2024屆河南省南陽市新野縣市重點中學中考化學押題卷含解析

2024屆河南省南陽市新野縣市重點中學中考化學押題卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．我市正在實施“水清、天藍等工程，下列做法錯誤的是()A．禁止直接燃燒煙煤 B．合理使用農(nóng)藥化肥C．生活污水直接排到河中 D．對廢舊塑料進行回收而不焚燒2．實驗結束后，圖中儀器的處理方式正確的是A． B． C． D．3．如圖是探究燃燒條件的實驗，有關該實驗的說法錯誤的是A．實驗中a、c處的現(xiàn)象說明燃燒需要氧氣參與B．實驗中a、b處的現(xiàn)象說明燃燒需要達到可燃物的著火點C．a(chǎn)處白磷燃著后很快熄滅，原因是管內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳氣體D．管口小氣球的使用體現(xiàn)實驗綠色化4．河南燴面享譽全國。燴面選用優(yōu)質面粉，配以粉條、豆腐絲、青菜、羊肉等輔料。其中富含維生素的是A．青菜 B．豆腐絲 C．羊肉 D．粉條5．區(qū)分下列各組物質的方法錯誤的是（）A．硬水和軟水﹣﹣加肥皂水B．氯化銨和硫酸銨固體﹣﹣加熟石灰研磨C．羊毛線和腈綸線﹣﹣灼燒D．碳粉和氧化銅粉末﹣﹣加稀鹽酸6．陽燧是古代用日光取火的凹面鏡，是錫與銅的合金，利用聚光的原理聚焦使艾絨（艾葉制成）之類燃燒。下列有關說法中錯誤的是A．艾絨是可燃物B．陽燧能聚光是利用了金屬的物理性質C．陽燧的作用是使溫度達到艾絨的著火點D．艾絨主要成分是天然纖維，燃燒一定不會生成有害氣體7．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A．一定有氣體生成B．溶液中有氯化銅C．濾出的固體可能是純凈物D．溶液質量一定減小8．華為折疊手機屏幕用到的聚酰亞肢塑料屬于A．金屬材料 B．復合材料 C．合成材料 D．無機材料9．空氣中氧氣的體積分數(shù)約為（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%10．現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g11．向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（）A． B．C． D．12．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）13．在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：4214．下列有關實驗操作，物質的分離、除雜、鑒別中，正確的是（）A．將10g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液濃度變?yōu)?0%，將溶液倒出一半即可達到目的B．某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4C1和CuSO4，還可能大量存在的溶質有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他試劑即可鑒別D．分離Zn和Al的固體混合物：加適量的ZnCl2溶液，過濾即可達到目的15．下列變化屬于物理變化的是A．冰山融化 B．鋼鐵生銹 C．酸雨侵蝕 D．煤的干餾二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中提供的信息回答下列問題。溫度/℃020406080氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110169熟石灰0.190.170.140.120.09(1)在上圖中自己建立坐標系繪制硝酸鉀的溶解度曲線。________________(2)其飽和溶液隨溫度升高而析出固體，該物質的化學式為_____________________。(3)20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_______________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）在做實驗時，欣欣需要用到200g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，但實驗室只有50g溶質質量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液，于是她便自己動手并利用已有的溶液來配制所需的氯化鈉溶液。在稱量時，她需要把氯化鈉固體放到天墊有紙片的______（選填“左側”或“右側”）托盤中，并且應當稱量______g氯化鈉固體。她把稱量好的氯化鈉和實驗室中現(xiàn)有的氯化鈉溶液全都轉移到一個大燒杯中，并應向其中加入體積為______mL的水，邊加水邊攪拌。（水的密度為1.0g/mL）如表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度，假如她想通過升高溶液的溫度來得到氯化鈉晶體，則你認為她的做法______（選填“可行”或“不可行”）。溫度/℃20406080溶解度/g36.036.637.338.418．（8分）以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1．“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_____。為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，稱取2.0g軟錳礦樣品，加入3.35g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液進行反應，當?shù)稳?0.0mLKMnO4溶液時恰好完全反應。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求該軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)。_____（相對分子質量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）張南同學所在的化學活動小組同學在化學實驗課上，想探究老師帶來兩包未知粉末A、B，A、B分別是NH4HCO1和NH4Cl中的一種，進行如下探究活動。請回答下列問題及填寫相關空白：如何區(qū)分這兩種粉末？張南同學猜想是：A是NH4HCO1粉末，B是NH4Cl粉末小崗同學猜想是：A是NH4C1粉末，B是NH4HCO1粉末為了驗證猜想，三名同學做了如下實驗：張南同學的實驗：分別取A、B兩種粉末于試管中，觀察顏色，發(fā)現(xiàn)粉末顏色一樣，則兩種粉末的顏色均為___。張南認為用觀察顏色的辦法無法區(qū)分A、B兩種粉末。小崗同學的實驗：取A粉末，加入研缽中，加入熟石灰，研磨，聞到有氨味(或刺激性氣味)，得出結論：自己的猜想不正確，張南同學的猜想正確。請對小崗同學的實驗及得出的結論進行評價___。小南同學的實驗。分別取A、B兩種粉末于兩支試管中，再分別滴加稀鹽酸，觀察到加入A粉末的試管有___現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為___。證明此物質是NH4HCO1．得出結論：張南同學的猜想正確。根據(jù)張南、小崗和小南三名同學所做區(qū)分兩種物質的實驗，我們總結出，在區(qū)分兩種物質時，關鍵是利用兩種物質___的不同點，通過此實驗可以得出，在鑒別物質時的一般思路是，先利用___方法鑒別，如果這種方法不能得出結論，可以再利用___方法鑒別。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、燃燒煙煤產(chǎn)生大量的固體小顆粒物，污染空氣，正確；B、農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥，正確；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，錯誤；D、焚燒塑料污染空氣，應該回收，正確。故選C。考點：環(huán)境保護2、C【解析】

