【化學】化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 章節(jié)測試 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)測試2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．從高溫熱浪到暴雨洪水，近年來全球多地頻頻遭遇罕見極端天氣，造成重大損失。加強氣候適應、應對氣象災害成為人類社會需要共同研究的重要課題。下列有關說法正確的是（）A．氮氧化物、硫氧化物的排放會導致酸雨(即pH＜7的雨水)的形成B．燃煤中加入石灰石，可以減少SO2、CO2等污染環(huán)境的氣體排放C．汽車使用的燃油質量越高，排放的汽車尾氣中NO、NO2的含量越少D．大力發(fā)展太陽能、風能、核能等，有助于改善空氣質量2．濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，表明濃硫酸具有（）A．脫水性 B．吸水性 C．酸性 D．不揮發(fā)性3．化學反應中，反應物用量或濃度可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是（）A．銅與硝酸反應B．氫氣與氧氣反應C．硝酸銀溶液與稀氨水反應D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應4．下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸容器的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．Fe5．下列關于物質用途說法不合理的是（）A．可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2B．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石C．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2D．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl26．反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃，SiO2不溶于稀鹽酸和稀硫酸，K(HF)=6×10-4。下列說法正確的是（）A．該反應的實質是SiO2與H+反應生成鹽和水，屬于復分解反應B．1molSiO2含4molSi-O鍵C．反應中四種物質均屬于電解質D．NaF溶液呈堿性，應盛放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑不同，不屬于同一分散系B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的反應物之一D．霧霾的形成與過度施氮肥是有關的8．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣9．大部分汽車尾氣處理系統(tǒng)中安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應：。下列說法錯誤的是（）A．該反應中CO體現(xiàn)還原性B．生成的CO2能使碳酸鈣的懸濁液變澄清C．該反應中生成的m(N2)：m(CO2)=22：7D．生成的N2可用作食品的保護氣10．下圖為實驗室制取氨氣的實驗裝置圖。下列說法錯誤的是（）A．收集方法是向下排空氣法B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口處驗滿C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣D．實驗結束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導管口吸收剩余氨氣11．下列物質不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SiO212．大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致13．下列說法錯誤的是（）A．利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系14．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO415．利用如圖裝置進行SO2氣體的性質探究實驗，下列說法錯誤的是（）A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管16．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．滴加無色酚酞呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、、B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、C．滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、、D．強堿性溶液：Na＋、、、Cl-17．下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是（）選項離子組通入氣體ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨氣

BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO、Cl-氯化氫DK+、Na+、HSO、Cl-二氧化碳A．A B．B C．C D．D18．下列敘述正確的是（）A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化學性質活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應D．碳族元素的單質都有導電性19．氮的氧化物性質探究實驗如下：步驟1：在一支的注射器中充入無色氣體，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，如題圖所示。振蕩注射器，無明顯現(xiàn)象。步驟2：打開彈簧夾，快速吸入少量后夾上彈簧夾，氣體變成紅棕色。步驟3：振蕩注射器，氣體又變?yōu)闊o色，溶液仍無色。下列說法不正確的是（）A．步驟1說明難溶于水B．步驟2中紅棕色氣體是C．步驟3中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的質量比為D．重復步驟2、步驟3多次，可使充分轉化20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-二、綜合題21．按要求填空。（1）在一些飲料中可作為添加劑，但應嚴格控量。某興趣小組將酸性溶液滴加到葡萄酒試樣中，根據(jù)消耗酸性溶液的量來測定葡萄酒中的濃度，測定的依據(jù)是(用離子方程式表示)，該方法(填“合理”或“不合理”)，理由是。（2）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答下列問題。①N2常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)，原因是。②氧化爐中發(fā)生反應的方程式為。③A為(填化學式)，向吸收塔中持續(xù)通入A的作用為。④為避免硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(以NO2為例)污染環(huán)境，可在“尾氣處理裝置”中盛裝NaOH溶液，相關反應的化學方程式為。⑤汽車尾氣中含有NO，NO產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)。22．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：（1）霧霾中含有多種物質，其中屬于鹽類是(填寫名稱)；圖中的電解質有種。（2）在水中的電離方程式是：；把稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，反應的離子方程式是。（3）下列物質屬于電解質的是____(填字母)。A． B． C． D．（4）某白色固體中含有、、，若只取用一次樣品，在同一個容器中檢驗出3種陰離子，所用的試劑及順序是。23．現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問題：（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替，該氣體是．（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）溶于水時與NH4NO3相似，會出現(xiàn)明顯的（填“升溫”或“降溫”）現(xiàn)象．（3）NH4H2PO4在滅火時的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是．（4）為了變廢為寶，報廢滅火器中的NH4H2PO4可作為（填寫字母標號）使用．A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料（5）用化學知識解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？．24．圖為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：（1）濃硫酸與銅片反應的方程式為．（2）反應過程中，甲中的現(xiàn)象是．（3）下列說法中，不正確的是．A．該反應中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染C．含0.02mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到224mL的SO2（標準狀況）D．反應一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．25．如圖，通過工業(yè)聯(lián)產(chǎn)可有效解決多晶硅（Si）生產(chǎn)中副產(chǎn)物SiCl4。所帶來的環(huán)境問題。（1）Si在元素周期表中的位置是。（2）反應①的化學方程式為。（3）流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有（填反應序號）。（4）高溫下，反應④的化學方程式為。（5）在多晶硅、Si3N4材料和高純SiO2中，可用于制造光是纖維的是。（6）Si和Ge屬于同主族元素。下列預測合理的是（填選項序號）。a．Ge與H2化合難于Sib．GeO2既有氧化性又有還原性c．酸性H2GeO3＞H2SiO3d．Si和Ge都可做半導體材料

