電視音樂音響實(shí)驗(yàn)教案

《電視音樂音響》試驗(yàn)教案《電視音樂音響》試驗(yàn)教案周次試驗(yàn)名稱

6 教學(xué)對(duì)象電聲系統(tǒng)設(shè)計(jì)與操作

04/06級(jí)編導(dǎo)試驗(yàn)類型 根底

教學(xué)時(shí)數(shù) 2教學(xué)目的及要求

目的：生疏組成電聲系統(tǒng)的主要設(shè)備與器件；把握放聲系統(tǒng)、擴(kuò)聲系統(tǒng)、錄音系統(tǒng)的設(shè)計(jì)與操作要求：課前認(rèn)真預(yù)習(xí)試驗(yàn)指導(dǎo)書的相關(guān)內(nèi)容試驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)〔預(yù)習(xí)報(bào)告填寫是否標(biāo)準(zhǔn)正確〕預(yù)習(xí)提問，給出預(yù)習(xí)成績：〔主要預(yù)習(xí)內(nèi)容提問〕教師表達(dá)：試驗(yàn)內(nèi)容：以調(diào)音臺(tái)為中心的小型電聲系統(tǒng)的設(shè)計(jì)與操作試驗(yàn)設(shè)備：調(diào)音臺(tái)及周邊設(shè)備試驗(yàn)原理：見指導(dǎo)書試驗(yàn)操作步驟：見指導(dǎo)書試驗(yàn)留意事項(xiàng)：見指導(dǎo)書試驗(yàn)報(bào)告填寫要求：記錄試驗(yàn)過程中的主要留意事項(xiàng)學(xué)生操作，教師巡回檢查輔導(dǎo)：〔1〕〔2〕〔3〕5檢查數(shù)據(jù)或試驗(yàn)結(jié)果，教師簽字：

時(shí)間〔分鐘〕5320902教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)試驗(yàn)器材教學(xué)手段參考資料作業(yè)要求思考題

重點(diǎn)：設(shè)備連接及功能實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)：設(shè)備的連接調(diào)音臺(tái)、音箱、傳聲器、CD、耳機(jī)講解、演示與實(shí)踐相結(jié)合高廷智《電視音樂音響》周次試驗(yàn)名稱

8 教學(xué)對(duì)象數(shù)字音頻設(shè)備操作

04/06級(jí)編導(dǎo)試驗(yàn)類型 根底

教學(xué)時(shí)數(shù) 2教學(xué)目的及要求

目的：生疏硬盤錄音機(jī)，了解其根本構(gòu)造及主要功能把握硬盤錄音機(jī)的根本操作要求：課前認(rèn)真預(yù)習(xí)試驗(yàn)指導(dǎo)書的相關(guān)內(nèi)容試驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)〔預(yù)習(xí)報(bào)告填寫是否標(biāo)準(zhǔn)正確〕預(yù)習(xí)提問，給出預(yù)習(xí)成績：〔主要預(yù)習(xí)內(nèi)容提問〕教師表達(dá)：試驗(yàn)內(nèi)容：硬盤錄音機(jī)的根本構(gòu)造、主要功能及根本操作試驗(yàn)設(shè)備：AW16G試驗(yàn)原理：見指導(dǎo)書試驗(yàn)操作步驟：見指導(dǎo)書試驗(yàn)留意事項(xiàng)：見指導(dǎo)書試驗(yàn)報(bào)告填寫要求：記錄試驗(yàn)過程中的主要操作步驟學(xué)生操作，教師巡回檢查輔導(dǎo)：〔1〕〔2〕〔3〕5檢查數(shù)據(jù)或試驗(yàn)結(jié)果，教師簽字：

時(shí)間〔分鐘〕5330802教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)試驗(yàn)器材教學(xué)手段參考資料作業(yè)要求思考題

重點(diǎn)：硬盤錄音機(jī)的主要功能、根本構(gòu)造難點(diǎn)：硬盤錄音機(jī)的根本操作硬盤錄音機(jī)、CD、音箱、耳機(jī)講演、實(shí)踐相結(jié)合硬盤錄音機(jī)說明書硬盤錄音機(jī)與調(diào)音臺(tái)的功能比照周次試驗(yàn)名稱

