專題五氯及其化合物第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)(講義)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題五氯及其化合物（講義）第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。[注意]實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用的是濃鹽酸而不是稀鹽酸，因?yàn)镸nO2與稀鹽酸不反應(yīng)。[思考1]該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是什么？[思考2]如果將8.7g的MnO2和14.6g的濃鹽酸反應(yīng)，能否制得7.1gCl2？為什么？(2)實(shí)驗(yàn)裝置[思考3]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理，制取氯氣應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置？[思考4]根據(jù)Cl2的性質(zhì)，應(yīng)該用什么樣的方法收集Cl2？[思考5]實(shí)驗(yàn)室制氯氣能否直接排入空氣中？應(yīng)如何處理？根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置應(yīng)該是：[思考6]按照這種方法得到的氯氣會(huì)有什么雜質(zhì)呢？[思考7]應(yīng)如何除去雜質(zhì)得到純凈的氯氣？[思考8]下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的制取、凈化、收集和尾氣處理裝置，請(qǐng)回答：裝置A中飽和食鹽水的作用是；裝置B中濃硫酸的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用是。[思考9]如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿？[思考10]用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為什么不用采取防倒吸裝置?[思考11]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，需要加熱，加熱溫度是否越高越好?[思考12]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣結(jié)束后，為了防止氯氣對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)如何操作?[總結(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.試劑的選擇選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用氧化其Cl－的方法來(lái)制取，因此要選用含有Cl－的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)來(lái)制取。如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．發(fā)生裝置選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱制氣發(fā)生裝置。如圖所示：3．收集方法選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣的大，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。4．干燥劑的選擇選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。5．吸收裝置氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有NaOH溶液的吸收裝置。6．驗(yàn)滿常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2。方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙先變紅后褪色，則可證明Cl2已收集滿?！拘枰⒁獾氖恰?1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2）為了減少制得的C12中HC1的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HC1的揮發(fā)。(3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的C12再拆卸裝置，避免污染空氣。(4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收C12，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。[練習(xí)1]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．[練習(xí)2]實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．可以用濃硫酸干燥Cl2 B．可以用排飽和食鹽水法收集Cl2C．該反應(yīng)需要加熱 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl[練習(xí)3]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣要用氫氧化鈉溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A．氯氣不與石灰水反應(yīng)B．澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收的尾氣也很少C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣難溶于水D．澄清石灰水能吸收空氣中的二氧化碳而變渾濁[練習(xí)4]實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置B中應(yīng)選用的試劑為（填序號(hào)）。a.飽和食鹽水b.飽和氫氧化鈉溶液c.飽和亞硫酸鈉溶液（3）進(jìn)入裝置B的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有（填化學(xué)式）。欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為。（4）裝置D中的一處明顯錯(cuò)誤為。（5）裝置E中的試劑為，其作用為。2．氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-9]在3支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。2～3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液[注意]中學(xué)階段不溶于HNO3白色沉淀有AgCl和BaSO4。[思考13]檢驗(yàn)Cl－時(shí)，為什么要加入稀硝酸？[思考14]檢驗(yàn)Cl－時(shí)，能否用稀鹽酸進(jìn)行酸化？[思考15]若被檢驗(yàn)的溶液中含有SO42-，應(yīng)如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－?[思考16]NaClO中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀嗎?[總結(jié)](1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、SO42-的干擾。(2）不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl－。(3）Cl－的檢驗(yàn)步驟也可表述為在待測(cè)液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含Cl－。[練習(xí)5]一般用于檢驗(yàn)Cl﹣的試劑是（）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3 C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸[練習(xí)6]下列檢驗(yàn)Cl﹣的方法正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣[練習(xí)7]向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有（）A．Na+ B．CI﹣ C．Al3+ D．CO32﹣1．下列關(guān)于氯的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．NaCl(aq)NaCl(s) B．稀鹽酸Cl2C．FeFeCl3 D．CaCl2(aq)CaCO3(s)2．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：。利用上述反應(yīng)制備Cl2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．制備Cl2可以采用圖1裝置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過(guò)飽和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：3．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl﹣供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 C．加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 D．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象4．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．圖甲生成Cl2 B．圖乙凈化Cl2 C．圖丙收集Cl2 D．圖丁吸收Cl2尾氣5．濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣，用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．根據(jù)溴化鈉和碘化鈉中的現(xiàn)象可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性 D．可用飽和食鹽水代替NaOH溶液吸收多余的氯氣6．氯氣是一種重要的化工原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是。（2）當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣收集滿了，是因。（3）裝置C的作用是（只有一項(xiàng)正確，填序號(hào)）。①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑（填“氧化”或“還原”）。

