2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體（第1課時） 作業(yè)

第一單元金屬鍵金屬晶體第1課時金屬鍵與金屬特性基礎(chǔ)題組1.金屬具有的通性是(A)①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀況下都是固體⑥都具有很大的硬度A.①②③ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①③⑤解析:金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,還具有良好的延展性;部分金屬熔點較高,如鎢;部分金屬常溫下就是液態(tài),如汞;部分金屬硬度較高,如鉻;也有部分金屬硬度較低,如鈉;綜上所述,A正確。2.下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(C)A.鐵能夠被磁鐵磁化B.鋁在常溫下不溶于濃硝酸C.銅有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性D.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣解析:金屬通性指的是金屬的某些共有的性質(zhì),如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。3.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是(D)A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜B.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領(lǐng)雁”AG50飛機主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強度高的材料——鈦合金解析:石墨纖維是碳元素組成的一種單質(zhì),是無機非金屬材料,聚酰胺薄膜是有機高分子合成材料,A項不符合題意;砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料,B項不符合題意;玻璃纖維是由熔融玻璃快速抽拉而成的細絲,C項不符合題意;鈦合金是合金材料,屬于金屬材料,D項符合題意。4.下列關(guān)于金屬鍵及金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是(B)A.隨原子序數(shù)遞增,堿金屬元素單質(zhì)的熔點升高B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光解析:隨原子序數(shù)遞增,堿金屬元素的原子半徑增大,單質(zhì)的熔點降低,A錯誤;金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,在外加電場作用下自由電子定向移動即導(dǎo)電,C錯誤;金屬具有金屬光澤是因為自由電子對可見光的選擇性吸收和反射,使得金屬晶體具有金屬光澤和一定顏色,D錯誤。5.(1)金屬導(dǎo)電靠,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠。(2)影響金屬鍵強弱的因素有、等。一般說來,金屬鍵越強,則金屬的熔點,硬度。解析:(1)金屬能導(dǎo)電是金屬中的自由電子在外電場的作用下發(fā)生定向移動,且導(dǎo)電能力隨溫度升高而減弱,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等有關(guān),一般情況下,金屬原子半徑越小,單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多,金屬鍵越強,則金屬的熔、沸點越高,硬度越大。答案:(1)自由電子陰、陽離子(2)金屬元素的原子半徑單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越高越大能力題組(以下選擇題有1個或2個選項符合題意)6.下列各組金屬熔、沸點的高低順序,排列正確的是(C)A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>LiC.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al解析:金屬元素的原子半徑越小,單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多,金屬鍵越強,金屬晶體熔、沸點越高。Al>Mg,A項、D項錯誤;Li>Na,B項錯誤。7.要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵,而原子化熱是比較金屬鍵強弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是(AC)A.金屬鎂的硬度小于金屬鋁的B.金屬鎂的熔點低于金屬鈣的C.金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的解析:鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少,所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱,硬度小;因鎂離子的半徑小而所帶電荷相同,金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強,所以金屬鎂比金屬鈣的熔點和沸點高;因鎂離子的半徑小而所帶電荷多,金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強,原子化熱比鈉的大;從Li到Cs,離子的半徑是逐漸增大的,所帶電荷相同,金屬鍵逐漸減弱,熔、沸點和硬度都逐漸減小。8.關(guān)于金屬元素的特征,下列敘述正確的是(BC)A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一般顯正價C.金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱D.價電子越多的金屬原子的金屬性越強解析:金屬元素的原子最外層電子數(shù)均小于4,因此只能表現(xiàn)出還原性(失電子),失去電子后所得的金屬離子可得到電子表現(xiàn)出氧化性(如Fe3+),也可失去電子表現(xiàn)出還原性(如Fe2+),故A錯誤;金屬元素的原子形成化合物過程中通常失去電子顯正價,故B正確;金屬性越強的金屬越容易失去電子,失去電子后越難得到電子,因此金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱,故C正確;金屬原子的金屬性與失去電子的多少無關(guān),只與失去電子的難易程度有關(guān),如Al原子能失去3個電子,Na原子能失去1個電子,而金屬性為Na>Al,故D錯誤。9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷可以形成合金的是(A)金屬或非金屬鈉鋁鐵硅硫熔點/℃97.8660.415351415112.8沸點/℃883246727502355444.6A.鋁與硅 B.鋁與硫C.鈉與硫 D.鈉與鐵解析:合金的形成必須滿足的條件是熔融時不反應(yīng),且低熔點物質(zhì)的沸點一定高于高熔點物質(zhì)的熔點。鋁與硫會發(fā)生反應(yīng),B錯誤;鈉與硫會發(fā)生反應(yīng),C錯誤;硅的熔點大于鈉的沸點,D錯誤。10.下列說法正確的是(A)A.金屬單質(zhì)的熔點不一定比非金屬單質(zhì)的高B.金屬密度的大小與自由電子有關(guān)C.在含有陽離子的晶體中,一定含有陰離子D.含有金屬元素的離子一定是陽離子解析:金屬單質(zhì)的熔點差別很大,常溫下,非金屬單質(zhì)可能呈氣態(tài)、液態(tài)(溴)或固態(tài),固態(tài)非金屬單質(zhì)中有的是分子晶體,有的是共價晶體,熔點差別也是很大的,則A項正確;金屬密度的大小與自由電子沒有關(guān)系,則B項錯誤;在金屬晶體中,含有金屬陽離子和自由電子,沒有陰離子,則C項錯誤;含有金屬元素的離子不一定是陽離子,可能是陰離子,如Mn、Al等,則D項錯誤。11.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息,分析并回答下列問題。(1)菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制的原因是。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好,而導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制的原因是。(3)燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因是。(4)上述與自由電子關(guān)系最為密切的物理性質(zhì)是。解析:在確定金屬的用途時,要考慮其硬度、熔點、導(dǎo)電性等多種性質(zhì),有時還要考慮價格、資源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。(1)鐵的硬度比鉛的大,且鉛有毒,故通常用鐵而不用鉛制作菜刀、錘子等。(2)銀和