市高考化學(xué)一輪教案

目錄第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化…………………衛(wèi)普紅第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)……………2第二課時(shí)離子反應(yīng)…………………4第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱………………8第二章堿金屬…………………衛(wèi)普紅第一課時(shí)鈉及其化合物……………11第二課時(shí)堿金屬元素………………13第三章物質(zhì)的量………………衛(wèi)普紅第一課時(shí)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積………………15第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度……………17第三課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算……………………19第四章鹵素……………………薛廣錄第一課時(shí)氯氣………………………21第二課時(shí)鹵族元素…………………23第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律………………薛廣錄第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)…………………25第二課時(shí)元素周期律元素周期表…………………27第三課時(shí)化學(xué)鍵……………………29第四課時(shí)非極性分子和極性分子…………………31第五課時(shí)晶體結(jié)構(gòu)…………………33第六章氧族元素硫酸工業(yè)…………………薛廣錄第一課時(shí)氧族元素…………………36第二課時(shí)硫硫酸…………………39第三課時(shí)接觸法制硫酸……………42第四課時(shí)環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)……………………44第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料…………韓久彬第一課時(shí)碳族元素…………………46第二課時(shí)硅二氧化硅無(wú)機(jī)非金屬材料…………49第八章氮族元素………………韓久彬第一課時(shí)氮與磷……………………50第二課時(shí)氨銨鹽……………………51第三課時(shí)硝酸………………………53第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡……………韓久彬第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率……………55第二課時(shí)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件………57第三課時(shí)合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算………59第十章電離平衡………………趙保栓第一課時(shí)電離平衡…………………61第二課時(shí)水的電離和溶液的pH值…………………63第三課時(shí)鹽類(lèi)的水解………………65第四課時(shí)酸堿中和滴定……………67第十一章電化學(xué)原理…………趙保栓第一課時(shí)原電池原理及其應(yīng)用……………………70第二課時(shí)電解原理及其應(yīng)用………………………72第三課時(shí)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用………………………73第十二章幾種重要的金屬……………………趙保栓第一課時(shí)金屬的概述………………75第二課時(shí)鎂鋁及其化合物………………………78第三課時(shí)鐵及其化合物……………82第四課時(shí)金屬的冶煉………………85第十三章烴……………………邵周平第一課時(shí)甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律……………88第二課時(shí)不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型……………90第三課時(shí)苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)……………92第四課時(shí)有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計(jì)算…………95第十四章烴的衍生物…………邵周平第一課時(shí)鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動(dòng)和保護(hù)………………97第二課時(shí)醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系⑴……………99第三課時(shí)醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系⑵…………103第四課時(shí)羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)………106第五課時(shí)醛、酯的重要性質(zhì)與拓展………………108第六課時(shí)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究………………………111第十五章糖類(lèi)蛋白質(zhì)………………………邵周平第一課時(shí)糖類(lèi)………………………116第二課時(shí)油脂………………………118第三課時(shí)蛋白質(zhì)……………………121第十六章合成材料……………邵周平第一課時(shí)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律……………124第二課時(shí)有機(jī)合成方法……………127參考答案………………130第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)：。2.氧化還原反應(yīng)：。⑴氧化劑：、⑵還原劑、⑶被氧化：、⑷被還原、⑸氧化產(chǎn)物：、⑹還原產(chǎn)物。3.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑+=+氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化劑：得(電子)→降(價(jià)降低)→還(還原反應(yīng)，被還原)→還(還原產(chǎn)物)還原劑：失(電子)→升(價(jià))→氧(，被)→氧()二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O⑴元素被氧化，是氧化劑。⑵是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。⑶參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為⑷用短線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物⑴Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2⑵P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法：⑴同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：⑵根據(jù)元素周期律比較：⑶根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：⑷根據(jù)反應(yīng)條件比較：⑸根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－=2Fe2++I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸＝忸}思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。[例2]在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值()A、1 B、2 C、3 D、4解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：?！究碱}再現(xiàn)】1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I－=2Fe2++I2思維方法：。展望高考：2.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是。⑵試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法：。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A.Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反應(yīng)KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A.1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶63.下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A.Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、2∶37.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應(yīng)中，m的值為()A.2x B.4 C.y/2 D.2n8.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素()A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原B.提高訓(xùn)練9.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.SO3→SO42－B.HCl→Cl2C.HCO3－→CO2↑D.Cl2→ClO－10.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是()A.SO2 B.H2S C.H2SO4 D.SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量之比為()A.1∶3 B.3∶4 C.2∶1 D.1∶212.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()A.CO＞C＞H2 B.CO＞H2＞CC.C＞H2＞COD.C＞CO＞H213.下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.H2O+Cl2=HCl=HClOD.2H2O2H2↑+O2↑14.由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判斷()A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2A－+D2=2D－+A2可進(jìn)行D.2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行15.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來(lái)說(shuō)，下列結(jié)論正確的是()A.FeS2既是氧化劑，又是還原劑B.只有CuSO4作氧化劑C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3∶7D.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1∶116.現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì)，氧化除去I－雜質(zhì)可加入試劑()A.Cl2 B.鹽酸 C.KMnO4 D.FeCl317.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可過(guò)量的KI中氧化出2.667gI２，反應(yīng)離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl19.有如下微粒①M(fèi)g2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是。20.在一定條件下，RO3n－與I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，推斷RO3n－中n的數(shù)值為，R元素的化合價(jià)為，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。被氧化的NH3占參加反應(yīng)的NH3的；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為⑵若有6.8gNH3參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3為g，生成氧化產(chǎn)物g。C.能力訓(xùn)練22.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol24.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO425.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26.氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g27.為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；⑶根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì))⑷若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是；②方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是。28.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。⑶將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。29.⑴配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿C2O42－+＿M(jìn)nO4－+＿H+＝＿CO2+＿M(jìn)n2++＿H2O⑵稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4D.奧賽一瞥30.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：⑴軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。⑵K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。⑶若用2.5g軟錳礦(含MnO280％)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。⑷KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2。⑸上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4第二課時(shí)離子反應(yīng)【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和書(shū)寫(xiě)技巧。3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：⑴概念：。⑵常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：。2.非電解質(zhì)：⑴概念：。⑵常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：。3.強(qiáng)電解質(zhì)：⑴概念：。⑵常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：。4.弱電解質(zhì)：。⑴概念：。⑵常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：。5.離子反應(yīng)：⑴概念：。⑵本質(zhì)：。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1.“寫(xiě)”：；2.“改”：；3.“刪”：；4.“查”：。三、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca(OH)2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe(OH)3：、Al(OH)3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1.碳酸鈣溶解于醋酸：、2.碳酸氫鈉與石灰水：、3.碳酸氫鈣與燒堿溶液：、4.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：、5.明礬溶液與氫氧化鋇溶液：、6.氯化鈣與氟化銀溶液：、7.溴化亞鐵溶液中通氯氣：、8.硫化鈉溶液中通硫化氫：、9.乙醛與銀氨溶液：、10.苯酚鈉溶液中通CO2：?！纠}解析】[例1]1.向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是(

