2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型提升訓(xùn)練-化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)選擇

2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型提升訓(xùn)練

——化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)選擇專(zhuān)練

1.某興趣小組查間資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收。2；CuCl的鹽酸溶液

能定量吸收CO,且易被。2氧化。擬采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一分別吸收

混合氣體（由大量電和少量CO?、CO、O2組成）的相應(yīng)組分并分離出電下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO?、O2和CO

B.CO的吸收必須在吸收。2后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被th氧化

C.在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HC1和水蒸氣

D.若其他兩種吸收劑保持不變，。2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

2.下列除雜試劑選擇正確且除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AC12(HCI)水、濃H2sO4

BNH4cl溶液(FeCl3)氨水

CCH2=CH2(CH3CH2OH)酸性KMn（）4溶液

DCH3COOCH2cH3(CH3(X)OH)飽和Na2c。3溶液

A.AB.BC.CD.D

3,下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.FeCl2（FeCl3）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.CO2（HC1）：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1（MgCl2）：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）

圖1圖2

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和。2

B.除去干燥CO?中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnC)4溶

液、濃硫酸的洗氣瓶

C.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水浸沒(méi)沉淀并攪拌，待水濾盡后重復(fù)操作

D.將碘酒倒入分液漏斗，加適量四氯化碳振蕩后靜置，可將碘萃取到四氯化碳中

5.某興趣小組以含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鉆制取C0CI2-6H2。的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖所

示：

過(guò)量鹽酸HQ

.C呼2操作II

金屬L溶液------?CoCI,6H,0

酸浸

原料

?濾渣

|調(diào)pH

試劑X

下列說(shuō)法正確的是

A.“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有C02+、Fe3+、A13+、cr

B.為降低成本，試劑X可選用堿石灰

C.“凈化除雜”過(guò)程中也。2作氧化劑，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，需要的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和三腳架

6.下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有CM+

B向茶水中滴加FeCh溶液溶液呈紫色茶水中含有酚類(lèi)物質(zhì)

C向紫色石蕊溶液中通入S02溶液先變紅后褪色S02具有酸性、漂白性

等體積pH=3的HA和HB兩

D種酸加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶HA的pH大HB酸性比HA強(qiáng)

液的pH

A.AB.BC.CD.D

7.實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碳單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.試劑X可以選用無(wú)水氯化鈣

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)E處可收集到純凈的CO

D.NaHCOs可用Na2cO3代替

8.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知它們可能為Mgs。,、NaOH和Ba(OH)2。某同學(xué)設(shè)計(jì)

如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行確認(rèn)：

①依次對(duì)三瓶試劑貼上A、B、C標(biāo)簽；

②分別取少量上述試液于試管中，進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A滴入B或C均產(chǎn)生

白色沉淀；

③取A滴入B反應(yīng)后的上清液，滴入少量的C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；

④取A滴入C反應(yīng)后的上清液，滴入少量的B,無(wú)明顯現(xiàn)象。

下列推斷正確的是

A.試劑瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH,C是MgSC^

B.試劑瓶A是MgSOgB是NaOH,C是Ba(OH)2

C.試劑瓶A是MgSO”B是Ba(OH)2,C是NaOH

D.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能確認(rèn)Mgs。*不能確認(rèn)NaOH和Ba(OH)2

9.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)()

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣

②取少量濾液，加入鹽酸酸化的BaC)溶液，有白色沉淀生成

③取少量濾渣，加入稀硝酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能為()

A.K2so4、Ba(0H)2、Na2CO3B.Na2cO3、AgNO?、KNO3

C.K2cO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2so4、MgCl2.NaOH

10.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()

選項(xiàng)目的分離方法原理

A除去C02中混有的S02用飽和碳酸鈉溶液洗亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸

氣

B分離苯和苯甲酸分液苯甲酸和苯的密度不同

C除去NH4C1固體中的碘單加熱碘單質(zhì)易升華

質(zhì)

