新魯教版初三化學(xué)上冊(cè)1-5單元知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)第一單元步入化學(xué)殿堂1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實(shí)驗(yàn)室（4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?，不能倒置或平放）（3）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）③托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。?，滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊④在鐵架臺(tái)上固定儀器：高低適宜，方向正確8、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3（4）二禁：①禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：①點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴②熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45o角，試管不能對(duì)著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。9、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方10、過(guò)濾儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)操作要點(diǎn)：（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈蒸發(fā)-----儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體二、物理變化與化學(xué)變化1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化，如汽油揮發(fā)、蠟燭受熱熔化等。2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，如木柴燃燒、鐵的生銹等。（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能3、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等聯(lián)系：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、物質(zhì)構(gòu)成：世界上的物質(zhì)都是由分子、原子、離子等微小粒子構(gòu)成的。分子：（只有非金屬元素組成，且是多個(gè)原子）例C60H2OH2H2SO4NONH3物質(zhì)的構(gòu)成原子：（只有一個(gè)原子：金屬、非金屬固態(tài)、稀有氣體）例FeCuCPHrNe離子：（金屬元素與非金屬元素組成）K2ONaCO3KClO3MgCl2NH4NO3【練習(xí)】：判斷下列粒子各屬于分子、原子、離子中的哪種？雙氧水銅氯化鈉高錳酸鉀氯化鈉二氧化硫硝酸銨硫炭五氧化二磷自來(lái)水氫氧化鈉石灰水冰水混合物液氧2、化學(xué)的研究對(duì)象：研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的一門自然科學(xué)。第二單元探秘水世界一、分子1、分子：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，它們都是由原子構(gòu)成的。2、分子的特性：（1）分子的體積、質(zhì)量?。?）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）分子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、原子1、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、原子的特性：（與分子和特性相同）三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒）沉降→過(guò)濾→消毒或殺菌（化學(xué)變化）→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒）3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純過(guò)濾法：（固不溶于液）物質(zhì)的提純蒸發(fā)：（固溶于液）蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸四、水的分解1、電解水的實(shí)驗(yàn)A.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1B.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2--出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的；②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子）區(qū)別:化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子物質(zhì)元素（宏觀）成構(gòu)構(gòu)成質(zhì)子數(shù)相同分子構(gòu)成原子（微觀）例：H20水是由氫氧二種元素組成的水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成Cu銅是由銅元素組成的銅是由銅原子構(gòu)成的銅（單質(zhì)）NaCl氯化鈉是由鈉氯二種元素組成的氯化鈉是由鈉離子與兵敗如山倒離子構(gòu)成的五、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水H2O2H2O3、氫能源：（1）來(lái)源廣（2）放熱多（3）無(wú)污染六、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）中子（不帶電）1、原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量?。┰拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)2、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖++826原子核 電子層上的電子數(shù) 電子層 質(zhì)子數(shù)幾個(gè)決定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是:最外層電子數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。決定元素的種類決定原子的種類決定相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中電子，變成離子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中電子，變成離子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電的離子；例陰離子：帶負(fù)電的離子例表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷5、注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖七、相對(duì)原子質(zhì)量公式：=該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 1、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)2、相對(duì)原子質(zhì)量單位是13、相對(duì)原子量不是原子的實(shí)際質(zhì)量第四節(jié)元素一、元素概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫寫元素符號(hào)：氫碳氧氮鈉鎂鉀硫硅鋁銅氯鈣鐵鋅汞銀氦氖元素表示意義：表示一種元素2.表示一個(gè)原子3.有些能表示物質(zhì)。例（寫符號(hào)三種類別）元素的化學(xué)性質(zhì)：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變。地殼中含量前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、。諧音為“養(yǎng)閨女貼”二、物質(zhì)分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由氧元素與另外一種元素組成的化合物叫氧化物?；旌衔镂镔|(zhì)單質(zhì)純凈物氧化物化合物酸堿三、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個(gè)橫行18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）元素周期表中單元格的信息Ca鈣Ca鈣40．08原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量第三單元溶液一、溶解的過(guò)程溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。（2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物（3）組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水（4）注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、液體溶于液體：有水，水為溶劑，其他為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（5）某些固體溶于水的溫度變化：氫氧化鈉、濃硫酸溶于水后溶液溫度升高，擴(kuò)散過(guò)程吸熱生成水合分子（或水合離子）硝酸銨等銨鹽溶于水后溶液溫度降低，擴(kuò)散過(guò)程吸熱生成水合分子（或水合離子）氯化鈉等溶于水溫度不變，擴(kuò)散過(guò)程吸熱生成水合分子（或水合離子）二、乳化現(xiàn)象：將難溶性的液體分散成細(xì)小的液滴，不能再聚集成大的液滴的現(xiàn)象。乳化：舉例：洗滌劑洗油污等三、飽和溶液與不飽和溶液1.定義---飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液。2.轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液3.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第四單元我們周圍的空氣 一：空氣的組成：氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和極少量的氣體氣體。第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。二：測(cè)定空氣中氧氣的含量1.實(shí)驗(yàn)原理：利用加熱銅粉消耗密閉容器內(nèi)的氧氣而不產(chǎn)生新的氣體。實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉加熱后變成黑色，冷卻至室溫后，密閉容器內(nèi)氣體的體積減少了約為原體積的。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣總體積的。注意事項(xiàng)：=1\*GB3①銅粉要充足=2\*GB3②裝置氣密性良好=3\*GB3③加熱溫度要高一些，時(shí)間要長(zhǎng)一些=4\*GB3④冷卻至室溫后再讀數(shù)。2.