人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課后培優(yōu)分級(jí)練第9課課題2原子的結(jié)構(gòu)(原卷版+解析)

第9課課題2原子的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、原子構(gòu)成1、原子是由帶正電荷的和構(gòu)成的。原子核（帶電）（帶正電）2、原子（電性）中子（）核外電子（帶電）3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上，的質(zhì)量可忽略不計(jì)。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)===。5、相對(duì)原子質(zhì)量（1）以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，是一個(gè)比值，單位是“1”常省略不寫；（2）原子的質(zhì)量主要集中在上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于+相對(duì)分子質(zhì)量=。6、注意事項(xiàng)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）二、核外電子的分層排布原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1)高速運(yùn)動(dòng)(2)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3)分層運(yùn)動(dòng)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的通常在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的通常在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二、三、四、五、六、七層，即在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。電子層：1234567離核由近到遠(yuǎn),能量由低到高。核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層)（1）第一電子層最多容納個(gè)電子，第二電子層最多容納個(gè)電子)（2）最外層電子數(shù)不超過個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過個(gè)）（3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量高的電子層里。電子先排滿第層，再排第層，排滿第層，再排第層。（按照能量由低到高的順序分層排布）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。4.1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)核外電子排布的簡單規(guī)律：橫行（同一周期）規(guī)律：豎列（同一主族）規(guī)律：5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般個(gè)容易電子非金屬的原子一般個(gè)容易電子稀有氣體的原子一般為個(gè)，氦為個(gè)不易電子原子的原子最外層為個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層為個(gè)）為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與關(guān)系最密切。三、離子1.離子的形成非金屬原子和金屬原子最外層是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。“鈉原子”失去一個(gè)電子后，“氯原子”得到一個(gè)電子后，這時(shí)他們還呈電中性嗎？這時(shí)原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？2.離子:帶電荷的叫做離子。（1）陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（2）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法“鈉原子”因失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位正電荷，表示為Na+，“氯原子”因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Cl-。陽離子氫離子鈉離子鉀離子鎂離子銨根離子陰離子氟離子氯離子氧離子硫離子硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子4.離子符號(hào)的意義例如-----鎂離子:；5個(gè)硫酸根離子:5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層均為結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等。比較離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性帶電帶電符號(hào)用元素符號(hào)表示如：O、H、Fe用陽離子符號(hào)表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子6.原子、離子、分子的關(guān)系中子核外電子物質(zhì)原子分子世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，分別寫出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒(用“分子”、“原子”、“離子”填空），金剛石、鐵、氦氣等物質(zhì)是由構(gòu)成的；食鹽等物質(zhì)是由構(gòu)成的；氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)是由構(gòu)成的。答案自查答案自查一、1、原子核；帶負(fù)電荷的核外電子原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2、原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3、原子核，電子4、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。5、（2）原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)組成該分子的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和。6、不一定；質(zhì)子數(shù)不同二、1.近；遠(yuǎn)2.（1）2；8；（2）8；2；（3）低；1；2；2；3；由低到高；3.原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層4.每個(gè)橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。每個(gè)豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。5.原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般少于4個(gè)容易失去電子比較活潑非金屬的原子一般多于等于4個(gè)容易得到電子比較活潑稀有氣體的原子一般為8個(gè)，氦為2個(gè)不易得失電子很不活潑8；2；原子的最外層電子數(shù)三、2.原子或原子團(tuán)3.陽離子H+氫離子Na+鈉離子K+鉀離子Mg2+鎂離子NH4+銨根離子陰離子F-氟離子Cl-氯離子O2-氧離子S2-硫離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子4.Mg2+；5SO42-5.相對(duì)穩(wěn)定；不；>；<；正；負(fù)6.質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子原子；離子；分子課后培優(yōu)練課后培優(yōu)練級(jí)練培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.原子核（）A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成B．由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．由電子和中子構(gòu)成D．由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2.下列對(duì)原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本微粒C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒D．原子是可分割成更小微粒的空心小球3.原子中,一定含有的粒子是(

)A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、中子C.中子、電子D.質(zhì)子、電子4.金屬鈦廣泛用于人造骨骼，被譽(yù)為“親生物金屬”。鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48，質(zhì)子數(shù)為22，則鈦原子的電子數(shù)是（

）A.

70

B.

48

C.

26

D.

225.下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述，正確的是(

)A.

