2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測卷（天津卷）02含答案

2024年高考猜想預(yù)測卷（天津卷）02高三化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事項：每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設(shè)中所使用材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．鋪設(shè)地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環(huán)D．乘坐地鐵時購買的塑料單程車票A．A B．B C．C D．D2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B．0.1溶液中所含的數(shù)目小于0.1C．與反應(yīng)的過程中涉及離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑3．化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)術(shù)語。下列化學(xué)用語錯誤的是A．基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2B．AsH3分子的VSEPR模型：C．NH4Br的電子式：D．2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH(NH2)COOH4．下列事實不能通過比較和的電負(fù)性解釋的是A．鍵角： B．鍵能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子極性：5．濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C．過程中固體體積膨脹與、的生成有關(guān)D．過程中硫酸分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂6．氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性，立方相氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法錯誤的是A．六方相氮化硼層上鍵電子不能自由移動B．六方相氮化硼熔點高于立方相氮化硼C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位鍵D．(六方相氮化硼)中含鍵7．利用微生物電化學(xué)處理有機(jī)廢水，同時可淡化海水并獲得酸堿?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水、采用惰性電極，用如右圖所示的裝置處理有機(jī)廢水(以含有機(jī)酸溶液為例)，在直流電場作用下，雙極膜間的水解離成和。下列說法正確的是A．陽極反應(yīng)式為：B．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜C．產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為NaOHD．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時，理論上可除去模擬海水中8．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①驗證易溶于水且溶液呈堿性B．用裝置②蒸干飽和溶液制備晶體C．用裝置③除去粗鹽溶液中不溶物D．用裝置④分離乙酸乙酯和飽和溶液9．甘氨酸()在水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)；。常溫下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固體，HCl當(dāng)量或NaOH當(dāng)量［］及溶液中三種含氮微粒的分布系數(shù)[]隨pOH變化如圖。已知氨基酸整體所帶正、負(fù)電荷數(shù)目相等時的pH為該氨基酸的等電點(pI)，甘氨酸的。下列說法錯誤的是A．m=11.6B．a(chǎn)點：C．b點NaOH當(dāng)量<0.5D．c點：10．科學(xué)家用鎳催化劑在光催化下，以和芳基鹵化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步驟是光催化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖。已知TMG()是一種有機(jī)堿。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中Ni的化合價發(fā)生了變化B．反應(yīng)①和④均為取代反應(yīng)C．該過程中反應(yīng)②的活化能最大D．A的化學(xué)式是11．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．圖中A和B分別為氧氣和水B．合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”C．尾氣中的氮氧化合物可用溶液吸收處理D．合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12．工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))，制備的流程如下：已知：固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A．“浸取”后的溶液中通入調(diào)節(jié)，濾渣Ⅰ的成分只有硅酸B．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸C．“操作Ⅱ”時，當(dāng)有大量晶體析出時利用余熱蒸干，即得紫黑色晶體D．“歧化”時，加入冰醋酸使反應(yīng)平衡正向移動，促進(jìn)的生成，提高的產(chǎn)率第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A．

B．C．

D．(2)鎳能形成多種配合物，其中是無色揮發(fā)性液體，是紅黃色單斜晶體。的熔點高于的原因是。(3)是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，其中碳原子雜化方式為，所含元素電負(fù)性由大到小的順序是。IMI中大π鍵可表示為(已知苯中的大π鍵可表示為)，該配合物的配位原子為(填序號)。(4)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。①石墨能導(dǎo)電，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。②立方相氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為。(5)紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①兩個As原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為和。②已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則該晶體的密度為(用含m、n的代數(shù)式表示)。14．某小組設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略）。已知：①測定原理為甲醛把還原成，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，計算公式為，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離，c為溶液濃度。請回答：(1)儀器A的名稱是。(2)制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是（填“溶液”或“氨水”）。(3)選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定：操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑動隔板處于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再將操作③～⑦重復(fù)4次→測定溶液吸光度。a.打開，關(guān)閉

