反應(yīng)速率公開(kāi)課省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第二部分基本理論專題九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及圖象1/25考綱展示1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念及反應(yīng)速率定量表示方法。2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，掌握其普通規(guī)律。2/25一、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)回歸1.表示方法 通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度

或生成物濃度

來(lái)表示。降低增加3/252.計(jì)算式 表示式中Δc表示濃度改變量，單位為mol/L。對(duì)于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對(duì)于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。4/253.單位普通為

或

或

。4.意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/

（L·h）5/255.特點(diǎn)（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不一樣物質(zhì)濃度改變量表示速率，數(shù)值可能不一樣，但表示意義()

（填“相同”或“不相同”）。所以，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。（2）同一化學(xué)反應(yīng)中以不一樣物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比一定等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)任一反應(yīng)aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。相同a∶b∶c∶d6/25

①普通來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐步減慢。所以，某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。誤區(qū)警示7/25【例1】將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾個(gè)說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B濃度為0.7mol/L其中正確是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④B8/25二、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因

1、內(nèi)因（主要原因）反應(yīng)物本身

，如金屬與水反應(yīng)速率：Na

Mg

Al。

性質(zhì)>>9/252、外因（其它條件不變，改變一個(gè)條件）

10/25速率—時(shí)間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件改變速率改變平衡改變速率改變曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動(dòng)11/25速率—時(shí)間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件改變速率改變平衡改變速率改變曲線任一平衡體系減小反應(yīng)物濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動(dòng)12/25速率—時(shí)間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件改變速率改變平衡改變速率改變曲線任一平衡體系增大生成物濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)13/25速率—時(shí)間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件改變速率改變平衡改變速率改變曲線任一平衡體系減小生成物濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)14/25正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且V正>v逆正向移動(dòng)15/25任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大v正、v逆同等倍數(shù)減小平衡不移動(dòng)16/25

【例2】在容積不變密閉容器中存在以下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響，以下分析正確是()A.圖Ⅰ表示是t1時(shí)刻增大c(O2)對(duì)V影響B(tài).圖Ⅱ表示是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)V影響C.圖Ⅲ表示是催化劑對(duì)平衡影響，且甲催化效率比乙高D.圖Ⅲ表示是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響，且乙壓強(qiáng)較高B17/251.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示反應(yīng)速率為0.04mol/（L·s），則這段時(shí)間為()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

C隨堂測(cè)試18/252、圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H=QkJ/mol

反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取辦法是（）A、加入催化劑B、增大Y濃度C、降低溫度D、增大致系壓強(qiáng)AD方法指導(dǎo)：“先拐先平衡”，說(shuō)明溫度高或者壓強(qiáng)大轉(zhuǎn)化率Xt1t2b

a19/25

3.對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，以下圖像中正確是（）。D20/254.可逆反應(yīng)a(g)+bB(l)cC(g)，改變溫度（其它條件不變）、壓強(qiáng)（其它條件不變）對(duì)上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率影響分別以下列圖所表示，以下敘述正確是（）

A.a>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.a<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A21/255.在容積固定密閉容器中存在以下反應(yīng)：A（g）+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小組研究了當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響，并依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：

據(jù)上圖回答以下問(wèn)題：（1）圖Ⅰ研究是不一樣壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響，且

壓強(qiáng)較高。乙22/25（2）圖Ⅱ研究是不一樣溫度對(duì)反應(yīng)影響，且

溫度較高。（3）圖Ⅲ研究是不一樣

對(duì)反應(yīng)影響，且

（填“甲”或“乙”）使用效率較高。甲催化劑甲23/256、對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)有以下列圖所表示關(guān)系，則:p1與p2關(guān)系___________；m＋n與q關(guān)系____________；T1與T2關(guān)系__________；正反應(yīng)是吸熱還是放熱?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2C%tT1、P2T1、P1T2、P2