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氮氧化物、硫氧化物的排放會導致酸雨的形成，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，A不符合題意；B．燃煤中加入石灰石，當煤燃燒時產(chǎn)生的SO2氣體與高溫CaCO3分解產(chǎn)生的CaO及空氣中O2反應產(chǎn)生固體CaSO4留在爐渣中，從而避免了酸雨的形成，但CO2是空氣的成分，而不屬于大氣污染物，B不符合題意；C．汽車排放的尾氣中NO、NO2是在氣缸內空氣的N2、O2在高溫下反應產(chǎn)生NO，NO進一步被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，這與燃油質量的無關，C不符合題意；D．大力發(fā)展太陽能、風能、核能等，可以減少化石能源的使用，減少有害氣體及固體粉塵的產(chǎn)生與排放，因此有助于改善空氣質量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】酸雨的形成是由于二氧化硫和含氮氧化物排放過量，形成的，通常正常雨水pH約為5.6，酸雨pH小于5.62．【答案】A【解析】【解答】將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，是因為濃硫酸能將木材中的氫原子和氧原子按2∶1的比例脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故答案為：A?！痉治觥勘绢}的易錯點為B，要注意吸水性中吸的水是本來就存在的水分子，脫水性中脫的水是本來不存在的水，但物質中存在氫、氧兩種元素。3．【答案】B【解析】【解答】A.Cu與濃硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu與稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反應物濃度不同生成物不同；B.氫氣與氧氣反應只能生成H2O；C.硝酸銀與少量稀氨水反應生成AgOH和NH4NO3，硝酸銀與過量稀氨水反應獲得銀氨溶液，反應物用量不同生成物不同；D.AlCl3與少量NaOH反應生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2、NaCl和H2O，反應物用量不同生成物不同；故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的產(chǎn)物不同進行解答；

B.氫氣與氧氣的產(chǎn)物單一；

C.當氨水過量時則會與氫氧化銀反應生成銀氨溶液；

D.氫氧化鈉過量時，氫氧根與鋁離子反應生成偏鋁酸根，據(jù)此進行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】常溫下，濃硫酸與鎂、銀、銅等金屬能夠反應，只是反應速率減慢，不能用鎂、銀、銅等金屬容器盛放濃硫酸；而常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，可以用鐵容器盛放冷的濃硫酸，故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯點為B，要注意銅能夠與濃硫酸反應，常溫下，只是反應較慢，幾乎無明顯現(xiàn)象。5．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法可除雜，故A不符合題意；B．工業(yè)上用硫磺或含硫礦石制取硫酸，接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，故B不符合題意；C．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O，Na與空氣中O2在加熱的條件下反應制取Na2O2，故C符合題意；D．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?、2Fe3++Fe=3Fe2+，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可以還原因氧化而形成的三價鐵離子，生成亞鐵離子可以吸收氯氣，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

