2.3.3物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量2.3.3物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識容量瓶，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細(xì)節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識。2、通過了解生產(chǎn)、生活、科研中的多種計量方法，認(rèn)識化學(xué)計量方法的選擇取決于實際需要，初步學(xué)會從實際需求的角度審視化學(xué)問題。mnN÷M×M×NA÷NAV(g)ρ

×Vm÷VmV(aq)【復(fù)習(xí)回顧】序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5～5.513*鈉Na140mmol/L135～14514*氯Cl103mmol/L96～11115*鈣Ca2.43mmol/L2.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59～1.0317*肌酐(酶法)Cr(E)71μmol/L59～10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9～6.120*尿酸UA310μmol/L210～41621*無機磷P1.19mmol/L0.81～1.4522*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45～1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol/L0.93～1.81體檢的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示生活中濃度的不同表示方法碳水化合物：10.2g/100mL碳水化合物：12g/100g生活中濃度的不同表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

=溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)×100%生活中濃度的不同表示方法酒精度：38%VOL1LHCl(aq)+1LNaOH(aq)？生活中濃度的不同表示方法1.5mol/LBaCl2生活中濃度的不同表示方法一、物質(zhì)的量濃度1、定義：

的溶液里所含

的

，也稱為

。4、單位：

（或

）和

。2、符號：

。單位體積溶質(zhì)B物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度mol/LcBmol·L-1

3、公式：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積mol/m35、意義：【思考】0.2mol/L

NaOH溶液的含義？②

表示0.2mol

NaOH溶于水配成1L溶液①

表示1LNaOH溶液中含有0.2molNaOH一、物質(zhì)的量濃度×cB÷cBmnN÷M×M×NA÷NAV(g)ρ

×Vm÷VmV(aq)【小結(jié)】溶質(zhì)V(aq)nB(mol)cB(mol/L)20gNaOH1L80gNaOH1L98g硫酸500mL49g硫酸100mL1.12LHCl(標(biāo)況)250mL【練習(xí)】請計算下列溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？0.50.522120.550.050.2（1）將10gNaOH溶于水中配成250mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L（

）（2）將1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L（

）（3）0.5L1mol/L的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol（

）×√【判斷題】√（4）將1mol/L的CuSO4溶液傾倒一半后，剩余溶液的濃度變?yōu)?.5mol/L（

）（5）1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（

）（6）把1mol

NH3通入水中得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L（

）×【判斷題】√×（7）將10g

CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度1mol

·

L-1（

）（8）將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L（

）×【判斷題】×微提醒①

從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同②

帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如膽礬(CuSO4

?

5H2O)配成溶液，溶質(zhì)是CuSO4③

與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的新物質(zhì)Na、Na2O、Na2O2水NaOHSO3

水H2SO41、28.6g碳酸鈉晶體(Na2CO3

?10H2O)溶于水，配成100mL溶液時，所得溶液的濃度為（

）

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.1mol/L

D.2.7mol/LC計算1：配制500mL

2mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4

?10H2O的質(zhì)量為

。解：500mL=0.5L

m=n

×

M

=

cB

×

V(aq)×

M=2mol/L

×0.5L×322g/mol

=322g

322g

2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的濃度比為（

）

A.15:2

B.1:1

C.3:1

D.1:3C計算2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，則該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？粒子數(shù)之比：物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量濃度之比：1:1:2電荷守恒關(guān)系：2×c(Mg2+)=1×c(Cl-)MgCl2

