人教版高一化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)必修1教材中的全部化學(xué)方程式分類歸納（7類59個方程式）一、復(fù)分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）1、酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水①．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

②．三氧化硫與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)：SO3

+

Ca(OH)2

=

CaSO4

＋H2O2、堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水①．氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

3、兩性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

4、兩性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

5、酸性氧化物的特殊反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2

+

4HF

=

SiF4

↑+

2H2O

6、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水①．Al(OH)3

與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

7、鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸①．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

②．漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO

8、鹽水解生成新酸和新堿Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl9、兩性氫氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水

Al(OH)3

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

10、鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿①．實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3?H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

②．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3

+

3NaOH

=3NaCl

+Fe(OH)3↓（紅褐色）

③．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓（白色）

④．硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

⑤．氨氣的實驗室制取法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

⑥．硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

二、置換反應(yīng)（氧化還反應(yīng)）1、還原性非金屬單質(zhì)與氧化物反應(yīng)置換金屬單質(zhì)碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

2、金屬單質(zhì)置換出還原性非金屬單質(zhì)①．金屬與水的反應(yīng)：鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

鈉與水反應(yīng)：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

②．金屬與酸的反應(yīng)：Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

③．兩性金屬與堿溶液的反應(yīng)：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

三、屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)1、金屬與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)①．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）

②．鈉在空氣中燃燒：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黃色）③．鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4（黑色）2、非金屬單質(zhì)與氧氣的氧化反應(yīng)①．硫的燃燒S＋O2SO2②．氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2

+

O2

2NO

3、低價非金屬氧化物與氧氣的氧化反應(yīng)①．二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O22SO3②．一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO

+

O2

=

2NO2

4、非金屬氫化物與氧氣的反應(yīng)氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O5、低價堿的氧化反應(yīng)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

6、單質(zhì)與氯氣發(fā)生的氧化反應(yīng)

①．氯氣與金屬反應(yīng)：鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕色煙2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色煙Cu

+

Cl2

CuCl2

鈉在氯氣中燃燒有白煙2Na

+

Cl2

2NaCl

②．氯氣與非金屬反應(yīng)：氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰有白霧H2＋Cl22HCl③．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

7、高價鐵鹽的還原反應(yīng)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

8、非金屬與氫氣的化合反應(yīng)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3四、不屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)1、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽①．二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣SiO2

+

CaO

CaSiO3

②．三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物與水反應(yīng)生成含氧酸①．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸SO2

+

H2O

H2SO3

②．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸SO3

+

H2O

=

H2SO4

3、氨氣與水的化合反應(yīng)氨氣溶于水生成氨水：

NH3

+

H2O

＝NH3?H2O4、氨氣與酸的化合反應(yīng)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

五、屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)次氯酸光照分解：2HClO

HCl

+

O2↑

六、不屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)1、銨鹽受熱分解①氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

②．碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

2、氨水受熱分解氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑

+

H2O

3、不溶性堿受熱分解①．氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3

3H2O+

Fe2O3

②．氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

七、不屬于基本類型的氧化還原反應(yīng)1、過氧化鈉氯氣二氧化氮的歧化反應(yīng)①．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

②．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

③．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

④．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化納和次氯酸鈉：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

⑤．氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

⑥．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

2、氧化性酸的還原反應(yīng)①．濃硫酸與碳發(fā)生的還原反應(yīng)C

+

2H2SO4(濃)

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2O

②．濃硫酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

③．濃硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：Cu

+

4HNO3(濃)

Cu(NO3)2

+

2H2O

+

2NO2↑

④．稀硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：3Cu

+

8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+

4H2O

+

2NO↑

3、還原性酸的氧化反應(yīng)氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高價金屬化合物的還原反應(yīng)：FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3

+

Cu

=

2FeCl2

＋CuCl2高中化學(xué)必修2相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點燃）：4Li+O22Li2ONa與O2反應(yīng)（點燃）:2Na+O2Na2O22、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HClBr2+H2AUTOTEXT=====2BrI2+H2AUTOTEXT=====2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑5、Na與Cl2反應(yīng)（點燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O22H2O+O2↑4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2COFe2O3+3COAUTOTEXT====2Fe+3CO2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反應(yīng):①與Br2的反應(yīng):Br+Br2+HBrBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式：—NO2+HONO2+H2O—NO2（3）加成反應(yīng):用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑②C還原MgO:MgO＋CMg＋CO↑③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:Fe2O3＋2Al