2022年北京房山區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題和答案

2022北京房山高三一?；瘜W(xué)本試卷共頁，共分，時長分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12—16—14Ag—第一部分選擇題（每小題3分，共每小題只有一個選項符合題意，共小題，每小題3分。1．近年來年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是．．．A．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B．北斗系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C．嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D．奮斗者號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素2.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是．．．A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型B．SO2的VSEPR模型C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式D．氨分子的電子式3．香豆素是一種激光染料，應(yīng)用于激光器。香豆素-4由CHO三種元素組成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是．．．A．屬于芳香族化合物B．分子中有3種官能團(tuán)C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)4．下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是．．．A．穩(wěn)定性：HFHCl＞HBrHIC．酸性：HNOH＞H3B．第一電離能：CNOFD．電負(fù)性：CNO＜F33425.下列實驗?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是A配制一定物質(zhì)的量B．實驗室制取氨氣C．含氨氣的尾氣吸收濃度的NaOHD．除去CO2少量HCl水6．下列措施不能加快與1mol/LH反應(yīng)產(chǎn)生H的速率的是．．242A粉代替粒C．升高溫度B．滴加少量的CuSO4D．再加入CH7.下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是．．．A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2+2OHMg(OH)2↓B．海水提溴中用水溶液富集溴：+Br+O4H++2?+2Br?22224C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl?+2HOl↑+2OH?+H↑222D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：2I?+ClI+2Cl?228．以O(shè))]2++4Cl?[CuCl]2?+OΔH0為例，探究影響平衡移動的因素。4224取相同CuCl溶液，分別進(jìn)行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是（黃2．．．操作和現(xiàn)象分析ABCD觀察溶液為綠色[Cu(HO)]2+和[CuCl]2?同時存在244升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色加少量片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大平衡逆移，[CuCl4]2?的濃度減小平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大9．的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將分別轉(zhuǎn)化為和22HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化為的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC．兩個轉(zhuǎn)化路徑均有非極性鍵的形成D．上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性10．釩電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如圖所示，放電時電子由B極一側(cè)向A極移動，電解質(zhì)溶液含硫酸。下列說法不正確的是．．．A．放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是：V2+?e?V3+B．放電時，H+通過離子交換膜由B極向A極移動C．充電時A極為陽極D．充電時，電池總反應(yīng)為：VO++V2++2HVO+V3++HO2211.高鐵酸鉀（K）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)膠243體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是．．．△A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2FeCl23B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為∶3CFeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用DK對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)膠體吸附雜質(zhì)凈化水24312.甲基丙烯酸甲酯（條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合物，再通過和交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示。已知：RCOOROH→RCOOR+ROH123132下列說法不正確的是．．．A．形成線型聚合物a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)B．線型聚合物a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物水解，可實現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D．交聯(lián)過程中有水生成13.25℃時，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是．．．A.a點，溶液pH>7是由于3B.b點，c(Na+)=c3C.c點，溶液中H+的主要來自HCO3D.d點，c(Na+)=c(Cl?)=0.0500mol/L?水解程度大于電離程度?)+2c(CO3?)+c(Cl?)?的電離14.某同學(xué)為探究AgI是否可以轉(zhuǎn)化為AgCl，進(jìn)行如下實驗：裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kⅱ.向BAgNO3(aq)，至沉淀完全ⅲ.B中投入一定量NaCl(s)ⅳ.重復(fù)，再向B中投入一定量NaCl(s)abcav.重復(fù)，再向A中加入適量AgNO3(s)d已知：①其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大。②電壓表讀數(shù)：a＞＞b0下面說法不正確的是：．．．A.由a>0可知，KI一定是被AgNO3氧化B.由a>b可知，I離子的還原性與其濃度有關(guān)C.由cb可知，增加Cl的濃度，可使AgCl(s)+I??AgI(s)+Cl?平衡逆向進(jìn)行D.d>a15.（分）有機(jī)物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如下：已知:（1A分子中含氧官能團(tuán)有醚鍵、（2的反應(yīng)方程式是（3C→D的試劑及條件是（4的反應(yīng)類型是和。。（填名稱）。。（5）關(guān)于物質(zhì)A下列說法正確的是a.核磁共振氫譜有６組峰b.１molA能與２molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)（6）已知分子F中含有3個六元環(huán)，寫出E→F的反應(yīng)方程式。O（7）已知:NaBH4iRCNH2NH2RCH2NH2OOCDMFiiCHORNHR以成請寫出產(chǎn)物1及產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式、。16．