A、取用固體藥品時，瓶塞取下后要倒放，取用完畢后，要把試劑瓶蓋好，故A錯誤；B、酒精燈用完后，要立即用燈帽蓋滅，并穩(wěn)妥放置，故B錯誤；C、試管使用完后，要及時清洗并放到試管架上，故C正確；D、膠頭滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了膠頭滴管，故D錯誤；故選C。3、C【解析】本題主要考查燃燒與燃燒的條件；綠色化學．可根據(jù)燃燒的條件和圖示條件分析空氣中的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒說明需要氧氣。故A正確B、同樣的條件下a燃燒而b不燃燒，說明需要的溫度不同,故B正確C、a處白磷燃著是與氧氣反應生成五氧化二磷。故C錯誤D、管口小氣球能收集生成的五氧化二磷。不污染空氣。故D正確4、A【解析】

A、青菜中富含維生素，故符合題意；B、豆腐絲中富含蛋白質，故不符合題意；C、羊肉屬于肉類，富含蛋白質，故不符合題意；D、粉條是由大米、小麥等制得的，富含糖類，故不符合題意；故選A5、B【解析】

A．鑒別硬水和軟水，取等量的水樣，加等量的肥皂水，攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，選項A正確；B．氯化銨和硫酸銨固體都屬于銨態(tài)氮肥，都能與熟石灰反應釋放出有刺激性氣味的氨氣，此法無法鑒別，選項B錯誤；C．羊毛線的主要成分是蛋白質，腈綸線屬于合成纖維，灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，無此氣味的是腈綸線，選項C正確；D．碳粉與鹽酸不反應，而氧化銅能與鹽酸反應生成藍綠色的氯化銅溶液，所以此法可以鑒別，選項D正確。故選B?！军c睛】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象方可鑒別。6、D【解析】

A、艾絨可以燃燒，所以屬于可燃物，選項A正確；B、陽燧聚光的原理是利用凹面鏡的光學性質，屬于物理性質，選項B正確；C、陽燧聚光，使焦點處溫度升高，當溫度達到艾絨的著火點后即可生火，選項C正確；D、艾絨含有的天然纖維中含有碳元素，若不完全燃燒則有可能生成CO等有毒有害氣體，選項D錯誤。故選D。7、A【解析】

鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。8、C【解析】

塑料屬于合成材料，故選C。9、B【解析】

根據(jù)空氣的組成判斷，空氣的成分按體積計算，大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。故選B。10、D【解析】根據(jù)質量守恒定律知，生成二氧化碳質量為25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸鉀的質量為17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸鉀質量為138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸鉀的質量為11211.2g＝174點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。11、D【解析】