專題五氯及其化合物（講義）第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。[注意]實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用的是濃鹽酸而不是稀鹽酸，因?yàn)镸nO2與稀鹽酸不反應(yīng)。[思考1]該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是什么？提示：氧化劑是MnO2，還原劑是HCl。[思考2]如果將8.7g的MnO2和14.6g的濃鹽酸反應(yīng)，能否制得7.1gCl2？為什么？提示：不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)裝置[思考3]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理，制取氯氣應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置？提示：選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱制氣發(fā)生裝置。如下圖所示：[思考4]根據(jù)Cl2的性質(zhì)，應(yīng)該用什么樣的方法收集Cl2？提示：選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣的大，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。[思考5]實(shí)驗(yàn)室制氯氣能否直接排入空氣中？應(yīng)如何處理？提示：氯氣有毒，不能直接排到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收。根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置應(yīng)該是：[思考6]按照這種方法得到的氯氣會(huì)有什么雜質(zhì)呢？提示：雜質(zhì)主要有揮發(fā)出來(lái)的HCl和水蒸氣。[思考7]應(yīng)如何除去雜質(zhì)得到純凈的氯氣？提示：通常用濃硫酸除去水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體。因?yàn)镠Cl極易溶于水，而氯氣在水中也有一定的溶解度（大約1:2），選用飽和食鹽水可以在很大程度上減少Cl2在水中的溶解。[思考8]下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的制取、凈化、收集和尾氣處理裝置，請(qǐng)回答：裝置A中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置B中濃硫酸的作用是干燥Cl2；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境。[思考9]如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿？提示：①觀察法(黃綠色)：觀察到黃綠色充滿了集氣瓶，即說(shuō)明氯氣已經(jīng)收集滿。②濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙)：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙)靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)(或先變紅后褪色)，則證明已經(jīng)收集滿。[思考10]用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為什么不用采取防倒吸裝置?提示：用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，二者發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，不會(huì)引起倒吸，因此導(dǎo)氣管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸裝置。[思考11]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，需要加熱，加熱溫度是否越高越好?提示：為了減少制得的C12中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。[思考12]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣結(jié)束后，為了防止氯氣對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)如何操作?提示：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。[總結(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.試劑的選擇選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用氧化其Cl－的方法來(lái)制取，因此要選用含有Cl－的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)來(lái)制取。如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．發(fā)生裝置選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱制氣發(fā)生裝置。如圖所示：3．收集方法選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣的大，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。4．干燥劑的選擇選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。5．吸收裝置氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有NaOH溶液的吸收裝置。6．驗(yàn)滿常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2。方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙先變紅后褪色，則可證明Cl2已收集滿。【需要注意的是】(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2）為了減少制得的C12中HC1的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HC1的揮發(fā)。(3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的C12再拆卸裝置，避免污染空氣。(4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收C12，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。[練習(xí)1]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．【答案】A【解答】解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥Cl2，A裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度比水大，則用向上排空氣法收集氯氣，故B正確；C.干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，可用于檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，故C正確；D.氯氣有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，同時(shí)要防倒吸，D裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選：A。[練習(xí)2]實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．可以用濃硫酸干燥Cl2 B．可以用排飽和食鹽水法收集Cl2C．該反應(yīng)需要加熱 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】D【解析】A．濃硫酸易吸水，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥Cl2，A正確；B．氯氣能溶于水，飽和食鹽水可降低氯氣在水中的溶解度，所以可以用排飽和食鹽水法收集Cl2，B正確；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要共熱才能進(jìn)行，C正確；D．氯氣也可以與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，D錯(cuò)誤；故選D。