實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷與空氣中氧氣反應(yīng)(不生成氣體)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，讓水進(jìn)入容器。測(cè)定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積。三、關(guān)注空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等。計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物等。四、空氣是一張重要的資源空氣中各成分的用途A、N2:生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期；液態(tài)氮?dú)庵评鋭?；B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源工業(yè)上，通過(guò)降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸點(diǎn)不同（N2<氬氣<O2），使它們?cè)诓煌瑴囟认職饣鹨粡目諝庵蟹蛛x。五、化合價(jià)定義：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。寫法及意義：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫+/-號(hào)，再寫數(shù)字如Mg：鎂元素化合價(jià)為+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)幾種數(shù)字的含義：Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；3Fe3+：3個(gè)鐵離子；1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷2H2O2個(gè)水分子，每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子SO42-1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2OH-2個(gè)氫氧根離子H2O水中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)S2-一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)是電荷O2一個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的化合價(jià)的一般規(guī)律：=1\*GB2⑴金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。=2\*GB2⑵在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。=3\*GB2⑶同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。（4）通常情況下氫元素為+1，氧元素為-2（5）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。常用化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉銀氨氫；二價(jià)鈣鎂鋇汞鋅；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價(jià)最常見；遇到單質(zhì)皆標(biāo)零。六、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。意義：宏觀---=1\*GB3①表示一種物質(zhì)=2\*GB3②表示某物質(zhì)是由什么元素組成的。微觀---=1\*GB3①表示物質(zhì)的一個(gè)分子=2\*GB3②表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成=3\*GB3③表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成寫法：?jiǎn)钨|(zhì)---=1\*GB3①金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)--直接用元素符號(hào)表示=2\*GB3②非金屬氣體是由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的，在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子數(shù)。七、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)原子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2、組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比。3、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=％八、分解過(guò)氧化氫制取氧氣1.反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫水+氧氣2.實(shí)驗(yàn)裝置：3.實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性。=2\*GB3②在錐形瓶中裝入二氧化錳固體，分液漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液。=3\*GB3③打開分液漏斗的活塞，使過(guò)氧化氫溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)。=4\*GB3④收集氧氣。4.收集方法：排水法或向上排空氣法。5.檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，證明該集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。6.驗(yàn)滿方法：=1\*GB2⑴排水法：當(dāng)集氣瓶瓶口出現(xiàn)大量起泡時(shí)，說(shuō)明已收集滿氧氣。=2\*GB2⑵排空氣法：將帶火星的木條放于集氣瓶瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿氧氣。九、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣1.反應(yīng)原理：=1\*GB2⑴氯酸鉀氯化鉀+氧氣；=2\*GB2⑵高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。2.實(shí)驗(yàn)裝置：3.實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB2⑴連接裝置：先下后上、從左到右。=2\*GB2⑵檢查裝置的氣密性=3\*GB2⑶裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法=4\*GB2⑷固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。=5\*GB2⑸加熱藥品：先使試管均勻預(yù)熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。=6\*GB2⑹收集氣體=7\*GB2⑺將導(dǎo)管從水槽中取出，停止加熱。B、氣密性檢查步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2，O2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2，CO2（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H2（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱十、催化劑和催化反應(yīng)1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。2.特點(diǎn)：只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變，在反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。十一、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：=1\*GB3①通常狀況下，無(wú)色無(wú)味的氣體=2\*GB3②密度略大于空氣=3\*GB3③不易溶于水=4\*GB3④降溫后，變?yōu)榈{(lán)色的液體或淡藍(lán)色雪花狀固體。2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，有助燃性和氧化性。碳:在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體符號(hào)表達(dá)式：磷:發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量（白磷著火點(diǎn)低，易自燃，放水中密封保存）符號(hào)表達(dá)式：硫:在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體符號(hào)表達(dá)式：鎂:發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體符號(hào)表達(dá)式：鐵:劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不可燃燒）符號(hào)表達(dá)式：石蠟:在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體。符號(hào)表達(dá)式：氫氣：淡藍(lán)色的火焰、放熱符號(hào)表達(dá)式：十二、化學(xué)反應(yīng)類型.氧化反應(yīng)：=1\*GB2⑴概念：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。=2\*GB2⑵有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。=3\*GB2⑶分類：劇烈氧化反應(yīng)；緩慢氧化反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成多種的化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)：由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)的類型：氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的基本類型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量都不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）兩個(gè)可能改變：微觀分子總數(shù)可能變；宏觀化合價(jià)可能改變。二、化學(xué)方程式1、守質(zhì)量守恒定律：在\t"/item/%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B/_blank"化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的\t"/item/%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B/_blank"質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律2、為什么質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量均不變.六個(gè)不變：宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2.元素的種類不變3.各元素的總質(zhì)量不變