10 教學(xué)對(duì)象音頻節(jié)目制作系統(tǒng)設(shè)計(jì)與操作

04/06級(jí)編導(dǎo)試驗(yàn)類型 根底

教學(xué)時(shí)數(shù) 2教學(xué)目的及要求

目的：在試驗(yàn)一和二的根底上進(jìn)一步生疏調(diào)音臺(tái)和硬盤錄音機(jī)的根本操作；把握音頻節(jié)目制作系統(tǒng)的設(shè)計(jì)與操作；把握錄音話筒的使用標(biāo)準(zhǔn)要求：課前認(rèn)真預(yù)習(xí)，學(xué)習(xí)傳聲器的相關(guān)學(xué)問試驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)〔預(yù)習(xí)報(bào)告填寫是否標(biāo)準(zhǔn)正確〕預(yù)習(xí)提問，給出預(yù)習(xí)成績：〔主要預(yù)習(xí)內(nèi)容提問〕教師表達(dá)：試驗(yàn)內(nèi)容：錄音話筒的分類、原理及使用，音頻節(jié)目制作系統(tǒng)的設(shè)計(jì)與操作試驗(yàn)設(shè)備：調(diào)音臺(tái)、錄音卡座、傳聲器試驗(yàn)原理：見指導(dǎo)書試驗(yàn)操作步驟：見指導(dǎo)書試驗(yàn)留意事項(xiàng)：見指導(dǎo)書試驗(yàn)報(bào)告填寫要求：記錄試驗(yàn)過程中的主要留意事項(xiàng)及心得體會(huì)學(xué)生操作，教師巡回檢查輔導(dǎo)：〔1〕〔2〕〔3〕5檢查數(shù)據(jù)或試驗(yàn)結(jié)果，教師簽字：

時(shí)間〔分鐘〕53101002教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)試驗(yàn)器材教學(xué)手段參考資料作業(yè)要求思考題

重點(diǎn)：音頻節(jié)目創(chuàng)作與錄制的流程難點(diǎn)：音頻節(jié)目創(chuàng)作與錄制的流程自行選擇實(shí)踐高廷智《電視音樂音響》查閱有關(guān)傳聲器的分類和使用的學(xué)問音頻節(jié)目制作系統(tǒng)的設(shè)計(jì)與操作要點(diǎn)周次試驗(yàn)名稱

12 教學(xué)對(duì)象數(shù)字音頻節(jié)目制作〔一〕

04/06級(jí)編導(dǎo)試驗(yàn)類型 綜合

教學(xué)時(shí)數(shù) 2教學(xué)目的及要求

目的：嫻熟把握數(shù)字音頻設(shè)備的操作，明確各種錄音模式的原理；刻錄音頻CD與數(shù)據(jù)光盤的根本方法要求：預(yù)習(xí)試驗(yàn)指導(dǎo)書中關(guān)于錄音原理的介紹試驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)〔預(yù)習(xí)報(bào)告填寫是否標(biāo)準(zhǔn)正確〕預(yù)習(xí)提問，給出預(yù)習(xí)成績：〔主要預(yù)習(xí)內(nèi)容提問〕教師表達(dá)：試驗(yàn)內(nèi)容：用硬盤錄音機(jī)錄制、處理音頻片斷，刻錄光盤的方法與流程試驗(yàn)設(shè)備：AW16G試驗(yàn)原理：見指導(dǎo)書試驗(yàn)操作步驟：見指導(dǎo)書試驗(yàn)留意事項(xiàng)：見指導(dǎo)書試驗(yàn)報(bào)告填寫要求：記錄試驗(yàn)過程中的主要留意事項(xiàng)及心得體會(huì)學(xué)生操作，教師巡回檢查輔導(dǎo)：〔1〕〔2〕〔3〕5檢查數(shù)據(jù)或試驗(yàn)結(jié)果，教師簽字：

時(shí)間〔分鐘〕53101002教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)試驗(yàn)器材教學(xué)手段參考資料作業(yè)要求思考題

重點(diǎn)：硬盤錄音機(jī)的操作難點(diǎn)：音頻節(jié)名目制的流程硬盤錄音機(jī)、音箱、傳聲器、耳機(jī)實(shí)踐硬盤錄音機(jī)說明書課下，以小組為單位，籌劃音頻節(jié)目片斷，內(nèi)容安康向上，具有肯定的藝術(shù)性周次試驗(yàn)名稱

