【化學(xué)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章節(jié)練習(xí) 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)練習(xí)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．化學(xué)處處呈現(xiàn)美．下列說法不正確的是（）A．漂亮的瑪瑙是熔融態(tài)的快速冷卻形成的B．冰雪融化時(shí)需要破壞氫鍵和范德華力C．乙烯分子呈現(xiàn)完美對(duì)稱，呈正四面體形D．云、霧、有色玻璃都屬于膠體2．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2SC，H2都是直線形分子D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇3．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N25．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)6．下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有（）①氧原子的軌道表示式(電子排布圖)：違背了泡利不相容原理②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜③1~36號(hào)元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素有5種④非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵⑤金屬鍵和氫鍵都有方向性和飽和性⑥在有機(jī)化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)7．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YB．該化合物陰、陽離子中均有配位鍵C．第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng)D．該化合物中Z元素的雜化方式為sp38．一般情況下，下列比較中不正確的是（）A．鍵角：H2O<CO2 B．鍵長(zhǎng)：Cl—Cl>F—FC．鍵能：C—C<C—Si D．強(qiáng)度：σ鍵>π鍵9．下列說法正確的是A．第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)C．堿性：NaOH>KOHD．冰中存在氫鍵10．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑()，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O2H2O+O2↑D．該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能11．下列說法正確的是（）A．范德華力非常微弱，破壞范德華力不需要消耗能量B．H2O的沸點(diǎn)低于NH3C．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是氫鍵所致D．范德華力：HI＞HBr＞HCl12．下列物質(zhì)的分子是平面結(jié)構(gòu)的是（）A．CH4 B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．13．科學(xué)家提出了碳酸二甲酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCOOCH3)一種新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)進(jìn)程中既有O-H鍵的斷裂，又有O-H鍵的形成B．HO·降低了反應(yīng)的活化能C．是該反應(yīng)的決速步驟D．吸附和脫附過程中共吸收112.6eV的能量14．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．C2H4 C．NaOH D．CaCl215．如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）XWYRZA．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長(zhǎng)X—H＜W—H，鍵能X—H＜W—H16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子C．比中的配位鍵穩(wěn)定D．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象17．下列有關(guān)配合物的說法正確的是（）A．配合物的配位數(shù)是6B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子C．1mol中σ鍵的物質(zhì)的量為8molD．的空間結(jié)構(gòu)為平面正四邊形18．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．N2 B．Ca(OH)2 C．H2O2 D．NH4Cl19．下列分子或離子中不能作為配合物的配體的是A． B． C．H2O D．NO20．下列說法不正確的是（）A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B．蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子二、綜合題21．已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。（1）H-H鍵的鍵長(zhǎng)為，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。（2）下列說法中正確的是____(填序號(hào))。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵22．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）在肺部，血紅素中的結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動(dòng)脈運(yùn)送到組織釋放出；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將排出體外，完成呼吸過程。血紅素中與中的氧原子以配位鍵形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比與N的結(jié)合力弱的原因是。（2）的配合物有多種。的配體所含原子中第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))：中(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中；的一種同分異構(gòu)體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，該同分異構(gòu)體的化學(xué)式為則該物質(zhì)含有鍵的數(shù)目為。（3）的球棍結(jié)構(gòu)如圖，的配位數(shù)是，N原子的雜化方式為。23．（1）I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。（2）膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是________A．此配合物中心離子的配位數(shù)為4B．配體為H2O，配位原子是氧原子C．此配合物中Cu2+提供孤對(duì)電子D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀（3）II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號(hào)是。（4）若所得的Fe3+和SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示。24．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：（1）指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：。（2）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外的價(jià)電子排布圖：。其正三價(jià)離子的未成對(duì)電子數(shù)為（3）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。（4）日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為。（5）基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有種（6）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為，屬于區(qū)元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有，[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為。25．近年來國(guó)家大力提倡發(fā)展新能源汽車，對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。其中很多新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。請(qǐng)回答下列問題。（1）Fe元素在周期表中的位置，屬于區(qū)。（2）寫出亞鐵離子的基態(tài)離子核外電子排布式。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。（3）下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為、(填字母)。A．B．C．D．（4）比較離子半徑大?。篖i+H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1mol中含有molσ鍵；苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但熔沸點(diǎn)苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、熔融態(tài)的SiO2冷卻過快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，故A不符合題意；

B、水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)破壞氫鍵和范德華力，故B不符合題意；

C、乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，故C符合題意；

D、膠體是指分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間的分散系，云、霧、有色玻璃都屬于膠體，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、熔融態(tài)的SiO2冷卻過快會(huì)生成瑪瑙；