微觀：1.原子的種類不變；2.原子的數(shù)目不變；3.原子的質(zhì)量不變.

兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)種類改變

.微觀：分子的種類改變.

兩個(gè)可能改變：宏觀：元素的化合價(jià)可能改變

微觀：分子總數(shù)可能改變.3、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)d、化學(xué)式）4、表示的意義①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）5、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。點(diǎn)燃例：點(diǎn)燃2H2+O2=====2H2O分子個(gè)數(shù)比2：1：2質(zhì)量比4：32：36①表示氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。②表示每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。③表示每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，（即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量比為1：8：9）6、化學(xué)方程式的書寫遵循原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

②遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。7、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子式量×化學(xué)方程式中的系數(shù)之比步驟：=1\*GB3①設(shè)未知數(shù)；=2\*GB3②根據(jù)題意寫出方程式；=3\*GB3③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；=4\*GB3④列出比例式，并求出未知數(shù)；=5\*GB3⑤答。8、寫出碳、硫、磷、鎂、銅、氫氣、與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式。典型習(xí)題1.教室中的下列物品由天然材料制成的是（）A．陶瓷地板 B．鋁合金門窗 C．玻璃 Ｄ．木質(zhì)桌椅2．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．木炭燃燒B．切割金屬 C．滴水成冰D．汽油揮發(fā)3.化學(xué)研究的核心內(nèi)容是（）A.物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律和光電現(xiàn)象B.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化C.生命有機(jī)體的形成及功能D.礦產(chǎn)資源的地域分布和自然環(huán)境4、正確的操作能保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。下列屬于操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度C．為了節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)放回原瓶D．用量筒量取一定量的液體時(shí)，仰視或俯視讀數(shù)A.向試管中傾倒液體BA.向試管中傾倒液體B.點(diǎn)燃酒精燈C.固體物質(zhì)的稱量D.加熱固體物質(zhì)6、用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15毫升；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為9毫升．則該學(xué)生實(shí)際倒出的溶液體積（）A．小于6毫升 B．大于6毫升C．等于6毫升 D．無(wú)法確定范圍7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，不合理的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中B．加熱試管內(nèi)液體時(shí)切不可將管口對(duì)著人C．進(jìn)行氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)前一定先檢驗(yàn)氫氣純度D．稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)放在燒杯中稱量8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（）A．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)B．用量筒量取液體時(shí)，視線要跟量筒內(nèi)的凹液面最低處水平C．在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣等氣體時(shí)，要檢查裝置的氣密性D．酒精灑在實(shí)驗(yàn)桌上燃燒起來(lái)，立即用濕抹布蓋滅9.下面的事例能說(shuō)明分子間的間隔變小的是（）Ａ炒菜時(shí)聞到香味Ｂ壓縮空氣Ｃ干冰升華Ｄ濕衣服晾干10.“珠簾十里卷春風(fēng)”、“綠楊城郭是揚(yáng)州”。來(lái)過(guò)揚(yáng)州的人無(wú)不為揚(yáng)州城的美麗風(fēng)景所吸引。下列選項(xiàng)中能說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是（）A春天，柳絮飛揚(yáng)B夏天，荷花飄香C秋天，落葉繽紛D冬天，雪花飄飄11、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.液態(tài)氧C.不銹鋼D.醫(yī)用酒精512.下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“●”和“○”，分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是13、（1）如圖為______

