c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原，C正確；D．上述“CO2→CO”和“H+→H2”是競爭關(guān)系，(a)的能壘越小，(b)的能壘越大，越有利于CO2還原為CO，僅從圖中能量相對值定性比較無法得出結(jié)論，還需要定量分析，?E=E(a)-E(b)越小，CO2→CO還原越容易進(jìn)行，催化劑a作用時，?E=(0.51-0.27)eV=0.24eV，催化劑b作用時，?E=[-0.08-(-0.22)]eV=0.14eV，催化劑c作用時，?E=(0.22-0.60)eV=-0.38eV，因此，三種催化劑作用由易到難的是c、b、a，D正確；答案選CD。20．(1)恒壓滴液漏斗防止?jié)恹}酸揮發(fā)(2)C(3)在AB之間增加一個盛有飽和溶液的洗氣瓶(4)