2018年中考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)：2018年中考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)：第11講鹽化肥（考點(diǎn)解讀＋考點(diǎn)精析）

鹽化肥

【考綱要求】

1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2.知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用。

3.列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類(lèi)生活的重要性。

4.知道無(wú)機(jī)化合物可分成氧化物、酸、堿、鹽。

5.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。

6.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)。

【命題趨勢(shì)】

1.常見(jiàn)的鹽是中考必考內(nèi)容，出現(xiàn)幾率很高，將會(huì)聯(lián)系實(shí)際考查氯化鈉、

碳酸鈉、碳酸鈣在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的考查不公限于能否發(fā)生的簡(jiǎn)單判斷上，而且會(huì)從不同角

度考查對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解和運(yùn)用能力上。

3.對(duì)化肥部分內(nèi)容的考查將繼續(xù)緊密聯(lián)系農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，化肥的種類(lèi)、用

途、注意事項(xiàng)。

【考點(diǎn)精析】

一.選擇題（共5小題）

1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，說(shuō)法正確

的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度

B.蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱

C.配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

D.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶存放等步驟

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】A、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠"的原則.

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器.

D、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，進(jìn)行分析判斷.

【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度，以防止損壞濾紙，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

B、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液

體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的

質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器:

托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，無(wú)需使用酒精燈，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤.

D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的

質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確.

故選：D.

2.為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化

鈉、氯化鋼、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀.過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中

加入適量的鹽酸得到精鹽水.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：

溶解，氫氧化鈉r氯化鋼r碳酸鈉,過(guò)濾r

⑤

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)

為7

C.在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【分析】除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除

去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的專(zhuān)貝離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分

析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水.

【解答】解：A、除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行

沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的鋼離子需要用碳酸根離子除去,

實(shí)驗(yàn)操作步驟改為①③④②⑤⑥③④不會(huì)影響形成沉淀和效果；故A正確；

B、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯

化鈉溶液呈中性；故B正確；

C、氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會(huì)影響除掉多余的鋼離子而形成沉淀；

故C不正確；

D、加入過(guò)量的氯化鋼溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液,

可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的領(lǐng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂

離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故D正確.

故選：C.

3.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒(méi)有直接聯(lián)系的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A活性炭有吸附性脫色制白糖

B小蘇打能與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過(guò)多

C碳酸氫鏤受熱易分解作化肥

Dco具有還原性工業(yè)煉鐵

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】9G：常用鹽的用途；6U：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；9J：常見(jiàn)化肥的種類(lèi)

和作用；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可.

【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以用作脫色制白糖，正確；

B、小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過(guò)多，正確；

C、碳酸氫鉉含有氮元素，可以用作氮肥，錯(cuò)誤；

D、一氧化碳具有還原性，可以用于煉鐵，正確.

故選C.

4.如圖表示向一定量CaCIz和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液的變化過(guò)程，x

表示Na2c。3溶液的質(zhì)量，則y可能表示（）

A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCI的質(zhì)量D.混合溶液的pH

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【分析】向一定量Cad和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯

化鈉.

【解答】解：A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、向一定量CaCk和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0,該選項(xiàng)

說(shuō)法不正確；

C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0,該選項(xiàng)說(shuō)法不

正確；

D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7,隨著碳酸鈉溶液

的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反

應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中容易顯中性，pH始終等于7,當(dāng)氯化鈣完全

反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.

故選：D.

5.下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入過(guò)量的鹽酸

B.往一定量的HC1和Cud混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液

C.往一定量的CuSQ,和Na2s。4混合液中加入過(guò)量的鐵粉

D.往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；98：

酸堿溶液的稀釋.

【分析】A、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量，

鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)往一定量的HC1和Cu5混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉

會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅進(jìn)行分析;

D、根據(jù)往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)芤旱乃嵝灾饾u減弱，pH

值只會(huì)無(wú)限的接近7,但是永遠(yuǎn)不會(huì)等于7進(jìn)行分析.

【解答】解：A、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會(huì)

先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后，才會(huì)生成氣體,

故A正確；

B、往一定量的HC1和CuC%混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先

與鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量先增大，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化

鈉和98份質(zhì)量的氫氧化銅沉淀，所以溶液質(zhì)量減小，故B正確；

C、每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)

量先減小，然后不變，故C錯(cuò)誤；

D、往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)芤旱乃嵝灾饾u減弱，pH值

只會(huì)無(wú)限的接近7,但是永遠(yuǎn)不會(huì)等于，故D正確.

故選：C.

二.填空題（共5小題）

6.以粗鹽（含雜質(zhì)Na2s。4、MgC"CaCb、泥沙）為原料制備精鹽.

（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流.