b.打開，關(guān)閉c.將可滑動隔板拉至最左端

d.熱水浴加熱儀器Ae.將可滑動隔板緩慢推至最右端

f.將可滑動隔板迅速推至最右端(4)寫出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)將儀器A中溶液的調(diào)至1，加入足量溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，通過測定吸光度確定生成1.12mg，則空氣中甲醛的含量為mg/L。(6)下列說法正確的是__________。A．本實驗缺少尾氣處理裝置B．實驗應(yīng)在室內(nèi)不同點位進(jìn)行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性C．毛細(xì)管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的被吸收完全D．有色配合物濃度越大，測得吸光度數(shù)值越大15．一種非甾體抗炎藥物(H)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：(1)設(shè)計A→B和C→D兩步反應(yīng)的目的是。(2)D的化學(xué)名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)；D→E的反應(yīng)類型為；E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①除結(jié)構(gòu)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②含有；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫。(4)已知：。綜合上述信息，寫出以和為主要原料制備的合成路線。16．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常利用乙苯催化脫氫制備苯乙烯。涉及的反應(yīng)如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能332611414436。(2)一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入乙苯和水蒸氣，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中甲苯的選擇性S()及隨時間變化曲線如圖所示。曲線乙代表的是，水蒸氣做稀釋氣，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“變大”“變小”或“不變”)。曲線甲隨時間變化的原因之一是催化劑積碳，水蒸氣的存在還有利于減少積碳，原因是。(3)將水蒸氣和乙苯混合，通入初始壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率、苯和甲苯的選擇性隨溫度的變化關(guān)系分別如圖所示。620℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中的物質(zhì)的量，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)(列出計算式)。2024年高考猜想預(yù)測卷（天津卷）02化學(xué)·全解全析本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事項：每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設(shè)中所使用材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．鋪設(shè)地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環(huán)D．乘坐地鐵時購買的塑料單程車票A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．鋼軌用到的錳鋼是金屬材料，A錯誤；B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯拉環(huán)屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．塑料屬于有機(jī)高分子材料，D錯誤；故選B。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B．0.1溶液中所含的數(shù)目小于0.1C．與反應(yīng)的過程中涉及離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑【答案】C【詳解】A．Na失去電子生成Na+，1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移1mol電子，A項錯誤；B．未給出溶液體積，無法計算數(shù)目，B項錯誤；C．與反應(yīng)的過程中涉及離子鍵Na-O鍵、極性共價鍵H—O鍵和非極性共價鍵O—O鍵的斷裂，C項正確；D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中作氧化劑，D項錯誤；故選C。3．化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)術(shù)語。下列化學(xué)用語錯誤的是A．基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2B．AsH3分子的VSEPR模型：C．NH4Br的電子式：D．2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH(NH2)COOH【答案】B【詳解】A．V是23號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2，A正確；B．AsH3分子中的中心As原子價層電子對數(shù)是3+=4，故該分子的VSEPR模型是四面體形，而不是三角錐形，B錯誤；C．NH4Br是離子化合物，陽離子與陰離子Br-通過離子鍵結(jié)合，在陽離子中，N、H元素的原子之間以共價鍵結(jié)合，故該物質(zhì)的電子式為，C正確；D．2-氨基丁酸是與羧基直接相連的烴基C原子上的一個H原子被氨基-NH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(NH2)COOH，D正確；故合理選項是B。4．下列事實不能通過比較和的電負(fù)性解釋的是A．鍵角： B．鍵能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子極性：【答案】B【詳解】A．三鹵化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，成鍵電子對間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟化氮更大，故A不符合題意；B．氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥力大于氯氣分子，所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負(fù)性無關(guān)，故B符合題意；C．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三氟乙酸分子中羧基中羥基的極性強(qiáng)于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不符合題意；D．氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，氮氟鍵的極性強(qiáng)于氮氯鍵，使得三氟化氮分子的極性強(qiáng)于三氯化氮分子，故D不符合題意；故選B。5．濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C．過程中固體體積膨脹與、的生成有關(guān)D．過程中硫酸分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸作用下蔗糖脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項錯誤；C．蔗糖水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，過程中固體體積膨脹與、的生成有關(guān)，C項正確；D．該過程中，硫酸分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；故選B。6．氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性，立方相氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法錯誤的是A．六方相氮化硼層上鍵電子不能自由移動B．六方相氮化硼熔點高于立方相氮化硼C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位鍵D．(六方相氮化硼)中含鍵【答案】A【詳解】A．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性，說明六方相氮化硼層上沒有鍵，原因是N的電負(fù)性比B大很多，電子難以自由移動，故A錯誤；B．六方相氮化硼層間為分子間作用力，和石墨結(jié)構(gòu)類似，為混合晶體，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為共價晶體，結(jié)合石墨和金剛石的熔點，石墨高，所以六方相氮化硼熔點高，故B正確；C．