)A.向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2B.向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C.向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。[例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO－+2H++S2－=PbS↓+2CH3COOH解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。【考題再現(xiàn)】1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)⑴碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O⑵把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑶硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O⑷次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO⑸氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－⑹三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑺小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O⑻碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2⑼氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O⑽氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O⑾濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑿磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O思維方法：。展望高考：2.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－+NH4+H2O+NH3↑C.氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)H++OH－＝H2OD.單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3－＝Cu2++2NO↑+H2O思維方法：。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A.Na+、NH4+、NO3－、CO32－B.Na+、Mg2+、Br－、HCO3－(

)C.Na+、K+、NO3－、Cl－D.K+、Al3+、Fe2+、NO3－2.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD.氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.已知⑴硫酸銅+碳酸鈉：主要反應(yīng)Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2；次要反應(yīng)：Cu2++CO32－=CuCO3↓⑵硫酸銅+硫化鈉：主要反應(yīng)：Cu2++S2－=CuS↓；次要反應(yīng)：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓+H2S下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較正確的是(

)A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.Cu(OH)2<CuCO3<CuSC.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuS<Cu(OH)2<CuCO34.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－)=0.1mol·L－1投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+離子。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是(

)A.13gB.9.75gC.6.5gD.3.25g5.能共存于同一溶液中，加入少量氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入少量鹽酸也有沉淀生成的是A.K+、Fe3+、NO3－、SiO32－

B.HCO3－、Cl－、Ba2+、Na+C.Ag+、H2PO4－、NO3－、K+

D.Al3+、AlO2－、Cl－、Na+6.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是()A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

；在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

；⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：

；在上述溶液中，繼續(xù)加明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

；B.提高訓(xùn)練9.下列敘述正確的是()A.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)B.NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.H＋、Cl－、Na＋、SO42－B.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－C.CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋D.K＋、Na＋、Cu2＋、OH－11.下列說(shuō)法正確的是()A.凡是難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)B.凡是易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C.在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與其電離出的離子共存D.任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，都可用離子方程式H＋+OH－=H2O表示12.能用Cu2＋+S2－=CuS↓表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.硫酸銅溶液和氫硫酸反應(yīng)B.氫氧化銅和硫化鉀溶液反應(yīng)C.氯化銅溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)D.氫氧化銅和氫硫酸反應(yīng)13.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2↑B.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H++CO32－==H2O+CO2↑C.醋酸與氫氧化鉀溶液CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是()A.鈉 B.氯化氫 C.氨氣 D.二氧化硫15.某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是()A.Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B.NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C.K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D.Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－16.下列各組離子，在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的是()A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B.Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－C.Al3＋、Fe3＋、S2－、SO42－ D.Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－17.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.H＋和CO32－B.HCO3－和HSO4－C.HCO3－和SO42－D.HCO3－和H＋18.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.S2－、MnO4－、K＋、H＋ B.H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－C.H＋、K＋、OH－、NO3－D.Cu2＋、Fe3＋、NO3－、OH－、19.今有A，B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－、OH－、S2－、SO32－等十種離子，兩種溶液里所含上述離子各不相同，A溶液中含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，它們是