D除去甘油中的乙醛蒸館甘油與乙醛的沸點(diǎn)相差

較大

A.AB.Bc.cD.D

11.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除出0外，含有CCj[2、「等）中回收碘，其操作流程如下:

Na-SO,溶液

含磷廢液

CCL

下列說(shuō)法不氐砸的是：

+

A.還原時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：S0|-+12+H20=SOr+2r+2H

B.加入Na2sO3溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層

C.操作X的名稱(chēng)為萃取，應(yīng)在分液漏斗中操作

D.氧化時(shí)，應(yīng)控制在較低溫度（4（TC左右），可增大的溶解度并減少12的損失

12.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是（）

A.用甲裝置進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，溶液一定是鈉鹽，但不能確定是否含有K+

B.裝置乙中若濱水褪色，則X可以是SO2或乙烯氣體，且褪色原理相同

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后，再用丙裝置分離

D.用丁裝置蒸干NH4cl飽和溶液可以得到NH4cl固體

13.CuO有氧化性，能被NG還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

14.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si。2等）制備聚鐵和

綠磯（FeSC）4?7H2O）,聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（S04）3-o.5n]m，制備過(guò)程如圖所示:

同體wHJ氣體M

足量0,

爐渣

HSO海液湖節(jié)pH70-80X

_-溶液X-溶液Z-------------?聚鐵膠體聚鐵

溶液丫綠磯

下列說(shuō)法不正確的是

+

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+302+12H=

3+

4Fe+4SI+6H20

B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大

D.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠研

15.下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用潔凈的銅絲蘸取火焰呈綠色溶液中含有CM+

某溶液灼燒

B向茶水中滴加溶液呈紫色茶水中含有酚類(lèi)物

FeCk溶液質(zhì)

C向紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO?具有酸性、漂白

通入SO2性

D等體積pH=3的HA的pH大HB酸性比HA強(qiáng)

HA和HB兩種酸加

水稀釋相同倍數(shù)后

測(cè)溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

16.以電石渣(主要成分為Ca(0H)2和CaCC)3)為原料制備KCIO3的流程如下:

—?KCK%固體

濾渣

下列說(shuō)法不正確的是

A.氯化過(guò)程中主反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6ck=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O

B.適當(dāng)減緩?fù)–I2速率，充分?jǐn)嚢铦{料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣

的吸收

C.濾液中Ca(Cl()3)2與CaCk的物質(zhì)的量之比n[Ca(CK)3)2]：n[CaClz]=1：5

D.向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KC1固體可將Ca(ClC>3)2轉(zhuǎn)化為KCIO3,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶的方法析出KCIO3晶體

17.下列說(shuō)法不正確的是()

A.新制飽和氯水中加入石灰石，氯水褪色，次氯酸濃度增大

B.將苯加入澳水中，震蕩、靜置，溶液分為上下兩層，上層為橙紅色

C.向淺綠色Fe(N03)2溶液中滴入稀硫酸生成的氣體遇空氣變紅

D.向30mL沸水中滴加5-6滴飽和FeC%溶液，長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可得Fe(OH)3膠體

18.以廢舊電路板為原料制備硫酸銅可以變廢為寶。如圖是某科研小組設(shè)計(jì)的工藝流程

(流程中RH為萃取劑)，下列說(shuō)法不正確的是()

NH.CI溶液RH及有機(jī)溶劑

殘?jiān)麮USO4-5H2O-CuSO,溶液

A.“粉碎”可以增大反應(yīng)的接觸面積，提高浸取速率和銅的浸取率

+

B.“浸取”發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2NH3+2NH才=Cu（NH3）l+2H2O