B、水分子之間存在范德華力和氫鍵；

C、乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)；

D、膠體是指分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】因?yàn)镕的電負(fù)性很大，對(duì)應(yīng)的氫化物HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高，A不符合題意；CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，CH4、CCl4的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，B符合題意；H2S分子中，中心S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，采取sp3雜化，為角形分子，CS2與C2H2的中心原子的雜化方式均為sp雜化，為直線形分子，C不符合題意；根據(jù)"相似相溶"原理，乙醇羥基與水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更強(qiáng)，D不符合題意。

【分析】A.分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。但HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高；B.同種原子之間形成非極性鍵，不同種原子之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

C.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)（價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結(jié)合孤電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；D.根據(jù)"相似相溶"原理，親水基越多，碳原子數(shù)越少，溶解性越強(qiáng)。3．【答案】C【解析】【解答】A.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，氯化硼的熔沸點(diǎn)較低，氯化硼屬于分子晶體，氯化硼固態(tài)、液態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，A不符合題意；B.氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，氯化硼分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，所以硼原子為sp2雜化，B不符合題意；C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸氣會(huì)水解生成HCl，HCl遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，C符合題意；D.氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，氯化硼分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電中心重合，氯化硼屬于非極性分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷氯化硼為分子晶體；

B.BCl3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3；

D.BCl3正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。4．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2個(gè)Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合題意；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合題意；D．在N2分子中2個(gè)N原子通過非極性鍵N≡N結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；故答案為：C。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵。5．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故A不符合題意；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故B不符合題意；C．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故C符合題意；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.HF分子間存在氫鍵；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；

C.水中含有的氫鍵比HF中多；

D.氨氣分子與水分子間形成氫鍵。6．【答案】C【解析】【解答】①氧原子的軌道表示式(電子排布圖)：違背了洪特規(guī)則而不是泡利不相容原理，不符合題意；②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，2px軌道上的能量和2py軌道的能量一樣大小，故過程中沒有能量變化，不能形成光譜，不符合題意；③1~36號(hào)元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素有2s22p3、3s23p3、3d34s2、3d74s2、4s24p3共5種，符合題意；④非極性分子中不一定有非極性鍵如CH4、CO2均為由極性鍵形成的非極性分子，極性分子中也不一定有極性鍵，如O3為極性分子，但只含有非極性鍵，不符合題意；⑤金屬鍵沒有方向性和飽和性，氫鍵有方向性和飽和性，不符合題意；⑥在有機(jī)化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固，故雙鍵中的一個(gè)鍵比另一個(gè)鍵更容易斷裂，符合題意；綜上分析可知，③⑥符合題意；故答案為：C。

【分析】①該排布圖違反了洪特規(guī)則；

②過程中沒有能量變化；

③1~36號(hào)元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素有2s22p3、3s23p3、3d34s2、3d74s2、4s24p3；

④非極性分子中不一定含有非極性鍵，極性分子中也不一定含有極性鍵；

⑤金屬鍵沒有方向性和飽和性；

⑥有機(jī)化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固。7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可知M含有1個(gè)共價(jià)鍵，X含有4個(gè)共價(jià)鍵，Y含有4個(gè)共價(jià)鍵，Z含有2個(gè)共價(jià)鍵，且含有1個(gè)正電荷，則Y最外層含有5個(gè)電子，含有1個(gè)負(fù)電荷，則W最外層為3個(gè)電子，結(jié)合M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Z為O，則M為H，W為B，X為C，Y為N；

A.C的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3中含有氫鍵，沸點(diǎn)比CH4更高，A正確；B.陽離子中，H提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，陰離子中，B提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，C錯(cuò)誤；C.同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子的價(jià)層電子為半充滿或全充滿狀態(tài)則反常，即N>O>C>B，C錯(cuò)誤；D.O的孤電子對(duì)數(shù)為2，周圍原子個(gè)數(shù)為2，其雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，D錯(cuò)誤。故答案為：A

【分析】A、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵，使分子沸點(diǎn)增大；

B、配位鍵需要一方提供空軌道，一方提供孤電子對(duì)；

C、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子的價(jià)層電子為半充滿或全充滿狀態(tài)則反常；

D、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形。8．【答案】C【解析】【解答】A.水分子是V形，二氧化碳是直線形，鍵角：H2O<CO2，故A不符合題意；B.原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：Cl—Cl>F—F，故B不符合題意；C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵能：C—C＞C—Si，故C符合題意；D.一般而言，σ鍵比π鍵重疊程度大，強(qiáng)度越大，強(qiáng)度：σ鍵>π鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.水分子為V型，二氧化碳分子為直線型；

