高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)(共10篇)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)(共10篇)：化學(xué)方程式 高一 至高 高一至高三物理公式 高一至高三化學(xué)概念 高一至高三英語(yǔ)語(yǔ)法

篇一：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

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高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)總綱

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高一期末復(fù)習(xí)總綱

應(yīng)知應(yīng)會(huì)（化學(xué)方程式）

（一）鹵素

點(diǎn)燃

2Na+Cl2====2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2====2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+Cl2====CuCl2

點(diǎn)燃光照

H2+Cl2=====2HCl

Cl2+H2O=HCl+HClO（歧化）

2HClO=2HCl+O2↑

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（尾氣吸收）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（次氯酸酸性＜碳酸）

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

X2+H2=2HX

X2+H2O=HX+HXO

F2+2H2O=4HF+O2（氟的非金屬性＞氧）

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr

Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓（鹵離子檢驗(yàn)）

光

2AgBr====2Ag+Br2

*NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑（實(shí)驗(yàn)室制氯化氫）

（二）氧族元素

△△△

H2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S

放電

2O3=3O23O2=2O3

MnO2

2H2O2=2H2O+O2↑

△（300℃）

H2S=H2+S

點(diǎn)燃

2H2S+3O2==2SO2+2H2O(完全燃燒)

點(diǎn)燃

2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃燒）

2H2S+SO2==3S+2H2O（歸中反應(yīng)）

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O;Na2S+H2S=2NaHS;NaOH+H2S=NaHS+H2O

*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾氣吸收)

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(實(shí)驗(yàn)室制法)

SO2+H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2）高溫

SO2+CaO=CaSO3（鈣基固硫）

催化劑△

2SO2+O22SO3

*Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑（實(shí)驗(yàn)室制SO2）

H2SO4=H++HSO4－；

HSO4－=H++SO42－；

H2SO4=2H++SO42－。

△

Cu+2H2SO4(濃)==2CuSO4+SO2↑+2H2O

△

C+2H2SO4(濃)==CO2↑+SO2↑+2H2O

（三）碳族元素

點(diǎn)燃

Si+O2=SiO2

*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

高溫

SiO2+3C=SiC+2CO↑（制金剛砂）

高溫高溫①SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑②Si+2Cl2=SiCl4高溫電

爐（工業(yè)制硅）

③SiCl4+2H2==Si（純）+4HCl

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（裝堿溶液試劑瓶的用膠塞）

高溫

CaO+SiO2=CaSiO3

Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓（硅酸酸性＜碳酸）

高溫

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

高

溫（玻璃工業(yè)）

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

*SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（玻璃被腐蝕）

應(yīng)知應(yīng)會(huì)（重要概念）

1．氯氣、液氯、新制的氯水、久置的氯水

2．漂白性

3．燃燒

4．酸化

5．歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)

6．核素、同位素、同素異形體

7．電子式

8．電子云

9．核外電子排布規(guī)律

10．原子絕對(duì)原子質(zhì)量、原子相對(duì)原子質(zhì)量、元素相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)

11．相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒（原子、離子、分子等）

12．元素的游離態(tài)和化合態(tài)

13．原子半徑、離子半徑（稀有氣體原子半徑）

14．元素的金屬性、元素的非金屬性

15．價(jià)電子

16．元素周期律、元素周期表

17．氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物

18．兩性氧化物、兩性氫氧化物

19．可逆反應(yīng)

20．硅酸鹽工業(yè)

21．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料:新型無(wú)機(jī)非金屬材料:

22．強(qiáng)酸，弱酸；氧化性酸，非氧化性酸；揮發(fā)酸，難揮發(fā)酸

元素周期表的結(jié)構(gòu)

短周期

周期：長(zhǎng)周期

不完全周期

周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)

主族(A)

族副族(B)

0族

Ⅷ族

主族元素的最高正化合價(jià)=其族序數(shù)=原子最外層電子=價(jià)電子；

非金屬元素的負(fù)價(jià)=最高正化合價(jià)–8

“鑭系元素”；“錒系元素”；“超鈾元素”；“過(guò)渡元素”

元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、主要化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

⒈在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少(核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng))，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

⒉在同一主族的元素中，由于從上到下，原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，原子半徑逐漸增大(核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱)，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因此，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸減弱。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

第1周期非金屬性逐漸增強(qiáng)非

金

2He

第2周期LiBe

金

屬

性

逐

漸

增

強(qiáng)

B屬

性F10Ne

第3周期NaAl

篇二：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

來(lái)源：/content/10/1217/02/1576800_78857193.shtml

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2

篇三：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO?碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO2?

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2?

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO?

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑?

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑?

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O?

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH?

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O?碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O?

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑?

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑?

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑?

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2?二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O?

3、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2Na2CO3

4、氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：CaO＋CO2CaCO3

5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

6、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3

7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O

8、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－

9、工業(yè)上生產(chǎn)碳銨：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3

10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

11、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－

12、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓

13、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

14、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－

15、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓

16、向硅酸鈉通入中通入過(guò)量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓

17、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－

18、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－

19、向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－

20、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO

四、碳酸鈣

1、碳酸鈣溶于稀鹽酸：

CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O

CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

2、碳酸鈣溶于醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2O

CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

3、碳酸鈣溶于氯化鐵溶液：

3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑

3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

4、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

5、高溫分解碳酸鈣：

CaCO3CaO＋CO2↑

6、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：

CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－

五、碳酸氫鈣

1、碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2＋2HClCaCl2＋2CO2↑＋2H2O

HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O

2、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2＋NaOHCaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O

3、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2＋2NaOHCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

4、向碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O

5、加熱碳酸氫鈣：

Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

6、碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓

硅及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式

一、硅

1、硅和氟氣反應(yīng)：Si＋2F2SiF4

2、硅和氯氣加熱：Si＋2Cl2SiCl4

3、硅與氧氣加熱：Si＋O2SiO2

4、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑

5、硅和氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HFSiF4＋2H2↑

二、氧化硅

1、工業(yè)上用二氧化硅制備粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

2、工業(yè)上二氧化硅制備金剛砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑

3、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

4、碳酸鈉高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

5、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O

2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O

6、將二氧化硅溶于氫氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O

7、二氧化硅高溫與生石灰反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3

三、硅酸

1、硅酸溶于氫氧化鈉溶液：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O

2、加熱硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O

四、硅酸鈉

1、硅酸鈉溶液加入氯化鈣溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓

2、硅酸鈉溶液呈堿性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH

SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－

3、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓

SiO32－＋2H＋H2SiO3↓

4、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓

5、向硅酸鈉通入中通入過(guò)量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓

6、硅酸鈉溶液與氯化銨溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO2?

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl4?

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH4?

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF4?

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC?

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑?

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑?

97.單質(zhì)硅的制備

(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO?

(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4?

(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl?

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O?

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3?

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑?101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3?

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑?103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O?104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3?105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O?

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO?

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2?

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO?

篇四：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)--------很難搞到，請(qǐng)轉(zhuǎn)！日后必有用

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2====2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2====2CuO

128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO====2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

篇五：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O

碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O

硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2====2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.電解氧化鋁2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3

126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2====2CuO

128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO====2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

篇六：高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O

51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO

(與氮?dú)獾姆磻?yīng))3Mg+N2====Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2====2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3