分子是化學(xué)變化中最小的粒子

B.

分子可分，原子不可分

C.

分子都是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D.

分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì)6.不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（

）A.

屬于不同種元素

B.

都有中子，但數(shù)目不同

C.

最外層電子數(shù)相同

D.

相對(duì)原子質(zhì)量相同7.下列關(guān)于原子核的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.原子核位于原子的中心，帶正電荷B.原子核位于原子的中心，帶負(fù)電荷

C.原子核在原子中所占的體積非常小D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上8.已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.96 B.72 C.48 D.369.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg10.某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．2B．12C．24D．3611．據(jù)美國《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子．以下說法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子 C．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為293 D．這6個(gè)新原子其中有177個(gè)中子的原子的核外電子數(shù)也為177個(gè)12、在測(cè)定鋅、銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是（）A．楊振寧 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．張青蓮13.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_________；不顯電性的粒子有、、。14.聯(lián)合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀隽司薮筘暙I(xiàn),人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鍆原子的中子數(shù)為()A.101 B.157 C.258 D.35915.填寫下表中的空格。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練1.如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘?，①②③中屬于同種元素的原子是（）A．①②③ B．①② C．②③ D．①③2.元素鉛的質(zhì)子數(shù)為82，相對(duì)原子質(zhì)量為207，求該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（）A．42 B．43 C．82 D．833.重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑．一個(gè)重水分子是由2個(gè)重氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，下列說法正確的是（）A．重氫原子核外有兩個(gè)電子 B．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子 C．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18 D．氫原子和重氫原子在化學(xué)性質(zhì)上是不一樣的4．一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40，則一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是A．10g B． C．10mg D．5．以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會(huì)發(fā)生改變的是A．一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量 B．一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)C．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量 D．一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子的質(zhì)量比6．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A． B． C． D．7．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，月壤含有大量的氦-3，每百噸氦-3釋放的能量，相當(dāng)于全世界一年消耗的能量總和。下列說法正確的是A．一個(gè)氦-3原子中有3個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氦-3原子中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子C．氦的相對(duì)原子質(zhì)量是3gD．盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的α粒子就是氦的原子核，其符號(hào)為He+8.英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）__________________________________（2）___________________________________（3）________________________________9.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的；（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是（填字母）。10.科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長的探索過程。原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是_______。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是___________。②原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是___________（填字母序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量1/12的比值C．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量D．采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量培優(yōu)第三階——中考沙場(chǎng)點(diǎn)兵1．（2022年江西省中考）原子中質(zhì)子數(shù)一定等于_____A．中子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．相對(duì)原子質(zhì)量