B原子最外層有3個電子，存在空軌道，N原子最外層有5個電子，存在孤電子對，所以立方相氮化硼含配位鍵N→B，故C正確；D．六方相氮化硼晶體中層內(nèi)每個硼原子與相鄰的3個氮原子構(gòu)成平面三角形，每個共價鍵未被共有，所以1mol六方相氮化硼含3molB-N共價鍵，故D正確；故選A。7．利用微生物電化學(xué)處理有機(jī)廢水，同時可淡化海水并獲得酸堿。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水、采用惰性電極，用如右圖所示的裝置處理有機(jī)廢水(以含有機(jī)酸溶液為例)，在直流電場作用下，雙極膜間的水解離成和。下列說法正確的是A．陽極反應(yīng)式為：B．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜C．產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為NaOHD．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時，理論上可除去模擬海水中【答案】A【分析】由圖知，陽極上失去電子生成CO2，陰極上氫離子得電子生成氫氣，該電解池是利用微生物電化學(xué)處理有機(jī)廢水，同時可淡化海水并獲得酸堿，則氫離子通過雙極膜進(jìn)入產(chǎn)品室，氯離子通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，則膜b為陰離子交換膜，產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為鹽酸；膜a為陽離子交換膜，鈉離子從此進(jìn)入陰極，得到產(chǎn)品氫氧化鈉，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由圖知，陽極上失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為：，故A正確；B．由分析可知，膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，故B錯誤；C．氫離子通過雙極膜進(jìn)入產(chǎn)品室，氯離子通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為鹽酸，故C錯誤；D．未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A。8．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①驗證易溶于水且溶液呈堿性B．用裝置②蒸干飽和溶液制備晶體C．用裝置③除去粗鹽溶液中不溶物D．用裝置④分離乙酸乙酯和飽和溶液【答案】B【詳解】A．氨氣極易溶于水，能與滴有酚酞的水溶液形成紅色噴泉證明氨水呈堿性，則裝置①能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，則蒸干氯化銨飽和溶液不能制備氯化銨晶體，則裝置②無法達(dá)到實驗?zāi)康模蔅符合題意；C．用過濾的方法能除去粗鹽溶液中不溶物，則裝置③能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，則裝置④能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意；故選B。9．甘氨酸()在水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)；。常溫下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固體，HCl當(dāng)量或NaOH當(dāng)量［］及溶液中三種含氮微粒的分布系數(shù)[]隨pOH變化如圖。已知氨基酸整體所帶正、負(fù)電荷數(shù)目相等時的pH為該氨基酸的等電點(pI)，甘氨酸的。下列說法錯誤的是A．m=11.6B．a(chǎn)點：C．b點NaOH當(dāng)量<0.5D．c點：【答案】A【詳解】A．；，由圖可知，m點處所對應(yīng)的曲線，此時=，由于甘氨酸的PI=6，故，故m=12，故A錯誤；B．a(chǎn)點，，故，故B正確；C．由圖可知pH=9.6，，溶液呈堿性，即溶液中，所以NaOH當(dāng)量<0.5，故C正確；D．c點時，，由電荷守恒，又因pH=11，故溶液呈堿性，，故，故D正確；故選：A。10．科學(xué)家用鎳催化劑在光催化下，以和芳基鹵化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步驟是光催化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖。已知TMG()是一種有機(jī)堿。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中Ni的化合價發(fā)生了變化B．反應(yīng)①和④均為取代反應(yīng)C．該過程中反應(yīng)②的活化能最大D．A的化學(xué)式是【答案】D【詳解】A．由圖可知，Ni連接的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了變化，化合價發(fā)生了變化，故A正確；B．對比反應(yīng)①和④的反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)①和④均為取代反應(yīng)，故B正確；C．限速步驟是光催化反應(yīng)，說明反應(yīng)②速率最慢，活化能最大，故C正確；D．反應(yīng)④為取代反應(yīng)，結(jié)合原子守恒可知A的化學(xué)式是，故D錯誤；故選D。11．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．圖中A和B分別為氧氣和水B．合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”C．尾氣中的氮氧化合物可用溶液吸收處理D．合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【分析】由題給流程控制，高溫高壓催化劑作用下氮氣和氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，向氨分離器得到的氨氣中通入氧氣，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。【詳解】A．由分析可知，A和B分別為氧氣和水，故A正確；B．合成氨原料氣中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)氣體，所以原料氣通入合成塔之前必須做凈化處理，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，能與氮氧化合物反應(yīng)，所以為防止氮氧化合物排放污染空氣，可以用碳酸鈉溶液處理尾氣中的氮氧化合物，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選D。12．工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))，制備的流程如下：已知：固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A．“浸取”后的溶液中通入調(diào)節(jié)，濾渣Ⅰ的成分只有硅酸B．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸C．“操作Ⅱ”時，當(dāng)有大量晶體析出時利用余熱蒸干，即得紫黑色晶體D．“歧化”時，加入冰醋酸使反應(yīng)平衡正向移動，促進(jìn)的生成，提高的產(chǎn)率【答案】D【分析】軟錳礦主要成分是，含有、等雜質(zhì)，加氫氧化鉀煅燒得墨綠色爐渣，說明有和KOH反應(yīng)生成，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鉀、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鉀，浸取，通入二氧化碳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，過濾得溶液，加冰醋酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成、MnO2，過濾，濾液為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得晶體?！驹斀狻緼．向“浸取液”含有偏鋁酸鉀、硅酸鉀，通入調(diào)pH后，偏鋁酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀、硅酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鉀，“過濾”得濾渣Ⅰ的成分為和，故A錯誤；B．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液時，不能用濃鹽酸來代替冰醋酸，故B錯誤；C．高錳酸鉀受熱易分解，“操作Ⅱ”應(yīng)該為加熱濃縮，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶析出紫黑色晶體，故C錯誤；D．溶液中加冰醋酸，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成、MnO2。“歧化”時的反應(yīng)為，加入冰醋酸使反應(yīng)平衡正向移動，促進(jìn)的生成，提高的產(chǎn)率，故D正確；故答案選D。第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A．