C.工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CKRH和有機(jī)溶劑

D.從硫酸銅溶液獲得純凈的硫酸銅晶體的操作是：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥

19.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

混合物試劑（足量）分離方法

A乙醇（水）生石灰過(guò)濾

B乙烷（乙烯）酸性KMnC）4溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2c。3溶液分液

D乙酸（乙醛）新制CU（OH）2過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

20.工業(yè)上常用水蒸氣蒸鐲的方法（蒸儲(chǔ)裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些

揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱(chēng)精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等

水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯I）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)

①將1?2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②松開(kāi)活塞K.加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)

旋緊，打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸播即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很

薄的油層。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.當(dāng)儲(chǔ)出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸儲(chǔ)完成

B.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

C.為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸鐳

21.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分

A.裂化汽油可萃取澳

振蕩、靜置后分層

用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：CHCOOH>

B.3

CH3coONa溶液和NaCIO溶液的pHHC10

將Fe（NC）3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶Fe（N03）2晶體已氧化變

C.

液，溶液變紅質(zhì)

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶

D.液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試溶液中一定含有NH：

紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

22.綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH：廢水

和工業(yè)廢氣（主要含“、C02.SO?、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖流程。

已知：NO+N02+20H-=2NOJ+H20,下列說(shuō)法正確的是（）

A.固體1中主要含有CaC（）3、CaS04

B.X可以是空氣，且需過(guò)量

C.處理含NH：廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：NH*+5N0]+4H+=6N0T+4H2。

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

23.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金

屬鋁：

國(guó)瞪產(chǎn)泮電造肝國(guó)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C.③中需要通入過(guò)量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

24.用水蒸氣蒸鐳的方法從檸檬果皮中提取精油（含9.0%以上的檸檬烯）的裝置（夾持和

加熱儀器省略）和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將1?2個(gè)檸橡皮剪成細(xì)小的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②打開(kāi)活塞K,加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出

時(shí)旋緊，打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層

很薄的油層。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.當(dāng)尾接管流出液無(wú)油珠且澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸儲(chǔ)完成

B.冷凝管中冷卻水的流向?yàn)閍口進(jìn)水b口出水

C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

D.要得到純精油，還需要用到的提純方法：萃取、分液、蒸儲(chǔ)

25.下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是

A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCk溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.除去CO?中的HC1：將混合氣體通過(guò)足量的Na2c。3溶液

C.除去CuC12溶液中的FeCk雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入

過(guò)量的鹽酸

D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.連苯三酚的堿性溶液能定量吸收。2,也能吸收二氧化碳，所以應(yīng)該先將

二氧化碳吸收干凈后，再吸收氧氣，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，

所以應(yīng)該在氧氣吸收完畢后，再吸收CO,所以氣體的吸收順序是：C02,。2、CO,故

A正確；

B.CO的吸收必須在吸收后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被氧化，故B正確；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，從溶液導(dǎo)出的氣體中可能含有HC1和水

蒸氣，故C正確；

D.02的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因?yàn)檠鯕夂徒饘巽~反應(yīng)得到CuO可以吸收CO,

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

逐一分別吸收混合氣體（由大量”和少量CO?、CO、O2組成）的相應(yīng)組分并分離出N2，

結(jié)合信息可知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收。2,也能吸收二氧化碳，所以應(yīng)該先將

二氧化碳吸收干凈后，再吸收氧氣，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，

所以應(yīng)該在氧氣吸收完畢后，再吸收co,則氣體的吸收順序是：C02、。2、co,以此

來(lái)解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、吸收的先后順

序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.氯化氫易溶于水，可用水除去氯化氫，其中部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

和次氯酸，為氧化還原反應(yīng)，且濃硫酸起到吸水作用，故A正確；

B.涉及氨水與氯化鐵的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二者都可被酸性高鎰酸鉀氧化，不能用高鐳酸鉀除雜，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.氯化氫易溶于水，濃硫酸起到吸水作用，用水除雜，部分氯氣與水反應(yīng)；