裝置．寫出a、b、c、d的名稱：a_____

，b______

，c_______

，d_______

．找出圖中兩處錯(cuò)誤的地方．_____________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)b應(yīng)靠在_____

層濾紙?zhí)?，讓液體沿著b緩緩流下．14.如圖所示，圖1為電解水的裝置，圖2為電解水生成的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖。若甲管生成氣體M，下列說(shuō)法正確的是A．b應(yīng)接電源負(fù)極B．氣體N是氧氣，氣體M是氫氣C．用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體M，帶火星的木條復(fù)燃D．0～3min及3～8min甲、乙兩試管排開水的體積比為1∶215、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們可以從“電解水實(shí)驗(yàn)”中獲得更多的信息和推論．下列說(shuō)法正確的是（）A．水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的B．水是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的C．試管a、b中所得氣體的體積比約為2：1D．試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比約為2：116、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分子大，原子小B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是C.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能D.在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分，而原子卻不能17、下列有關(guān)水的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．水受熱變成水蒸氣B．水能溶解多種物質(zhì)C．水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣D．水在4℃時(shí)密度最大18．下列敘述中，正確的是（）A．懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B．溶液里溶質(zhì)只能有一種C．溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體D．透明、澄清的液體都是溶液19.下列溶液中的溶劑不是水的是（）A..碘酒 B．醫(yī)用酒精 C．生理鹽水 D．葡萄糖溶液20、溶液是自然界中常見的物質(zhì)．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液的上層濃度小，下層濃度大B．溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C．溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，溶液為純凈物D．溶解得到溶液的過(guò)程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象21．當(dāng)兩種液體互相混合形成溶液時(shí)（）A．無(wú)所謂哪一個(gè)是溶質(zhì)B．只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)C．只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質(zhì)D．通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)22．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．蔗糖固體D．氧化鈣固體23.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是(

) A.極稀的溶液可能是飽和溶液B.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液24.在相同條件下，不同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是(

)A.一定相同

B.一定不同

C.可能相同

D.無(wú)法判斷25.在20℃時(shí)，要使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜?，?yīng)采取的措施為(

)A.升溫至剛有Ca(OH)2析出

B.降溫至剛有Ca(OH)2析出C.加水

D.加水26.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是(

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量

D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比27.在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?

)A.加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

B.加入溶劑C.都采用升高溫度的方法

D.都采用降低溫度的方法28.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無(wú)法計(jì)算29.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶劑蒸發(fā)掉20g30、.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為()A.1gB.2gC.5gD.8g31、某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品．回答下列問題：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④______（填步驟名稱）．（2）配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是__________（填名稱）．（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為________g，稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的________（填“左盤”、“右盤”）上．（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用________（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是__________

（填序號(hào)）．若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．將20克NaOH固體完全溶解在80毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

．某同學(xué)在配制過(guò)程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________________.（填“偏大”或“偏小”），另一位同學(xué)稱取NaOH時(shí)，由于操作不熟練，花了較長(zhǎng)時(shí)間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________________.

