高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合強化訓(xùn)練2 元素及其化合物-人教高三化學(xué)試題

綜合強化訓(xùn)練(二)元素及其化合物[建議用時：45分鐘]一、選擇題1．(2016·長春四校聯(lián)考)化學(xué)與社會、生活及生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：14942062】選項現(xiàn)象或事實解釋A“84”消毒液具有漂白性NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClOB硫酸鐵可作凈水劑Fe3＋具有較強氧化性，可以殺菌消毒C水泥水化后硬化為堅硬的塊狀物該塊狀物為碳酸鈣D石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵A[次氯酸因具有強氧化性而能用于漂白物質(zhì)，A項正確；Fe3＋能水解生成Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，故硫酸鐵可作凈水劑，B項錯誤；水泥的主要成分為硅酸鹽，其固化產(chǎn)物與熟石灰的固化產(chǎn)物碳酸鈣不同，C項錯誤；石灰水是堿液，蟲卵的主要成分是蛋白質(zhì)，石灰水能使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。]2．(2016·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料D[SO2漂白紙漿是利用SO2與有機物生成無色物質(zhì)的性質(zhì)，A錯誤；銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質(zhì)，B錯誤；Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，C錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。]3．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．由苯和液溴制溴苯；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由乙醇制乙醛C．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D[A項，前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，A項錯誤；B項，前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)，B項錯誤；C項，前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于消去反應(yīng)，C項錯誤；D項，兩者都屬于取代反應(yīng)，D項正確。]4．下列變化前后固體質(zhì)量會減小的是()A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鎂和二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)C．紅熱氧化銅與乙醇蒸氣反應(yīng)D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)C[A項，過氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，固體質(zhì)量增大；B項，根據(jù)反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(點燃))2MgO＋C，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增大；C項，氧化銅轉(zhuǎn)化成銅，固體質(zhì)量減??；D項，鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是固體，固體質(zhì)量不變。]5．(2016·洛陽診斷)下列實驗現(xiàn)象的結(jié)論與解釋正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：14942063】編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B將鈉放入乙醇中有無色氣泡產(chǎn)生鈉與乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)，生成了氧氣C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生了取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2等D[向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液會因鹽析而有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)沒有發(fā)生變性，A項錯誤；乙醇與鈉發(fā)生了取代反應(yīng)，但生成的氣體是氫氣，沒有生成氧氣，B項錯誤；溴易溶于甲苯，發(fā)生了萃取，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可將蔗糖脫水炭化，使之變黑，濃硫酸還具有強氧化性，可將C氧化成CO2，同時濃硫酸被還原成SO2，D項正確。]6．在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有單質(zhì)生成的是()選項XYZAAlNaOH(aq)CuO(s)BFe3O4HNO3(aq)HI(aq)CMgNaOH(aq)HCl(aq)DNaOH(aq)AlCl3(aq)HNO3(aq)A[鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A項符合題意。四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有單質(zhì)生成；四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)生成I2，B項不符合題意。鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C項不符合題意。氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。]7．(2016·青島質(zhì)量檢測)分子式為C4H10O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸反應(yīng)，形成的酯有()A．12種 B.14種C．16種 D.18種C[分子式為C4H10O的醇有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，分子式為C5H10O2的羧酸有4種：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有4×4＝16種，C項正確。]二、非選擇題8．(2016·長沙三校聯(lián)考)氫氰酸(HCN)是一種弱酸。氰化鉀(KCN)是有劇毒的鹽，可用于照相、蝕刻、石印等。