14 教學(xué)對(duì)象數(shù)字音頻節(jié)目制作〔二〕

04/06級(jí)編導(dǎo)試驗(yàn)類型 綜合

教學(xué)時(shí)數(shù) 2教學(xué)目的及要求

目的：嫻熟把握數(shù)字音頻設(shè)備的操作，明確各種錄音模式的原理；利用其分軌錄音和混音功能，創(chuàng)作音頻節(jié)目片段，并刻錄音頻CD要求：課前分工協(xié)作，認(rèn)真籌劃并自行預(yù)備素材試驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)〔預(yù)習(xí)報(bào)告填寫是否標(biāo)準(zhǔn)正確〕預(yù)習(xí)提問，給出預(yù)習(xí)成績：〔主要預(yù)習(xí)內(nèi)容提問〕教師表達(dá)：試驗(yàn)內(nèi)容：用硬盤錄音機(jī)錄制音頻節(jié)目，并刻錄光盤試驗(yàn)設(shè)備：AW16G試驗(yàn)原理：見指導(dǎo)書試驗(yàn)操作步驟：見指導(dǎo)書試驗(yàn)留意事項(xiàng)：見指導(dǎo)書試驗(yàn)報(bào)告填寫要求：記錄試驗(yàn)過程中的主要留意事項(xiàng)及心得體會(huì)學(xué)生操作，教師巡回檢查輔導(dǎo)：〔1〕〔2〕〔3〕5檢查數(shù)據(jù)或試驗(yàn)結(jié)果，教師簽字：

時(shí)間〔分鐘〕53101002教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)試驗(yàn)器材教學(xué)手段參考資料作業(yè)要求思考題

重點(diǎn)：硬盤錄音機(jī)的操作及話筒的使用難點(diǎn)：錄音電平的調(diào)整技巧硬盤錄音機(jī)、MP3、音箱、傳聲器、耳機(jī)實(shí)踐硬盤錄音機(jī)說明書5音頻節(jié)目創(chuàng)作與錄制應(yīng)留意的事項(xiàng)第三節(jié)電解池〔1〕 總 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、理解電解原理，會(huì)推斷電解池、電極產(chǎn)物、電極四周溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書寫電極反響式及總反響式，培育分析歸納學(xué)問的力量。教學(xué)重點(diǎn)：理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：理解電解原理，非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的推斷，電解原理的應(yīng)用。教學(xué)過程：一、電解原理1、電解原理： CuCl2＝Cu2+＋2Cl－陰極：Cu2+＋2e－=Cu 〔復(fù)原反響〕陽極：2Cl－-2e－=Cl2、根本概念

↑〔氧化反響〕2使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化復(fù)原反響的過程CuCl2 Cu＋Cl↑2２、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極?！舶l(fā)生復(fù)原反響〕陽極：與電源正極相連的電極?！舶l(fā)生氧化反響〕３、電解池中的電子的移動(dòng)方向電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽離子〔被復(fù)原〕 電解池中陰離子〔被氧化〕→電解池陽極→電源正極4、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程5、離子的放電挨次陽離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、電極產(chǎn)物的推斷陽極放電挨次：活潑陽極(金屬)>無氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子>F―陰極放電：溶液中的陽離子放電7、電極反響式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。8、電解規(guī)律電解質(zhì)分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參與反響電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參與放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的H＋放電，溶質(zhì)和水都參與反響，pH增大OH―和水都參與反響，pH減小。1、電解含氧酸陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑

2SO4陰極：4H++4e—=2H↑2總的方程式：2H2O 2H2↑+O2↑[H+]PH減小。2、電解無氧酸陽極：2Cl— —2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=2H↑

HCl22 總的方程式：2HCl H↑+Cl2 結(jié)論：用惰性電極電解無氧酸(除HF)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了HCl，即[H+]減小，溶液的PH增大。3、電解可溶性堿2陽極：4OH——4e—=2H2O+O↑2

