2024年高考化學模擬卷04（廣東卷）試題和答案（含解析）

12024年高考猜想預測卷（山東卷）04高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．勞動創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項幫廚勞動項目化學知識A制作桃酥時加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐C制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉D制作水果罐頭時加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NAC．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共價鍵的數(shù)目為3NA3．下列實驗操作及所選實驗裝置均正確的是A．海帶提碘實驗中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解2C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．KMnO4標準溶液滴定亞鐵鹽實驗，滴定結(jié)束時如圖丁所示讀數(shù)4．過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個。下列說法錯誤A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，CaH2中只存在離子鍵不存在非極性鍵C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1:25．中藥杜仲中某種黃酮類化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3種官能團C．能發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)D．1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr26．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與強堿溶液反應(yīng)可生成c和dB．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成aD．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．下列試劑的保存方法錯誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細口瓶中D．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉8．下列實驗設(shè)計及原理都錯誤的是3選項實驗設(shè)計原理A利用NaOH溶液鑒別Al與MgAl會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)B分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性9．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的，完全由陰、陽離子所組成的化合物。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子的鍵角：CH4>NH3B．分子的極性：PH3>NH3C．第一電離能：F>N>PD．離子的半徑：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)10．利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取Co2+的反應(yīng)原理：Co2++2HR(有機磷)=CoR2+2H+。下列說法錯誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]B．“酸溶”反應(yīng)中H2O2做氧化劑C．“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+D．“沉鈷”時Na2CO3溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成Co(OH)2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。411．化學用語是化學專用術(shù)語。下列化學用語表示錯誤的是A．NH3的電子式：B．基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C．C2H4分子的空間填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：12．近日，我國科技工作者通過間歇性脈沖電催化，實現(xiàn)了二電極體系高效電化學固氮的同時合成氨和硝酸，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．X極與電源的負極相連B．Y極上的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-C．生成63gHNO3時有6molOH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．固氮電解總反應(yīng)為4N2+9H2O通電5NH3+3HNO313．利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備ZnCl2?6H2O的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“浸取”操作應(yīng)在高溫下進行B．“氧化除鐵”的反應(yīng)為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解514．百里酚藍(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：)，下列說法不正確的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化2HKA2D．NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復原即為滴定終點15．我國科學家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲醇能與水完全互溶，甲醇中O—C的O可與H2O中的H形成氫鍵B．二羥基丙酮中的C原子雜化軌道類型均為sp3C．鋅在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族D．該過程有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2）制備二次電池添加劑β一Co(OH)2的流程如下。6已知：25℃時，Co2+(aq)+6NH3(aq)=Co(NH3)62+(aq)K穩(wěn)=1.0x105部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如圖所示；沉淀過快無法形成β-Co(OH)2，Co(OH)2在堿性溶液中易被O2氧化。回答下列問題：(1)“酸浸”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式為。(2)“沉鐵”中控制pH的理論范圍為（溶液中離子濃度c<1．0x10-5mol.L-1時，可認為已除盡）。(3)萃取劑對Co2+、Mn2+萃取率隨pH的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑（填“M”或“N”）。若萃取劑的量一定時填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)“沉鈷”中，CO(NH3)62+喻β-Co(OH)2的離子方程式為，該反應(yīng)的K=。(5)CoSO4喻CO(NH3)62+喻β-Co(OH)2過程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的理由是?！