【化學】硫及其化合物 同步練習 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

5.1硫及其化合物1．下列說法正確的是()A．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查 B．工業(yè)上用水吸收SO3制取C．工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉 D．黃鐵礦的主要成份是FeS2．下列說法中正確的是()A．某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反應實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+3．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示。常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是()XYZWA．簡單離子半徑：ZB．Y的氧化物常用作半導體材料C．最高價氧化物的水化物的酸性：ZD．X或Z的某些氧化物可導致酸雨4．下列關(guān)于SO2的實驗操作中，能達到實驗目的的是ABCD制取SO驗證還原性收集SO尾氣處理A．A B．B C．C D．D5．某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種：Cl—、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、K+、Fe3+，所含離子的濃度都相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2A．只存在Cl—、SO42-、FeB．一定存在SO42-、Fe3+，可能存在Clˉ、NOC．c(SO42-D．3.4g沉淀中含有2種成分6．下列判斷中正確的是()A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫B．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘元素C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和NaOH7．硫及其化合物的“價-類二維圖”體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()

A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入BaCl2C．M的無水固體粉末顯藍色D．N與Z反應可生成X8．利用SO2→Zn/H2A．單向閥可以起到防倒吸的作用B．先打開滴液漏斗旋塞，再通入SO2C．NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)D．該實驗適合使用NaOH溶液進行尾氣處理9．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、二氧化碳等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化10．下列有關(guān)鐵的說法中正確的是()A．鐵與硫粉反應的產(chǎn)物是FeB．鐵和稀硫酸反應的離子方程式為2C．鐵在純氧中燃燒生成FeD．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不發(fā)生化學反應11．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2無明顯現(xiàn)象X不可能是NHB點燃Mg條，伸入裝有CO2劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁有黑色固體生成鎂著火不可用CO2滅火，可以用NC將Fe2固體溶解，溶液呈棕黃色。發(fā)生的反應是：FeD在表面皿上分別放少量膽礬和濾紙屑，分別滴上濃硫酸膽礬逐漸變成白色，濾紙屑變?yōu)楹谏珒蛇^程均發(fā)生化學變化，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性A．A B．B C．C D．D12．BaCl2劇毒！不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑。該解毒劑應為()A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO413．實驗小組研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是()

A．①中未生成藍色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②中溶液褪色，證明SO2C．③中淡黃色粉末變白，證明SO2D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明S2?14．將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小 B．濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小C．濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加 D．濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加15．ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成ClO2?與ClOA．用裝置甲獲取SO2 B．用裝置乙制備C．用裝置丙吸收ClO2 16．硫及其化合物的”價—類“二維圖如圖所示。(1)H2SO4(2)①的離子方程式為；(3)②的化學方程式為；(4)③的離子方程式為；(5)④的化學方程式為；17．（1）檢驗SO42-時，先加，后加溶液。（2）稀釋濃H2SO4時，要將沿容器壁緩緩地加入中，邊加邊冷卻。18．自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的H2(1)火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應過程如圖所示。H2S的結(jié)構(gòu)式為。1molFeS2與O2和Ca(OH)2溶液反應轉(zhuǎn)化為CaSO4(2)工業(yè)上利用SO2①裝置I的作用是(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收SO3制備硫酸，適宜的吸收劑是A．NaOH溶液B．水C．98.3%濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是。若用O2、水在催化劑存在時吸收尾氣中的SO2，吸收完成后，隨著氧化的進行，溶液的pH將(3)Fe2O3可用作脫除H2S寫出“脫硫”時發(fā)生反應的化學方程式。(4)Fe2O3的“再生”是在600°C時，用一定濃度的O2與19．書寫下列反應的離子反應方程式(1)醋酸與碳酸鈣反應：(2)過氧化鈉與水反應：(3)硫酸與氫氧化鋇反應：(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應：(5)設(shè)計實驗檢驗實驗室粗鹽中是否存在SO42?：20．在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃。請寫出該反應的化學方程式：SO2+2CO773K催化劑2CO21．煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO2的排放?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸雨的形成過程中，SO2發(fā)生的反應方程式為。(2)利用“雙堿法”除去煙氣中的SO2。先將SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOH?②CaO①SO2Na2SO3，(3)對煤進行預處理是減少SO2排放的重要手段。①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應的化學方程式為，檢驗脫硫廢氣中還含有SO2的方法是。②煤炭中硫以FeS2形式存在?？梢圆捎梦⑸锩摿蚣夹g(shù)除去：FeS2→H2OO2Fe2+、SO42?24gFeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42?時，消耗的O2在標準狀況下的體積為(4)為測定制得的MnSO4?H2O的純度，稱取1.000g樣品，配成100.00mL酸性溶液，取出20.00mL，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用22．化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。將①加入到⑦中，⑦的導電能力(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為L(標況下)，被氧化的HCl為mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是反應?，F(xiàn)有以下反應模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質(zhì)，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有。參考答案：1．D2．D3．D4．B5．A6．D7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．D14．A15．B16．H2SO42H++SO17．稀鹽酸BaCl2濃硫酸水用玻璃棒攪拌18．(1)15(2)干燥氣體、使氣體充分混合、可通過觀察氣泡產(chǎn)生速率來控制氣體流速或混合比例C反應放出大量的熱減小(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O(4)部分FeS被氧化為硫酸鹽19．CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO42?+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑取少量粗鹽加水溶解，靜置，取上層清液