課題1質(zhì)量守恒定律第一課時

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

1.通過實(shí)驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。2.掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋。3.能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。教學(xué)目標(biāo)

1.實(shí)驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋。3.用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。

對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？溫故而知新化學(xué)變化前后微觀宏觀原子種類變了嗎？原子數(shù)目變了嗎？原子質(zhì)量變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)總質(zhì)量變了嗎？元素種類變了嗎？紅磷燃燒課本P93注意：氣球的變化及原因氣球的作用細(xì)沙的作用④玻璃管的作用—平衡內(nèi)外壓強(qiáng)—防止錐形瓶底炸裂—引燃紅磷反應(yīng)前反應(yīng)后沙子錐形瓶玻璃棒瓶塞沙子錐形瓶玻璃棒瓶塞紅磷空氣反應(yīng)的剩余的O2其他氣體反應(yīng)的剩余的紅磷剩余的空氣O2其他氣體剩余的P2O5生成的鐵和硫酸銅的反應(yīng)鐵和硫酸銅的反應(yīng)鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?，F(xiàn)象：表達(dá)式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4FeSO4+Cu反應(yīng)前橡皮塞錐形瓶鐵硫酸銅溶液參加反應(yīng)的鐵剩余的鐵水參加反應(yīng)的硫酸銅反應(yīng)后橡皮塞錐形瓶剩余的鐵水生成的銅生成的硫酸亞鐵拉瓦錫（法，1743-1794

）1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了份質(zhì)量的汞和份質(zhì)量的氧氣。一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。各各參加反應(yīng)反應(yīng)生成參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)反應(yīng)物生成物質(zhì)量減小質(zhì)量增大包括所有的反應(yīng)物、生成物，特別是氣體或煙化學(xué)反應(yīng)—適用所有的化學(xué)變化例：一密閉容器中有4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：ABCD反應(yīng)前4g10g1g21g反應(yīng)后0g12g15g9g哪些是反應(yīng)物？哪些是生成物？如何判斷？1.磷和氧氣以31︰40的質(zhì)量比反應(yīng)時可恰好完全

反應(yīng)，現(xiàn)有31g磷和50g氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒

定律一定生成81g五氧化二磷。2.根據(jù)實(shí)驗測定，2L氫氣和1L氧氣完全反應(yīng)后生

成2L水蒸氣，所以不遵守質(zhì)量守恒定律。鹽完全溶于70g水可得到80g鹽水，所以遵

守質(zhì)量守恒定律。判斷碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)答題模式反應(yīng)物、生成物是什么（注意勿遺漏）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量關(guān)系是什么。結(jié)合題意，得出結(jié)論。鎂帶的燃燒鎂條燃燒后生成的白色粉末質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大，為什么？鎂帶燃燒后剩余的白色粉末質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量小，為什么？化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子為什么所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律？一、質(zhì)量守恒定律2.微觀解釋：化學(xué)變化過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變?！m用所有的化學(xué)變化原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前