俺菱挕敝惺褂脽酦aOH溶液的目的是。17．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為SO2Cl2+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇潮濕空氣會水解產(chǎn)生酸霧。7(1)試劑X的名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰b．濃硫酸(填字母)c．P2O5d．無水CaCl2(3)寫出SO2Cl2水解的化學方程式：。(4)裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ.用如下裝置測定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）(5)蒸氨：取ag樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。(6)滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標準溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計算式）。2等煙道氣對環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(l):2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)ΔH。回答下列問題：(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ.mol一1，S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=一296.8kJ.mol一1。則(2)其他條件相同、催化劑不同時發(fā)生上述反應(yīng)。SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是。8(3)在密閉容器中，充入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。①B點對應(yīng)條件下，Kx=[對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)Kx=，x為物質(zhì)的量分數(shù)]。②A點和C點的壓強平衡常數(shù)之比1(填“>”、“<”或“=”)。[用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]。Ⅱ.煙氣中常含有大量SO2和H2S等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的SO2的過程如圖所示。(4)過程Ⅰ是SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)SO2和O2的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學方程式(5)過程Ⅱ利用電化學裝置吸收另一部分SO2，使Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為。若此過程中除去SO2體積分數(shù)為0.5%的廢氣2240L(標準狀況)，可使gCu再生。919．藥物Labetalol適用于治療輕度至重度高血壓和心絞痛，化合物G是合成它的前體，其合成路線如圖：已知：苯胺()與甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，吡啶()是類似于苯的芳香化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為。(2)在A→B的轉(zhuǎn)化中，加入過量CH3OH的作用除作溶劑外還有。(3)B中所含官能團的名稱為。(4)C→D的反應(yīng)方程式為。(5)由B生成C的反應(yīng)類型為。(6)F的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式為、。①含有六元芳香環(huán)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③核磁共振氫譜的峰面積之比為2∶2∶2∶120．氫和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請回答：(1)鈷氧化物和Al2O3按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍，鈷藍可用于青花瓷的顏料。鈷藍晶體結(jié)構(gòu)是由圖1中Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體平移所得。圖2是鈷藍的晶胞，已知鈷原子位于晶胞的頂角和面心。①鈷藍晶胞中Co、Al、O原子個數(shù)比為。②Co原子間最短的距離為pm。③圖2所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、（填字母序號）。(2)苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個p軌道肩并肩成共軛大π鍵。①下列說法正確的是。A．同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種B．苯中碳原子雜化方式為sp2C．1，3-丁二烯的2、3號位碳原子間的鍵長大于乙烷中的碳碳鍵鍵長CH=C-CH=CH2|2的二氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）CH3②苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香烴稱為稠環(huán)芳烴，例如：萘()、菲(分子式為C30H18的稠環(huán)芳烴，一個分子中σ鍵有個。(3)鄰羥基苯甲醛()能形成分子內(nèi)氫鍵。①畫出鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵。②鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間不存在氫鍵的原因是。12024年高考猜想預測卷（山東卷）04高三化學·參考答案123456789ABDAACBDBBABACACCDBC1612分）(1)Co2O3+4H++SO-=2Co2++SO-+2H2O(2)3.2~7.2(3)N少量多次萃取(4)Co(NH3)62++2OH-=Co(OH)2339.6(5)“堿溶”形成的Co(NH3)62+在加入NaOH“沉鈷”時可緩釋Co2+利于晶體形成，緩慢加NaOH溶液可以防止沉淀過快無法形成β-Co(OH)2溫度高利于減少溶解氧，形成NH3氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化1712分）(1)濃氨水(2)a(3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分(5)三頸燒瓶防倒吸-3-c2V2-3a1812分）(1)-269.2(2)Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源(4)4SO2+3O2+2H2O+2Cu催化劑2CuSO4+2H2SO4(5)SO2-2e-+2H2O=SO-+4H+321912分）(1)鄰羥基苯甲酸(2)提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，作溶劑2(3)酚羥基、酯基(4)+CH3COCl——+HCl(5)取代反應(yīng)2012分）(1)1:2:4 形成分子間氫鍵相當于分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵的減少量大于形成分子內(nèi)氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內(nèi)氫鍵12024年高考猜想預測卷（山東卷）04高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．