（2）為除去Na2sO,、MgCb、CaCI2,并得到中性的實(shí)驗(yàn)溶液，下列所加試劑和

操作：①加過(guò)量的Na2CC>3溶液，②過(guò)濾，③加過(guò)量的NaOH溶液，④加適量的

稀HCI,⑤加過(guò)量的BaC%溶液，能達(dá)到目的順序是C.

A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④

（3）用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否呈中性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙

上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.

玻璃棒

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4G：過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；4U：溶液

的酸堿度測(cè)定；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【分析】（1）掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，了解玻璃棒的作用；

（2）欲除去溶液的MgC"CaCb、Na2sO4,則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化

根除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋼；在濾液中加鹽酸的作用，

應(yīng)考慮除去NaOH、Na2cO3溶液；

（3）掌握用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否呈中性的操作方法，從而作答.

【解答】解：（1）加水溶解后，用圖中過(guò)濾裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作

用是引流.

（2）欲除去溶液中的MgCI2.CaCb、Na2so4,則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯

化鋼除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋼，將沉淀濾掉，用稀鹽酸

除去濾液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以能達(dá)到目的順序應(yīng)選：C.

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，從而判斷溶液是

否呈中性.

故答案為：（1）引流.

（2）C.

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途.下列是物質(zhì)的一些性質(zhì)：①密度小，很穩(wěn)定、②有吸

附性、③有導(dǎo)電性、④易升華、⑤能與酸反應(yīng).請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)臄?shù)字序號(hào)填空.

用干電池

途一

［蘆i

電極芯

氨氣用碳酸氫鈉用

石墨作電極芯活性炭用于干冰用于人工降

于探空于面點(diǎn)發(fā)酵

防毒面具雨

氣球

性（1）石墨具（2）活性炭.⑶)（4）碳酸氫（5）干冰易升

質(zhì)有導(dǎo)電性具有吸附性氣密鈉受熱易華，吸收大量的熱

度比空分解

氣小

【考點(diǎn)】9G：常用鹽的用途；6K：常見(jiàn)氣體的用途；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及

用途.

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可.

【解答】解：（1）石墨具有導(dǎo)電性，可以用作電極材料；

（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；

（3）氯氣密度比空氣小，用于探空氣球；

（4）碳酸氫鈉受熱易分解，用于面點(diǎn)發(fā)酵；

（5）干冰易升華，吸收大量的熱，可以用于人工降雨.

故填：（1）具有導(dǎo)電性；（2）具有吸附性；（3）密度比空氣?。唬?）受熱易分解;

（5）易升華，吸收大量的熱.

8.硫酸銅的構(gòu)成微粒有Ci?'和SO'?一;在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（HCI）

過(guò)多癥，其原理是原HCO3+HCI=NaCI+HzO+CO2個(gè)（用化學(xué)方程式表示）.

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;

G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，能和胃酸中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.

【解答】解：硫酸銅的構(gòu)成微粒有Cd+和SCV一；

在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（HCI）過(guò)多癥，其原理是碳酸氫鈉能和胃酸中的

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t.

2/

故填：SO4;NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f'.

9.向K2cO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng).

（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.

（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子.（填

離子符號(hào)）

oK?co『?0H

（3）下列物質(zhì)能與K2c。3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是/（雙項(xiàng)選

擇）

A.Ca（OH）2B.HCIC.BaCI2D.（NH4）2sO4.

反應(yīng)前反應(yīng)后

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【分析】（1）碳酸鉀和氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀;

（2）根據(jù)圖中提供的信息可以判斷每種符號(hào)代表的離子符號(hào)；

（3）碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋼反應(yīng)

生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鉀.

【解答】解：（1）碳酸鉀和氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀，因此

可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.

故填：產(chǎn)生白色沉淀.

（2）由圖中信息可知，0表示K*,■表示CCV一，■表示0H.

2

故填:K*；CO3；0H.

（3）碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋼反應(yīng)

生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鉀，因此下列物質(zhì)能與K2c。3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似上述

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是Ca(OH)2和BaCl2.

故選：AC.

10.用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：

①碳酸鈣②氫氧化鈉③氧化鈣④碳酸氫鈉⑤熟石灰⑥稀鹽酸

常用作食品干燥劑的是③；常用作補(bǔ)鈣劑的是①；

可用于改良酸性土壤的是⑤；可用于金屬表面除銹的是⑥；

常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的是④；

用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是②.

【考點(diǎn)】9D：酸堿鹽的應(yīng)用.

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸氫

鈉、熟石灰、稀鹽酸等常見(jiàn)酸堿鹽的用途，進(jìn)行分析解答.

【解答】解：氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑.

碳酸鈣是常見(jiàn)補(bǔ)鈣劑的主要成分，常用作補(bǔ)鈣劑.

熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤.

金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于金屬表面除銹的是

稀鹽酸.

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過(guò)多.

氫氧化鈉屬于堿，可用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè).