B．C．

D．(2)鎳能形成多種配合物，其中是無色揮發(fā)性液體，是紅黃色單斜晶體。的熔點高于的原因是。(3)是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，其中碳原子雜化方式為，所含元素電負(fù)性由大到小的順序是。IMI中大π鍵可表示為(已知苯中的大π鍵可表示為)，該配合物的配位原子為(填序號)。(4)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。①石墨能導(dǎo)電，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。②立方相氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為。(5)紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①兩個As原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為和。②已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則該晶體的密度為(用含m、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)ACD(2)K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點小(3)sp2、sp3N>C>H1(4)六方相氮化硼中氮的電負(fù)性大，π電子很大程度上被定域在氮原子周圍，不能自由移動，不可以導(dǎo)電3：1(5)【詳解】（1）A中各軌道都處于全滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失去電子，因此失去一個電子需要的能量最高；發(fā)射光譜是指電子從高能量軌道躍遷到低能量軌道時釋放能量的現(xiàn)象，即原子從激發(fā)態(tài)到穩(wěn)態(tài)過程發(fā)出電離輻射的過程，選項中處于激發(fā)態(tài)的原子為CD；（2）K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點?。唬?）IMI的結(jié)構(gòu)中，雙鍵上的碳原子的雜化類型為sp2，甲基上的碳原子雜化類型為sp3；所含元素為H、C、N，元素電負(fù)性由大到小的順序：N>C>H；大π鍵可用符號表示，其中m待變參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，根據(jù)IMI的結(jié)構(gòu)可知，形成5個原子，6個電子的大π鍵，即為：；由IMI結(jié)構(gòu)知，1號原子能夠提供孤電子對，故1能作為配位原子；（4）①石墨能導(dǎo)電，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是：六方相氮化硼與石墨一樣都具有層狀結(jié)構(gòu)，但石墨中每個碳原子最外層4個電子，形成3條共價鍵后，還有1個電子自由移動，而六方相氮化硼中沒有自由移動電子，不可以導(dǎo)電；②立方相氮化硼晶體中B-N原子之間存在“一般共價鍵”，N原子含有孤電子對，B原子含有空軌道，可以形成配位鍵，由立方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為：3：1；（5）坐標(biāo)原點為左下角的Ni原子，結(jié)合提示可知，距離較近的As的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則距離較遠(yuǎn)的As的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；已知晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，故晶胞的體積為；晶胞中有2個As，個Ni，晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度。14．某小組設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略）。已知：①測定原理為甲醛把還原成，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，計算公式為，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離，c為溶液濃度。請回答：(1)儀器A的名稱是。(2)制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是（填“溶液”或“氨水”）。(3)選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定：操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑動隔板處于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再將操作③～⑦重復(fù)4次→測定溶液吸光度。a.打開，關(guān)閉

b.打開，關(guān)閉c.將可滑動隔板拉至最左端

d.熱水浴加熱儀器Ae.將可滑動隔板緩慢推至最右端

f.將可滑動隔板迅速推至最右端(4)寫出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)將儀器A中溶液的調(diào)至1，加入足量溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，通過測定吸光度確定生成1.12mg，則空氣中甲醛的含量為mg/L。(6)下列說法正確的是__________。A．本實驗缺少尾氣處理裝置B．實驗應(yīng)在室內(nèi)不同點位進(jìn)行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性C．毛細(xì)管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的被吸收完全D．有色配合物濃度越大，測得吸光度數(shù)值越大【答案】(1)三頸燒瓶(2)氨水(3)d