B、在沸騰爐中。硫單質和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化為三氧化硫；

C、室溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉；

D、氯氣能將二價鐵氧化成三價鐵，三價鐵能和鐵粉反應。6．【答案】B【解析】【解答】A．SiF4不屬于鹽，因此該反應不屬于復分解反應，A項不符合題意。B．根據(jù)SiO2的結構式，1個Si原子周圍有4個Si-O鍵，因此1molSiO2含4molSi-O鍵，B項符合題意。C．SiO2和SiF4都是非電解質，C項不符合題意。D．NaF在溶液中會水解產(chǎn)生HF，HF能夠腐蝕玻璃，因此不能盛放在玻璃試劑瓶中，D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．SiF4不屬于鹽；B．根據(jù)SiO2的結構式，1個Si原子周圍有4個Si-O鍵；C．SiO2和SiF4都是非電解質；D．NaF會水解產(chǎn)生HF；7．【答案】A【解析】【解答】A．霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒；因此霧和霾的分散劑相同，屬于同一分散系，故A符合題意；B．根據(jù)流程圖所示，由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故B不符合題意C．根據(jù)圖示，NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣是形成無機顆粒物的反應物之一，故C不符合題意；D．氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】霧和霾的分散劑都是水，都屬于膠體。8．【答案】C【解析】【解答】解：A．Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ca2+、H+都與CO32﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應；B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．鈣離子、氫離子與碳酸根離子反應．9．【答案】C【解析】【解答】A．在該反應中，C元素化合價由反應前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以CO作還原劑，變小還原性，A不符合題意；B．CO2能夠與CaCO3、H2O反應產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，從而可使碳酸鈣的懸濁液變澄清，B不符合題意；C．根據(jù)反應方程式可知：反應產(chǎn)生N2、CO2的物質的量的比是1：2，質量比m(N2)：m(CO2)=(1mol×28g/mol)：(2mol×44g/mol)=7：22，C符合題意；D．反應生成的N2不能幫助生命呼吸，能夠使害蟲窒息死亡，故N2可用作食品的保護氣，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價升高，表現(xiàn)還原性。B．CO2能夠與CaCO3、H2O反應產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2；C．根據(jù)反應方程式計算；D．N2不能幫助生命呼吸。10．【答案】B【解析】【解答】A、NH3的密度小于空氣，因此收集氨氣時采用向下排空氣法收集，故說法不符合題意；

B、氨氣的水溶液顯堿性，因此氨氣驗滿時，常采用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果變藍，說明已集滿NH3，故說法符合題意；

C、棉花的作用是防止形成對流，收集純凈的氨氣，故說法不符合題意；

D、氨氣的水溶液顯堿性，故說法不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)氨氣的性質判斷氨氣的收集方法、尾氣處理，以及氨氣的驗滿。11．【答案】A【解析】【解答】能與強堿反應的有指示劑、非金屬、酸、酸性氧化物，以及某些鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物等。A項不反應，B項Al(OH)3+NaOH=Na［Al(OH)4］。C項Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］。D項SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以故答案為：A?！痉治觥克嵝晕镔|、兩性物質、SiO2均可以與氫氧化鈉反應。12．【答案】B【解析】【解答】解：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成，故A正確；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價﹣2價，不可能再降低，故B錯誤；C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應，銅有可能被氧化為黑色的CuS，有探究意義，故C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D正確；故選B．【分析】進行科學探究時，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測．過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，過氧化鈉可能把二氧化硫氧化為硫酸鈉；化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，所以水中元素化合價需降低，所以氧元素不可能再降低；銅為紅色，濃硫酸與銅反應可能出現(xiàn)黑色物質CuS；依據(jù)氯氣和堿反應，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性．13．【答案】D【解析】【解答】A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，則利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液，故A不符合題意；B．二氧化硫屬于酸性氧化物，濃硫酸屬于酸性干燥劑，S元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生反應，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故B不符合題意；C．蒸發(fā)皿為可以直接加熱的實驗儀器，故C不符合題意；D．分散系屬于混合物，純水屬于純凈物，KCl溶液和淀粉溶液都屬于分散系，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】分散系中包含分散質和分散劑，是混合物，氯化鉀溶液中分散質是氯化鉀，分散劑是水，淀粉溶液分散質是淀粉，分散劑是水，而水是純凈物。14．【答案】C【解析】【解答】A．從圖可以看出，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A不符合題意；B．根據(jù)A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B不符合題意；C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素除去Fe和S外，還有O，C符合題意；D．該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質恢復原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色，A不符合題意；B．SO2能與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應體現(xiàn)了SO2的還原性，C符合題意；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】SO2具有漂白性，可以漂白品紅，SO2是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應，SO2具有還原性，可以與三價鐵反應，SO2可以被堿石灰吸收。16．【答案】A【解析】【解答】A．滴加無色酚酞呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故A符合題意；B．Cu2＋不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．滴加紫色石蕊呈紅色的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．、均不能和氫氧根離子大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、溶液中各個離子相互間不反應；