故答案為：③；①；⑤；⑥；④；②.

三.實(shí)驗(yàn)探究題(共1小題)

11.以下是初中化學(xué)常見(jiàn)的儀器和實(shí)驗(yàn)圖，回答下列問(wèn)題:

(1)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，每步都用到的儀器是A(填名稱(chēng));

（2）儀器C在實(shí)驗(yàn)中的用途是滴加少量液體；

（3）描述裝置D進(jìn)行硫在氧氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫

色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量；

（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是二氧化碳密度比空氣大，不能

燃燒，不支持燃燒.

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4Z：常用儀器的名稱(chēng)和選用；68：氧氣的化學(xué)

性質(zhì)；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).

【分析】（1）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；

（2）儀器C是膠頭滴管，在實(shí)驗(yàn)中的用途是滴加少量液體；

（3）硫在氧氣中能夠劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的

氣體，并放出熱量；

（4）二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.

【解答】解：（1）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，每步都用到的儀器是玻璃棒A,溶解時(shí)濾

液玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)濾液玻璃棒引流，蒸發(fā)時(shí)濾液玻璃棒攪拌.

故選:A.

（2）儀器C是膠頭滴管，在實(shí)驗(yàn)中的用途是滴加少量液體.

故填：滴加少量液體.

（3）裝置D進(jìn)行硫在氧氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量.

故填：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.

（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是：二氧化碳密度比空氣大，不能

燃燒，不支持燃燒.

故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.

四.計(jì)算題（共1小題）

12.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCI外，還含有MgC"CaC"Na2so4以

及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

4、rn

L況處

粗鹽個(gè)BaChNaOHNa2co3,過(guò)濾

?>_L0

過(guò)里過(guò)蚩過(guò)量⑤HC1r蒸發(fā)、結(jié)晶、烘*

濾液精鹽

②③④⑥⑦

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率

）第⑤步"過(guò)濾"操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、（）

（2BaSCUMgOH2.CaCO^

BaCOj（填化學(xué)式）.

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會(huì)

帶入新的雜質(zhì)氯化鉀.

（4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去

過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

（5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCI的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化

鈉.

（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCI,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：

稱(chēng)取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽

酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖.

（純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的質(zhì)量為

1）C024.4g

（2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

生

成

氣

體

的

質(zhì)

量g

酸的質(zhì)量g

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；9H：鹽

的化學(xué)性質(zhì)；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶

解速率；

（2）氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼

沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

（3）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鉀和水；

（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯

化鈉和水；

（5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCI的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了部分氯

化鈉；

（6）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷.

【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速

率.

故填：加快溶解速率.

）第⑤步"過(guò)濾"操作中得到沉淀的成分有:泥沙、（）、

（2BaSO4>MgOH2CaCO3>

BaCOs.

故填：

CaCO3>BaCO3.

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會(huì)帶

入新的雜質(zhì)氯化鉀.

故填：會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀.

（4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)

量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

故填：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

（5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCI的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉.

故填：反應(yīng)生成了氯化鈉.

（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCI,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：

稱(chēng)取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽

酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖.

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為4.4g,

故填:4.4.

（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,

/

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2r,

10611744

xy4.4g

106=曲

xy4.4g7

x=10.6g,y=11.7g,

當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：刊1；伯

X100%=16.3%,

答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%.

五.解答題（共6小題）

13.請(qǐng)從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按35-A計(jì)分.

A用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

（1）實(shí)驗(yàn)需要5.4mL濃硫酸和90mL水.量取兩（1）過(guò)濾需要用到的儀器有

種液體用到的儀器有⑤⑥⑧（填序號(hào)）.②⑨??（填序號(hào)）.

（2）稀釋時(shí)，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷（2）蒸發(fā)過(guò)程中，需不斷進(jìn)

進(jìn)行攪拌，其原因是濃硫酸密度比水大，溶于行攪拌，其原因是防止局部

水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止溫度過(guò)高，造成液體飛濺.

液滴飛濺.

可供選擇的主要儀器：

①試管②燒杯③蒸發(fā)皿④托盤(pán)天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨漏斗⑩酒精燈?鐵架臺(tái)?玻璃棒

【考點(diǎn)】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【分析】A（1）根據(jù)量筒液體一般使用量筒，進(jìn)行分析解答.

（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析解

答.

B（1）濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據(jù)過(guò)濾操作所需的儀

器進(jìn)行分析解答.

（2）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答.

【解答】解：A（1）實(shí)驗(yàn)需要5.4mL濃硫酸和90mL水，量筒量程選擇的依據(jù)有

兩點(diǎn)：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取兩種液體用到

的儀器有10mL的量筒和100mL的量筒.先用傾倒法加液到近刻度線(xiàn)，再改用膠

頭滴管加液到刻度線(xiàn).

