【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量 優(yōu)化練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?yōu)化練習(xí)題2023—2024學(xué)年學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列電池工作時(shí)，O2在正極得電子的是()ABCD鋅錳電池鉛酸蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池2、化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷))Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W電極組成原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W4、氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是()①負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－=4H＋②負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－=4H2O③工作時(shí)正極pH增大，而負(fù)極pH減小④工作時(shí)負(fù)極pH增大，而正極pH減?、莨ぷ鲿r(shí)溶液中陰離子移向正極⑥使用一段時(shí)間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%A．①②③B．②③C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤5、下列過(guò)程需要吸收能量的是（）A．碘的升華 B．酒精燃燒 C．酸堿中和 D．2H→H2【答案】A6、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷7、反應(yīng)4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則下列說(shuō)法正確的是（）A.半分鐘時(shí)v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分鐘內(nèi)v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分鐘內(nèi)v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分鐘內(nèi)v（D）＝0.045mol·L－1·s－18、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.將塊狀Fe2O3改為粉末,反應(yīng)速率增大B.升高溫度,反應(yīng)速率增大C.增加CO,反應(yīng)速率增大D.充入N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大9、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（

）A．Cl2溶于水B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3C．NH3溶于水D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水10、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化（）A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高

D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高11、下列說(shuō)法正確的是（）A．在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B．為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定12、將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極14、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH B．NaAc C．NH4Cl D．Na2CO315、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（）A.通入乙烷的電極為負(fù)極B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C.參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2:7D.溶液中的向負(fù)極移動(dòng)16、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．催化劑B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C．反應(yīng)物的濃度D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面17、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①②B．②③C．①③D．③④18、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量不相等二、非選擇題。（5題）19、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，如鋅與KOH溶液的反應(yīng)為。圖1和圖2是鋅鎂原電池裝置。（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）圖1中，負(fù)極為_(kāi)________。（3）圖1放電過(guò)程中，_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）圖2中，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。（5）圖2中，每消耗6.5gZn，理論上有_________mol由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移。（6）通過(guò)圖1和圖2實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：電極名稱不僅與電極材料的活潑性有關(guān)，還與_________有關(guān)。20、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。（3）10s末，生成物D的濃度為。（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度 ③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）22、汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)。（1）上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．不屬于四種基本反應(yīng)（2）關(guān)于反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO作氧化劑B．CO發(fā)生氧化反應(yīng)C．NO被氧化D．NO作還原劑（3）已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量（4）下列反應(yīng)條件的改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響正確的是（）A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，CO能100%轉(zhuǎn)化為CO2D．使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率23、針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________。(2)形成物質(zhì)種類最多的元素是__________________。(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過(guò)程__________________。(4)⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是_____________。(5)④的單質(zhì)與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負(fù)極方程式：________________。(6)寫(xiě)出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篲_____________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋篲____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。第六章化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?yōu)化練習(xí)題2023—2024學(xué)年學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列電池工作時(shí)，O2在正極得電子的是()ABCD鋅錳電池鉛酸蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池【答案】C2、化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【答案】C3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷))Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W電極組成原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W【答案】C4、氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是()①負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－=4H＋②負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－=4H2O③工作時(shí)正極pH增大，而負(fù)極pH減?、芄ぷ鲿r(shí)負(fù)極pH增大，而正極pH減小⑤工作時(shí)溶液中陰離子移向正極⑥使用一段時(shí)間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%A．①②③B．②③C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤【答案】B5、下列過(guò)程需要吸收能量的是（）A．碘的升華 B．酒精燃燒 C．酸堿中和 D．2H→H2【答案】A6、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷【答案】B7、反應(yīng)4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則下列說(shuō)法正確的是（）A.半分鐘時(shí)v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分鐘內(nèi)v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分鐘內(nèi)v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分鐘內(nèi)v（D）＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C8、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.將塊狀Fe2O3改為粉末,反應(yīng)速率增大B.升高溫度,反應(yīng)速率增大C.增加CO,反應(yīng)速率增大D.充入N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大【答案】D9、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（

）A．Cl2溶于水B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3C．NH3溶于水D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水【答案】D10、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化（）A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低

C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高

D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高【答案】C11、下列說(shuō)法正確的是（）A．在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B．為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定【答案】C12、將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】B13、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極【答案】C14、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH B．NaAc C．NH4Cl D．Na2CO3【答案】B15、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（）A.通入乙烷的電極為負(fù)極B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C.參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2:7D.溶液中的向負(fù)極移動(dòng)【答案】C16、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．催化劑B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C．反應(yīng)物的濃度D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面【答案】B17、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①②B．②③C．①③D．③④【答案】C18、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量不相等【答案】C二、非選擇題。（5題）19、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，如鋅與KOH溶液的反應(yīng)為。圖1和圖2是鋅鎂原電池裝置。（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）圖1中，負(fù)極為_(kāi)________。（3）圖1放電過(guò)程中，_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）圖2中，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。（5）圖2中，每消耗6.5gZn，理論上有_________mol由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移。（6）通過(guò)圖1和圖2實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：電極名稱不僅與電極材料的活潑性有關(guān)，還與_________有關(guān)?！敬鸢浮浚?）（2）鎂（或Mg）（3）不變（4）（5）0.2（6）電解質(zhì)溶液20、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變【答案】(1)是(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。（3）10s末，生成物D的濃度為。（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度 ③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）【答案】（1）0.04mol·L－1·s－1（2）1.5mol·L－1（3）0.4mol·L－1（4）①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔?2、汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)。（1）上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)