第六章化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡（單元檢測卷）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡（單元檢測卷）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是A．長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板C．位于江蘇的海上風(fēng)力電動(dòng)機(jī)D．由橙子制成的簡易電池A．A B．B C．C D．D2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢3．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要步驟，反應(yīng)方程式為。下列物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．4．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有放出；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y；又知的氧化性強(qiáng)于。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳． B．C． D．5．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．該圖可以表示C+CO22CO反應(yīng)過程的能量變化D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量6．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以7．在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為，則：下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2molB．將容器體積擴(kuò)大至4LC．升高溫度D．向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣8．等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是

ABCDA．A B．B C．C D．D9．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是①金剛石比石墨穩(wěn)定

②石墨比金剛石穩(wěn)定

③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多

④等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④10．一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．時(shí)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，正反應(yīng)速率增大11．某原電池的總反應(yīng)方程式為，該原電池的組成可能為選項(xiàng)ABCD正極材料石墨CuAgCu負(fù)極材料CuAgCuFe電解質(zhì)溶液AgClA．A B．B C．C D．D12．鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)轉(zhuǎn)化為。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．向石墨電極移動(dòng)B．石墨電極的電極反應(yīng)式：C．電極發(fā)生還原反應(yīng)D．當(dāng)電路中流過電子，消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)13．在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A．在200℃時(shí)，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．從表中可以看出T>200℃C．T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D．向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變14．一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．溫度、體積不變，10s時(shí)充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大15．在恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．?dāng)嗔焰I的同時(shí)形成鍵16．研究反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始物質(zhì)的量濃度為0，反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04mol?L?1?min?1第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（14分）(紅棕色)和(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：。將一定量氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化學(xué)鍵要放出的能量。(2)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A． B．C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化(3)在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入，隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

回答以下問題①前4分鐘內(nèi)，的反應(yīng)速率為。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是。③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是。A．升高溫度

B．增大容器體積C．加入合適的催化劑

D．恒容條件下充入He(4)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為。電子的流動(dòng)方向?yàn)?填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)

18．（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中，A點(diǎn)處(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示變化的曲線是，用表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(3)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a．及時(shí)分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度

d．選擇高效的催化劑(4)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。a．

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．

d．容器內(nèi)的密度保持不變e．氣體的總質(zhì)量保持不變

f．和的物質(zhì)的量之比為19．（14分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請回答下列問題。(1)請你利用下列反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：①該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。②在外電路中，電子方向是從極到極。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片(3)“神舟九號”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將能轉(zhuǎn)化為能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。在緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，其正極的電極反應(yīng)式為。(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼()燃料電池作為動(dòng)力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，KOH濃度較大的是(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。20.（14分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的_____(填字母)。A．B．C．D．(2)下圖為原電池裝置示意圖：

①若A為片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)過程中溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。一段時(shí)間后，當(dāng)電池中放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中有個(gè)電子通過了導(dǎo)線(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為溶液，則鋁片為(填“正極”或“負(fù)極”)；寫出該電極的電極反應(yīng)式：。(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖(電解質(zhì)溶液是稀硫酸，質(zhì)子交換膜只允許通過)。則電極d是(填“正極”或