B.沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)；

C.二者都可被酸性高鎰酸鉀氧化；

D.沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

3.【答案】A

【解析】解：A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可

分離，故A正確：

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)?、氧氣均與CuO不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選灼熱的銅網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl,引入新雜質(zhì)NaCl,應(yīng)選適量KOH,故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵：

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)；

C.氮?dú)?、氧氣均與CuO不反應(yīng)；

D.氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCL

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方

法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.圖中為固液反應(yīng)不加熱制備氣體的裝置，且氣體的密度比空氣密度大，

可選向上排空氣法收集，圖中裝置不能收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫被高缽酸鉀氧化，二氧化碳不能，濃硫酸可干燥二氧化碳?xì)怏w，洗氣可除去

干燥CO?中混有的少量SO2，故B正確；

C.向漏斗中加適量水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；

D.碘酒與四氯化碳互溶，不能發(fā)生萃取，故D錯(cuò)誤；

故選：B(.

A.圖中為固液反應(yīng)不加熱制備氣體的裝置，且氣體的密度比空氣密度大，可選向上排空

氣法收集；

B.二氧化硫被高鋅酸鉀氧化，二氧化碳不能，濃硫酸可干燥二氧化碳?xì)怏w；

C.向漏斗中加適量水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下；

D.碘酒與四氯化碳互溶。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的原理、混合物分

離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及常見(jiàn)物質(zhì)的除雜，題目難度不大。

【解答】

A.“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有C02+、Fe2+、&3+、Cl，H+,故A錯(cuò)誤；

B.若試劑X選用堿石灰會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2+、Na+等，操作I后將得到C0CI2、CaCl2.

NaCl等的混合液，故B錯(cuò)誤；

C.“凈化除雜”過(guò)程中出。2作氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和

AI(OH)3,故C正確；

D.操作口為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，故D錯(cuò)誤；

故選C?

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度

一般。

【解答】

A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈綠色，無(wú)法檢驗(yàn)溶液

中是否含有CM+,故A錯(cuò)誤；

B.酚類(lèi)物質(zhì)與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)，所以向茶水中滴加FeCk溶液溶液呈紫色，說(shuō)明茶水

中含有酚類(lèi)物質(zhì)，故B正確；

C.由于SO?與水反應(yīng)生成的H2s。3只具有酸性，所以向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只

變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；

D.等體積pH=3的HA和HB兩種酸加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pH,若HA的pH大

則說(shuō)明酸性HA>HB,故D錯(cuò)誤。

故選B。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本題難度不大，掌握一氧化碳與碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等是正

確解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水蒸氣，B中是干燥劑，吸收二氧化碳中的水

蒸氣，故A正確：

B.若先點(diǎn)燃酒精噴燈，C與空氣中的氧氣反應(yīng)，故應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，生成的二氧化碳將

裝置內(nèi)的空氣趕盡，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.E處收集到的CO中混有水蒸氣，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉加熱不分解，不能用來(lái)制備二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的鑒定，為高頻考點(diǎn)，注意掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)

實(shí)驗(yàn)描述的反應(yīng)現(xiàn)象推斷出未知物組成及名稱(chēng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能

力，題目難度不大。

【解答】

①依次對(duì)三瓶試劑貼上A、B、C標(biāo)簽；

②分別取少量上述試液于試管中，進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A滴入B或C均產(chǎn)生白色

沉淀,則A應(yīng)為MgSCU；

③取A滴入B反應(yīng)后的上清液，滴入少量的C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；

④取A滴入C反應(yīng)后的上清液，滴入少量的B,無(wú)明顯現(xiàn)象，MgSC)4與NaOH反應(yīng)后

生成硫酸鈉，加入氫氧化鋼可生成硫酸鋼沉淀，則B應(yīng)為NaOH,C為Ba(OH)2。

故選Bo

9.【答案】B

【解析】【分析】

在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象

判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。

【解答】

銀離子和碳酸根離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸

的氯化銀沉淀，

A.硫酸鉀和氫氧化鋼生成的硫酸鋼不溶于硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸銀可溶于硝酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成的氯化銀不溶于酸，符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)論，

