九年級化學下冊-酸堿鹽中的共存問題-九年級化學第二學期精講課堂（滬教版·上海）（解析版）

專練酸堿鹽中的共存問題一、單選題1．下列各物質(zhì)混合后，最終能形成澄清無色溶液的是A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HClC．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】B【解析】A、硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉淀，溶液變渾濁，錯誤；B、三種物質(zhì)相互不反應，最終能形成澄清無色溶液，正確；C、硫酸銅為藍色溶液，錯誤；D、氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，錯誤；故選B。2．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3【答案】B【解析】A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產(chǎn)生氣體，與硝酸鈉不反應，根據(jù)現(xiàn)象只能檢驗出碳酸鈉與硝酸鈉，所以不加其他試劑不能鑒別硫酸與鹽酸，選項錯誤；B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，選項正確；C、四種溶液兩兩組合混合，只能鑒別出硝酸銀與稀硝酸，而鹽酸與氯化鎂都能與硝酸銀生成白色沉淀不能鑒別開，選項錯誤；D、K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應都能產(chǎn)生沉淀，再沒有其它現(xiàn)象，所以不加其他試劑不能鑒別，選項錯誤，故選B。【點睛】幾種溶液不需其他試劑就能區(qū)分開來，主要有以下幾種情況：1、其中的一種溶液的顏色與其他幾種不同，先鑒別出該溶液，再用這種溶液通過反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象鑒別出第二種，依次類推將幾種溶液逐一鑒別出來；2、溶液兩兩組合反應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，由現(xiàn)象推斷出溶液的種類。3．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl【答案】B【解析】A、氯化鐵溶液為黃色，首先鑒別出氯化鐵溶液，因為氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，可以鑒別出氫氧化鈉溶液，但氯化鈉溶液和硝酸鋇溶液無法鑒別，選項物質(zhì)不能全部鑒別出來，故不符合題意；B、四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3和HNO3，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3和BaCl2，首先鑒別出Na2CO3，通過沉淀可以鑒別出BaCl2，通過氣泡可以鑒別出稀HNO3，NaOH無明顯現(xiàn)象，最后，鑒別出NaOH，選項物質(zhì)能全部鑒別出來，故符合題意；C、四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3和稀HCl，Na2CO3和稀HNO3，首先鑒別出Na2CO3，但無法鑒別稀HCl、稀HNO3，選項物質(zhì)不能全部鑒別出來，故不符合題意；D、四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的是CaCl2和AgNO3，NaCl和AgNO3，首先鑒別出AgNO3，但無法鑒別CaCl2、NaCl，選項物質(zhì)不能全部鑒別出來，故不符合題意，故選B?！军c睛】該題為組內(nèi)鑒別題，本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，不用其他試劑，應該采用供檢物質(zhì)兩兩混合的方式，根據(jù)物質(zhì)的溶液顏色以及物質(zhì)間反應實驗現(xiàn)象進行，要求同學們掌握基礎(chǔ)知識，以便靈活應用。4．兩兩混合不能鑒別的一組溶液是A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．KOH、H2SO4、KCl、酚酞試液C．K2CO3、HCl、石蕊試液、NaOH D．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)2【答案】B【解析】A、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化鋇，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，另外一種試劑是鹽酸；將鹽酸與剩余兩種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故A不符合題意；B、酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液都不變色，將這四種溶液兩兩混合，只有氫氧化鉀能使其變紅，稀硫酸和氯化鉀溶液都不變色，稀硫酸和氫氧化鉀反應又無明顯現(xiàn)象，所以只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別，故B符合題意；C、石蕊溶液呈紫色，能使石蕊試液變紅的是鹽酸，用鹽酸往剩余的兩種試劑中滴加，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鉀，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，能將其一一區(qū)別，故C不符合題意；D、硫酸銅溶液呈藍色，能與硫酸銅反應生成白色沉淀的是硝酸鋇，將剩余的兩種試劑滴加到硝酸鋇中，能與硝酸鋇反應生成沉淀的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硝酸，能將其一一區(qū)別，故D不符合題意。故選B。5．把鐵粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾。正確的分析是A．如濾液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，則濾出的固體中只含有AgB．如濾液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，沒有Cu(NO3)2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有FeC．如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，沒有AgNO3、Cu(NO3)2D．