勞動創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項幫廚勞動項目化學知識A制作桃酥時加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐C制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉D制作水果罐頭時加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑【答案】A【詳解】A．制作桃酥時加入碳酸氫銨，是因為碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生氣體，使桃酥疏松多孔，A錯誤；B．食鹽可以防止細菌生長從而起到防腐作用，B正確；C．制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯，葡萄酸內(nèi)酯水解產(chǎn)生葡萄碳酸，從而使豆?jié){膠體聚沉，C正確；D．維生素C具有較強的還原性，能做抗氧化劑，D錯誤；故選A。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NAC．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共價鍵的數(shù)目為3NA【答案】B【詳解】2A．標準狀況下，環(huán)庚烷不是氣體，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目不是7NA，A錯誤；B．苯和乙炔的最簡式相同為CH，13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA=NA，B正確；C．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂都由0價升到+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．銨根離子中4條N—H共價鍵完全相同，所以1molNH中含有完全相同的N—H共價鍵的數(shù)目為4NA，D錯誤；3．下列實驗操作及所選實驗裝置均正確的是A．海帶提碘實驗中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．KMnO4標準溶液滴定亞鐵鹽實驗，滴定結(jié)束時如圖丁所示讀數(shù)【答案】D【詳解】A．海帶提碘實驗中使用坩堝將海帶灼燒成灰，A錯誤；B．容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C．用NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管，讀數(shù)時視線與凹液面相平，D正確；4．過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個。下列說法錯誤A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，CaH2中只存在離子鍵不存在非極性鍵C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】A3【詳解】A.①中水的化合價沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Na2O2是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，CaH2是由鈣離子和氫負離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；C．Na2O2由Na+和O-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，CaH2由Ca2+和H-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為2:1，D.①中每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個H2分子轉(zhuǎn)移1個電子，當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選A。5．中藥杜仲中某種黃酮類化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3種官能團C．能發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)D．1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2【答案】A【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中含有酮羰基的六元環(huán)上存在兩個直接相連的飽和碳原子，為sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B．從其結(jié)構(gòu)可知分子中含有羥基、酮羰基、醚鍵3種官能團，故B正確；C．分子中含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)、酮羰基可發(fā)生加成、還原反應(yīng)，苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確。D．分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基鄰、對位上的氫原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故D正確；故答案為：A。6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是4A．a(chǎn)與強堿溶液反應(yīng)可生成c和dB．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成aD．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】a是氯元素組成的單質(zhì)，a是Cl2；b是氯元素的無氧酸，b是HCl；c是氯元素無氧酸鹽，c可能是NaCl，d是氯元素+1價含氧酸鹽，d可能是NaClO，e是氯元素+1價含氧酸，e是HClO?！驹斀狻緼．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成是NaCl和NaClO，故A正確；B．電解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正確；C．HClO在光照條件下可生成HCl和O2，故C錯誤；D．鹽酸可氧化為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HClO，HClO和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，故D正確；7．下列試劑的保存方法錯誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細口瓶中D．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉【答案】B【詳解】A．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正確；B．液溴易揮發(fā)，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封，但液溴會腐蝕橡膠，故不能使用橡膠塞塞緊瓶口，B錯誤；C．雙氧水受熱易分解，雙氧水應(yīng)該避光密封保存，故可以保存在棕色細口瓶中，C正確；D．由于Fe2+易被氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，D正確；故答案為：B。8．