《海水“制堿”》優(yōu)教教學課件2

第3節(jié)

海水“制堿”0學習目標1知道工業(yè)制取純堿（碳酸鈉）的反應原理；2認識純堿的性質；3知道復分解反應的實質并會書寫常見的復分解反應；4了解常見鹽的溶解性。0食鹽食品添加劑調味品制造鹽酸制造氯氣制造染料制造純堿制造化肥制造塑料制造合成橡膠制造燒堿0純堿是碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱堿湖思考：由NaCl轉化為Na2CO3，物質的元素組成發(fā)生了什么變化？0一、氨堿法制純堿鹽水精制飽和食鹽水吸氨飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿碳酸化過濾、熱解工業(yè)上采用氨堿法生產純堿思考：通入氨氣的作用是什么？0氨堿法制純堿過程的化學反應原理為：2NaHCO3

===Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl可循環(huán)利用如何處理？2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O△可循環(huán)利用無用且污染環(huán)境0侯德榜侯氏制堿法NH4Cl溶液食鹽NH4Cl結晶析出，作氮肥NaCl溶液循環(huán)使用0下列有關氨堿法與侯氏制堿法的說法錯誤的是（）A.這兩種方法都利用了不同物質的溶解能力不同進行分離B.侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保C.所用鹽水都是除去雜質后的精鹽水D.其產品純堿是一種用途廣泛的堿D知能訓練0碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學式：

Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性0洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃、瓷磚0碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學式：NaHCO3（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。0面點發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料0蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和面粉發(fā)酵過程產生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaClC知能訓練0二、純堿的性質實驗探究8-4：純堿的性質01.與酸堿指示劑的作用現象：碳酸鈉溶于水形成無色溶液，滴加酚酞后，溶液由無色變?yōu)榧t色。結論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。02.與酸反應現象：試管中有氣泡產生，燃著的木條熄滅。結論：純堿與鹽酸反應生成二氧化碳。03.與氫氧化鈣反應現象：溶液中有白色沉淀生成。結論：純堿與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。04.與氯化鋇反應現象：溶液中有白色沉淀生成。結論：純堿與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀。02HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2

+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑上述實驗反應的化學方程式分別為：觀察這些反應，它們有什么共同點嗎？思考：碳酸根離子的檢驗方法。0復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O0復分解反應的實質H2CO3H2OCO2↑+0要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，選用的試劑是（）A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液B知能訓練0課堂小結海水制堿氨堿法制堿原料：