；其余離子在B溶液中，它們是

。20.某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、Cl－、OH－六種離子。甲廠(chǎng)的廢水明顯顯堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是____、_____、_____。乙廠(chǎng)的廢水中含有另三種離子。如果加一定量__________________(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收其中的金屬___________(填寫(xiě)元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_____(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有__________，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。21.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步，現(xiàn)有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：HA+HC2－(少量)==A－+H2C－；2A－+H2B(少量)==2HA+B2－；H2C－+H2B(少量)==H3C+HB⑴在相同條件下，HA、H2B、H3C⑵A－、B2－、C3－、HB－、HC2－、H2C－六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是________________，最難結(jié)合質(zhì)子(H+)的是______________。⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+OH－(過(guò)量)＝HA(過(guò)量)+C3－＝________________________________________。C.能力訓(xùn)練22.下列離子方程式正確的是()A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－ClO3―+5Cl―+3H2OC.2MnO4―+2H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD.3MnO42―+4H＋=2MnO4―+MnO2+2H2O23.在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A.NH4+、NO3―、K+、SOeq\o(\s\up5(2―),\s\do2(4))B.COeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NO3―、HCO3―、Na+C.Na+、ClO―、AlO2－、NO3－D.CrO42－、K+、Na+、SO42－24.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－＝Ag2S↓B.過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝AUTOTEXT=>CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝AUTOTEXT=>BaSO3↓＋SO32－＋2H2O25.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－26.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↓D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO=CaSO4↓+H2O27.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：28.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C.c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42－、Cl－、H+29.下列離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2O30.下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B.有SO2－4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C.有NO－3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－331.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－32.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋33.下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋34.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④35.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()＝A.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋CO32－＝2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓36.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量ClO―的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42―C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－37.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋38.某廠(chǎng)的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。⑴圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤。⑵寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。D.奧賽一瞥39.根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：⑴寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：、。⑶寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱【考綱要求】1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱：⑴概念：。⑵符號(hào)：⑶單位：。⑷辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是反應(yīng)，此時(shí)的ΔH0；反之，則為反應(yīng)，此時(shí)的ΔH0。因此：ΔH=物的總能量－物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：ΔH=物的鍵能總和－物的鍵能總和。2.熱化學(xué)方程式：⑴概念：。⑵含義：。⑶書(shū)寫(xiě)規(guī)則：①、②、③、④⑷注意點(diǎn)：①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表；②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表，因而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號(hào)隔開(kāi)。3.燃燒熱：⑴概念：。⑵注意點(diǎn)：①燃燒條件、②可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià)。4.中和熱：⑴概念：。⑵注意點(diǎn)：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液、④如何測(cè)定中和熱。5.蓋斯定律：⑴概念：。⑵含義：。6.自我練習(xí)：⑴已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。⑵1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃，已知水的比熱容為CkJ/(g·℃)，試寫(xiě)出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：【例題解析】[例1]⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對(duì)大小為_(kāi)_________。⑵已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為_(kāi)____。⑶已知：Q1=484，Q2=572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為_(kāi)_________。解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。[例2]已知：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱是多少？解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。【考題再現(xiàn)】1.14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時(shí)，放出101.3KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol。試填空：⑴燃燒等體積(相同狀況下)的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是：⑵燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4，放出的熱量由小到大的順序是：。思維方法：。展望高考：2.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量。⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為⑵雙已知H2O(液)=H2O(氣)—44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是思維方法：。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)知?dú)錃夂捅榈幕旌蠚怏w有5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是()A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶12.已知：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)；ΔH=－Q2；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常溫下取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃燒的化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水灑精，放出的熱量為Q。為了完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液時(shí)恰好生成正鹽。則燃燒1mol無(wú)水酒精所放出的熱量為()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q根據(jù)下列敘述回答4—6題能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(液)=2H2(氣)+O2(氣)；ΔH=+517.6kJ/mol4.下列敘述正確的是()A.電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源5.已知2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol。CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+CO2(氣)；ΔH=－890.3kJ/mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比最接近()A.1∶3.4 B.1∶1.7C.2.5∶1 D.4.6∶16.關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方法不正確的是()A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣B.提高訓(xùn)練7.已知：乙炔和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式是2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/molC2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.