如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2【答案】B【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬之間活動性差距越大越易發(fā)生反應。把Fe粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，由于Fe>Ag，F(xiàn)e>Cu，且Fe與Ag之間的金屬活動性差距大，所以首先發(fā)生的化學反應是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，當AgNO3溶液反應完以后，F(xiàn)e再與Cu(NO3)2溶液反應，F(xiàn)e+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。A、如濾液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，則濾出的固體中有生成的Ag，可能也有生成的Cu，錯誤；B、如濾液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，沒有Cu(NO3)2，則濾出固體中有生成的Cu、Ag，可能有剩余的Fe，正確；C、如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有沒參與反應的Zn(NO3)2、生成的Fe(NO3)2，沒有AgNO3，可能有Cu(NO3)2，錯誤。故選B。點睛：金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬之間活動性差距越大越易發(fā)生反應。6．下列各物物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A選項中氫氧化鈉和氯化鐵反應生成沉淀；B選項氯化鈉和硝酸銀反應生成沉淀；C選項碳酸鉀和氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀；D選項中硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鋇不反應能大量共存；故答案選擇D7．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅【答案】C【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含排在氫前面的金屬，再進一步進行分析?！窘馕觥緼、因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，選項B正確；C、因為鎂粉參與反應，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，故濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅，選項C正確；D、氯化銅一定不含有，因為鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，選項D錯誤。故選C。8．按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別出來的是A．石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3 B．BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液C．石蕊試液、BaCl2溶液 D．酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】C【解析】A、能使石蕊溶液變紅的是鹽酸、硫酸，能使石蕊變藍的是氫氧化鈉，再加入AgNO3溶液時，硝酸銀與鹽酸、硫酸反應均生成沉淀，無法區(qū)分，錯誤；B、加入BaCl2溶液，硫酸、硫酸鈉能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，再加入酚酞，能使酚酞變紅的是氫氧化鈉，最后加入AgNO3溶液，可鑒別出鹽酸，但無法鑒別出硫酸、硫酸鈉，錯誤；C、能使石蕊溶液變紅的是鹽酸、硫酸，能使石蕊變藍的是氫氧化鈉，不能使石蕊變色的是硫酸鈉與硝酸鉀，再加入BaCl2溶液可區(qū)別出鹽酸與硫酸，硫酸鈉與硝酸鉀，正確；D、加入酚酞溶液，只能鑒別出氫氧化鈉，再加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生沉淀的一組是硫酸、硫酸鈉，不產(chǎn)生沉淀的一組是鹽酸、硝酸鉀，最后加入AgNO3溶液時，鹽酸和硝酸鉀一組，能產(chǎn)生白色沉淀的是鹽酸，不能產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鉀，但無法鑒別出硫酸、硫酸鈉，錯誤。故選C。點睛：考查學生鑒別物質(zhì)的方法。9．某同學在學習酸的化學性質(zhì)后，做了甲、乙二個實驗，實驗結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)【答案】C【解析】2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，廢液中一定有氯化鈉，不一定有氯化鈣，錯誤；B.澄清石灰水、碳酸鈉溶液都顯堿性，如果廢液呈堿性，不一定有氫氧化鈣，錯誤；C.如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉、鹽酸，正確；D.廢液中一定有氯化鈉，其它物質(zhì)不能確定，錯誤。10．僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的兩兩反應，就能將它們鑒別出來的是A．FeCl3NaOHHClH2SO4 B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．AgNO3HClNaClHNO3 D．HClKNO3Na2CO3Na2SO4【答案】B【解析】A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4．先用觀察顏色的方法找出黃色的是FeCl3，之后將FeCl3滴加到其他三種溶液中，生成紅褐色沉淀的原物質(zhì)是NaOH，對于HCl和H2SO4無法繼續(xù)推斷。故不加其他試劑不能鑒別；B、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl．組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；或兩兩混合后，與另外兩種溶液產(chǎn)生沉淀的是BaCl2，而與BaCl2