D．_____________2.（2021浙江溫州）2021年4月，我國科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）A．92 B．122 C．214 D．3063.（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等4.（2021四川自貢中考）不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（）A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數(shù)目不同 C．最外層電子數(shù)相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量相同5．（2020桂林中考）某原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．2 B．6 C．8 D．146.（2021山東東營）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)7．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石8．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)9．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為1810．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電11．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過氧化氫分子B．：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀12．（2022年甘肅省武威市中考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。(1)保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子______。(2)地殼中含量最多的金屬元素______。(3)標(biāo)出H2O中氫元素的化合價(jià)______。(4)寫出如圖所示粒子的符號(hào)______。(5)高鐵酸鈉由Na+和構(gòu)成，則高鐵酸鈉的化學(xué)式為______。第9課課題2原子的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單原子的構(gòu)成1、原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2、原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。5、相對(duì)原子質(zhì)量（1）以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，是一個(gè)比值，單位是“1”常省略不寫；（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量=組成該分子的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和。6、注意事項(xiàng)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）二、核外電子的分層排布原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1)高速運(yùn)動(dòng)(2)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3)分層運(yùn)動(dòng)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二、三、四、五、六、七層，即在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。電子層：1234567離核由近到遠(yuǎn),能量由低到高。核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層)（1）第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過2個(gè)）（3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量高的電子層里。電子先排滿第__1_層，再排第__2_層，排滿第__2_層，再排第__3_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層4.1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)核外電子排布的簡單規(guī)律：橫行（同一周期）規(guī)律：每個(gè)橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。豎列（同一主族）規(guī)律：每個(gè)豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般少于4個(gè)容易失去電子比較活潑非金屬的原子一般多于等于4個(gè)容易得到電子比較活潑稀有氣體的原子一般為8個(gè)，氦為2個(gè)不易得失電子很不活潑原子的原子最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層為2個(gè)）為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。三、離子1.離子的形成非金屬原子和金屬原子最外層是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?！扳c原子”失去一個(gè)電子后，“氯原子”得到一個(gè)電子后，這時(shí)他們還呈電中性嗎？這時(shí)原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？2.離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（2）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法“鈉原子”因失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位正電荷，表示為Na+，“氯原子”因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Cl-。陽離子H+氫離子Na+鈉離子K+鉀離子Mg2+鎂離子NH4+銨根離子陰離子F-氟離子Cl-氯離子O2-氧離子S2-硫離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子4.離子符號(hào)的意義例如-----鎂離子:Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。比較離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示如：O、H、Fe用陽離子符號(hào)表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子6.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，分別寫出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒(用“分子”、“原子”、“離子”填空），金剛石、鐵、氦氣等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；食鹽等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的；氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。答案自查答案自查一、1、原子核；帶負(fù)電荷的核外電子原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2.原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）3、原子核，電子4、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。5、（2）原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)組成該分子的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和。6、不一定；質(zhì)子數(shù)不同二、1.近；遠(yuǎn)2.（1）2；8；（2）8；2；（3）低；_1_；__2_；__2_；__3_；由低到高；3.原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)電子層4.每個(gè)橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。每個(gè)豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。5.原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般少于4個(gè)容易失去電子比較活潑非金屬的原子一般多于等于4個(gè)容易得到電子比較活潑稀有氣體的原子一般為8個(gè)，氦為2個(gè)不易得失電子很不活潑8；2；原子的最外層電子數(shù)三、2.原子或原子團(tuán)3.陽離子H+氫離子Na+鈉離子K+鉀離子Mg2+鎂離子NH4+銨根離子陰離子F-氟離子Cl-氯離子O2-氧離子S2-硫離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子4.Mg2+；5SO42-5.相對(duì)穩(wěn)定；不；>；<；正；負(fù)6.質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子原子；離子；分子課后培優(yōu)練課后培優(yōu)練級(jí)練培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.原子核（）A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成B．由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．由電子和中子構(gòu)成D．由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成【答案】D【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核分為質(zhì)子和中子。

故選：D。2.下列對(duì)原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本微粒C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒D．原子是可分割成更小微粒的空心小球【答案】C【解析】A、原子分為原子核和核外電子，原子核分為質(zhì)子、中子等，故A錯(cuò)誤；

B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；

C、原子是用化學(xué)方法不能再分的微粒，所以原子是化學(xué)變化中最小粒子，故C正確；

D、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕沒有中子，故D錯(cuò)誤。

故選：C。2.某粒子有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該微粒是()A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子【答案】C【解析】根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，所以該粒子是為陽離子，故選C。3．下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．①③化學(xué)性質(zhì)相似 B．③④屬于同種微粒 C．②③兩種微?？梢孕纬苫衔?D．微粒④的質(zhì)量比微粒②大【答案】D【解析】A、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；①只有一個(gè)電子層，為填滿了的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③最外層有2個(gè)電子，小于4，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)不正確；B、③中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，屬于原子，④中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，屬于離子，故選項(xiàng)不正確；C、③失去2個(gè)電子后形成鎂離子才能與②氧離子形成化合物，故選項(xiàng)不正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子變?yōu)殡x子改變的是電子數(shù)，④是鎂離子，②是氧離子，鎂離子質(zhì)量比氧離子質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。4.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 B．該粒子是陽離子 C．該粒子最外層有6個(gè)電子 D．該粒子呈電中性【答案】B【解析】A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則該粒子最外層有6個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，不顯電性，該粒子呈電中性，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。5．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，為金屬陽離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。6.“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中x為()A.1B.2C.3D.4【答案】【解析】由氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，則核外電子數(shù)也應(yīng)為2，故x為2；故選：B。7.是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是（）A．該元素原子的核外有2個(gè)電子層B．該粒子是陽離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；是原子失去3個(gè)電子得到的，其原子的原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)說法正確。

C、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

D、圖中粒子，最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。

故選：A。8.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯﹣1價(jià) C．①③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+【答案】D【解析】A、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說法不正確；B、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應(yīng)中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)，故B說法不正確；C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說法不正確；D、在④中，質(zhì)子數(shù)＝12＞電子數(shù)＝10，是鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+．故D說法正確。故選：D6.不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（

）A.

