分析化學(xué)：第七章 氧化還原滴定復(fù)習(xí)_第1頁
分析化學(xué)：第七章 氧化還原滴定復(fù)習(xí)_第2頁
分析化學(xué)：第七章 氧化還原滴定復(fù)習(xí)_第3頁
分析化學(xué)：第七章 氧化還原滴定復(fù)習(xí)_第4頁
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文檔簡介

復(fù)習(xí)1、為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是

(1)分析純的H2O2(2)分析純的KMnO4(3)化學(xué)純的K2Cr2O7

(4)分析純的K2Cr2O7

2、以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是

(1)K2Cr207(2)Na2S203

(3)Zn(4)H2C204·2H204、為降低某電對的電極電位，可加入能與

態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位，可加入能與

態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。

3、對0x-Red電對，25?C時條件電位(

?’)等于

(1)?+

0.059/nlgaOx/aRed

(2)?+0.059/nlgcOx/cRed

(3)?+0.059/nlg

Ox

aOx/Red

aRed

(4)?+0.059/nlg

Ox

aRed/Red

aOx

5、已知Ag+＋e—＝Ag，

＝0.80V；

AgI(固)＋e—

＝Ag+I

,=

0.15V，求AgI的溶度積(忽略離子強(qiáng)度影響)。

NH3=[OH-]/[OH-]+Kb=10-4/10-4+10-(14-9.25)=0.85[NH3]=

NH3CNH3=0.850.1=0.085mol/L=10-1.07mol/L

Zn（NH3）=1+1[NH3]+2[NH3]2+3[NH3]3+4[NH3]4=1+102.27

10-1.07+104.61

10-1.072+107.01

10-1.073+109.06

10-1.074=104.83

Eo’=Eo+0.059/2lg(1/Zn（NH3）)=-0.763+0.059/2lg10-4.83=-0.905V6、計算pH=10.0，CNH3=0.1moI.L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知鋅氨絡(luò)離子的各級累計穩(wěn)定常數(shù)為：lg

1=2.27,lg

2

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