甘肅省武威第十八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考診斷試題

甘肅省武威第十八中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考診斷試題一、單選題(共16小題,每小題3分,共48分)3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．22.4LCl2中含有NA個C12分子B．1L0.1mol·L-1Na2SO4NA個Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成NA個HCl分子D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA3.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是()A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂5.用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時,最好選擇下列試劑中的()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊試液6.獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2=2AlI3。下列說法不正確的是()A．該電池負極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C．消耗相同質(zhì)量的金屬，用鋰作負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．該電池可能是一種可充電的二次電池7..我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導(dǎo)纖維8.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是()A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H29.某同學(xué)利用下圖裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（）A．AB．BC．CD．D10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、SC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、ND．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC11.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣112.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中正確的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．X元素有－3、＋5兩種化合價C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以表示為H3XO413.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A．用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體一定是Cl2C．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl—D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH4+14.下列變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO屬于同一類型的是()A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O15.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．16.下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO＋OH－＝SO＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCOC．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O二、非選擇題(共4小題,共52分)17.(10分)A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)請寫出這四種元素元素名稱：A________；B________；C________；D________。(2)A與C形成常見化合物的化學(xué)式是______，該化合物的水溶液呈______性。(3)B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。18.（10分）減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．（1）在原子經(jīng)濟學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是（填a或b），負極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為_．該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．19.（16分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：(1)元素C的最高價氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素L位于周期表的第族，1mol/LLM2溶液500mL與0.4molK單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是____________________________(用離子方程式表示)(4)D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式__________________________20（16分）.工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：____Cr2O＋____Fe2＋＋____H＋—____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的離子方程式_____________________________________。(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)_____________________________________。(3)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO22MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+SiMg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（4）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（5）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。

2019-2020學(xué)年度高三第三次月考化學(xué)試卷參考答案一、單選題(共16小題,每小題3分,共48分)1.A2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.B11.二、非選擇題(共4小題,共52分)17.(10分)(1)氫碳氮氧（每空1分）(2)NH3堿(3)CO2＋H2O===H2CO3（每空2分）18.（10分）（每空2分）（1）CO+2H2CH3OH；（2）b；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；（3分）O2+4e﹣+4H+═2H2O；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol；19.（16分）（每空2分）(1)(2)VIII10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2