NaOH陰極：4H++4e—=2H↑22 總的方程式：2H2O 2H↑+O2 [OH-]增大，故溶液的PH增大。4、電解活潑金屬的含氧酸鹽陽極：4OH—

—4e—

=2H2O+O↑2陰極：4H++4e—=2H↑ NaSO22 2 42 總的方程式：2H2O 2H↑+O2 結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水。電解后溶液的PH不變，等于7。5、電解不活潑金屬的無氧酸鹽陽極：2Cl— —2e—=Cl2↑陰極：Cu2+ +2e—=CuCuCl2總的方程式：CuCl2 2Cu+Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果使[Cu2+]減小，溶液的[H+]減小，溶液的PH略有增大。Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+6、電解活潑金屬的無氧酸鹽陽極：2Cl— —2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—

=2H↑

NaCl2總的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成堿，電解后溶液的PH增大。7、電解不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：4OH—

—4e—

=2H2O+O↑2陰極：Cu2+ +2e—=Cu2總的方程式：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

CuSO4PH減小。教學(xué)后記：教學(xué)目標(biāo)

第三節(jié)電解池〔2〕 總 課時(shí)學(xué)問與技能：了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理過程與方法：培育學(xué)生的試驗(yàn)操作力量，團(tuán)結(jié)協(xié)作力量、觀看力量、分析力量、歸納總結(jié)力量以及運(yùn)用學(xué)問解決問題的力量情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過電鍍工業(yè)廢水處理的簡潔介紹，增加學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)：電解池原理教學(xué)難點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用教學(xué)過程：二、電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣試驗(yàn)原理：陽極(放電挨次：Cl―>OH―)：2Cl―-2e==Cl2↑(氧化反響)陰極(放電挨次：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(復(fù)原反響)總反響：2NaCl+2HO 電解2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2陰極 陽極工業(yè)制備方法---離子交換膜法2、電解精煉銅粗銅作陽極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。陰極(精銅)：Cu2+＋2e－＝Cu陽極(粗銅)：Cu－2e－＝Cu2+比銅活潑的金屬雜質(zhì)——以陽離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽極泥電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度根本不變。3、電鍍銅電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。電鍍的主要目的是使金屬增加抗腐蝕力量、增加美觀和外表硬度。鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、Zn、Ag、Cu等在鐵制品上鍍銅：陽極——銅陰極——鐵制品電鍍液——CuSO4溶液原理：陽極(Zn) Zn-2e==Zn2+陰極(Fe) Zn2++2e==Zn4、電冶金本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中復(fù)原出來2適用范圍：制取活潑金屬單質(zhì)，如電解NaCl、MgCl、Al2O32

制取Na、Mg、Al“在銅上鍍銅”，故把握電鍍的原理是本節(jié)的重點(diǎn)。下面請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)所學(xué)學(xué)問填寫課前所發(fā)放的表格。原電池、電解池與電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬外表上鍍一層其他金屬的裝置形成活潑性不同的兩電極連條件 接，電解質(zhì)溶液，形成閉合電路

解質(zhì)溶液中，形成閉合回路

鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極，電鍍液必需含有鍍層金屬的離子名稱 正極：較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬

陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連

同電解池，但陽極：必需是鍍層金屬陰極：鍍件電極負(fù)極：氧化反響，金屬失反響 電子正極：復(fù)原反響，溶液中陽離子得電子

子離子得電子

陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子負(fù)極—導(dǎo)線—正極 電源負(fù)極—導(dǎo)線—陰極—(陽離子向陰極移動(dòng)得電子陰離子向陽流向 極移動(dòng)，失電子)—陽極—電源正極教學(xué)后記：第四節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù) 總 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由2、把握化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)分。3、生疏金屬腐蝕的危害及防腐措施，感受化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)和生活的影響。教學(xué)重點(diǎn)：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理教學(xué)難點(diǎn)：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理教學(xué)過程：一、金屬腐蝕金屬〔或合金〕跟四周接觸到的氣體〔或液體〕反響而腐蝕損耗的過程。1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反響簡潔、金屬與氧化劑之間的氧化復(fù)原反響。2、電化學(xué)腐蝕不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反響，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。分類條件負(fù)極反響

析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)〔弱酸〕Fe–2e===Fe2+

吸氧腐蝕水膜酸性較弱或呈中性2Fe–4e===2Fe2+正極反響

2H++2e===H2

2H2O+O2+4e－

==4OH－總反響

Fe+2H+==Fe2++H2

2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要 主要3、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比照〔1〕本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M–ne==Mn+〔3〕二、金屬的防護(hù)1、物理方法2、電化學(xué)法【課堂練習(xí)】把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池假設(shè)a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b