a

c

b

e(4)(5)0.0375(6)BCD【分析】硝酸銀溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入過量氨水沉淀溶解，得到銀氨溶液；故在儀器A為硝酸銀溶液、B為氨水，反應(yīng)生成銀氨溶液，然后通過C向A通入室內(nèi)空氣，空氣中甲醛和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪形成有色配合物，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是三頸燒瓶；（2）由分析可知，儀器B中放置的藥品是氨水；（3）結(jié)合分析可知，室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定操作為：操作①：取下玻璃塞→操作②d.熱水浴加熱儀器A→操作③a.打開，關(guān)閉→操作④使可滑動隔板處于最右端，排出容器中空氣→操作⑤c.將可滑動隔板拉至最左端，吸入室內(nèi)待測的空氣→操作⑥b.打開，關(guān)閉→操作⑦e.將可滑動隔板緩慢推至最右端，使得待測空氣緩緩進(jìn)入銀氨溶液充分反應(yīng)→再將操作③～⑦重復(fù)4次，減小實驗誤差→測定溶液吸光度；故答案為：dacbe；（4）甲醛具有一定還原性，能還原一價銀為銀單質(zhì)，與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和碳酸銨、水、氨氣，化學(xué)方程式；（5）甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀氨溶液中元素化合價+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質(zhì)的量，據(jù)電子守恒：，消耗甲醛，因?qū)嶒炦M(jìn)行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為5×10-6mol÷4=1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。（6）A．本實驗中氨氣極易溶于水，無需尾氣處理裝置，錯誤；B．實驗應(yīng)在室內(nèi)不同點位進(jìn)行空氣取樣，以減少實驗誤差，保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，正確；C．毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體和溶液反應(yīng)充分，使其被完全吸收，正確；D．與菲洛嗪形成有色配合物，則有色配合物濃度越大，測得吸光度數(shù)值越大，正確；故選BCD。15．一種非甾體抗炎藥物(H)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：(1)設(shè)計A→B和C→D兩步反應(yīng)的目的是。(2)D的化學(xué)名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)；D→E的反應(yīng)類型為；E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①除結(jié)構(gòu)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②含有；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫。(4)已知：。綜合上述信息，寫出以和為主要原料制備的合成路線。【答案】(1)保護(hù)酚羥基的對位氫不被取代(2)2，6-二氯苯酚取代反應(yīng)+ClCH2COCl+HCl(3)(4)【分析】結(jié)合A的分子式及B的結(jié)構(gòu)可知A為苯酚，苯酚與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在氯化鐵催化作用下生成C，結(jié)合C的分子式及D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C應(yīng)為：；C經(jīng)酸化生成D，D與苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；E與ClCH2COCl發(fā)生已知Ⅰ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；F在氯化鋁作用下發(fā)生已知Ⅱ中反應(yīng)生成G：；G在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）設(shè)計A→B和C→D兩步反應(yīng)可以保護(hù)酚羥基的對位氫不被氯取代，從而得到鄰位取代產(chǎn)物。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知其名稱為2-6-二氯苯酚；由以上分析可知D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；E與ClCH2COCl發(fā)生已知Ⅰ中反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為：+ClCH2COCl+HCl；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；G的同分異構(gòu)體滿足以下條件①除結(jié)構(gòu)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有兩個不飽和度；②含有，結(jié)合組成可知另一個基團(tuán)為-CN；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，符合的結(jié)構(gòu)簡式有：；（4）在作用下生成，和在一定條件下反應(yīng)生成，在氯化鋁作用下反應(yīng)生成，由此可得合成路線：。16．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常利用乙苯催化脫氫制備苯乙烯。涉及的反應(yīng)如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能332611414436。(2)一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入乙苯和水蒸氣，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中甲苯的選擇性S()及隨時間變化曲線如圖所示。曲線乙代表的是，水蒸氣做稀釋氣，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“變大”“變小”或“不變”)。曲線甲隨時間變化的原因之一是催化劑積碳，水蒸氣的存在還有利于減少積碳，原因是。(3)將水蒸氣和乙苯混合，通入初始壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率、苯和甲苯的選擇性隨溫度的變化關(guān)系分別如圖所示。620℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中的物質(zhì)的量，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)(列出計算式