B、含有Cu2＋的溶液顯藍色；

C、滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中含有大量的H＋；

D、強堿溶液中含有大量的OH－；17．【答案】D【解析】【解答】A.Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，碳酸氫根轉化為碳酸根然后和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亞硫酸氧化為硫酸，進一步與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C.Al3+和HCO3-會發(fā)生雙水解，所以不能大量共存，C不符合題意；D.K+、Na+、HSO3-、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D符合題意，故答案為：D?！痉治觥勘倔w考查的是離子共存的題目，要注意哪些離子不能共存：

NH+和OH-不能共存，H+和CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-不能共存；

OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+大量共存；

SO42-和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-和Ag+不能共存；

OH-和H+、HCO3-、HS-、HSO3-不能共存。18．【答案】D【解析】【解答】解：A、碳族元素部分是金屬元素，如Sn、Pb，故A錯誤；B、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅石是單質硅，故B錯誤；C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應，只能與氫氟酸反應，并不是所有的酸，故C錯誤；D、石墨具有良好的導電性，硅能導電，鍺、Sn、Pb都是金屬能導電，所以碳族元素的單質都有導電性，故D正確；故選D．【分析】A、碳族元素部分是金屬元素；B、硅石是單質硅；C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應，而只能與氫氟酸反應；D、石墨具有良好的導電性，硅能導電，鍺、Sn、Pb都是金屬能導電；19．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)步驟1，振蕩注射器，無明顯現(xiàn)象，說明一氧化氮未溶于蒸餾水，故A不符合題意B.根據(jù)步驟2，吸入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，主要是一氧化氮與氧氣發(fā)生了化學反應，故B不符合題意C.根據(jù)步驟3，紅棕色變?yōu)闊o色，說明二氧化氮與水發(fā)生了反應即3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2，故C符合題意D.要處理殘余的一氧化氮，可以將其氧化為二氧化氮在與水反應重復步驟2，3即可，可以使一氧化氮轉化，故D不符合題意故答案為：C

【分析】根據(jù)題意即可知道，步驟1說明一氧化氮難溶于水，而通入氧氣后變?yōu)榧t棕色，索命一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸和一氧化氮，即可找出氧化劑與還原劑的物質的量之比，根據(jù)重復步驟2和3可以將一氧化氮充分除去20．【答案】A【解析】【解答】A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應，可大量共存，故A符合題意；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)pH=12，溶液顯堿性，四種離子可以共存解答；