請回答下列問題：(1)在強熱條件下，焦炭與NH3反應(yīng)可生成氫氰酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)常溫下實驗測得0.1mol·L－1KCN溶液的pH>7，其原因是_____________(用相關(guān)的離子方程式表示)；將0.1mol·L－1HCN溶液加水稀釋，溶液中eq\f(cCN－,cHCN·cOH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在堿性條件下，在KCN溶液中加入NaClO溶液能生成COeq\o\al(2－,3)和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成11.2LN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)KCN溶液露置于空氣中吸收CO2轉(zhuǎn)化成HCN和K2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。[解析](1)根據(jù)原子守恒可確定另一產(chǎn)物為H2，從而可寫出化學(xué)方程式：NH3＋Ceq\o(=,\s\up14(強熱))HCN＋H2。(2)KCN為強堿弱酸鹽，CN－水解使KCN溶液呈堿性。HCN溶液中存在HCNH＋＋CN－，加水稀釋促進HCN的電離，但eq\f(cCN－,cHCN·cOH－)＝eq\f(cCN－·cH＋,cHCN·cOH－·cH＋)＝eq\f(KaHCN,KW)，由于溫度不變，故Ka(HCN)、KW不變，它們的比值不變。(3)結(jié)合題中信息和得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出該離子反應(yīng)方程式，生成1molN2時轉(zhuǎn)移10mol電子，即生成0.5molN2時轉(zhuǎn)移5mol電子。[答案](1)NH3＋Ceq\o(=,\s\up14(強熱))HCN＋H2(2)CN－＋H2OHCN＋OH－不變(3)2CN－＋5ClO－＋2OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋5Cl－＋H2O5(4)2KCN＋CO2＋H2O=2HCN＋K2CO39．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氮肥?！緦?dǎo)學(xué)號：14942064】(1)氯化銨作化肥時不宜與草木灰(主要成分K2CO3)混用，其原因是______________________________________________________________。(2)熱濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)的離子方程式______________________________________________________________。(3)常溫下，在20mL、amol·L－1氨水中滴加20mLbmol·L－1HCl溶液至溶液恰好呈中性。計算常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計如下實驗方案：限制選用的藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol·L－1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。①實驗中，“待測的物理量”是________。②i＝________；實驗?zāi)康蘑⒈硎荆篲_______。③上述表格中，y________m(填“>”“<”或“＝”)。[解析](1)氯化銨是強酸弱堿鹽，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在水中NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，加快逸出氨氣，導(dǎo)致氮元素?fù)p失。(2)氯化銨水解使溶液呈酸性，進而溶解氧化鐵。(3)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，中性溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝eq\f(b,2)mol·L－1，c(NH3·H2O)＝eq\f(a－b,2)mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1。NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(b,a－b)×10－7。(4)①根據(jù)溶液的pH判斷氯化銨水解情況。②實驗Ⅰ為對照實驗，探究濃度對氯化銨水解平衡的影響時，應(yīng)保持溫度不變，故i＝30。實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘β然@水解平衡的影響。③升高溫度、增大濃度，均能使水解平衡向右移動，故氯化銨溶液的pH減小。[答案](1)氯化銨和碳酸鉀在水中發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，導(dǎo)致逸出NH3，氮元素?fù)p失(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(3)eq\f(b,a－b)×10－7(4)①溶液的pH②30探究溫度對氯化銨水解平衡的影響③>10．(2016·南昌二次質(zhì)檢)工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：離子Fe2＋Fe3＋Al3＋Mn2＋開始沉淀時pH7.62.73.88.3完全沉淀時pH9.74.04.79.8請回答下列問題：(1)請用化學(xué)用語和必要文字說明浸出液pH<2的可能原因：_____________________________________________________________。(2)加入MnO2氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是______________________________________________________________。(3)試劑X________(填“能”或“不能”)選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，試說明理由：_____________________。(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________________________________________________。(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。[解析](1)含SO2的廢氣為酸性氣體，溶于水時SO2與H2O反應(yīng)生成中強酸H2SO3，使浸出液pH<2。(2)由題給信息知浸出液中含F(xiàn)e2＋，加入MnO2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋而易形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)加入MgCO3或Mg(OH)2可以使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋正向進行，最終使Fe3＋、Al3＋完全水解，進而生成沉淀。(4)濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，用足量NaOH溶液溶解濾渣，過濾可得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3。(5)濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾即得到MnSO4·H2O晶體。[答案](1)SO2溶于水生成H2S