高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)6氧化還原反應(yīng)新人教版

課后限時(shí)集訓(xùn)6氧化還原反應(yīng)(建議用時(shí)：35分鐘)1．汽車尾氣中的NO2已造成嚴(yán)重的空氣污染。在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下，通過下列反應(yīng)可以將NO2變成無害的N2：NO2＋Geq\o(→,\s\up10(催化劑))N2＋H2O＋nX(未配平)，式中n是系數(shù)。下列化合物中可以作為滿足上述要求的化合物G的是()A．SO2 B．CO2C．C2H5OH D．NH3C[根據(jù)反應(yīng)NO2＋Geq\o(→,\s\up10(催化劑))N2＋H2O＋nX，從元素守恒的角度分析，反應(yīng)后生成H2O，則G中一定含有H元素，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可知G為還原劑，其與NO2反應(yīng)產(chǎn)生3種物質(zhì)，而NH3與NO2反應(yīng)只產(chǎn)生N2和H2O。]2．(2019·成都模擬)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D．若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C[硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，A項(xiàng)正確；在土壤中缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；題圖循環(huán)過程中①、②均為硫的氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知，S元素為－2價(jià)，則過程④中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。]3．(2019·綿陽(yáng)模擬)海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示(苦鹵中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．主要通過蒸發(fā)操作從海水中得到粗鹽B．向苦鹵中通入Cl2時(shí)溴離子被還原為Br2C．富集溴涉及的離子反應(yīng)有Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水B[從海水中得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作，A項(xiàng)正確；向苦鹵中通入Cl2時(shí)溴離子被氧化為Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Br2易揮發(fā)，經(jīng)熱空氣吹出后可用SO2吸收，因此富集溴時(shí)涉及離子反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；工業(yè)選用的沉淀劑為Ca(OH)2，煅燒碳酸鈣可獲得CaO，CaO再溶于水即可獲得Ca(OH)2，電解食鹽水得到NaOH，成本太高，故工業(yè)上常通過煅燒CaCO3來獲取沉淀劑，D項(xiàng)正確。]4．(2019·洛陽(yáng)模擬)下列說法正確的是()A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B[氧化性HClO比HClO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；還原性B－>C－，故反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，SO2具有還原性但二者不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C．向高錳酸鉀溶液中加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molB[分析各物質(zhì)中元素的化合價(jià)可知，反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，過氧化鈉是還原劑，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣，A錯(cuò)誤、B正確。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將HCl氧化為氯氣，C錯(cuò)誤。分析反應(yīng)可知，生成5molO2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。]6．(2019·石家莊模擬)乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr元素的化合價(jià)為＋6B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D[Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr元素的化合價(jià)為＋6，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中C2H5OH作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物CH3COOH，B項(xiàng)正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，會(huì)干擾Cr2Oeq\o\al(2－,7)的反應(yīng)，故常用硫酸酸化，C項(xiàng)正確；1molC2H5OH發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2019·甘肅模擬)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B．1molFeSO4還原3molNa2O2C．轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C[2FeSO4(還原劑)＋5Na2O2(氧化劑)＋Na2O2(還原劑)=2Na2FeO4(既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)＋2Na2O(還原產(chǎn)物)＋2Na2SO4＋O2↑(氧化產(chǎn)物)。A項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高鐵酸鈉和氧氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molFeSO4還原2molNa2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成2molNa2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，M(Na2FeO4)＝166g·mol－1，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成0.1mol(16.6g)Na2FeO4，正確；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4，錯(cuò)誤。]8．(2019·合肥模擬)已知反應(yīng)：As2S3＋HNO3＋X→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．X為H2OB．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4轉(zhuǎn)移2mole－D[配平該反應(yīng)：3As2S3＋28HNO3＋4H2O=6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X為H2O，A項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NO，故參加反應(yīng)的HNO3全部被還原，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中As由＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，S由－2價(jià)升高為＋6價(jià)，氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移84e－，故生成1molH3AsO4轉(zhuǎn)移eq\f(84,6)mol＝14mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．(2019·山東八校聯(lián)考)在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：①半反應(yīng)式：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O②五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(X)→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判斷正確的是()A．①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)B．②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3C．MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋4H2O=Mn2＋＋8OH－是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)D．幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cu2＋>Fe3＋B[①中Cu2O→Cu2＋，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為使①順利發(fā)生，要選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，而Fe2(SO4)3可作①的氧化劑，B項(xiàng)正確；配平反應(yīng)③為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，③的半反應(yīng)中不能生成OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根據(jù)③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋，即氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(2016·北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獶[④中加酸過量生成的K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變綠色。]