無明顯現(xiàn)象的是HCl．然后將HCl滴加到能夠和BaCl2產(chǎn)生沉淀的溶液中，生成氣體的是Na2CO3，剩余的為Na2SO4．故不加其他試劑可以鑒別；C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3．通過兩兩混合，能夠與另外兩種溶液產(chǎn)生沉淀的是AgNO3，但是另外相應的兩份溶液是無法區(qū)別的（HCl

NaCl），而和AgNO3

混合無明顯現(xiàn)象的是HNO3．故不加其他試劑不能鑒別；D、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4．即使用兩兩混合法也只能找到HCl和Na2CO3，但是還不清楚到底那一份是HCl那一份是Na2CO3．故不加其他試劑不能鑒別。故選：B。11．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設(shè)計了如下實驗：下列判斷錯誤的是A．原溶液中的雜質(zhì)可能有三種B．原溶液中沒有硫酸鹽C．原溶液中雜質(zhì)肯定是一種D．該實驗中涉及的基本反應類型只有一種【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示及現(xiàn)象可知，原溶液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀A，且不溶于稀硝酸，則說明原溶液中含有氯離子的物質(zhì)；向濾液中加入碳酸鈉，產(chǎn)生碳酸鈣和硝酸鈉，則說明無色溶液B中含有硝酸鈣，所以原溶液中的雜質(zhì)可能為含氯離子的物質(zhì)，硝酸鈣，和硝酸鈉，正確；B、向原溶液中加入硝酸鋇，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有硫酸鹽，正確；C、根據(jù)A選項分析，可知，錯誤；D、該實驗中涉及的基本反應類型為復分解反應，正確。故選C。12．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()A．H2SO4