屬于不同種元素

B.

都有中子，但數(shù)目不同

C.

最外層電子數(shù)相同

D.

相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】C【解析】A.

氚、氫兩種原子中含有相等的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，故錯(cuò)誤；B.

氫原子中沒有中子，故錯(cuò)誤；C.在原子中，質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)=1，故正確；D.一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量幾乎相等，氚、氫兩種原子中含有相等的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不相等，所以相對(duì)原子質(zhì)量不相同，故錯(cuò)誤；7.下列關(guān)于原子核的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.原子核位于原子的中心，帶正電荷B.原子核位于原子的中心，帶負(fù)電荷

C.原子核在原子中所占的體積非常小D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B【解析】A、原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；B、原子核位于原子的中心，帶正電荷，故B說法錯(cuò)誤；C、原子核在原子中所占的體積相對(duì)很??；故C說法正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D說法正確。

8.已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.96 B.72 C.48 D.36【答案】A【解析】已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為=96。

9.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg【答案】B【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，故選項(xiàng)正確。

C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，不是2.657×10-27千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。10.某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．2B．12C．24D．36【答案】【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，由題意，某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12×2=24。

故選：C。11．據(jù)美國《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子．以下說法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子 C．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為293 D．這6個(gè)新原子其中有177個(gè)中子的原子的核外電子數(shù)也為177個(gè)【答案】D【解析】A、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的核電荷數(shù)為117，故正確。B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，故正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為117，其中子數(shù)176的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為117+176＝293，其中子數(shù)177的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為117+177＝294，故正確。D、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的電子數(shù)為117，故錯(cuò)誤。故選：D。12、在測(cè)定鋅、銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是（）A．楊振寧 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．張青蓮【答案】D【解析】中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。故選D。13.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_________；不顯電性的粒子有、、?！敬鸢浮浚?）構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子和原子，故填：分子、原子；

（2）化學(xué)變化中最小的粒子是原子，故填：原子；

（3）原子核和質(zhì)子是帶正電荷微粒，故填：原子核、質(zhì)子；

（4）不顯電性的微粒是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子和原子，故填：分子、原子；

（2）化學(xué)變化中最小的粒子是原子，故填：原子；

（3）原子核和質(zhì)子是帶正電荷微粒，故填：原子核、質(zhì)子；

（4）不顯電性的微粒是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；14.聯(lián)合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀隽司薮筘暙I(xiàn),人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鍆原子的中子數(shù)為()A.101 B.157 C.258 D.359【答案】B【解析】在原子中,相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,所以鍆原子的中子數(shù)=258-101=157。

15.填寫下表中的空格。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212【答案】原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)氧8888硫16161616鎂12121212培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練1.如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘?，①②③中屬于同種元素的原子是（）A．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】B?！窘馕觥吭谠又?，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故選：B。2.元素鉛的質(zhì)子數(shù)為82，相對(duì)原子質(zhì)量為207，求該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（）A．42 B．43 C．82 D．83【答案】B?！窘馕觥扛鶕?jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鉛原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝82；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得鉛原子的中子數(shù)為：207﹣82＝125，因此鉛元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是125﹣82＝43。故選：B。3.重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑．一個(gè)重水分子是由2個(gè)重氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，下列說法正確的是（）A．重氫原子核外有兩個(gè)電子 B．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子 C．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18 D．氫原子和重氫原子在化學(xué)性質(zhì)上是不一樣的【答案】B?！窘馕觥緼、原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)是1，則重氫原子核外有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)是1，原子得失電子形成離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。C、重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2+16＝20，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氫原子和重氫原子的最外層電子數(shù)均為1，化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。4．一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40，則一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是A．10g B． C．10mg D．【答案】B【解析】一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是，故選：B。5．以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會(huì)發(fā)生改變的是A．一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量 B．一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)C．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量 D．一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子的質(zhì)量比【答案】C【解析】A、一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量，不會(huì)變，錯(cuò)誤。B、水分子不變，一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)不變，錯(cuò)誤。C、基準(zhǔn)發(fā)生改變，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生改變，正確。D、一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子實(shí)際質(zhì)量不變，質(zhì)量比不變，錯(cuò)誤。故選：C。6．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A． B． C． D．4．D【解析】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a