（填“偏大”或“偏小”）．33、大氣污染造成哪些危害（）①損害人體健康②影響農(nóng)作物生長(zhǎng)③破壞生態(tài)平衡④加速臭氧層破洞⑤使全球變暖⑥形成酸雨A.①③ B.①③⑤⑥ C.①②③ D.①②③④⑤⑥34、下列哪種行為目的不在于保護(hù)大氣（）A.加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè) B.使用清潔能源 C.積極植樹造林 D.回收廢舊手機(jī)電池35、右圖是一臺(tái)復(fù)印機(jī)，它利用了下面哪種物質(zhì)的性質(zhì)（）A.氧氣 B.二氧化碳 C.稀有氣體 D.氮?dú)?6、目前，我國(guó)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目不包括（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒物37、.如圖分別是地球和火星的大氣組成（體積分?jǐn)?shù)）示意圖。下列說(shuō)法正確是（）A.地球和火星的大氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相同B.地球和火星的大氣中都含有氮?dú)釩.地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同D.地球和火星的大氣組成完全相同38.右下圖是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置（鐘罩中的水面上的體積已經(jīng)分為5等份，并標(biāo)有刻度a、b、c、d），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中紅磷要足量的原因是？答：。（2）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？答：。涉及化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式是。（3）燃燒后鐘罩內(nèi)剩余的氣體主要是，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)推測(cè)該氣體的性質(zhì)。物理性質(zhì)：；化學(xué)性質(zhì)：。（4）該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白煙會(huì)污染環(huán)境，根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，請(qǐng)問實(shí)驗(yàn)剛結(jié)束就馬上把鐘罩拿出水槽并撤去膠塞，這樣做行嗎？答：。39、以下對(duì)氧氣的性質(zhì)描述，錯(cuò)誤的是（）A.通常條件下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.氧氣是極易溶于水的氣體C.氧氣在低溫高壓時(shí)能變成淡藍(lán)色液體或固體D.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體（）A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫磺41、下列不屬于緩慢氧化的是（）A.動(dòng)植物的呼吸作用B.饅頭變霉C.紙的燃燒D.醋和酒精的釀造42、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，劇烈燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成黑色固體B.硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色無(wú)味氣體C.木炭在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.在點(diǎn)燃的蠟燭火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)43、下列關(guān)于氧氣用途說(shuō)法有誤的是（）A.氧氣用于宇宙航行B.氧氣能用于動(dòng)植物的呼吸C.氧氣可用于煉鐵、煉鋼工業(yè)D.因?yàn)檠鯕饽苋紵?，故可做燃?4、請(qǐng)寫出磷、硫、鐵在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式（1）；（2）；(3)。上面三個(gè)反應(yīng)都屬于反應(yīng)，也屬于反應(yīng)45、裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，用帶火星的木條分別以A、B兩種方式迅速插入，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，且在A中燃燒比在B中旺。AB（1）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧氣具備的性質(zhì)是：①物理性質(zhì)：；②化學(xué)性質(zhì)：。（2）如何檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣？答：。46、如果A、B兩圓分別表示化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，請(qǐng)你根據(jù)兩圓關(guān)系來(lái)回答下列問題：（1）C表示反應(yīng)集合。（2）你能舉出C反應(yīng)的例子嗎？寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式。（3）你認(rèn)為“石蠟+氧氣eq\o(\s\up12(點(diǎn)燃),→,\s\do4())二氧化碳+水”屬于，（填“A”“B”或“C”，下同）?！颁X+氧氣eq\o(\s\up12(點(diǎn)燃),→,\s\do4())氧化鋁”屬于47、寫出下面物質(zhì)通常狀況下的顏色、狀態(tài)和化學(xué)式，然后熟記。物質(zhì)氧氣紅磷硫磺鐵絲五氧化二磷四氧化三鐵二氧化硫顏色狀態(tài)化學(xué)式48、下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()。①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦49、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對(duì)該粒子的判斷中，錯(cuò)誤的是（）A．原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．該粒子是陰離子C．在化學(xué)變化中易失電子D．該粒子屬于金屬元素50、下列說(shuō)法中正確的是（）A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子B.帶電的粒子一定是離子C.陰離子都帶負(fù)電D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的51、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為12552、下列敘述中，正確的是()。A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B．相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和53、根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子D．該粒子呈電中性54、已知一個(gè)原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（）A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B、中子數(shù)C、元素的種類55、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是O3，下列關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是A.