故B正確；

C.三種物質(zhì)加入鹽酸酸化的BaCk溶液都不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.三種物質(zhì)都不會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確物質(zhì)分離的常用方法以及原理,

試題難度不大。

【解答】

A.除去二氧化碳中的二氧化硫應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.苯甲酸易溶于苯，可以采用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.由于氯化鎮(zhèn)對(duì)熱不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解為氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)有產(chǎn)生氯化錢(qián)，碘單

質(zhì)容易升華，因此除去NH4cl固體中的碘單質(zhì)不能采用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；

D.甘油和乙醛為互溶的液體混合物，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同采用蒸懦的方法分離，故D正確。

故選D。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純，明為高考常見(jiàn)題型

和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)

物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來(lái)分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，

題目難度中等。

【解答】

A.碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程

式為：SO歹+12+&0=SO廠+2「+2H+,故A正確;

B.碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離

子，故B正確；

C.四氯化碳難溶于水，溶液分層，操作X的名稱(chēng)為分液，故C錯(cuò)誤；

D.易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反

應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，故D正確。

故選C。

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、焰色反應(yīng)、分離與提純等知

識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。

【解答】

A.火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有鈉元素，不一定是鈉鹽，故A錯(cuò)誤；

B.S02和乙烯都可以使濱水褪色,分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)和加成反應(yīng)，褪色原理不相同，

故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則除去乙酸乙酯中的乙酸，

可加入飽和碳酸鈉溶液后，再用分液裝置分離，故C正確；

D.加熱蒸干NH4cl飽和溶液會(huì)使NH4cl水解，得不到NH4cl固體，故D錯(cuò)誤。

故選C?

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氨氣的制備、氣體干燥、防倒吸以及性質(zhì)證明等，解

答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)等，試題難度一般。

【解答】

A.氮的氧化物NO是空氣污染物，故A錯(cuò)誤；

B.NH3與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH3做還原劑，CuO做氧化劑，CuO還原后生成的紅

色物質(zhì)可能是Cu,故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗，除用作分液操作外，還可以在反應(yīng)中加入試劑，故

C錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是吸收過(guò)量的氨氣，倒置的漏斗可以防止倒吸，故D錯(cuò)誤。

故選B?

14.【答案】C

【解析】【分析】

本題借助于實(shí)驗(yàn)考查基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)到了很好的效果，考查的化學(xué)性質(zhì)、方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽

的水解、混合物的分離方法、元素的含量的計(jì)算的知識(shí)。

【解答】

爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiC>2等，

焙燒得到氣體為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加

熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液Y,蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體,

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+

3。2+12H+=4Fe3++4S1+6H2。，故A正確;

B.爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和Si。2等,

固體W灼燒得到氣體為二氧化硫，故B正確：

C.若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，

則使鐵的含量減少，故C錯(cuò)誤；

D.溶液X中加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過(guò)濾析出得到綠磯，符合晶體析出步驟，故D正確。

故選C。

15.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度

一般。

【解答】

A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈綠色，無(wú)法檢驗(yàn)溶液

中是否含有CM+,故A錯(cuò)誤；

B.酚類(lèi)物質(zhì)與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)，所以向茶水中滴加FeCh溶液溶液呈紫色，說(shuō)明茶水

中含有酚類(lèi)物質(zhì)，故B正確；

C由于SO?與水反應(yīng)生成的H2s。3只具有酸性，所以向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只

變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；

D.等體積pH=3的HA和HB兩種酸加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pH,若HA的pH大

則說(shuō)明酸性HA>HB,故D錯(cuò)誤。

故選B。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時(shí)要具有扎實(shí)的

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等。電石渣含有Ca(0H)2,加入水打漿，通入氯氣，可生成

Ca(C103)2,過(guò)濾后在濾液中加入KC1轉(zhuǎn)化生成KCIO3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體