B、根據(jù)石蕊試液變紅，溶液顯酸性，H+、AlO2-結合生成氫氧化鋁沉淀解答；

C、根據(jù)酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原解答；

D、根據(jù)與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為非氧化性酸、強堿溶液解答；21．【答案】（1）；不合理；葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高錳酸鉀氧化使溶液褪色（2）N2中存在N≡N，所以N2的化學性質穩(wěn)定常用作保護氣；；O2；氧氣與NO和水發(fā)生化學反應生成HNO3，目的是氧化NO，使NO盡量充分轉化為HNO3；；【解析】【解答】(1)①酸性KMnO4具有強氧化性能與SO2氣體發(fā)生氧化還原反應而褪色，發(fā)生反應的離子方程式為：；②不合理③葡萄酒中存在乙醇，乙醇易被酸性高錳酸鉀氧化使溶液褪色；(2)①氮的原子序數(shù)為7，最外層為五個電子，N2中存在N≡N，所以N2的化學性質穩(wěn)定常用作保護氣；②合成塔中產(chǎn)生NH3，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化，反應的方程式為：；③A為空氣中的O2；氧氣與NO和水發(fā)生化學反應生成HNO3，目的是氧化NO，使NO盡量充分轉化為HNO3；④NO2氣體可污染環(huán)境，尾氣處理裝置中加入NaOH溶液，吸收的化學方程式為：；⑤汽車發(fā)動機在高溫高壓放電的條件下空氣中的N2與O2發(fā)生反應生成NO，化學方程式為：。

【分析】（1）二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為硫酸根；由于酒中含有二氧化硫以及干擾性物質乙醇，因此可能有乙醇和高錳酸鉀反應造成實驗誤差；

（2）①氮氣常溫下很穩(wěn)定，可以作為保護氣；

②合成塔中合成氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水；

③氨氣和氧氣反應為一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣按照一定比例轉化為硝酸，剩余的一氧化氮重新進入氧化爐；

④二氧化氮和氫氧化鈉反應時，發(fā)生歧化反應，氮元素自身化合價發(fā)生升降；

⑤汽車排氣管溫度過高，可以將空氣中的氮氣和氧氣轉化為一氧化氮。22．【答案】（1）硝酸銨和硫酸銨；5（2）；（3）D（4）稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液【解析】【解答】(1)由圖可知，其中硫酸銨和硝酸銨是由銨根離子和含氧酸根離子形成的鹽；其中水、硫酸、硝酸、硫酸銨和硝酸銨是在水中能電離的電解質，共5種，故答案為：硝酸銨和硫酸銨；5；(2)硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故答案為：；；(3)二氧化硫、五氧化二氮、氨氣都不能電離出自由移動的離子，都屬于非電解質，硝酸在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故答案為：D；(4)碳酸銨能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，氯化銨、硫酸銨不能與稀硝酸反應，則先加入稀硝酸使溶液呈酸性能鑒別出碳酸根離子；向反應后的溶液中加入硝酸鋇溶液，溶液中氯化銨與硝酸鋇溶液不反應，硫酸銨與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，則加入過量的硝酸鋇溶液能鑒別出硫酸根離子，并能排出硫酸根離子干擾氯離子檢驗；向含有硝酸、硝酸銨、氯化銨的溶液中加入硝酸銀溶液，溶液中氯化銨與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，則加入硝酸銀溶液能鑒別出氯離子，則鑒別出碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子的所用的試劑及順序是稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。

【分析】（1）鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

（2）硫酸為強酸，在水中電離為氫離子和硫酸根離子；硫酸和氫氧化鋇反應是哪個從硫酸鋇和水，硫酸鋇不可拆；

（3）電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

（4）注意本題的特點是只取用一次樣品，在同一個容器中檢驗出3種陰離子，因此要考慮三種陰離子的特點，碳酸根遇酸產(chǎn)生氣泡，而氯離子的鑒別采用稀硝酸和硝酸銀溶液，硫酸根的檢驗采用鋇離子，綜合選擇為稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。23．【答案】（1）氮氣（2）降溫（3）隔絕氧氣（4）D（5）鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起保護作用【解析】【解答】解：（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替，該氣體是氮氣，故答案為：氮氣；（2）磷酸二氫銨溶于水時吸熱，能使環(huán)境溫度降低，故答案為：降溫；（3）NH4H2PO4受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是隔絕氧氣，故答案為：隔絕氧氣；（4）磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故答案為：D；（5）鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起保護作用，所以兩種罐體使用年限不同，故答案為：鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起保護作用．【分析】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；（2）硝酸銨溶于水時吸收熱量；（3）使可燃物與氧氣隔絕可以滅火；（4）同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；（5）鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能夠形成保護膜．24．【答案】（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2）產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體（3）A；D【解析】【