11．(2019·武漢模擬)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。NH3的電子式為________，反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有________，當(dāng)有17.0g(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______________________________________________。(3)三氟化氮在空氣中泄漏時(shí)，很容易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是__________。(4)NCl3的結(jié)構(gòu)類似NF3，但NCl3中N元素顯－3價(jià)，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。[解析](1)NH3是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，電子式為H，反應(yīng)中部分NH3轉(zhuǎn)化為NF3，氮元素化合價(jià)升高，NH3體現(xiàn)還原性；反應(yīng)中部分NH3轉(zhuǎn)化為NH4F，生成了鹽，NH3體現(xiàn)堿性。反應(yīng)4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F轉(zhuǎn)移6e－，因此當(dāng)有17.0g氨氣，即1mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol÷4＝1.5mol。(2)NF3與水蒸氣的反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)不變，N元素由＋3價(jià)降為＋2價(jià)，則生成的酸中N元素的化合價(jià)升高，故該酸為HNO3。配平該化學(xué)方程式為3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。NF3eq\o(→,\s\up10(失2e－))HNO3，被氧化，NF3eq\o(→,\s\up10(得e－))NO，被還原，根據(jù)得失電子守恒，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶2；由4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，可知氧化性：F2＞NF3，由3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，可知氧化性：NF3＞NO，則氧化性：F2＞NF3＞NO。(3)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，同時(shí)生成的HF和HNO3易結(jié)合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，因此依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體、有刺激性氣味、產(chǎn)生白霧。(4)NCl3中N元素顯－3價(jià)，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以生成物是次氯酸和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。[答案](1)還原性、堿性1.5mol(2)1∶2NO＜NF3＜F2(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生、有刺激性氣味、產(chǎn)生白霧(4)NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO12．(2019·河南信陽(yáng)3月聯(lián)考改編)鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。已知鉛元素有＋2、＋4兩種常用價(jià)態(tài)，＋4價(jià)鉛的氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，與硝酸不反應(yīng)。(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(Pb3O4)，在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)紅丹可以通過PbC2O4在空氣中灼燒得到，取29.5gPbC2O4在空氣中灼燒，其質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①生成紅丹的點(diǎn)是________(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。②寫出PbC2O4在空氣中灼燒至tmin時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。[解析](1)鉛元素有＋2、＋4兩種常用價(jià)態(tài)，則Pb3O4可看作2PbO·PbO2，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，由＋4價(jià)鉛的氧化物與硝酸不反應(yīng)可知，產(chǎn)物有Pb2＋、PbO2等，離子方程式為Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O。(2)PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－。(3)①29.5gPbC2O4是0.1mol，含0.1molPb，轉(zhuǎn)化為Pb3O4是eq\f(1,30)mol，質(zhì)量是685g·mol－1×eq\f(1,30)mol≈22.8g，即B點(diǎn)。②設(shè)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式為PbOx，則PbOx為0.1mol，其摩爾質(zhì)量是22.3g÷0.1mol＝223g·mol－1，減去Pb的相對(duì)原子質(zhì)量207，余16，若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為PbO，在空氣中灼燒，有O2參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PbC2O4＋O2eq\o(=,\s\up10(灼燒),\s\do17())2PbO＋4CO2。[答案](1)Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O(2)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(3)①B②2PbC2O4＋O2eq\o(=,\s\up10(灼燒),\s\do17())2PbO＋4CO213．(2019·濟(jì)南模擬)CuS、Cu2S均可用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)C[反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平離子方程式Ⅰ為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，配平離子方程式Ⅱ?yàn)?Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者物質(zhì)的量之比為3∶5，C項(xiàng)正確；假設(shè)CuS、Cu2S的質(zhì)量均為ag，則CuS去除的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol×eq\f(4,3)＝eq\f(a,72)mol，Cu2S去除的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(a,160)mol×eq\f(5,3)＝eq\f(a,96)mol，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為________。②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)鉻會(huì)造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。[解析](1)②根據(jù)題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為＋x，則根據(jù)得失電子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3。(2)①S2Oeq\o\al(2－,5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，則S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，由電荷守恒可知反應(yīng)物中還應(yīng)有H＋，據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。②處理后的廢水中Cr3＋的濃度已知是0.52mg·L－1，只需將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度即可，即c(Cr3＋)＝eq\f(0.52×10－3g·L－1,52g·mol－1)＝1×10－5mol·L－1。[答案](1)①＋3②NaHSO3③HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O(2)①3S2Oeq\o\al(2－,5)＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋10H＋=6SOeq\o\al(2－,4)＋4Cr3＋＋5H2O②1×10－515．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：________＋ClOeq\