下列實驗設(shè)計及原理都錯誤的是選項實驗設(shè)計原理A利用NaOH溶液鑒別Al與MgAl會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)B分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀二者在苯中的溶解度不同5D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性【答案】D【詳解】A．Al會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)，可以鑒別Al與Mg，A正確；B．碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別Na2CO3與NaHCO3，B正確；C．碘單質(zhì)易溶于苯，高錳酸鉀不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正確；D．SO2能使石蕊試液變紅色，但是不能漂白石蕊試液，D錯誤；9．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的，完全由陰、陽離子所組成的化合物。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子的鍵角：CH4>NH3B．分子的極性：PH3>NH3C．第一電離能：F>N>PD．離子的半徑：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)【答案】B【詳解】A．CH4中都是C—H鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣，CH4是正四面體型，鍵角為109°28′，而氨氣中有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力＞孤電子對對化學鍵的排斥力＞化學鍵間的排斥力，所以分子的鍵角CH4>NH3，故A正確；B．PH3和NH3都是三角錐形，電負性越大，分子的極性越強，電負性：N＞P，故分子的極性PH3＜NH3，故C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能F>N>P，故C正確；D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子的半徑r(P3-)>r(N3-)>r(F-)，故D正確；10．利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：6已知：萃取Co2+的反應(yīng)原理：Co2++2HR(有機磷)=CoR2+2H+。下列說法錯誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]B．“酸溶”反應(yīng)中H2O2做氧化劑C．“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+D．“沉鈷”時Na2CO3溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成Co(OH)2【答案】B【分析】含鈷廢料（主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì)）中加入NaOH溶液堿浸，鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]（濾液Ⅰ)除去，濾渣主要含Co3O4和LiCoO2，根據(jù)實驗?zāi)康目芍罄m(xù)需要萃取Co2+，說明經(jīng)過酸溶之后，+3價Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，即在酸溶步驟中Co元素被還原，則加入的H2O2作還原劑，過濾，所得濾液中主要含CoSO4和Li2SO4，濾液中加入有機磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的無機相及含有CoR2的有機相，有機相中可加入H2SO4進行反萃取分離出Co2+，最后加入Na2CO3溶液沉鈷獲得CoCO3，以此分析解答。【詳解】A．由分析知，濾液Ⅰ”主要成分是Na[Al(OH)4]，故A正確；B．由分析知，“酸溶”反應(yīng)中H2O2作還原劑，故B錯誤；C．根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+，故C正確；D．“沉鈷”時Na2CO3的滴速過快或濃度太大溶液堿性增強會產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)，將導致產(chǎn)品不純，溶液滴加速率不宜過快，故D正確；二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．化學用語是化學專用術(shù)語。下列化學用語表示錯誤的是A．NH3的電子式：B．基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p37C．C2H4分子的空間填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：【答案】AB【詳解】A．為NH4H的電子式，NH3的電子式為，A錯誤；B．As為33號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，用簡化排布式表示為：[Ar]3d104s24p3，B錯誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，C正確；D．2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3，鍵線式為，D正確；故選AB。12．近日，我國科技工作者通過間歇性脈沖電催化，實現(xiàn)了二電極體系高效電化學固氮的同時合成氨和硝酸，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．X極與電源的負極相連B．Y極上的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-C．生成63gHNO3時有6molOH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．固氮電解總反應(yīng)為4N2+9H2O通電5NH3+3HNO3【答案】AC【分析】該電解池實現(xiàn)了二電極體系高效電化學固氮的同時合成氨和硝酸，由圖可知，N2在X極失去電子生成HNO3，X為陽極，電極方程式為：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，N2在Y極得到電子生成NH3，Y為陰極，電極方程式為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，以此解答。【詳解】A．由分析可知，X為陽極，與電源的正極相連，故A錯誤；8B．由分析可知，N2在Y極得到電子生成NH3，Y為陰極，電極方程式為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，的物質(zhì)的量為=1mol，生成1molHNO3時轉(zhuǎn)移5mol電子，有5molOH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故C錯誤；D．X為陽極，電極方程式為：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，Y為陰極，電極方程式為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，則固氮電解總反應(yīng)為4N2+9H2O通電5NH3+3HNO3，故D正確；故選AC。13．利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備ZnCl2?6H2O的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“浸取”操作應(yīng)在高溫下進行B．