每摩爾烴完全燃燒時(shí)，放熱多的，火焰溫度也高B.烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅決定于燃燒的反應(yīng)熱大小C.同條件等體積乙炔和乙稀完全燃燒，乙炔放的熱稍小，耗氧少，產(chǎn)物的物質(zhì)的量也少D.每摩爾乙稀完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放熱小于1411kJ8.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(固)+O2(氣)=CO(氣)；ΔH=－110.35kJ/molCO(氣)+O2(氣)+CO2(氣)；ΔH=－282.57kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.392.92kJ B.2489.44kJC.784.92kJ D.3274.3kJ9.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是()A.2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/molB.S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)；ΔH=－Q1kJ/molS(固)+O2(氣)＝SO2(氣)；ΔH=－Q2kJ/molC.C(固)+O2(氣)＝CO(氣)；ΔH=－Q1kJ/molC(固)+O2(氣)＝CO2(氣)；ΔH=－Q2kJ/molD.H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)；ΔH=－Q1kJ/molH2(氣)+Cl2(氣)＝HCl(氣)；ΔH=－Q2kJ/mol10.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3kJ/mol，室溫時(shí)，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A.0.4Q1+0.05Q3kJB.0.4Q1+0.05Q2kJC.0.4Q1+0.1Q3kJD.0.4Q1+0.2Q2kJ11.已知298K時(shí)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2.達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是()A.Q2＝Q1/2B.Q2＜Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJD.Q1=Q2＜197kJ12.“若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)(在相同條件下)一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同”，這就是有名的蓋斯定律，參照回答。已知白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：①P4(固、白磷)+5O2(氣)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol②P(固、紅磷)+O2(氣)=P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol。則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是.由此熱化學(xué)方程式看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是。13.硝化甘油(C3H5N3O9)分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O(l)，它的分解反應(yīng)方程式為：。已知20℃時(shí)2.27g硝化甘油分解放出的熱量為15.4kJ，則生成1mol氣體伴隨放出的熱量為kJ。14.1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱46000kJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：、、C.能力訓(xùn)練15.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－116.已知：H2(g)＋F2(g)＝AUTOTEXT=>2HF(g)＋270kJ，下列說(shuō)法正確的是()A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ17.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1；－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A.－44.2kJ·mol－1 B.+44.2kJ·mlo－1C.－330kJ·mol－1 D.+330kJ·mlo－119.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴；ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)+H2(g)=NH3⑴；ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g)；ΔH=(a+b)kJ·mol－120.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)AUTOTEXT==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式___________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_______；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2____α1⑶工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_____________________________________。⑷P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。⑸PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________D.奧賽一瞥22、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC=CH(g)；ΔH2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol－1⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3AUTOTEXT<=>HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)⑷常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是__________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。第二章堿金屬第一課時(shí)鈉及其化合物【考綱要求】1.鈉的性質(zhì)及用途。2.Na2O和Na2O2的性質(zhì)及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性質(zhì)及用途。4.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水，能于水，熔點(diǎn)低。是的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程(在下面括號(hào)中填寫(xiě)化學(xué)式)銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液()()()()()()()→白色塊狀物質(zhì)→白色粉末狀物質(zhì)()()()()2.完成下列化學(xué)方程式①Na+H2O→解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；浮熔游紅②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→三、CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷1.CO2+2NaOH→2.CO2+NaOH→3.CO2+Na2CO3+H2O→4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液化學(xué)方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸化學(xué)方程式五、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性(完成化學(xué)方程式)1.Na2O2與SO2反應(yīng)2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32－氧化成SO42－5.Na2O2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六、鈉的冶煉化學(xué)方程式；七、鈉的存放和取用?！纠}解析】[例1]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。試說(shuō)明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。[例2]2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過(guò)18.58克Na2O2固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。【考題再現(xiàn)】1.將40ml1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH－〕都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4?3Cu(OH)思維方法：。展望高考：2.下列俗稱(chēng)表示同一物質(zhì)的是()A.蘇打、小蘇打B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.純堿、燒堿思維方法：。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中B.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C.自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3.金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是()A.水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙4.200℃時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g。則A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶26.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出H2。下列敘述正確的是A.NaH中H－半徑比H+的半徑大B.NaH不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C.NaH中H－可被還原成H2D.NaH在水中顯酸7.將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2克。t℃時(shí)NaOH的溶解度是()A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.將2molNa2CO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后Na2O2無(wú)剩余，則最后所得固體物質(zhì)的量為()A.1mol~2mol之間B.1mol~4mol之間C.1mol~6mol之間D.大于4molB.提高訓(xùn)練9.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約是()A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶210.金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是()①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤11.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A.飽和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.飽和CaCl2溶液12.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()