臭氧由3個(gè)氧元素組成 B.臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成C.臭氧是單質(zhì) D.臭氧是氧化物56、下列化學(xué)用語(yǔ)中既能表示一種物質(zhì)，也表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個(gè)原子的是（）A.2N2B.AgC.HD.Mg2+57、元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是()A．FeB．SiC．OD．Al58、一瓶氣體經(jīng)測(cè)定只含有一種元素，則該氣體是A．一種單質(zhì)B．一種化合物c．化合物與單質(zhì)的混合物D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物59、下列物質(zhì)中屬于化合物的是()A空氣B碘酒C水銀D冰60、下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是：61、右圖是元素周期表中鈣元素的信息示意圖，對(duì)圖中信息理解不正確的是A.相對(duì)原子質(zhì)量為40.08B.質(zhì)子數(shù)為20C.元素符號(hào)為CaD.屬于非金屬元素62、豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（）A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)63、氯元素在自然界中廣泛存在，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯元素屬于非金屬元素B.海水中含量最高的元素是氯元素C.氯原子易得電子形成氯離子（Cl-）D.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成64、．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是()A．氯化鈉C1NaB．氧化銅CuO2C．氧化鎂MgOD．氦氣He265、．在N2O5和N2O各3個(gè)分子中，含有相同的()A．氮分子的個(gè)數(shù)B．氮原子的個(gè)數(shù)C．氧原子數(shù)D．氮元素的個(gè)數(shù)66、對(duì)2P2O5的正確描述為()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的B．表示4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子C．表示2個(gè)五氧化二磷分子，有4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子D．表示2個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子67、．符號(hào)“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四個(gè)數(shù)字，它們表示的意義正確的是()A．“1”表示1個(gè)硫元素B．“2”表示1個(gè)氫分子C．“3”表示3個(gè)氫分子D．“4”表示4個(gè)氧原子5．某種氧化物RO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．64B．32C．16D．868找出硫元素規(guī)律：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括號(hào)內(nèi)的M可能是()A．H2SB．Na2SO3C．MgSO4D．SO369、2003年5月，全國(guó)上下開展抗“非典”的防疫工作，為阻斷病毒的傳播，要求對(duì)各類公共交通工具(飛機(jī)、車、船)每天進(jìn)行消毒，其中常用的“84消毒液”是一種含次氯酸鈉(氯元素的化合價(jià)為+1價(jià))的藥劑。下列化學(xué)式為次氯酸鈉的是()A．NaClB．NaIO3C．NaClO3D．NaClO70．(1)按照要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氮?dú)?；氖氣；二氧化碳；硫磺；金屬鋅；四氧化三鐵；二氧化錳；水；氨氣；碳酸氫銨；銅綠；高錳酸鉀。(2)寫出下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)的名稱Cl2；He；Ag；C；Si；SO3；Fe2O3；HgO；CO；MgS；Na2SO4；AgNO3；CaCO3。(3)寫出下列各符號(hào)中數(shù)字“2”的意義2H；H2；2CO；2H2O；；+2CuO。(4)用化學(xué)用語(yǔ)表示：兩個(gè)氧原子；，n個(gè)水分子；3個(gè)鎂離子；硫酸鐵中+3價(jià)的鐵元素；四個(gè)五氧化二磷分子。2個(gè)銨根離子標(biāo)出氯化鎂中氯元素的化合價(jià)氫氣氬氣鐵離子亞鐵離子71．在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤72．化學(xué)方程式3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4可讀作：（）A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵73．化學(xué)方程式不能表示的含義是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總類B.反應(yīng)物和生成物間的分子個(gè)數(shù)比C.各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比D.所有反應(yīng)物和生成物間的體積比74.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少3。

B．鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大。

C．通電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。

D．水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律。

75．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶20476．下列化學(xué)方程式正確的是A.S+O2點(diǎn)燃SO2↑B.4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3C.P+O2點(diǎn)燃PO2D.Mg+O2點(diǎn)燃MgO277．下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑78.發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2N2H4+N2O====3N2+4X其中X的化學(xué)式是()A．N2O

B．NO

C．NO2

D．H2O79．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小B．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水C．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷D．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣80．某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素81．已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反