[練習(xí)3]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣要用氫氧化鈉溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A．氯氣不與石灰水反應(yīng)B．澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收的尾氣也很少C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣難溶于水D．澄清石灰水能吸收空氣中的二氧化碳而變渾濁【答案】B【解析】由于氯氣有毒，故實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣要用堿液吸收干凈后才能排放，由于氫氧化鈣在水中的溶解度很小，故一瓶澄清石灰水中所含的溶質(zhì)很少，很容易導(dǎo)致尾氣中的氯氣吸收不完全，故換成溶解度大的氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：B。[練習(xí)4]實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置B中應(yīng)選用的試劑為（填序號(hào)）。a.飽和食鹽水b.飽和氫氧化鈉溶液c.飽和亞硫酸鈉溶液（3）進(jìn)入裝置B的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有（填化學(xué)式）。欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為。（4）裝置D中的一處明顯錯(cuò)誤為。（5）裝置E中的試劑為，其作用為?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）a；（3）H2O；濃硫酸；（4）D中的導(dǎo)氣管應(yīng)該左長(zhǎng)右短；（5）NaOH；去除多余的氯氣；【解答】解：（1）X為圓底燒瓶，根據(jù)分析，A裝置制取氯氣時(shí)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)分析，去除氯氣中的氯化氫氣體需要用飽和食鹽水；故答案為：a；（3）根據(jù)分析，制取氯氣后，含有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，水蒸氣需要用濃硫酸除去；故答案為：H2O；濃硫酸；（4）D中需要用向上排空氣法收集氯氣，故多功能瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出；故答案為：D中的導(dǎo)氣管應(yīng)該左長(zhǎng)右短；（5）根據(jù)分析，E中用NaOH去除多余的氯氣；故答案為：NaOH；去除多余的氯氣；2．氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-9]在3支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。2～3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀鹽酸白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液白色沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑[注意]中學(xué)階段不溶于HNO3白色沉淀有AgCl和BaSO4。[思考13]檢驗(yàn)Cl－時(shí)，為什么要加入稀硝酸？提示：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等離子的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。[思考14]檢驗(yàn)Cl－時(shí)，能否用稀鹽酸進(jìn)行酸化？提示：不能，因?yàn)辂}酸中含有Cl－，其影響Cl－的檢驗(yàn)。[思考15]若被檢驗(yàn)的溶液中含有SO42-，應(yīng)如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－?提示：因?yàn)锳g2SO4微溶，SO42-的存在會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO42-，然后加入用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－的存在。[思考16]NaClO中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀嗎?提示：不能。ClO-不能電離出Cl－，故不能與Ag+結(jié)合生成白色沉淀。[總結(jié)](1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、SO42-的干擾。(2）不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl－。(3）Cl－的檢驗(yàn)步驟也可表述為在待測(cè)液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含Cl－。[練習(xí)5]一般用于檢驗(yàn)Cl﹣的試劑是（）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3 C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸【答案】B【解答】解：Cl﹣的檢驗(yàn)常用含Ag+的可溶性鹽AgNO3，檢驗(yàn)之前先用硝酸酸化，排除干擾離子，利用生成的AgCl白色沉淀的現(xiàn)象來(lái)判斷Cl﹣的存在，故選：B。[練習(xí)6]下列檢驗(yàn)Cl﹣的方法正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣【答案】D【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，因?yàn)榧尤臌}酸會(huì)引入氯離子，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，因?yàn)樘妓徙y溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為AgCl，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，故D正確；故選：D。[練習(xí)7]向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有（）A．Na+ B．CI﹣ C．Al3+ D．CO32﹣【答案】B【解答】解：A．檢驗(yàn)鈉離子需要焰色反應(yīng)，故A不選；B．由操作和現(xiàn)象可知白色沉淀為AgCl，則溶液中含氯離子，故B選；C．硝酸、硝酸銀均與鋁離子不反應(yīng)，故C不選；D．硝酸與碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，白色沉淀一定不是碳酸銀，故D不選；故選：B。1．下列關(guān)于氯的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．NaCl(aq)NaCl(s) B．稀鹽酸Cl2C．FeFeCl3 D．CaCl2(aq)CaCO3(s)【答案】C【解析】A．NaCl(aq)蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl(s)，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故B錯(cuò)誤；C．Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，故C正確；D．CaCl2(aq)和二氧化碳不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：。利用上述反應(yīng)制備Cl2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．制備Cl2可以采用圖1裝置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過(guò)飽和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：【答案】A【解析】A．，反應(yīng)為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；B．HCl會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進(jìn)入裝置，D錯(cuò)誤；故選A。3．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl﹣供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 C．加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 D．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解答】解：A．加入NaOH濃溶液加熱，氯離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可檢驗(yàn)Cl﹣，故B正確；C．加入KSCN溶液，與氯離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．滴加酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．圖甲生成Cl2 B．圖乙凈化Cl2 C．圖丙收集Cl2 D．圖丁吸收Cl2尾氣【答案】D【解答】解：A．該裝置中沒(méi)有加熱條件，則二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰能吸收氯化氫氣體，但也能與氯氣反應(yīng)，不能用堿石灰凈化氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該選擇向上排空氣法收集，不能用圖中的向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是污染性氣體，