B.原子半徑越大鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；

C.鍵長(zhǎng)越短鍵能越大；

D.形成化學(xué)鍵時(shí)電子云重疊程度越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，σ鍵比π鍵重疊程度大。9．【答案】D【解析】【解答】解：A.第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO3可以與NH3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.F沒有正價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.堿性對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性，由分析可知，同一主族，金屬性從上到下，逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.冰是固態(tài)水，水中含有氫鍵，冰中也含有氫鍵，D正確。

故答案為：D。【分析】本題主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。10．【答案】B【解析】【解答】A．該過程是利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．反應(yīng)Ⅰ是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故B符合題意；C．反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過程可表示為：2H2O2H2O+O2↑，故C不符合題意；D．該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能從而加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.利用太陽能提供能量進(jìn)行催化分解水

B.反應(yīng)1是分子分離成原子，極性鍵和非極性鍵斷裂，原子重新組合成新的分子，極性鍵和非極性鍵的形成

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

D.催化劑可以改變速率，主要是通過改變活化能進(jìn)行改變速率11．【答案】D【解析】【解答】A．范德華力雖然微弱，但破壞范德華力仍然需要消耗能量，A不符合題意；B．常溫下，H2O是液態(tài)，NH3是氣態(tài)，H2O分子間氫鍵的數(shù)目大于NH3分子間氫鍵的數(shù)目，所以H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B不符合題意；C．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是O-H鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，所以范德華力：HI＞HBr＞HCl，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.只要破壞作用力，就要消耗能量

B.氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，氫鍵多的沸點(diǎn)高

C.穩(wěn)定性由鍵能大小決定

D.都是鹵化氫，范德華力由相對(duì)分子質(zhì)量決定12．【答案】B【解析】【解答】A.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B.CH2=CH2分子中所有原子都在同一平面上，因此是平面結(jié)構(gòu)，B符合題意；C.乙炔是直線型分子，乙炔分子在的一個(gè)H原子被甲基取代，由于甲烷是正四面體形分子，故HC≡C-CH3不是平面結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.由于飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，原子不是在同一個(gè)平面上，因此環(huán)己烷分子中不是所有原子都在同一個(gè)平面上，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥砍Ｒ姷钠矫娼Y(jié)構(gòu)有機(jī)物主要是乙烯和苯，常見的直線型有機(jī)物結(jié)構(gòu)是乙炔，常見的四面體結(jié)構(gòu)有機(jī)物是甲烷，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可13．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)中甲醇中有O-H鍵的斷裂，生成水時(shí)有O-H鍵的形成，故A不符合題意；

B.HO·在反應(yīng)前參與反應(yīng)，最終又生成，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，故B不符合題意；

C.決定化學(xué)反應(yīng)步驟的是能量差較大，結(jié)合圖示即可得到是該反應(yīng)的決速步驟，故C不符合題意；

D.脫附和吸附的能量差是吸收的能量減去起始的能量，得到112.6×102eV的能量，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示中，甲醇反應(yīng)時(shí)又O-H斷裂，水形成時(shí)有O-H鍵形成，結(jié)合H-O.既參加又生成，起到了催化劑作用，降低活化能，根據(jù)能量變化越高是決定反應(yīng)步驟，找出能量變化最大的即可，結(jié)合脫附和吸附能量變化是吸收能量與起始能量差，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可；14．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl中只含離子鍵，A不符合題意；B．乙烯中只含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，C符合題意；D．氯化鈣中只含離子鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子鍵指的是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵指的是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ar為稀有氣體元素，為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，A不符合題意；B．X的雙原子分子為N2，Z的雙原子分子為Br2，B符合題意；C．原子半徑W>Y，故鍵長(zhǎng)W—H>Y—H，電負(fù)性W<Y，元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H，C不符合題意；D．原子半徑W>X，故鍵長(zhǎng)W—H>X—H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵有W—H<X—H，D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)元素在元素周期表的位置可以分析，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，據(jù)此回答。16．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，Cu2+的濃度減小，A不符合題意；B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子，該離子較穩(wěn)定，難電離，B符合題意；C.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，Cu2+與NH3?H2O反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)添加氨水，由于Cu2+更易與NH3結(jié)合，生成更穩(wěn)定的，C不符合題意；D.本實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是Cu2+更易與NH3結(jié)合，所以用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能觀察到同樣的現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】向硫酸銅溶液中加入氨水，形成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水形成銅氨溶液，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷17．【答案】B【解析】【解答】A．中只有NH3是配體，所以配位數(shù)是4，A不符合題意；B．配體提供孤電子對(duì)，只要含有孤電子對(duì)即可，所以可以是分子也可以是陰離子，B符合題意；C.1mol可形成2molO-H共價(jià)鍵和1molO-Cu配位鍵，所以4mol共形成σ鍵數(shù)=43mol=12mol，C不符合題意；D．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.的配體為NH3；