kg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選：D。7．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，月壤含有大量的氦-3，每百噸氦-3釋放的能量，相當(dāng)于全世界一年消耗的能量總和。下列說法正確的是A．一個(gè)氦-3原子中有3個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氦-3原子中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子C．氦的相對(duì)原子質(zhì)量是3gD．盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的α粒子就是氦的原子核，其符號(hào)為He+【答案】B【解析】A、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氦是2號(hào)元素，所以有2個(gè)質(zhì)子。錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以一個(gè)氦-3原子中有3-2=1個(gè)中子，所以一個(gè)氦-3原子中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”，錯(cuò)誤。D、盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的α粒子就是氦的原子核，因氦有2個(gè)質(zhì)子，所以其符號(hào)為He2+，錯(cuò)誤。故選B。8.英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）__________________________________（2）___________________________________（3）________________________________【答案】（1）物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。（2）原子可分為原子核和核外電子。（3）原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。9.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的；（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是（填字母）。【答案】原子核C?！窘馕觥浚?）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的原子核。故填：原子核。（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是C，是因?yàn)榱Ｗ佣紟д姾?，軌跡應(yīng)該是和D相似，向上偏轉(zhuǎn)。故填：C。10.科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長的探索過程。原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是_______。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是___________。②原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是___________（填字母序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量1/12的比值C．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量D．采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量【答案】電子

原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子

AB【解析】①1897年，湯姆生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是電子；如果在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子，故填：電子；原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②A、由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小，使數(shù)值變大的計(jì)量原理，說法正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，說法正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，說法不正確；D、采用相對(duì)原子質(zhì)量后，并沒有增大了原子的質(zhì)量，說法不正確；故選AB；培優(yōu)第三階——中考沙場(chǎng)點(diǎn)兵1．（2022年江西省中考）原子中質(zhì)子數(shù)一定等于_____A．中子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．相對(duì)原子質(zhì)量