（10分）回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖：（1）反應(yīng)A為(g)+4H(g)CHO(g)，是回收利用的關(guān)鍵步驟。22422已知：(g)+O(g)2HO(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1H=?802.3kJ·mol?1222CH(g)+(g)O(g)+CO(g)4222反應(yīng)A的H=______kJ·mol?1（2）將原料氣按n(H)=1:4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時間內(nèi)測得HO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫222度的變化曲線如圖所示（虛線為平衡時的曲線）。①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______（寫出一條即可）。②溫度過高或溫度過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是______。（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是______（填字．．．母）。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學(xué)能或光能化學(xué)能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中OH原子的利用率均為100%c．不用NaO作供氧劑的原因可能是NaO不易實現(xiàn)循環(huán)利用2222（4(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催22化劑的催化效果會明顯下降，其原因是______。17.（分）銅陽極泥含有金屬（AuAg、等）及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag2Se、Ag、AgCl等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：H2SO4H2SO4氨氣氨浸N2H4Cl2、焙燒酸浸水氯化浸水合肼沉銅陽極泥粗銀粉HAuCl4爐氣溶液泥渣已知：Ag++2NH3[Ag(NH)]+K=1.7×107;K(AgCl)=1.8×1032sp（1）基態(tài)原子的核外電子排布式是。（2）爐氣中的SOHO反應(yīng)生成硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)方程式。222（3）溶液a的主要成分是。（4）水氯化浸金過程中，2Au+3Cl+2HCl=2HAuCl。[AuCl]配離子中提供空軌道的是，配位數(shù)是。。244（5）加入氨氣后，AgCl溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（6NH分子中N原子的雜化類型為，在沉銀過程中的作用是。24（7Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示棱長為a（1pm=1×10）。晶體銀的密度g/cm3。18.（分）金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦主要成分FeTiO,含等32雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:鐵濃H2SO4綠礬強(qiáng)酸性溶液主要含沉分濃結(jié)鈦鐵溶液ITiO2+、Fe2+、Fe3+---溶液TiNaCO溶步驟I步驟23已知(濃)+FeTiO+FeSO+2HO243442（1）22該元素位于周期表（2）已知:TiO2+易水解只能存在于強(qiáng)酸性溶液中?！鏁r難溶電解質(zhì)溶解度(S)與關(guān)系如右圖,TiO(OH)溶度積K=1×102sp①步驟II加入鐵屑的目的是②TiO2+水解的離子方程式為。。③溶液ⅡNa溶液的作用是。23④當(dāng)溶液時,TiO(OH)2已沉淀完全。（3TiCl4Mg反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息需加熱的溫度略高于℃即可。TiCl4-25.0136.4MgMgCl2714Ti熔點沸點648.81090166732871412（4）研究發(fā)現(xiàn)可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2作電解質(zhì),利用圖示所示裝置獲得金屬鈣并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式:。19.（分）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：【猜想假設(shè)】假設(shè)：假設(shè)：硝酸銅溶液中溶解了NO2【實驗操作及現(xiàn)象分析】實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見綠色出現(xiàn)。（1）甲同學(xué)根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補(bǔ)全假設(shè)。實驗二：（2）甲同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設(shè)2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實驗對假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：實驗三：。操作及試劑向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中大量紅棕色氣體放出,短時間內(nèi)溶液仍保持綠色,長時間后通入N2變成藍(lán)色現(xiàn)象（3）結(jié)合實驗三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是：__________（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNO2NO2）與銅離子作用的結(jié)果。?②金屬和濃HNO的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有HNO生成。如CuHNO反應(yīng)，開始生成323的NO溶于水形成HNO，它再和Cu反應(yīng),速率就大大加快。22請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i□NO+HO=HNO+□+□;222Cu+2HNO2+□=□+□+□;2NO+4H++4NO3=6NO+2HO?22實驗四：乙同學(xué)通過以下實驗證實了反應(yīng)過程中HNO2的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入1ml濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色向試管b中加入1ml濃硝酸，3滴蒸餾快速產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色水，再插入銅絲23向試管c中加入1ml濃硝酸，3滴反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色30%HO，再插入銅絲22（5）結(jié)合化學(xué)用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________參考答案第一部分選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共個小題，每小題3分，共42分）題號答案題號答案1234567A8D9D10DB11BC12DD13CA14ADD第二部分非選擇題（共分）15.（分）（1）羥基、羧基（2（2）（3H2（4）還原反應(yīng)（1分）（5）2（6）（7）（116.（分）（1）-164.9（分）（2加壓、降溫、提高原料氣中H的比例（寫出一條即可）（分）②溫度過低反應(yīng)速率太慢；溫度過高不利于反應(yīng)平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率會降低（分）（3）b2（4）生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果（分）17.（分）（1）1s22s263s23p63d101（1（2++2H（2分）22224（3CuSO（1分）（4Au（1分）（1分）（5AgCl+2NH）]++Cl（2分），3.06×10（1分）332（6）sp（1分），還原劑（1分）（7）108×4/N×(a×10)3（1分）18.（分）（1d1（2）①將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+防止Fe3+與TiO2②TiO2++2HOTiO(OH)