=

Mg2+

+

2Cl-★

溶液中各粒子的N之比=n之比=c之比1:1:21:1:2溶液稀釋問題計算【例】配制250mL

1mol/L

HCl溶液，需12.5mol/L

HCl溶液的體積是多少？解題關(guān)鍵：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和質(zhì)量(m溶質(zhì))都不變解：設(shè)需12.5mol/LHCl溶液的體積是V濃

c濃

×

V濃=c稀

×

V稀

12.5mol/L

×

V濃=1mol/L

×250mL

V濃=20mL

★

m濃

×

w濃=m稀

×

w稀★

c濃

×

V濃=c稀

×

V稀

溶液稀釋問題計算【練習(xí)】將5mL

12mol/L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？★

c濃

×

V濃=c稀

×

V稀

解：設(shè)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是c稀

c濃

×

V濃=c稀

×

V稀

12mol/L

×

5mL=c稀

×50mL

c稀=1.2mol/L

【練習(xí)2】把一定量的10%的NaOH溶液蒸發(fā)掉8g水后，還剩下25mL溶液，溶液濃度變?yōu)?2%，求濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度？溶液稀釋問題計算w與c之間的換算問題【例】ρ

=

1.84g/cm3濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ρ的單位為g/cm3w與c之間的換算問題【練習(xí)1】2mol/LNaOH溶液（ρ

=

1.08g/cm3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ρ的單位為g/cm3w與c之間的換算問題【練習(xí)2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？若取該鹽酸10mL，再加水稀釋到100mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解：設(shè)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c稀

c濃

×

V濃=c稀

×

V稀

11.8mol/L

×

10mL=c稀

×100mL

c稀=1.18mol/L

【練習(xí)】含H2SO41mol/L的硫酸溶液100mL恰好與2mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則需NaOH溶液的體積為

？解：n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol需NaOH溶液的體積為V[NaOH(aq)]H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O120.1mol0.2mol100mL等體積混合與等質(zhì)量混合問題【例】等體積的1mol/LHCl與0.5mol/LHCl混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度（體積變化忽略不計）？解題關(guān)鍵：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和質(zhì)量(m溶質(zhì))都不變c1?V1+c2?V2=c混?V混m1?w1+m2?w2=m混?w混解：設(shè)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為c混c1

?

V1+c2

?

V2=c混

?

V混1mol/L×1L+0.5mol/L×1L=c混×2Lc混=0.75mol/L

等體積混合與等質(zhì)量混合問題【練習(xí)1】若將30%的NaOH溶液與10%的NaOH溶液混合（已知ρ

＞

1g/cm3時，濃度越大密度越大）（1）等質(zhì)量混合，求w混=

；（2）等體積混合，求w混=

。A.＞20%B.＜20%C.=20%CA①

等質(zhì)量混合后，混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=1/2(a%+b%)②

等體積混合后，若ρ(aq)＞1g/cm3，則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

＞1/2(a%+b%)，如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH★

溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(分別為a%、b%)的溶液等體積混合與等質(zhì)量混合問題【練習(xí)2】己知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液（已知ρ

＜

1g/cm3時，濃度越大密度越小）（1）等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（2）等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。A.=

15%

B.>

15%

C.<

15%

D.無法計算AC★

溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(分別為a%、b%)的溶液③

等體積混合后，若ρ(aq)＜1g/cm3，則混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

＜1/2(a%+b%)，如：氨水等體積混合與等質(zhì)量混合問題【練習(xí)3】把70%的HNO3溶液（ρ

=

1.40g/cm3）加到等體積的水中，則稀釋后HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.=

35%

B.<

35%

C.>35%

D.≤35%【練習(xí)4】如果是把25%的氨水（ρ

=0.91g/cm3）用等體積的水稀釋，則稀釋后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。C＜12.5%1、（雙選）將34.2gC12H22O11溶解在100mL水中，關(guān)于所組成的溶液，下列說法正確的是（

）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（34.2g/134.2g）×100%C.該溶液物質(zhì)的量濃度確定還需溶液密度D.該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需溶液密度BC2、下列說法中正確的是（

）

A.把98g硫酸溶于1L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.

從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10C3、等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:4:9

D.6:3:2D4、已知溶液中c(Na+)

=

0.2mol/L，c(Mg2+)

=

0.25mol/L，c(Cl-)

=

0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c(SO42-)應(yīng)為（

）

A.0.1mol/LB.0