NaCl

Na2CO3

CaCl2 B．HCl

NaOH

CuSO4

MgSO4C．Na2CO3K2SO4

BaCl2

HCl D．NaNO3HCl

CaCl2

KOH【答案】D【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與H2SO4，Na2CO3和H2SO4反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以鑒別，故A正確；B、HCl有刺激性氣味，CuSO4溶液呈藍色，NaOH和MgSO4生成白色沉淀，可以鑒別，故B正確；C、HCl有刺激性氣味，Na2CO3和BaCl2生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與HCl產(chǎn)生氣體，K2SO4和BaCl2產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇與HCl不反應，可以鑒別，故C正確；D、鹽酸和氫氧化鈉反應物明顯現(xiàn)象，其他幾種物質(zhì)之間均不反應，不能鑒別，故D不正確。故選D。13．把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五種無色溶液鑒別開來，實驗方案中所加試劑和先后順序最合理的是A．石蕊試液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊試液C．稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞試液、BaCl2溶液【答案】B【解析】試題分析：A．石蕊試液、稀HNO3、AgNO3溶液無法硫酸和鹽酸；B選項是合理的；C選項稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液無法硫酸和鹽酸；D．稀HNO3、酚酞試液、BaCl2溶液無法鑒別鹽酸和硫酸；故答案選擇B考點：物質(zhì)的鑒別14．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能得到無色溶液的是A．Na2SO4、NaCl、BaCl2 B．H2SO4、NaCl、KNO3C．CuSO4、KCl、HCl D．HCl、NaOH、NaCl【答案】B【解析】A、氯化鋇會與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故A錯誤；B、三種物質(zhì)之間不會發(fā)生反應，且沒有帶色的離子，故B正確；C、三種物質(zhì)之間不會發(fā)生反應，且銅離子在溶液中顯藍色，而溶液要求無色透明，故C錯誤；D、氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應產(chǎn)生水，不能共存，故D錯誤。故選B。15．下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl【答案】D【分析】不用其他試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！窘馕觥匡@黃色的是氯化鐵溶液，然后把氯化鐵加入剩余三個溶液中，生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，然后把剩余的兩個溶液再加入沉淀中，能使沉淀溶解的是鹽酸，最后一個便是氯化鈉溶液了，故選D。16．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含Al（NO3)3和Zn（NO3)2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（NO3)2、Cu（NO3)2和AgNO3④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3)2上述四種說法正確的個數(shù)為A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】試題分析：題中涉及的金屬中活動性順序為鋁、鋅、銅、銀；按照先遠后近的原則①溶液甲中一定含Al（NO3)3和Zn（NO3)2是正確的敘述；②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn是正確的敘述；③若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（NO3)2、Cu（NO3)2④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中可能沒有AgNO3和Cu（NO3)2；上述四種說法正確的個數(shù)為2個，故答案選擇B考點：金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序二、多選題17．下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來的是A．KNO3、FeCl3、KOH、稀H2SO4 B．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3C．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4 D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、稀HCl【答案】AD【解析】A、氯化鐵溶液是黃色的，其他溶液是無色的；氯化鐵能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，將氯化鐵滴加到三種無色溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鉀；剩余兩種溶液滴加到沉淀中，稀硫酸能和堿反應，使紅褐色沉淀溶解，A能鑒別，符合題意；B、四種溶液均為無色，相互滴加氯化鉀和稀鹽酸都能跟硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，無法區(qū)別，B不能鑒別，不符合題意；C、硫酸銅溶液是藍色的，其他溶液為無色，但是硫酸銅與其他溶液不反應，無法鑒別其他三種物質(zhì)，C不能鑒別，不符合題意；D、四種溶液均為無色，相互滴加，碳酸鉀和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鉀和氯化鋇能反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；硫酸鈉和氯化鋇能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；故相互滴加產(chǎn)生氣體現(xiàn)象和沉淀現(xiàn)象的是碳酸鉀，只產(chǎn)生一次沉淀現(xiàn)象的是硫酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀現(xiàn)象的是氯化鋇，產(chǎn)生氣體現(xiàn)象的是稀鹽酸，D能鑒別，符合題意。故填：AD。18．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有A．加熱B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入石灰水或Ba（OH）2E．加BaCl2或CaCl2溶液【答案】ABCE【解析】A、分別加熱，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可將固體置于試管中加熱，連接帶橡皮塞的導管，導管伸入水中，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；B、兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉直接和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故產(chǎn)生氣泡更快的是碳酸氫鈉，符合題意；C、常溫下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，取相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別溶于水，至恰好溶解，使用水較多的是碳酸氫鈉，較少的是碳酸鈉，可以鑒別，符合題意；D、兩者分別加入石灰水或氫氧化鋇，氫氧化鈣（或氫氧化鋇）和碳酸鈉、碳酸氫鈉均能反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，不符合題意；E、氯化鈣（或氯化鋇）能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈣（或氯化鋇）與碳酸氫鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意。故選ABCE。19．將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入到agAgNO3；溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣：向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關(guān)說法中，不合理的是A．濾液一定是無色溶液 B．濾液中一定含有Fe2+和Cu2+C．濾液的質(zhì)量一定大于ag D．濾渣中一定含有鐵、銅、銀三種單質(zhì)【答案】ABC【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘馕觥胯F能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出說明濾渣中有鐵，說明銅不參加反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。A、根據(jù)分析可知，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，濾液呈淺綠色，故選項說法錯誤；B、濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出說明濾渣中有鐵，鐵與硝酸銀反應生成了銀，銅不參加反應，濾液中一定含有Fe2+，不含Cu2+，故選項說法錯誤；C、鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學反應的方程式可知，，每56份的鐵反應生成216份的銀，因此濾液的質(zhì)量一定小于ag，故選項說法錯誤；D、濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出說明濾渣中有鐵，鐵與硝酸銀反應生成了銀，銅不參加反應，所以濾渣中含有鋅、銅、銀，故選項說法正確。