D．_____________【答案】

B

電子數(shù)(或原子序數(shù))【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。故選B，填：電子數(shù)(或原子序數(shù))。1．下列說法中正確的是()A．將密封的塑料袋從平原帶到高原，塑料袋變癟B．電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同C．分子都是由不同原子構(gòu)成的D．結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，表示的是同種元素的不同微?！敬鸢浮緿【解析】A、高原的氣體含量小，大氣壓強(qiáng)較小，故將密封的塑料袋從平原帶到高原，塑料袋內(nèi)的壓強(qiáng)大于高原大氣的壓強(qiáng)，故塑料袋應(yīng)該變大，故錯(cuò)誤；B、微粒的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定的，不是電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C、不同分子可能是由同種原子構(gòu)成的，比如氧氣分子和臭氧分子都是由氧原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)圖中微粒的質(zhì)子數(shù)都是12，故是同種元素的不同微粒，故正確。故選D。2．下列有關(guān)化學(xué)用語中數(shù)字“2”的意義的說法，錯(cuò)誤的是（）①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．A．表示分子個(gè)數(shù)的是①B．表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤C．表示化合價(jià)數(shù)值的是④D．表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是①③⑥【答案】A【解析】A、標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，3SO2中的“2”表示1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子，不能表示分子個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+、O2﹣中的“2”分別表示一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷、一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤，故選項(xiàng)說法正確．C、標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值，SO4中的“2”表示硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示化合價(jià)數(shù)值的是④，故選項(xiàng)說法正確．D、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子在所含原子的數(shù)目，①3SO2、③CO2與⑥H2O2中的“2”分別表示1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子、1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子、1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是①③⑥，故選項(xiàng)說法正確．故選A．3．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．該原子的原子序數(shù)是16 B．該元素位于第三周期 C．該離子的最外層電子數(shù)是6 D．該元素屬于非金屬元素【答案】C【解析】A、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故該原子的原子序數(shù)是16，故選項(xiàng)說法正確。B、周期數(shù)＝電子層數(shù)，由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外有3個(gè)電子層，該元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法正確。C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中得到失去2個(gè)電子而形成8個(gè)電子的陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素是氧元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。4．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．②④⑥都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【答案】B【解析】A、⑥質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，屬于陰離子，故A錯(cuò)誤。B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。C、②核電荷數(shù)為12，電子數(shù)為10，失去2個(gè)電子，所以②原子核外有三個(gè)電子層，所屬元素處于元素周期表第三周期，故C錯(cuò)誤。D、①最外層1個(gè)電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D錯(cuò)誤。故選：B。5．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，為金屬陽離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。6．有關(guān)分子、原子和離子說法錯(cuò)誤的是（）A．分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大 B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 C．電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子 D．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子【答案】B【解析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故說法正確；B．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子，故錯(cuò)誤；C．電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子，該選項(xiàng)說法正確；D．陽離子是帶正電的離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。故正確；故選：B。7．下列敘述正確的是（）A．原子和分子均是微觀粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 D．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子【答案】B【解析】A、原子和分子均是微觀粒子，其中在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分，故錯(cuò)誤；B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，故正確；C、原子不都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如氫原子中無中子，故錯(cuò)誤；D、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，如質(zhì)子、電子，故錯(cuò)誤；故選：B。8.邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．離子是帶電的微粒，故帶電的微粒都是離子 B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的 C．原子通過得失電子形成離子，故離子也能通過失得電子變成原子 D．化學(xué)變化常伴隨能量的吸收或釋放，故有能量吸收或釋放的變化都是化學(xué)變化【答案】C【解析】A．帶電的微粒不一定都是離子，如電子、質(zhì)子也帶電，但不是離子，故錯(cuò)誤；B．純凈物不一定是由分子構(gòu)成的，有些是由原子構(gòu)成的，還有些是由離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；C．原子通過得失電子形成離子，故離子也能通過失得電子變成原子，故正確；D．有能量吸收或釋放的變化不一定都是化學(xué)變化，如電燈通電后發(fā)光、放熱，但是沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化，故錯(cuò)誤。故選：C。9．下列各組粒子中，含有的電子數(shù)不相同的是（）A．H2O、Ne B．SO32﹣、PO33﹣ C．S2﹣、Mg2+ D．NH4+、OH﹣【答案】C【解析】A、H2O的電子數(shù)是1×2+8＝10，Ne的電子數(shù)是10，故A不符合題意；B、SO32﹣的電子數(shù)是16+8×3+2＝42，PO33﹣的電子數(shù)是15+8×3+3＝42，故B不合題意；C、S2﹣電子數(shù)是16+2＝18，Mg2+的電子數(shù)是12﹣2＝10，故C符合題意；D、NH4+的電子數(shù)是7+1×4﹣1＝10，OH﹣的電子數(shù)是8+1+1＝10，故D不符合題意。故選：C。10．如圖是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題：（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母，下同）；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子的粒子是；（3）屬于離子的是。【答案】ACE；BF；CE?！窘馕觥浚?）最外層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)）的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以ACE屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：ACE；（2）B微粒最外層電子數(shù)是6，F(xiàn)微粒最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；故填：BF；（3）在A﹣F中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子；在C中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，屬于陽離子；在E中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子；故填：CE。11．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示，幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）尋找規(guī)律，填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白①。（2）圖2是A、B、C三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（填字母）；②其中屬于同種元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示（填化學(xué)符號(hào)）?！敬鸢浮吭?；AC；AB；汞；水分子；H2【解析】（1）①是原子，是因?yàn)樵幽軌驑?gòu)成物質(zhì)，能夠構(gòu)成分子，也能夠變成離子。故填：原子。（2）①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有AC，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)都是8.故填：AC。②其中屬于同種元素的是AB，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等。故填：AB。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是汞；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。故填：汞；水分子。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示H2。故填：H2。12．如圖A～D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈰元素在元素周期表中的信息：（1）在A～D中，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_________（填字母）；（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；（3）在A～D中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_________（填化學(xué)符號(hào)）；（4）鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為_________．【答案】（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1?！窘馕觥浚?）元素的性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)目來決定，在A～D中，BD的最外層電子數(shù)目相同，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）在A～D中，C、D原子的核外電子層數(shù)相同，位于同一周期；（3）在A～D中，A核外的第一層也是最外層有兩個(gè)電子，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符號(hào)是：He；C微粒的最外層有8個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于鈉離子，符號(hào)為：Na+;（4）由鈰元素在元素周期表中的信息圖可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1。3.（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此相對(duì)原子質(zhì)量＝3，故錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。故選B。4.（2021四川自貢中考）不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（）A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數(shù)目不同 C．最