（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪

拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺?/p>

水大，如果添加順序顛倒，那么水會(huì)浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量

的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺.

B(1)過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵

架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成.

(2)蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺.

故答案為：A(1)⑤⑥⑧；(2)濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃

棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺；

B(1)②⑨??；(2)防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺.

14.A或B中兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分.

A補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線(xiàn)B補(bǔ)齊標(biāo)識(shí)與其含義的連線(xiàn)

可回收物節(jié)約用水禁止吸煙

皮膚消毒腌制咸菜蒸饅頭L

【考點(diǎn)】9G：常用鹽的用途；AB：甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途；HH：

幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo).

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可.

【解答】解：A酒精用途：可用于消毒，實(shí)驗(yàn)室作液體燃料等；食鹽用途：生活

上調(diào)味劑，腌制食物，農(nóng)業(yè)上選種子，醫(yī)療上配制生理鹽水等；純堿可用于蒸饅

頭.

，八、是可回收物標(biāo)志,

B是禁止吸煙標(biāo)志是節(jié)約用水

標(biāo)志.

15.在野炊活動(dòng)中，同學(xué)們攜帶了鐵桶、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味

精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等用品.

（1）攜帶過(guò)程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，

應(yīng)選用食醋（填所攜帶物品的名稱(chēng)）.

（2）小崔生火后在"灶”上懸掛鐵鍋時(shí)，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的

原因可能是C（填字母序號(hào)）：

A.使用焰心加熱B.使用內(nèi)焰加熱C.使用外焰加熱

（3）烹飪牛肉湯時(shí)，為了解湯的咸味.小秀同學(xué)取鍋中少量湯品嘗，取少量湯

進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕ㄌ钜粭l性質(zhì)）.

（4）野炊結(jié)束時(shí)，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和

水隔絕，防止生銹.

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；7C：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；8G：金屬銹蝕

的條件及其防護(hù).

【分析】（1）食醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化鈉反應(yīng)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成醋

酸鈉、水和二氧化碳；

（2）火焰中，外焰溫度最高，焰心溫度最低；

（3）溶液具有均一性、穩(wěn)定性；

（4）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生

銹.

【解答】解：（1）攜帶過(guò)程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它

們重新區(qū)分，應(yīng)選用食醋，這是因?yàn)槭炒字械拇姿崮芎吞妓徕c反應(yīng)生成二氧化碳，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡.

故填：食醋.

（2）小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時(shí)，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的

原因可能是使用外焰加熱，縮短加熱時(shí)間.

故選：C.

（3）取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因?yàn)槿芤壕哂芯恍?

故填：均一性.

（4）野炊結(jié)束時(shí)，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水

隔絕，防止生銹.

故填：使鐵鍋和水隔絕，防止生銹.

16.Na2c。3是一種常見(jiàn)的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí).

（1）Na7COa俗稱(chēng)純堿；

（2）從類(lèi)別看，Na2c。3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物.該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2COa+H2。；

（3）從用途看，Na2c。3可制備某些物質(zhì)，如Na2cO3+M玲NaOH+N,寫(xiě)出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：Na/Oa+Ca（OH）2=CaCOaJ+2NaOH；

（4）從組成看，Na2CO3,NaCI均屬鈉鹽，NaCI溶于水顯中性，但Na2c。3溶于

水顯堿性.請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量NaCI溶液于試管中，滴加石蕊試①無(wú)明顯現(xiàn)象Na和CI.與溶液的

液，振蕩酸堿性無(wú)關(guān)

取適量滴有酚獻(xiàn)試液的Na2c。3溶液少③產(chǎn)生白色沉④NazCO&溶于水

許于試管中，滴加②過(guò)量CaCIMBaCl淀，溶液紅色消呈堿性與CO1一有關(guān)

等）溶液失

【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉俗稱(chēng)純堿進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酷在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離

子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析.

【解答】解：（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為:

（）

Na2CO3+CaOH2=CaCO34/+2NaOH；

（4）紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酷在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離子和

鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量NaCI溶液于試管中，滴加石蕊試①無(wú)明顯現(xiàn)象Na,和C「與溶液的

液，振蕩酸堿性無(wú)關(guān)

取適量滴有酚酗試液的NazCS溶液少許③產(chǎn)生白色沉④Na2c。3溶于水呈

于試管中，滴加②過(guò)量CaCl（BaC%等）淀，溶液紅色消堿性與CtV一有關(guān)

溶液失

故答案為：（1）純堿;

（）

22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（）（）

3Na2CO3+CaOH2=CaCO3x|/+2NaOH；

（）①無(wú)明顯現(xiàn)象（溶液顯紫色）②過(guò)量（等）溶液③產(chǎn)生白色

4CaCI2Bad2

沉淀，溶液紅色消失

④Na2c。3溶于水呈堿性與CO??一有關(guān).

17.載人