故選：ABC。20．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是A．Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別【答案】BC【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鉀溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故選項說法錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是Na2SO4溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至之前加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，故選項說法正確；C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨與氫氧化鈣會產(chǎn)生沉淀和氣體，與氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項說法正確；D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應產(chǎn)生黃色的溶液，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應，故四者中加入一種試劑可以鑒別，故選項說法不正確。故選BC。21．將一定量的鋁粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列說法錯誤的是A．濾渣中一定有Ag、CuB．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC．濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3D．濾液中一定有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3【答案】AC【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，四種金屬的活動性順序為鎂>鋁>銅>銀；且活動性最強的金屬最先與活動性最弱的金屬鹽溶液反應；將一定量的鋁粉投入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，鋁不與硝酸鎂溶液反應；鋁先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應后，鋁粉還有剩余，再與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁和銅；由題：充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明溶液中一定含有硝酸銅，濾渣中一定沒有鋁；由于鋁粉的質(zhì)量不確定，所以硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應，硝酸銅可能部分反應，或沒有參與反應；所以濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋁和鎂；濾液中一定有硝酸銅、不發(fā)生反應的硝酸鎂、新生成的硝酸鋁，可能含有硝酸銀。A、由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，說法錯誤，故符合題意；B、由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，一定沒有Mg，說法正確，故不符合題意；C、由上述分析可知，濾液中一定有Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，說法錯誤，故符合題意；D、由上述分析可知，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Al(NO3)3，說法正確，故不符合題意。故選AC。22．某化學興趣小組為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質(zhì)，進行如下實驗，四支試管內(nèi)的物質(zhì)在燒杯G中混合，充分反應后得到無色溶液。下列說法不正確的是A．六支試管中的溶液有兩份是無色的B．燒杯G中一定含有NaCl和KClC．燒杯G中含有的溶質(zhì)最多有三種D．取少量試管B中溶液，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，則證明試管B中稀鹽酸過量【答案】CD【分析】氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞變紅色。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀?！窘馕觥緼、A試管中的氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅，B試管中是酚酞和稀鹽酸、生成的氯化鈉，稀鹽酸氯化鈉都不能使酚酞變色，C試管由于碳酸鉀和氫氧化鈉不反應，因此溶液中的氫氧化鈉和碳酸鉀都能使酚酞變紅；D試管中的氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞變紅；碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀顯堿性能使酚酞變紅；過量的鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，E試管中有鹽酸和氯化鈣都不能是酚酞變紅，因此六支試管中的溶液有兩份是無色的，選項正確；B、根據(jù)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在燒杯G中混合，充分反應后得到無色溶液，說明溶液中沒有堿性物質(zhì)，則含有生成的氯化鈉，氯化鉀，可能含有氯化鈣和鹽酸，選項正確；C、根據(jù)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在燒杯G中混合，充分反應后得到無色溶液，說明溶液中沒有堿性物質(zhì)，則含有生成的氯化鈉，氯化鉀，可能含有氯化鈣和鹽酸，則最多含有四種物質(zhì)，選項錯誤；D、取少量試管B中溶液，由于鹽酸過量則B中的物質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，由于生成的氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸，因此無法證明一定是鹽酸剩余與硝酸銀反應的結(jié)果，選項錯誤；故選：CD。23．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加適量鹽酸BHNO3溶液（H2SO4）加過量Ba（NO3）2溶液、過濾CNaOH溶液（Ca（OH）2）加適量Na2CO3溶液、過濾DFe（Zn）加過量鹽酸、過濾A．A B．B C．C D．D【答案】AC【解析】A、碳酸鈉能與適量稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、H2SO4能與過量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Ca（OH）2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、Zn和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：AC。24．向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是A．濾渣中必定含有Fe、Cu，可能含有MgB．濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有CuC．濾液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+D．濾液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+【答案】AC【解析】由金屬活動順序表的可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鎂粉與氯化銅溶液、鹽酸反應，鎂粉反應完后，鐵與鹽酸和氯化銅反應．溶液中一定有氯化鎂，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有氯化銅，所以：A、當鎂粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正確；B、當鎂粉是不足量的，濾渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B錯誤；C、由于鎂能與氯化銅、鹽酸反應，溶液中一定含有Mg2+，當鎂反應后，鐵能與氯化銅、鹽酸反應，溶液中就含有Fe2+，故C正確；D、由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D錯誤．故選：AC。25．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、、Ba2＋、Cl-、、。現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．Ba2＋一定不存在，一定存在B．一定存在C．Na＋一定不存在D．Cl-一定不存在【答案】AB【分析】①能與足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子，故一定存在NH4+；②在溶液可能存在的離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況①可能是碳酸鋇；②可能是硫酸鋇；③可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質(zhì)量減少，根據(jù)“得干燥沉淀6.27