B.配體提供孤電子對(duì)，只要含有孤電子對(duì)即可；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，配位鍵是σ鍵；

D.為正四面體形。18．【答案】C【解析】【解答】A．N2為單質(zhì)，不是化合物，故A不選；B．Ca(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，故B不選；C．H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C選；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵，故D不選；故答案為：C。

【分析】由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，以此來分析．19．【答案】A【解析】【解答】A．中，N原子的最外層電子全部用于形成化學(xué)鍵，不存在孤對(duì)電子，不能作為配體，A符合題意；B．中，S原子的最外層有兩對(duì)孤對(duì)電子，可作為配合物的配體，B不符合題意；C．H2O中，O原子的最外層有兩對(duì)孤對(duì)電子，可作為配合物的配體，C不符合題意；D．NO中，N原子的最外層有一對(duì)孤對(duì)電子，可作為配合物的配體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵。20．【答案】C【解析】【解答】A.非金屬性Cl＞N，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；B.蘋果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，B項(xiàng)不符合題意；C.HCl、NH3、C2H5OH三種物質(zhì)中，HCl與水不能形成氫鍵，C項(xiàng)符合題意；D.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；B.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子；C.氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；D.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子。21．【答案】（1）74pm；①⑤②③④（2）B；C【解析】【解答】(1)H-H鍵鍵長(zhǎng)為氫分子中兩個(gè)H原子的核間距，由圖可知，H-H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；根據(jù)題圖可知，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個(gè)σ鍵，A項(xiàng)不正確；兩氫原子核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)不正確。

【分析】(1)氫分子能量最低。(2)單鍵為σ鍵；共價(jià)鍵的本質(zhì)是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用；22．【答案】（1）氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵（2）；大于；；（3）8；sp2【解析】【解答】(1)Fe2+有空軌道，O原子有孤對(duì)電子，血紅素中Fe2+與CO2中O原子以配位鍵形式結(jié)合；氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵；(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，元素中H元素第一電離能僅比N、O、F的小，故第一電離能：N＞O＞H＞C；[Ti(H2O)6]2+中O原子形成3個(gè)共價(jià)鍵還有1個(gè)孤電子對(duì)，水分子中O原子含有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，說明有2molCl-，外圍有2個(gè)氯離子，則該同分異構(gòu)體的化學(xué)式為，單鍵和配位鍵屬于σ鍵，含有O-H單鍵12個(gè)，配位鍵6個(gè)，故σ鍵共有18個(gè)，則1mol該物質(zhì)含有σ鍵的數(shù)目為，(3)由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體NO中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，NO作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8，N原子周圍形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2。

【分析】（1）氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減?。还码娮訉?duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力；該物質(zhì)與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，說明其外界有2個(gè)Cl-；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，配位鍵也是σ鍵；

（3）Ti的配位數(shù)為8；N原子形成3個(gè)σ鍵。23．【答案】（1）（2）C（3）[Fe(SCN)]2+（4）FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl【解析】【解答】(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為，中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對(duì)，作配體，A．由分析知，此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；B．配體為H2O，配位原子是氧原子，故B正確；C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對(duì)，故C不正確；D．該配合物的外界為，溶液中含有，故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故答案為：C。II.(3)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。(4)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！痉治觥浚?）根據(jù)形成的是配合物，即可寫出

（2）根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式即可找出銅離子的配位數(shù)為4，配體是水分子，配位原子是氧原子，加入氯化鋇會(huì)產(chǎn)生沉淀

（3）根據(jù)給出的信息即可寫出離子符號(hào)

（4）根據(jù)給出的信息即可寫出反應(yīng)方程式24．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）；5（3）Si或S（4）Cr（5）3（6）1s22s22p63s23p63d104s1；ds；離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；正四面體形【解析】【解答】(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第ⅢA族；(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其原子的核外的價(jià)電子排布式為3d64s2，電子排布圖為，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布為3d5，其中未成對(duì)的電子數(shù)為5；(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素，則可能是14號(hào)元素Si或16號(hào)元素S；(4)該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，則該元素的原子序數(shù)為24，其元素符號(hào)為Cr；(5)基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素有[Ar]