“氧化除鐵”的反應(yīng)為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解【答案】AC【分析】由題給流程可知，向含鋅廢料中加入鹽酸酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中通入高壓氫氣，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到銅和氯化鋅溶液；溶液在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅?！驹斀狻緼．鹽酸具有揮發(fā)性，“浸取”操作應(yīng)在高溫下進行會因鹽酸揮發(fā)導致酸浸率下降，所以“浸取”操作不能在高溫下進行，故A錯誤；B．由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+，故B正確；C．由分析可知，通入高壓氫氣的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2Cu+2H+，增大溶液酸度，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于銅的生成，故C錯誤；9D．氯化鋅是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅的目的是防止氯化鋅水解，故D正確；故選AC。14．百里酚藍(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：)，下列說法不正確的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化2HKA2D．NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復原即為滴定終點【答案】CD【分析】隨著pH的增大，HA-在增大，H2A在減小，隨著pH的進一步增大，則HA-在減小，A2-在增大；由點(2.0,0.5)可知，Ka1==c(H+)=10一2，由點(8.8,0.5)可知，Ka2==c(H+)=10一8.8；【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍為二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可知，溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；B．根據(jù)=H++-一=H++可知，Ka1=，Ka2=，將其代入c2(H+)++Ka1Ka2=c(HA-)-)c(H2A)=δ(HA-)，B正確；1.8，C錯誤；D．滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應(yīng)該橙色變藍色，D錯誤；故選CD。15．我國科學家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲醇能與水完全互溶，甲醇中O—C的O可與H2O中的H形成氫鍵B．二羥基丙酮中的C原子雜化軌道類型均為sp3C．鋅在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族D．該過程有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和【答案】BC【詳解】A．甲醇中O—C的O可與H2O中的H形成氫鍵，則甲醇能與水完全互溶，故A正確；B．二羥基丙酮中存在-CH2-和羰基，C原子雜化軌道類型為sp3和sp2，故B錯誤；C．鋅在元素周期表中位于第四周期IIB族，故C錯誤；D．該過程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，可以減少碳排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故D正確；三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2）制備二次電池添加劑β-Co(OH)2的流程如下。已知：25℃時，Co2+(aq)+6NH3(aq)=Co(NH3)62+(aq)K穩(wěn)=1.0根105部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如圖所示；沉淀過快無法形成β-Co(OH)2，Co(OH)2在堿性溶液中易被O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式為。(3)萃取劑對Co2+、Mn2+萃取率隨pH的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑（填“M”或“N”）。若萃取劑的量一定時填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)“沉鈷”中，CO(NH3)62+喻β一Co(OH)2的離子方程式為，該反應(yīng)的K=。(5)CoSO4喻CO(NH3)62+喻β一Co(OH)2過程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的理由是?！俺菱挕敝惺褂脽酦aOH溶液的目的是。(2)3.2~7.2(3)N少量多次萃取9.6(5)“堿溶”形成的Co(NH3)62+在加入NaOH“沉鈷”時可緩釋Co2+利于晶體形成，緩慢加NaOH溶液可以防止沉淀過快無法形成β一Co(OH)2溫度高利于減少溶解氧，形成NH3氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化【分析】水鈷礦在硫酸和亞硫酸鈉混合溶液中酸浸，SiO2不和硫酸反應(yīng)過濾后存在于濾渣1中，濾液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+，再向濾液中加入次氯酸鈉、碳酸鈉進行沉鐵，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后存在于濾渣2中，向濾液中加入萃取劑，水相中含有Co2+，經(jīng)過一系列處理后得到CoSO4固體，再加入氨水溶解，加入熱的NaOH溶液沉Co得到β?Co(OH)2?！驹斀狻浚?）亞硫酸鈉具有還原性，“酸浸”中Co2O3在酸性條件下被亞硫酸鈉還原為二價鈷，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)中鈷化合價由+3變?yōu)?2、硫化合價由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：Co2O3+4H++SO-=2Co2++SO-（2）沉鐵”中要求除去鐵離子而Co2+不產(chǎn)生沉淀，結(jié)合圖可知，控制pH的理論范圍為3.2~7.2；（3）由流程可知，萃取劑要浸可能分離Co2+、Mn2+，使得Mn2+進入有機相而Co2+保留在水相，結(jié)合圖可知，萃取劑N對兩者的萃取分離效果較好，故選N；若萃取劑的量一定時，少量多次萃取的萃取效率更高。（4）①由圖表可知，pH=9.2時，pOH=4.8，Co2+沉淀完全，此時+ 9.6；Co2+沉淀過快無法形成β-Co(OH)2，先加氨水形成配離子Co(NH3)62+減小Co2+濃度，然后再加NaOH溶液利于形成β-Co(OH)2故先加氨水再加NaOH溶液的理由是：“堿溶”形成的Co(NH3)62+在加入NaOH“沉鈷”時可緩釋Co2+利于晶體形成，緩慢加NaOH溶液可以防止沉淀過快無法形成β-Co(OH)2；【答題空2】Co2+容易被空氣中氧氣氧化，氨水受熱易揮發(fā)，且升溫利于減少溶解氧，故使用熱NaOH溶液的目的是：溫度高利于減少溶解氧，形成NH3氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化。17．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為SO2Cl2+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇潮濕空氣會水解產(chǎn)生酸霧。(1)試劑X的名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰b．濃硫酸(填字母)c．P2O5d．無水CaCl2(3)寫出SO2Cl2水解的化學方程式：。(4)裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ.用如下裝置測定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）(5)蒸氨：取ag樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。(6)滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標準溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計算式）?！敬鸢浮?1)濃氨水(2)a(3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分(5)三頸燒瓶防倒吸-3-c2V2-3a【分析】Ⅰ.在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ.將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHΔNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過量的H2SO4用NaOH溶液進行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標準溶液的體積及濃度可計算出過量H2SO4的量，進而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量?！驹斀狻浚?）濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯誤；2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯誤；d．無水CaCl2會和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯誤；故合理選項是a；SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；（6）在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標準溶液，用于滴定過量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過量H2SO4的物質(zhì)的量為”(H2SO4)=”(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質(zhì)的量為”(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為”(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故”(NH4Cl)=2”(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：a--3-c222等煙道氣對環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(l):2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ.mol一1，S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=一296.8kJ.mol一1。則(2)其他條件相同、催化劑不同時發(fā)生上述反應(yīng)。SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是。(3)在密閉容器中，充入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。①B點對應(yīng)條件下，Kx=[對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)Kx=，x為物質(zhì)的量分數(shù)]。②A點和C點的壓強平衡常數(shù)之比1(填“>”、“<”或“=”)。[用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]。Ⅱ.煙氣中常含有大量SO2和H2S等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的SO2的過程如圖所示。(4)過程Ⅰ是SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)SO2和O2的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學方程式(5)過程Ⅱ利用電化學裝置吸收另一部分SO2，使Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為。若此過程中除去SO2體積分數(shù)為0.5%的廢氣2240L(標準狀況)，可使gCu再生?！敬鸢浮?1)-269.2(2)Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源(4)4SO2+3O2+2H2O+2Cu催化劑2CuSO4+2H2SO4(5)SO2-2e-+2H2O=SO-+4H+32 2(g)=S(l)+2CO2(g)，根據(jù)12=-269.2kJ.mol1；（2）由圖可知，F(xiàn)e2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；（3）①密閉容器中，充入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述反應(yīng)，B點對應(yīng)條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)消耗的SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則有：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)平衡(mol)0.40.20.81.62平衡后氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，則Kx=（2②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強：p1＞p2>p3，A點和C點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，所以平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量分數(shù)相等，又因為右邊氣體化學計量數(shù)比左邊小1，所以壓強平衡常數(shù)之比為其壓強反比，壓強平衡常數(shù)之比為p1p1,p3p3>1；（4）過程Ⅰ是SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，SO2被氧氣氧化為H2SO4，Cu被氧化為CuSO4，參加反應(yīng)SO2和O2的體積比為4∶3，根據(jù)得失電子守恒，得到反應(yīng)方程式4SO2+3O2+2H2O+2Cu催化劑2CuSO4+2H2SO4；（5）過程Ⅱ利用電化學裝置吸收另一部分SO2，使Cu再生，陽極上，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO-+4H+；陰極上，Cu2++2e-=Cu，SO2體積分數(shù)為0.5%的廢氣2240L中，SO2的體積為2240L根0.5%=11.2L，標準狀況下，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO-+4H+、Cu2++2e-=Cu可知，消耗0.5molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCu，則生成Cu的質(zhì)量為0.5mol根64g/mol=32g。19．藥物Labetalol適用于治療輕度至重度高血壓和心絞痛，化合物G是合成它的前體，其合成路線如圖：已知：苯胺()與甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，吡啶()是類似于苯的芳香化合物。回答下列問題：(1)A的化學名稱為