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中鈉元素的質量不為零，故錯誤；

B．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸前，鹽酸的質量為零，加入鹽酸后，在二者恰好完全中和之前，鹽酸的質量仍為零，恰好中和后，隨著鹽酸的加入，鹽酸的質量在不斷增大，而不會不變，故錯誤。

C．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中溶劑的質量不為零，故錯誤；

D．由化學方程式可知：

未加入鹽酸之前，溶液中存在一定質量的溶質，隨著鹽酸的加入，溶液中溶質的質量增大，當二者恰好完全中和后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質的質量仍然增大，只是增大的幅度變小，故正確。

故選：D。12、A【解析】

A、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性。B、葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性。C、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性。D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7顯堿性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強。故選A。13、B【解析】

天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質量的凈增加。所以在計算中要關注質量增加量?！驹斀狻吭O：加入5.6g鐵產(chǎn)生的氫氣質量為xx=0.2g左盤增加的質量=5.6g-0.2g=5.4g，左盤增加了5.4g，所以右盤也應該增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以生成氫氣的質量＝0.1g，銅在金屬活動性順序表中銅排在氫之后，不能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。設：鎂的質量為yy=1.2g所以銅的質量為5.5g﹣1.2g=4.3g?；旌衔镏墟V和銅的質量比為1.2g：4.3g=12：43故選B?！军c睛】金屬與酸后，增加的質量等于加入的金屬質量減去生成的氫氣質量。14、C【解析】

A．溶液是均一的，穩(wěn)定的，將10g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液倒出一半后，溶液仍為10%，故A錯誤；

B．氨水呈堿性，CuSO4在堿性溶液中會生成藍色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B錯誤；

C．溶液呈黃色的是FeCl3溶液，分別取另外三種溶液然后分別滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的兩種溶液分別往產(chǎn)生沉淀的這支試管內(nèi)滴加，使試管內(nèi)沉淀消失的是H2SO4溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故C正確；

D．在金屬活動順序中，鋁排在鋅的前面，加適量的ZnCl2溶液能把鋁除去，而不是把鋁和鋅分開，故D錯誤。

故選：C?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。15、A【解析】

A、冰山融化沒有新物質的生成是物理變化，故正確；B、鋼鐵生銹有新的物質鐵銹生成是化學變化，故錯誤；C、酸雨侵蝕是酸與建筑物等發(fā)生化學反應是化學變化，故錯誤；D、煤的干餾是化學變化，因為會生成其他物質如焦炭等，故錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Ca(OH)226.5%【解析】

（1）依據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù)，采用描點法畫出硝酸鉀的溶解度曲線如圖：（2）飽和溶液隨溫度升高而析出固體，該物質的溶解度隨溫度升高而降低，通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，其化學式為Ca(OH)2；（3）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為?！军c睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、左側15135不可行【解析】

（1）根據(jù)天平的使用方法以及溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)來分析；（2）溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，然后根據(jù)密度公式計算出溶劑的體積；（3）根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)來分析。【詳解】（1）藥品應放在天平的左盤上，氯化鈉的質量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左側；15；（2）水的質量為：200g-50g-15g=135g，水的體積為：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，此溫度下的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為：≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不飽和溶液；氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高慢慢增大，所以不能用升溫的方法來實現(xiàn)，可通過蒸發(fā)溶劑的方法來實現(xiàn)。故填：不可行。18、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產(chǎn)率高、速度快）（NH4）2SO487%【解析】

（1）由于軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3），所以“酸浸”時發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，以及硫酸亞鐵和二氧化錳以及硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸鎂以及水，對應的化學方程式為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后續(xù)得到的是含錳化合物，所以過濾操作中分離出的應該是含鐵化合物，而過程是和氨水反應得到且酸浸過程中生成的是三價鐵的化合物，所以“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是難溶性的Fe（OH）3。（3）根據(jù)“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系圖，可知反應要控制pH＝7，其理由是時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高、MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短。（4）過濾II前是硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳和溶液，根據(jù)質量守恒定律，可知溶液的成分為硫酸銨，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是（NH4）2SO4。（5）當?shù)稳?0.0mLKMnO4溶液時恰好完全反應，則消耗的高錳酸鉀的質量為31.6g/L×10.0mL×1L/1000mL＝0.316g設與高錳酸鉀反應的草酸鈉的質量為xx＝0.67g則與二氧化錳反應的草酸鈉的質量為3