g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33

g”可知，故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇，確定原溶液中存在CO32-，SO42-；因為Ba2+與CO32-、SO42-在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+。故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根據(jù)物質(zhì)間的反應可以得到如下關(guān)系

則銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個數(shù)比為::=4:1:2，故陽離子的總數(shù)為1×4=4，陰離子的總數(shù)為：1×2+2×2=6，故一定含有帶正電荷的陽離子鈉離子，氯離子不一定含有?！窘馕觥緼、由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故選項正確；B、由分析可知，溶液中一定存在CO32-、SO42-

、NH4+、Na+，故選項正確；C、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故選項錯誤；D、由分析可知，溶液中可能存在Cl-，故D錯誤。故選AB。26．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是A．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．Fe（NO3）3、NaOH、H2SO4、KClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】CD【解析】A、CuSO4溶液為藍色可以首先辨認出，剩余的三種溶液分別滴入硫酸銅溶液中有白色沉淀產(chǎn)生的為BaCl2溶液，剩余的NaCl、KNO3兩種無色溶液無法通過互滴實驗辨認出，故四種溶液不另加試劑無法區(qū)別開來；B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3四種溶都為無色溶液，用兩兩互滴實驗區(qū)分，其中一種溶液加入其它溶液中都沒有現(xiàn)象的HNO3，剩余的三種溶液兩兩互滴，其中一種加入到其它溶液中都有沉淀產(chǎn)生的為AgNO3，KCl與HCl滴入到其它溶液中的現(xiàn)象都是一個沉淀和一個無現(xiàn)象，則無法區(qū)分，故四種溶液不另加試劑無法區(qū)別開來；C、Fe（NO3）3的溶液呈黃色可以首先辨認出了，剩余的三種溶液分別加入到Fe（NO3）3溶液中，觀察到有黃色沉淀生成的為NaOH溶液，剩余的兩種溶液中在分別滴入黃色沉淀中，沉淀溶解的則為H2SO4溶液，沉淀不溶解的為KCl溶液，故不另加試劑就能將它們區(qū)別開來；D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl四種溶都為無色溶液，用兩兩互滴實驗區(qū)分，其中一種溶液加入其它溶液中都沒有現(xiàn)象的NaOH溶液，剩余的三種溶液兩兩互滴實驗，其中實驗現(xiàn)象為一個沉淀、一個無現(xiàn)象的為BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為一個沉淀、一個有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象為一個無現(xiàn)象、一個有氣體產(chǎn)生的為HCl溶液，故不另加試劑就能將