KC103.以此解答該題。

【解答】

A.由題意可知氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(0H)2+

6C12=Ca(C103)2+5CaCl2+6H20,故A正確：

B.氫氧化鈣微溶于水，如完全溶解，則濃度過(guò)低，不利于氯氣的吸收，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6C12=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O,則濾液中

Ca(ClC>3)2與Ca。的物質(zhì)的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]：=1：5,故C正確；

D.濾液中存在Ca(C103)2,加入KC1可轉(zhuǎn)化為KCIO3,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析

出KCIO3晶體，故D正確。

故選B。

17.【答案】D

【解析】解：A、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HC1與碳酸鈣反應(yīng)，促進(jìn)了氯氣與

水的反應(yīng)，有利于HC10的生成，所以氯水褪色，次氯酸濃度增大，故A正確；

B、苯將溟水中的澳萃取出來(lái)，且苯的密度比水小，苯不溶于水，所以將苯加入溟水中，

震蕩、靜置，溶液分為上下兩層，上層為橙紅色，故B正確；

C、稀硫酸電離產(chǎn)生的氫離子與硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性，

亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣中氧氣，被氧

化生成紅棕色的二氧化氮，故C正確：

D、向30mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCk溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，

就得到了紅褐色的Fe(0H)3膠體，加熱時(shí)間長(zhǎng)會(huì)使膠體聚沉，所以不能長(zhǎng)時(shí)煮沸，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

A、HC1與碳酸鈣反應(yīng)，促進(jìn)了氯氣與水的反應(yīng)，有利于HC10的生成；

B、苯將澳水中的浪萃取出來(lái)，且苯的密度比水小，苯不溶于水；

C、稀硫酸電離產(chǎn)生的氫離子與硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性；

D、向30mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，

就得到了紅褐色的Fe(OH)3膠體，加熱時(shí)間長(zhǎng)會(huì)使膠體聚沉。

本題考查氯氣與水反應(yīng)和膠體的制備，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)

知識(shí)的理解掌握。

18.【答案】D

【解析】解：A.粉碎固體，可增大反應(yīng)的接觸面積，提高浸取速率和銅的浸取率，故A

正確；

B.加入氯化核溶液、過(guò)氧化氫以及氨氣浸取，可生成CU(NH3)＞，反應(yīng)的離子方程式為

+

Cu+H2O2+2NH3+2NHJ=Cu(NH3)i+2H2O,故B正確；

C.由流程可知，萃取、反萃取得到的NH3、NH4CkRH和有機(jī)溶劑可循環(huán)使用，故C

正確；

D.為避免晶體的溶解，可用乙醇洗滌，然后干燥得到晶體，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

廢舊電路板粉碎，加入氯化錢(qián)溶液、過(guò)氧化氫以及氨氣浸取，殘?jiān)鼮闅溲趸F等，濾液

加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，分液后有機(jī)層含有CUR2，加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，生成硫酸

銅，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)

鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力。

19.【答案】C

【解析】解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲(chǔ)可分離，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯被高鐳酸鉀氧化生成二氧化碳，應(yīng)選溪水、洗氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確；

D.二者均與氫氧化銅反應(yīng)，不能分離，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

B.乙烯被高鐳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；

D.二者均與氫氧化銅反應(yīng)。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離方

法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥蛛x方法的選擇，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)儲(chǔ)出液無(wú)明顯油珠，澄清透

明時(shí)，說(shuō)明蒸儲(chǔ)完成，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故B正確；

C.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不

能代替長(zhǎng)導(dǎo)管，故C錯(cuò)誤；

D.精油中90%以上是檸檬烯，含有其它成分，萃取后還需要用到以下分離提純方法：分

液、蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：Co

A.檸檬烯不溶于水；

B.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，防止倒吸；

C.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸；

D.精油中90%以上是檸檬烯，含有其它成分，需